3.3盐类的水解第三课时课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章第三节盐类水解（第二课时）升高温度，纯碱（Na2CO3）去油污能力增强的原因？二、影响盐类水解的主要因素分析：强碱弱酸盐（MA)的水解H2OOH-+H+

MAM++A-

+

HA弱酸结论：生成盐的弱酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。例如：比较浓度相等的NaHCO3和CH3COONa溶液的碱性？水解生成酸的酸性：H2CO3<CH3COOH原盐溶液的碱性：NaHCO3>CH3COONa识记常见弱酸的酸性顺序:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-

小结实验探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0影响因素实验步骤实验现象解释温度反应物浓度生成物浓度主要实验用品：试管、胶头滴管、pH计、0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液等影响因素平衡移动方向水解程度H+数目溶液pH现象升高温度正向移动增大增大减小溶液颜色变浅加浓盐酸逆向移动减小增大减小溶液颜色变深加浓NaOH正向移动增大减小增大溶液颜色变浅加水正向移动增大增大增大溶液颜色变浅加FeCl3晶体正向移动减小增大减小溶液颜色变深加NaHCO3正向移动增大减少增大红褐色沉淀及气体产生Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0改变反应条件，对下列水解平衡的影响是小结升高温度，纯碱（Na2CO3）去油污能力增强的原因？此反应正向反应是吸热反应，升高温度，平衡正方向移动，使C（OH-)增大，所以去油污能力增强CO32-

+H2OHCO3-

+OH-

H>0

纯碱溶液中存在如下平衡盐的水解常数（Kh)一元弱酸HAH++A-A-+H2OHA+OH-MA为强碱弱酸盐Kh同理推出弱酸或弱碱的电离常数越小（酸性或碱性越弱），其所生成的盐水解程度越大。三、盐类水解的应用配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+

Al3+水解生成的

Al(OH)3

胶体、Fe

3+水解生成的

Fe(OH)3胶体，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水作用。用TiCl4制备TiO2的反应如下TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl此类盐的水解程度很大，在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得到TiO2。FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物分别是什么，为什么？Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+H>0蒸干Fe(OH)3灼烧Fe2O3最后只能得到Fe2O3固体1.在CH3COONa溶液里加入下列物质,使水解平衡向左移动,并且使pH变大的是()A.加入适量CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释C2.采取下列措施后,溶液颜色变深的是()