1.2.1原子结构与元素周期表课件高二下学期化学人教版选择性必修22

第一章

原子结构与性质第二节

原子结构与元素的性质

课时1

原子结构与元素周期表课堂导入观察元素周期表，你能发现构造原理与元素周期表之间有何联系吗？课堂学习元素周期律、元素周期系和元素周期表元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列，只有一个。元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。课堂学习元素周期律、元素周期系和元素周期表课堂学习构造原理和元素周期表我们学习了构造原理，也知道元素周期表每一周期所含的元素数，它们之间有何联系呢？第一周期：从1s1开始，以1s2结束，所以只有两种元素；第二周期：以2s1开始，以2p6结束，所以共有八种元素；其余周期：总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。周期ns～np电子数元素数目一1s1～222二2s1～22p1～688三3s1～23p1～688四4s1～23d1～104p1～61818五5s1～24d1～105p1～61818六6s1～24f1～145d1～106p1～63232七7s1～25f1～146d1～107p1～63232课堂学习构造原理和元素周期表我们发现，实际上元素形成元素周期系的根本原因是元素的原子核外电子排布发生周期性的重复，所以可以从构造原理得出的核外电子排布解释元素周期系的基本结构。课堂学习构造原理和元素周期表若将p段与p段对齐，d段与d段对齐，f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，你有什么发现？体会了元素周期表的形成过程之后，你对其结构有没有更深刻的理解？课堂学习构造原理和元素周期表元素周期表的周期：七横七周期，三短四长，原子的电子层数等于其周期数。从上到下类别各周期原子的电子层数各周期最多容纳的元素种类数同周期内原子序数变化规律第一周期短周期12从左到右依次增大第二周期28第三周期38第四周期长周期418第五周期518第六周期632(含镧系15种元素)第七周期732(含锕系15种元素)课堂学习构造原理和元素周期表元素周期表的族：十八纵行十六族，七主八副一0族，主族序数=最外层电子数。列数123456789101112131415161718类别主族副族副族副族主族0名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0主族元素族序数=主族元素的价电子数=主族元素的最高化合价(O、F除外)。课堂学习构造原理和元素周期表主族元素的价电子数=最外层电子数=族序数，但是副族(过渡元素)的价层电子还会包括部分内层电子，会不会也存在一些规律呢？副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB价电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2价电子数目3456712副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数价电子排布式价电子数目课堂学习构造原理和元素周期表第VIII族元素有三列，价电子数目依次为8、9、10，0族为全充满结构，价电子数目为2(He)或8。族元素26Fe27Co28Ni2He10Ne18Ar36Kr族数ⅤⅢ0000价电子排布式3d64s23d74s23d84s21s22s22p63s23p64s24p6价电子数目89102888课堂学习元素周期表的分区按电子排布式中最后填入电子的能级符号，可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。s区有两列，d区有8列，p区有6列。价电子排布式：s区：ns1～2；p区：ns2np1～6(He除外)；d区：(n-1)d1～9ns1～2(钯除外)；ds区：(n-1)d10ns1～2；f区：(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。课堂学习元素周期表的分区分区元素位置价层电子排布式元素种类及性质特点s区IA族、ⅡA族ns1-2原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于活泼金属元素(H除外),为碱金属元素和碱土金属元素p区ⅢA~ⅦA族及0族ns2np1-6(He除外)原子的核外电子最后排布在np能级(He为s能级)上，为非金属元素和少数金属元素d区ⅢB~ⅦB族(镧系、锕系除外)以及Ⅷ族(n-1)d1-9ns1-2(Pd除外)为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布在(n-1)d能级上，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区IB族、ⅡB族(n-1)d10ns1-2为过渡金属元素，核外电子先填满(n-1)d能级而后再填充ns能级，由于d轨道已填满电子，因此d轨道一般不参与化学键的形成f区镧系和锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质相似各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别是怎么样的，有何规律？课堂学习元素周期表的分区除此之外，还可以按照元素的金属性和非金属性进行分区，分为金属区和非金属区。金属元素区为金属元素，一般而言，其原子易失电子，元素具有金属性，单质具有还原性；非金属元素区为非金属元素，一般而言(不包含0族)，其原子易得电子，元素具有非金属性，单质具有氧化性；处于分界线的元素一般具有两性。课堂学习元素的对角线规则对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。元素LiNaBeMg沸点/℃1341881.424671100锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2；锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应进行。锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢：4Li+O2=2Li2O2Mg+O2=MgO锂和镁的氢氧化物在加热时，分解为Li2O、H2O和MgO、H2O；碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。课堂学习元素的对角线规则铍和铝的相似性：1.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化；2.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)43.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高；4.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。硼和硅的相似性：1.自然界中B与Si均以化合物的形式存在；2.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑2B+2KOH+2H2O=2KBO2+3H2↑3.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解4.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解课堂巩固正误判断1.价层电子一定是最外层电子。4.最外层电子数为1的元素一定是第IA族元素。2.同一族元素的价层电子数一定相同。3.元素的价层电子数一定等于族序数。××××某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是

(

)A．第三周期，第ⅡB族，