宿迁市2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

宿迁市2024届高考冲刺模拟化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、C-O,C=O

CHr-CH»

2、（H—CM—GL的名称是

乩

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

3、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

4、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数

之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^=Z（YX2）2+2X2»下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

5、H3P是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推断错误的是()

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPBU,同时转移0.3mol电子

6、月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溟发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()

A.2种B.3种C.4种D.6种

7、某盐溶液中可能含有NJV、Ba2\Na+、Fe2\CL、—、Nth一七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，

分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NHJ、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④B.①②C.①②®®D.②③④

8、将NaHCCh和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水

无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是()

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为Ch和HzO

D.x的数值为6.09

9、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：C(HX)-C(X-)=2C(OH)-2C(H+)

10、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSCh：Ca+CO3=CaCO3；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NOy=Ag++NOT+2H2。

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

11、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g).SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：v『v消耗(SiHJ)=k武x(SiHQ3),

v逆=2v消耗(SiH?C12)=k逆.x2(SiH2cl2)x(SiClJ,

%、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的

变化。下列说法正确的是

1.0

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCb)=v消耗(SiClJ

Vjr16

C.当反应进行到a处时，一

V逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCh，平衡正向移动，xlSiH?。?)增大

12、废水中过量的氨氮(NH3和NHJ)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸钱

模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HC1O的氧化性比QO一的氧化性更强。下列说法错误的

是

0.100mol/L0.100mol/I.0.200mol/L蒸憎水氨氮去除

PH

NH4NO3(mL)NaCIO(mL)H2so4(mL)(mL)率(％)

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00V1v275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3C1O-+2NH4+=3Cr+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CRT

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

13、向含ImolNaOH、2moiNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中力口入稀硫酸充分反应，力口入溶质H2s。4的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2so4)/mol2345

n（沉淀）/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.18gD2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有ImolNz和3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

15、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸镭水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

16、某无色气体可能含有CO、CO2和HzO(g)、出中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为

蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CCh、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H20(g)、CO,至少含有CO2、也中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有HzO(g)、出中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种

17、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的

核外电子数之和。下列叙述正确的是()

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

18、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2s04混合加热不反应

B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3moiBn发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

19、常温下，向20mL0.1mol-Li氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol-LT氨水中NH3-H2。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

C.c点溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.FeCb易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C.CaCQs高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb＞等重金属

21、下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3t

D.SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

22、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.A-B.泥三角C.三脚架D.石棉网

二、非选择题(共84分)

23、(14分)研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业

等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

(DX中含有的元素为：一；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：。

(2)请写出①的化学方程式：o

(3)已知X常用于检验M/+,它可将Mi?+氧化成MnO/。请写出X溶液和少量MnCb溶液反应的离子方程式:

24、(12分)请根据以下知识解答

R「C三C-H+R2-CHOfR]_cmC-dH-R2(R代表燃基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H2Pd,BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

A—久AB

A%

两分子聚合U

ICH三CH||cH2BrCH=CHCH2Br

DC

^HCHO稀NaO电k溶液

E-----------------HOC、(CH2)2CH2Opi-

.对某二甲酸~

F(PBT)

(1)请写出A和D的结构简式：、.

⑵写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:一»

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙快可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

c乙二醴

反应物反应物反应物

25、（12分）NazCh具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2（h与H?能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazO2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是.

（3）步骤3中的必要操作为打开KI、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazCh与出反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazOz含量。

其操作流程如下：

一定SHT—作1卜-T第■”移1-----.作2了1^4“工1

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

26、（10分）KMnO’是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO」的流程和反应原理如图:

山0也一w

&SI&HM

反应原理:

熔融

反应I：3M11O2+KCIO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2O

反应H:3K2M11O4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2cO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷生期中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CCh气体

c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是一。

草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I.称取1.6000g高锦酸钾产品，配成100mL溶液

D.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

ID.锥形瓶中溶液加热到75〜8（）'C,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2t+H2O（未配平）

则KMnCh的纯度为一（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将一（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SCh通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203・5m0（大苏打）.

（1）实验室用Na2sCh和硫酸制备SCh,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再。

⑵在Na2s和Na2cCh的混合溶液中不断通入S（h气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2。3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是.

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+13=S4O6+3E.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸偏水，其理由是o

②取2.500g含杂质的Na2s2。3・5出0晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKb溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KL溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2。3・5出0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

28>（14分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g）.H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/（mol•K）,该反应在低温下（填“能”或“不能”）自发进行。

（2）已知在411℃时，N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）的K=l.5

①在4UC时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K'=（填数值）。

②411c时，在L5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、Imok

2mol,则此时反应v(N2)正_____________v(N2)逆(填“>”、"V"、"=”或“不能确定”).

③已知H—H键键能为436kJ/mol,N—H键键能为391kJ/mol,NmN键键能为945.6kJ/moL

则反应N2(g)+3出(g).~^2NH3(g)的411=o若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氧气,

则平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”、“减小”

或“不改变”)反应的△H。

(3)在250c下，将amol/L的氨水和1.Umol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c(NHj)=c(CD,则

溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3-H1O电离常数K后

29、(10分)艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下:

OOCCH,

-CH3cop■rZ-lCW光照.八①NaOH/lV)、Q°„八丙二酸一「口八%.

V7HgO>D---------HJ-T--------------------►。7耳6。2--------------------►CgHgCh-------

催化剂|_1②IT毗唳、苯胺雷尼镇/△

CHC12

ACDE

CH2CH2COOCH3CH2CH2COOCH3

GHQ端霆€画20A吧

浓硫酸/△YoY?H

OCHjdH—CH2OCH2CHCH2NHCH(CH3)I

FGHI

回答下列问题：

(DA的结构简式为,D的化学名称为o

(2)G-H的反应类型为,H中所含官能团的名称为.

(3)C-D中步骤①的化学反应方程式为o

(4)已知：1molD和1mol丙二酸在口比咤、苯胺中反应生成1molE、1mol上0和1molC02,且E能与滨水发生加

成反应，则E的结构简式为»

(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCh

溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:1

⑹参照上述合成路线,设计以"°0coe.HCH网和△:HCH曲为主要原料制备出00coLcMH阳《谥\&的合成路线

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过秸中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

2、D

【解题分析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CHr-CH.

(H-CH—Cllr—(!H—CII的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

小,

3、C

【解题分析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【题目点拨】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

4、D

【解题分析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素,

由此推断MgM中H化合价由-I价升高为。价，生成Hz,imolMgH?反应转移2moie,选项A错误；NH3中N

为-3价，N2H彳中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgHz、Mg(NHz)z,H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

5、C

【解题分析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3,有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PM,转移6个电子，即生成2moiPM气体转移

6moi电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol,则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

6、C

【解题分析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示、I②；1分子该物质与2分子B。加成时，可以在①②的位置上发生加

为

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Bn在①②发生1,4加成反应，另1分子

Bn在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

7、B

【解题分析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3,由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下NOj、Fe2+不能大量共存，则溶液中不含NO-根据溶液呈电中性，溶液中一定含

C1;由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，溶液中含Cl)由④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NH4+、Fe2\只需

完成①②，答案选B。

8、D

【解题分析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCOs)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCOj---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-l75)x10-3L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2co3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCOq=Na2CO3+CO2f+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2(h与一定量的

CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2()2先与CO2反应，待CO2反应完全后，NazCh再与H2O(g)发生反应。

9,D

【解题分析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH),物料守恒为

2c(K+)=c(HX)+c(X),将物料守恒带入电荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OHj-2c(H+),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

10、C

【解题分析】

2

A.用Na2c溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3-CaCO3+

SO42-,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铉，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO3Z-,故

D错误；

答案选C。

11、D

【解题分析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且y正2>口逆1),故A错误；

B.v»«(SiHC13)=2vifi«(SiC14),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCb)=0.8,此时v正=«正x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反应可知转化的SiHCh为0.2mol,生成

SiH2Ch>SiCL均为O.lmol,丫逆=2v触(SiH2cl2)=&迪x(SiH2cl2)x(SiC14)=0.01"迪，则^平衡时北正

v逆0.01k逆

,—11

knrx—4

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2cl2)x(SiCL0,x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知丁正二88二一,贝(j

k逆(0.75)29

v正(0,8)k正64x4缶0也、口

——=-~~>故C错误；

v逆0.01k逆9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCh,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

12、A

【解题分析】

A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL,pH=2,则0.01x40=V(x0.200x2,Vi=1.00mL,符

合题意，A正确；

B.pH=l时NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸镂模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反

应:3Cl(r+2NH4+=3Cr+N2T+3H2O+2H+,与题意不符，B错误；

C.HCIO的氧化性比CKT的氧化性更强，pH从1升高到2,酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为

CIO,与题意不符，c错误；

D.pH控制在6时氨氮去除率为85%,进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；

答案为A。

13、A

【解题分析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸领产生，共计是2m01,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量是2mol,选项C错误：

D、5mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5mol氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量是4/3mol,选项D错误；

答案选A。

14、B

【解题分析】

A.D2O的摩尔质量为20g/m。/,故18gDzO的物质的量为0.9moL则含有的质子数为9NA,A错误；

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6x；=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为Imol,含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol,与NazCh反应时，转移电子数为0.25NA,C错误；

D.N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为）利用均摊法即可求出六元环的个数。

15、C

【解题分析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

16、D

【解题分析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和H2O,出0使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

17、C

【解题分析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有

两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X为C；X原子与Z原子的核

外电子数之和为17,则R为C1元素，以此解答。

【题目详解】

A.由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为C1元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元

素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y<X<R<Z,故A错误；

B.Y与氢元素组成的化合物是H2O,X与氢元素组成的化合物可以是熔沸点比水小的CH』，也可以是熔沸点比水大的

相对分子质量大的固态烧，故B错误；

C.R为Cl元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HC1O4和H2co3,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正确;

D.Y与Z形成的两种化合物为NazO和Na2(h,二者都是离子晶体，其中NazO只含离子键，Na2(h含有离子键和非极

性共价键，故D错误；

正确答案是C«

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。

18、C

【解题分析】

A.含-COOC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与溪水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，C正确；

D.酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，贝(IImol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4mol,D错误；

答案选C。

19、A

【解题分析】

NH3-H2O电离出OH抑制水的电离；向氨水中滴加HC1,反应生成NH4CLNH』+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NHKL此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(T)又逐渐减小；据此分析。

【题目详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-Umol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

IO*10-3xlO-3.

+n35

c(H)=10mol/L,c(OH)=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—------------------------=---------------mol/L=lx10'mol/I.,所以A

10-"C[NH^H2O)0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H+)<lX10"mol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH)结合电荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NHKLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>l(rmol/L,

7+

c(OH)<10mol/L,结合电荷守恒得：c(NH4)<c(Cr),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HCL故D错误。

所以A选项是正确的。

20、B

【解题分析】

A.FeCb具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeC13易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；

C.CaC()3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCCh高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；

故合理选项是B。

21、D

【解题分析】

A.WO中H元素的化合价