《溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性》名师课件

第三节：分子的性质第三课时：溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

郑卫丽键的极性和分子的极性范德华力氢键溶解性手性无机含氧酸分子的酸性分子的性质根据选修3课本《物质结构与性质》中的相关知识解释以下内容：1、用四氯化碳萃取碘水中的碘。2、在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。3、氨极易溶解于水且溶解得快，在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨。4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。(以上四点源于必修一、二课本)1

“相似相溶”规律：非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。4“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。3若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。2若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。一、溶解性学以致用：1、下列物质中易溶于水的（

）易溶于汽油的是（）A.氯化钠B.脂肪C.碘单质D.氨气E.HClF.甲苯A、D、EB、C、F课前预习：查阅生活中有关手性的实例，生活案例等相关案例。全班总动员说明：黑球代表碳原子、白球代表氧原子蓝球代表氢原子、红球代表溴原子绿球代表氯原子任务：一、制作2个分别由1个碳原子，1个氧原子，1个氯原子，1个溴原子，2个氢原子构成的手性分子。二、制作2个分别由2碳原子，1个氯原子，4个氢原子，1个溴原子构成的手性分子。3min问题：1、制作好的一对分子在三维空间是否完全重合？3、若不能完全重合，分子中中心碳原子成键有什么特点？2、若完全重合，一对分子结构有何特点？有机分子中碳原子连有四个不同的原子或基团手性碳原子具有相同原子组成和排列方式的一对分子，互为镜像，三维空间不重叠手性异构体具有手性异构体的分子手性分子镜面对称，三维空间不重叠手性二、手性反应停事件(R)-thalidomide(S)-thalidomide你就是下一个获得诺贝尔奖的科学家！加油吧！2．该化合物是否为手性分子(

)元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。(源于必修二课本)当中心原子的电负性大，对键合电子的引力增大，使O-H键减弱，酸性增强。根据选修3课本《物质结构与性质》中的相关知识解释以下内容：【追问】同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性如何比较？以第二周期和第ⅦA元素为例说明。三、无机含氧酸分子的酸性同周期的含氧酸自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。同一族的含氧酸处于相同价态的不同元素自上而下，随中心原子序数增大，酸性减弱。变化规律H3PO4<

H2SO4<HClO4HClO4＞HBrO4＞HIO4如何判断同一元素不同价态含氧酸的酸性强弱？例如(1)H2SO3和H2SO4(2)HNO2和HNO3(3)HClO、HClO2、HClO3

、HClO4规律：3、同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增。H2SO4

>H2SO3HNO3>HNO2

HClO4>HClO3>HClO2>HClO例如(1)H2SO3＜H2SO4(2)HNO2＜HNO3(3)HClO＜HClO2＜HClO3

＜HClO4即：4、(HO)mROn，如果成酸元素相同

，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。含氧酸的通式：

(HO)mROn5、(HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。拓展应用：根据表格中信息总结规律：HClOH3PO4H2SO4HClO4

3、下列物质中，酸性由强到弱错误的是()A.HClO4H2SO4H3PO4

H2SiO3B.H2SO4H2S