2023-2024学年山东省德州市高二下学期第三次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2山东省德州市2023-2024学年高二下学期第三次月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56K-39第I卷选择题(共40分)一、单项选择题(共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)1.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示不正确的是A.乙烯的实验式：CH2 B.铵根离子的结构式：C.乙酸的球棍模型： D.甲基的电子式：〖答案〗C【详析】A．乙烯(CH2=CH2)的实验式：CH2，A正确；B．铵根()离子的结构式：，B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，其球棍模型：，C错误；D．甲基(-CH3)的电子式：，D正确；故选C。2.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高〖答案〗A【详析】A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，故A错误；B．共价化合物分子中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如含有H元素的化合物等，故B正确；C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如二氧化碳为分子晶体，而二氧化硅为原子晶体，故C正确；D．金属晶体的熔点有的很高，有的很低，如常温下汞呈液态，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确；故选A。3.已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示，下列说法中错误的是()A.由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B.由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3C.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OHD.仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数〖答案〗D【详析】A.红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，A正确；B.核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，B正确；C.红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键，核磁共振氢谱显示有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3，若A的化学式为C2H6O，满足条件的结构简式为CH3CH2OH，C正确；D.核磁共振氢谱中只能确定H原子种类和个数比，不能确定H原子的总数，D错误；故合理选项是D。4.下列有关物质分离或提纯的方法正确的是选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B丙烷丙烯通入足量，在催化剂作用下充分反应C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D苯液溴在混合物中加入NaOH溶液，然后分液A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【详析】A．在铁的作用下，苯与溴反应生成溴苯，但加入的溴的量不易控制，同时溴也能够与溴苯互溶，达不到提纯目的，A项错误；B．通入足量，和丙烯发生加成反应生成丙烷，但过量的成为新杂质，B项错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，C项错误；D．在混合物中加入NaOH溶液，Br2和NaOH溶液反应后产物溶于水中，与苯分层，再通过分液可除杂，D项正确；〖答案〗选D。5.化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A.X与发生加成反应 B.Y分子存在对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上 D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别〖答案〗C【详析】A．X分子中含有酮羰基，能与发生加成反应，A正确；B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确；C．Z分子中，含有-CH2Cl、-CH3，它们都形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面上，C不正确；D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，所以Y、Z分子中，可用溴四氯化碳溶液鉴别，D正确；故选C。6.下图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述正确的是A.MgO的晶胞结构与NaCl类似，MgO的晶格能小于NaClB.晶体中距离分子最近且等距离的分子有8个C.若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，)D.冰晶体中存在氢键，18g冰含有4mol氢键〖答案〗C【详析】A．晶格能与离子间距(核间距)成反比，与离子所带电荷数成正比，Mg2+、O2-所带电荷数分别多于Na+、Cl-，且r(Mg2+)<r(Na+)，r(O2-)<r(Cl-)，即Mg2+与O2-之间的核间距比Na+与Cl-之间的核间距小，所以MgO的晶格能远比NaCl的大，故A错误；B．干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故B错误；C．根据1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，)，故C正确；D．根据冰的结构示意图可知，每个水分子通过氢键和4个水分子结合，平均每个水分子含有氢键数目为4×=2，即每18g冰即1mol冰含有2mol氢键，故D错误；故选C。7.砷化镓晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，下列说法错误的是A.甲中Ga和As的最近距离是B.甲中As原子位于以Ga为顶点的正四面体的体心上C.乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4D.乙中Ga原子与As原子的个数比为7：8〖答案〗D【详析】A．由晶胞结构可知，甲中位于顶点的镓原子与位于体内的砷原子的最近距离为体对角线的，晶胞参数为apm，则最近距离为，故A正确；B．由晶胞结构可知，甲中砷原子与4个镓原子形成正四面体结构，砷原子位于正四面体的体心上，故B正确；C．由晶胞结构可知，乙中位于面心的锰原子与2个砷原子的距离最近，则与锰原子最近且等距离的砷原子的个数为4，故C正确；D．由晶胞结构可知，乙中位于顶点和面心的镓原子个数为7×+5×=，位于体内的砷原子个数为4，则原子个数比为27：32，故D错误；故选D。8.某有机物的结构简式为，其性质有下列说法：①含酚羟基，遇溶液显紫色②该有机物与足量的钠、氢氧化钠反应时，均消耗3mol③与足量氢气加成之后得到的产物中，共含有3个手性碳原子④能与羧酸发生酯化反应，也能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化反应上述说法正确的个数有A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B【详析】①分子中含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故①正确；②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，共3个，则lmol该有机物能与3mol钠反应；但只有酚羟基、羧基和氢氧化钠反应，即lmol该有机物能与2mol氢氧化钠反应，故②错误；③与足量氢气加成之后标记处成为手性碳原子，即共含有4个手性碳原子，故③错误；④分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应；含有羧基，也能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化反应，故④正确；综上①④正确，故选B。9.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是A.M和N互为同系物 B.M分子中最多有12个碳原子共平面C.N的一溴代物有4种 D.萘的二溴代物有10种〖答案〗D【详析】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A错误；B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误；C．N分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，C错误；D．萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的H(分别用α、β表示，其分别有4个)，根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D正确；故选D。10.已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的个数为①完全燃烧，一定有个C-H键断裂②丙烯酸中含有个键③某三元醇的键线式为，催化氧化后得到的物质含有两种含氧官能团④和的混合气体完全燃烧，消耗分子数为⑤苯酚和甲醛可以发生聚合反应制得具有良好绝缘性、不易燃烧的酚醛树脂⑥乙醇的核磁共振氢谱：A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗C【详析】①4.6g

C2H6O物质的量为0.1mol，若C2H6O表示乙醇，每个乙醇分子中有5个C-H键，完全燃烧，有0.5NA个C-H键断裂，但是C2H6O也可以表示甲醚，甲醚分子中有6个C-H键，完全燃烧，有0.6NA个C-H键断裂，①错误；②1个丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有8个σ键，0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键，②正确；③某三元醇的键线式为，催化氧化后得到的物质含有酮羰基和醛基和羟基等三种含氧官能团，③错误；④1mol

C2H4完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气3mol，1mol

C2H6O完全燃烧生成二氧化碳和水，也消耗氧气3mol，故1mol

C2H4和C2H6O的混合气体完全燃烧，消耗O2分子数为3NA，④正确；⑤苯酚和甲醛可以发生聚合反应制得酚醛树脂，具有良好绝缘性，不易燃烧，⑤正确；⑥乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中应当有3个峰，故⑥错误；综上①③⑥错误，选C。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，全选对得4分，选不全的得2分，有一项错的得0分)11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.体积均为22.4L(标准状况)乙烷和乙醇含氢原子数均为6NAB.CH4与Cl2混合物在光照下，当有0.1molCl2参加反应时，可形成0.1NA个C－Cl键C.4.2gC3H6分子中含有π键的数目为0.1NAD.2.8g乙烯和丁烯的混合气体在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为1.2NA〖答案〗BD【详析】A．标准状况下乙醇不是气体，故不能用气体摩尔体积计算，A项错误；B．1个氯原子可以形成1个碳氯键，0.1mol与足量光照时完全反应，形成C－Cl键个数为0.1NA，B项正确；C．分子式为的烃可能是环烷烃，不含π键，C项错误；D．2.8g乙烯和2.8g丁烯完全燃烧消耗氧气的量均为0.3mol，则转移电子数均为1.2NA，D项正确。故选BD。12.部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的是A.晶胞中有8个，配位数是4B.金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面C.该气态团簇分子的分子式为或D.三种物质对应的晶体熔沸点最高的是〖答案〗BD【详析】A．晶胞中钙离子数目为，结合晶胞内部的氟离子可知，对应配位数为4，故A正确；B．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，由于C采取sp3杂化，故每个六元环最多有4个碳原子共面，故B错误；C．该团簇分子，含有F和E的数目均为4，故化学式为或，故C正确；D．金刚石为共价晶体，三种物质对应的晶体熔沸点最高的是金刚石；故D错误；

故〖答案〗选BD。13.下列图示实验能达成相应目的的是A．除去苯中少量苯酚B．若A为醋酸，B为石灰石，C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯D．鉴别溴乙烷和苯A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【详析】A．除去苯中少量苯酚应该加入氢氧化钠后静置分液，故A错误；B．醋酸有挥发性，有醋酸进入C中对碳酸和苯酚酸性强弱的判定有干扰，故B错误；C．浓硫酸和乙醇共热生成乙烯中有少量二氧化硫和乙醇，二者也能使酸性高锰酸钾褪色，应添加一个除去二氧化硫和乙醇的装置，比如盛有NaOH溶液的装置，故C错误；D．溴乙烷和苯，均不与水互溶，溴乙烷密度大于水，加入水分层后下层油状；苯的密度小于水，加入水分层后上层油状，可以用水区分溴乙烷和苯，故D正确；故〖答案〗为：D。14.以下是制备环丁基甲酸的反应过程，下列说法错误的是A.a→b的反应属于取代反应B.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.可利用1－氯－3－溴丙烷合成a，使用的试剂依次是：氢氧化钠醇溶液→酸性高锰酸钾溶液→浓硫酸和乙醇D.将c中四元环的一个氢原子用苯基()取代可出现3种具有手性碳的有机物〖答案〗CD【详析】A．a→b的反应过程为+CH2BrCH2CH2Cl+HBr+HCl，属于取代反应，A正确；B．根据b分子结构的对称性可知，其的一氯代物有4种，如图所示：，B正确；C．1－氯－3－溴丙烷的结构简式为CH2BrCH2CH2Cl，在氢氧化钠水溶液中可发生水解反应，而在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，若要利用1－氯－3－溴丙烷合成a（），正确的合成路线应为：CH2BrCH2CH2ClHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOH，C错误；D．c的四元环上有4种不同环境的氢原子，如图，则将c中四元环的一个氢原子用苯基()取代的产物有3种，分别为：、（手性碳原子“*”表示）、，则具有手性碳原子的有机物只有1种，D错误；故选CD。15.高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是A.M、N、P晶体的化学式分别为、、B.晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为C.晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个D.1号的原子坐标为〖答案〗B【详析】A．对于M来说，Na位于晶胞的顶点与体心，有2个，每个面上有2个Cl，则共有个，故M为NaCl3，对于N来说，Na位于竖直棱的棱心以及体内共有，再加上上下面心的，Na共有4个，Cl位于顶点，共有个，N为Na2Cl，对于P来说，Na位于竖直棱棱心及体内共有个，Cl全部位于竖直棱上个，故P为Na3Cl，A正确；B．由A项分析可知，M中含Cl原子6个，N中含Cl原子2个，P中含Cl原子1个，故三者个数比为6:2:1，B错误；C．晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子位于6个面心，且每个面心都有2个，所以有12个，C正确；D．图可知，1号原子位于上方小正方体的体心且为整个长方体过体心的平行于竖直棱的棱上，由投影可知其坐标为(，，)，D正确；故选B。第II卷(非选择题共60分)三、非选择题(本题共5个小题，共60分)16.根据要求，回答下列问题：（1）的系统命名是_______。（2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为_______。（3）画出丁烯的顺式结构的结构简式_______。（4）某芳香烃的结构为，它的分子式为_____，一氯代物有______种。（5）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的名称为_______，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。（6）对二甲苯的二氯代物有_______种同分异构体。（7）某卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成_______种有机产物；通常情况下该卤代烃与氢氧化钠水溶液加热反应，会消耗_______。（8）系统命名是_______；其分子内脱水的反应条件是_______。〖答案〗（1）3-甲基-1-丁炔（2）3：2(或2：3)（3）（4）①.C18H14②.4（5）①.2，3-二甲基-2-丁烯②.CH3C≡CCH3（6）7（7）①2②.3（8）①.2，3-二甲基-3-戊醇②.浓硫酸，加热【小问1详析】由结构简式可知，是含有碳碳三键的炔烃，分子中含有碳碳三键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为3-甲基-1-丁炔，故〖答案〗为：3-甲基-1-丁炔；【小问2详析】由结构简式可知，分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：2(或2：3)，故〖答案〗为：3：2(或2：3)；【小问3详析】2—丁烯分子存在顺反异构，其中顺式结构的结构简式为，故〖答案〗为：；【小问4详析】由结构简式可知，芳香烃的分子式为C18H14，分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故〖答案〗为：C18H14；4；【小问5详析】分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，说明该烃为含有碳碳三键的烯烃，结构简式为，名称为2，3-二甲基-2-丁烯；分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，说明该烃为含有碳碳三键的炔烃，结构简式为CH3C≡CCH3，故〖答案〗为：2，3-二甲基-2-丁烯；CH3C≡CCH3；【小问6详析】对二甲苯分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，分别为、，其中分子中氢原子被氯原子取代所得结构有4种、分子中苯环上氢原子被氯原子取代所得结构有3种，共有7种，故〖答案〗为：7；【小问7详析】由消去反应规律可知，分子在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应可能生成或，共有2种；在氢氧化钠水溶液中共热发生水解反应生成，则1mol该卤代烃完全反应时，最多消耗3mol氢氧化钠，故〖答案〗为：2；3；【小问8详析】的官能团为羟基，属于醇，分子中含有羟基的最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，3-二甲基-3-戊醇，在浓硫酸作用下2，3-二甲基-3-戊醇共热发生消去反应生成对应烯烃，故〖答案〗为：2，3-二甲基-3-戊醇；浓硫酸、加热。17.现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：硅晶体：1410Na：98：硼晶体：2300K：64：二氧化硅：1732Rb：39HI：（1）A组中硅晶体的熔点低于金刚石，原因是_______。（2）C组中HF相对分子质量小于但熔点却高于，是由于_______。（3）D组晶体中、、、的熔点由高到低的顺序为_______。（4）晶体的晶胞如图所示，与NaCl的晶胞结构相似。若将由顶点转换成体心，则的位置转换为_______。（5）晶体在的高压下和反应生成如图所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为_______。（6）的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为anm，则的摩尔质量为_______(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。〖答案〗（1）二者均为共价晶体，原子半径Si大于C，Si—Si键长比C—C键长大，故Si—Si键能小，硅的熔点低于金刚石。（2）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（3）（4）棱心（5）NaCl3（6）)【小问1详析】共价键键能普遍较大，直接由原子构成的共价晶体其熔沸点普遍比离子晶体、金属晶体等的熔沸点更高；共价晶体熔沸点高低由晶体共价键键能大小决定，键能大小又与键长相关，所以Si—Si键键长长于Si—O键键长，故Si—Si键键能更低，所以硅单质熔沸点低于二氧化硅；【小问2详析】HF分子间会形成分子间氢键，破坏这些分子间作用力需要更高的能量，所以HF熔沸点更高，即HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；【小问3详析】碱金属离子从上到下半径增大，离子键强度减弱，四种化合物的晶格能逐渐降低，因此熔点：；【小问4详析】由图可知位于晶胞的体心和棱心，处于晶胞的顶点和面心；若将由顶点转换成体心，则与位置互换，的位置转换为棱心；【小问5详析】该晶胞中两种离子半径应是r(Cl-)>r(Na+)，所以顶点及体心的粒子是Na+，面心上的粒子是Cl-，晶胞中Na+有1个，Cl-有3个，所以Na+与Cl-个数比为1﹕3，故该晶体化学式为NaCl3；【小问6详析】CaF2晶胞中相邻Ca2+距离是顶点至面心之间距离，所以晶胞面对角线长2anm，所以晶胞棱长是nm，根据晶体密度计算式，将数据代入=。18.二苯甲烷()有定香能力，用于配制香水。在一定温度下，二苯甲烷可通过苯和氯化苄()在催化下合成。某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。已知：易水解和升华。I.制备（1）利用如图装置制备时进行操作：①……；②向硬质玻璃管中加入Al粉；③通入；④加热。操作①为_______，该装置存在一处明显的缺陷是_______。（2）装置中A的作用为_______。（3）硬质玻璃管直接连接C装置的优点是_______。II．合成二苯甲烷步骤①：如图向三颈烧瓶中加入39.0mL苯()、46.0mL氯化苄()和适量，控制温度为80℃左右，持续2h；步骤②：待三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤、分液，再经操作a、操作b分离出二苯甲烷。（4）仪器G的名称_______，其作用为_______。操作b为_______。（5）苯和氯化苄合成二苯甲烷的化学方程式为_______。（6）若分离所得二苯甲烷的质量为50.4g，则其产率为_______(保留两位有效数字)。〖答案〗（1）①.检验装置气密性②.C、D间无干燥装置（2）干燥Cl2，控制气体流速，防止装置导管口堵塞（3）能有效预防AlCl3凝华堵塞导管（4）①.球形冷凝管②.冷凝回流，提高原料利用率③.蒸馏（5）（6）75%〖祥解〗氯气用A中浓硫酸干燥，同时可以控制气体流速，防止装置导管堵塞，然后通入B中与铝反应生成氯化铝，氯化铝易升华，在C中凝华，D吸收氯气，防止污染空气；缺点C和D中缺乏干燥；苯和氯化苄用适量AlCl3做催化剂，控制温度为80℃左右，回流2h生成二苯甲烷。【小问1详析】实验前应检查装置的气密性；AlCl3易水解，该装置存在一处明显的缺陷是C和D中缺少干燥装置；【小问2详析】根据分析可知，装置A的作用是干燥氯气，控制气体流速，防止装置导管口堵塞；【小问3详析】硬质玻璃管直接连接C装置的优点：能有效预防AlCl3凝华堵塞导管；【小问4详析】仪器G是球形冷凝管，起到回流冷凝作用；三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤分液，用氯化钙等干燥剂干燥、蒸馏分离出二苯甲烷；【小问5详析】苯和氯化苄发生取代反应合成二苯甲烷，化学方程式：；【小问6详析】苯和氯化苄1：1反应，苯的物质的量，氯化苄物质的量，则苯过量，理论上生成二苯甲烷的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×168g/mol=67.2g，则产率：。19.晶体按其几何形态的对称程度可分为七类，其中四方晶系是非常重要的一类。（1）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。（2）晶体具有优异的非线性光学性能。分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：则晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。（3）晶体也属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______。（4）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_______pm，设阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。〖答案〗（1）（2）b（3）①.2②.（4）①.②.【小问1详析】晶胞中Fe的个数为，N的个数为1个，故晶胞所表示的产物化学式为Fe4N，铁和氨发生置换反应得到Fe4N，说明还有一个产物为H2，则反应的化学方程式为：；【小问2详析】晶胞在x轴方向的投影，可将晶胞沿x轴竖起来，看各原子在yz平面上的投影，由晶胞的结构可知，其x轴方向的投影是图b；【小问3详析】图中大球的个数为，小球的个数为，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子。由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其分数坐标为；【小问4详析】二价铁位于体心和棱心，则一共有个；三价铁位于顶点和面心，一共有个，晶胞中有4个钾离子，根据电荷守恒可知，CN-有4+4×2+4×3=24个，故钾离子、铁或亚铁离子、氰根离子之比为1∶2∶6，故其化学式为：KFe2(CN)6，钾离子位于小立方体的体心，二价铁位于小立方体的顶点，则K+与Fe2+之间最近距离为晶胞体对角线的四分之一，故为与之间最近距离为pm；1pm=10-10cm，该晶体的密度为g/cm3。20.乙苯是一种重要的化工原料，现由乙苯制取一种香料F的流程如下：已知：①0.1mol有机物M在足量氧气中完全燃烧，将生成的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重3.6g，氢氧化钠溶液增重8.8g；升温使M汽化，测得其密度是相同条件下H2密度的30倍；M能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。②请回答下列问题：（1）写出反应①所需的试剂及条件：_______。（2）G的结构简式为_______；F所含官能团的名称_______。（3）过程⑥的反应类型为_______。（4）C的结构简式为_______，C的同分异构体有多种，试写出其中一种一氯代物只有两种(不考虑立体异构)的结构简式：_______。（5）已知F比E的分子量大84，写出M与E反应生成F的化学方程式：_______。（6）某苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加39.6g(设气体均被完全吸收)。该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。写出该有机物与浓硝酸发生反应生成一硝基取代物的化学方程式：_______。〖答案〗（1）液溴、铁粉（2）①.②.酯基（3）加成反应（4）①.②.(或)（5）2CH3COOH++2H2O（6）＋HNO3＋H2O〖祥解〗乙苯与酸性KMnO4发生氧化反应生成G，G为；乙苯发生反应①生成A，A与H2发生加成反应生成B，B与NaOH/乙醇、加热发生消去反应生成C，C与Br2/CCl4发生加成反应生成D，D与NaOH/H2O、加热发生水解反应生成E，C与CH≡CH发生题给已知②的反应生成，则C为，D为，E为；升温使M汽化，测得其密度是相同条件下H2密度的30倍，M的相对分子质量为30×2=60，0.1mol有机物M在足量氧气中完全燃烧，将生成的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重3.6g，氢氧化钠溶液增重8.8g，则n(M)∶n(C)∶n(H)=0.1mol∶∶(×2)=1∶2∶4，结合M的相对分子质量为60，M的分子式为C2H4O2，M能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，M的结构简式为CH3COOH；E与M发生酯化反应生成F，F比E的分子量大84，F的结构简式为。【小问1详析】反应①为乙苯发生苯环上的取代反应生成卤代烃A，所需的试剂及条件是液溴、铁粉。【小问2详析】根据分析，G的结构简式为；由F的结构简式知，F所含官能团的名称为酯基。【小问3详析】过程⑥为与CH≡CH发生的加成反应。【小问4详析】根据分析，C的结构简式为；C的分子式为C8H14，不饱和度为2，C的同分异构体有多种，一氯代物只有两种，说明结构高度对称，符合题意的同分异构体的结构简式为、。【小问5详析】M与E发生酯化反应生成F，反应的化学方程式为2CH3COOH++2H2O。【小问6详析】苯的同系物的分子通式为CnH2n-6，该苯的同系物中n(H)=×2=1.2mol、n(C)==0.9mol，则=，解得n=9，该苯的同系物的分子式为C9H12，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，该有机物为，其与浓硝酸发生反应生成一硝基取代物的化学方程式为＋HNO3＋H2O。山东省德州市2023-2024学年高二下学期第三次月考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56K-39第I卷选择题(共40分)一、单项选择题(共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)1.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示不正确的是A.乙烯的实验式：CH2 B.铵根离子的结构式：C.乙酸的球棍模型： D.甲基的电子式：〖答案〗C【详析】A．乙烯(CH2=CH2)的实验式：CH2，A正确；B．铵根()离子的结构式：，B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，其球棍模型：，C错误；D．甲基(-CH3)的电子式：，D正确；故选C。2.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高〖答案〗A【详析】A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，故A错误；B．共价化合物分子中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如含有H元素的化合物等，故B正确；C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如二氧化碳为分子晶体，而二氧化硅为原子晶体，故C正确；D．金属晶体的熔点有的很高，有的很低，如常温下汞呈液态，金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确；故选A。3.已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示，下列说法中错误的是()A.由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B.由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3C.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OHD.仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数〖答案〗D【详析】A.红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，A正确；B.核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，B正确；C.红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键，核磁共振氢谱显示有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3，若A的化学式为C2H6O，满足条件的结构简式为CH3CH2OH，C正确；D.核磁共振氢谱中只能确定H原子种类和个数比，不能确定H原子的总数，D错误；故合理选项是D。4.下列有关物质分离或提纯的方法正确的是选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B丙烷丙烯通入足量，在催化剂作用下充分反应C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D苯液溴在混合物中加入NaOH溶液，然后分液A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【详析】A．在铁的作用下，苯与溴反应生成溴苯，但加入的溴的量不易控制，同时溴也能够与溴苯互溶，达不到提纯目的，A项错误；B．通入足量，和丙烯发生加成反应生成丙烷，但过量的成为新杂质，B项错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，C项错误；D．在混合物中加入NaOH溶液，Br2和NaOH溶液反应后产物溶于水中，与苯分层，再通过分液可除杂，D项正确；〖答案〗选D。5.化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A.X与发生加成反应 B.Y分子存在对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上 D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别〖答案〗C【详析】A．X分子中含有酮羰基，能与发生加成反应，A正确；B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确；C．Z分子中，含有-CH2Cl、-CH3，它们都形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面上，C不正确；D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，所以Y、Z分子中，可用溴四氯化碳溶液鉴别，D正确；故选C。6.下图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述正确的是A.MgO的晶胞结构与NaCl类似，MgO的晶格能小于NaClB.晶体中距离分子最近且等距离的分子有8个C.若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，)D.冰晶体中存在氢键，18g冰含有4mol氢键〖答案〗C【详析】A．晶格能与离子间距(核间距)成反比，与离子所带电荷数成正比，Mg2+、O2-所带电荷数分别多于Na+、Cl-，且r(Mg2+)<r(Na+)，r(O2-)<r(Cl-)，即Mg2+与O2-之间的核间距比Na+与Cl-之间的核间距小，所以MgO的晶格能远比NaCl的大，故A错误；B．干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故B错误；C．根据1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，)，故C正确；D．根据冰的结构示意图可知，每个水分子通过氢键和4个水分子结合，平均每个水分子含有氢键数目为4×=2，即每18g冰即1mol冰含有2mol氢键，故D错误；故选C。7.砷化镓晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，下列说法错误的是A.甲中Ga和As的最近距离是B.甲中As原子位于以Ga为顶点的正四面体的体心上C.乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4D.乙中Ga原子与As原子的个数比为7：8〖答案〗D【详析】A．由晶胞结构可知，甲中位于顶点的镓原子与位于体内的砷原子的最近距离为体对角线的，晶胞参数为apm，则最近距离为，故A正确；B．由晶胞结构可知，甲中砷原子与4个镓原子形成正四面体结构，砷原子位于正四面体的体心上，故B正确；C．由晶胞结构可知，乙中位于面心的锰原子与2个砷原子的距离最近，则与锰原子最近且等距离的砷原子的个数为4，故C正确；D．由晶胞结构可知，乙中位于顶点和面心的镓原子个数为7×+5×=，位于体内的砷原子个数为4，则原子个数比为27：32，故D错误；故选D。8.某有机物的结构简式为，其性质有下列说法：①含酚羟基，遇溶液显紫色②该有机物与足量的钠、氢氧化钠反应时，均消耗3mol③与足量氢气加成之后得到的产物中，共含有3个手性碳原子④能与羧酸发生酯化反应，也能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化反应上述说法正确的个数有A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗B【详析】①分子中含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故①正确；②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，共3个，则lmol该有机物能与3mol钠反应；但只有酚羟基、羧基和氢氧化钠反应，即lmol该有机物能与2mol氢氧化钠反应，故②错误；③与足量氢气加成之后标记处成为手性碳原子，即共含有4个手性碳原子，故③错误；④分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应；含有羧基，也能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化反应，故④正确；综上①④正确，故选B。9.在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是A.M和N互为同系物 B.M分子中最多有12个碳原子共平面C.N的一溴代物有4种 D.萘的二溴代物有10种〖答案〗D【详析】A．由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A错误；B．因为萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B错误；C．N分子中有5种不同化学环境的H，因此其一溴代物有5种，C错误；D．萘分子中有8个H，但是只有两种不同化学环境的H(分别用α、β表示，其分别有4个)，根据定一议二法可知，若先取代α，则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个β，然后再取代其他β，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，D正确；故选D。10.已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的个数为①完全燃烧，一定有个C-H键断裂②丙烯酸中含有个键③某三元醇的键线式为，催化氧化后得到的物质含有两种含氧官能团④和的混合气体完全燃烧，消耗分子数为⑤苯酚和甲醛可以发生聚合反应制得具有良好绝缘性、不易燃烧的酚醛树脂⑥乙醇的核磁共振氢谱：A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗C【详析】①4.6g

C2H6O物质的量为0.1mol，若C2H6O表示乙醇，每个乙醇分子中有5个C-H键，完全燃烧，有0.5NA个C-H键断裂，但是C2H6O也可以表示甲醚，甲醚分子中有6个C-H键，完全燃烧，有0.6NA个C-H键断裂，①错误；②1个丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有8个σ键，0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键，②正确；③某三元醇的键线式为，催化氧化后得到的物质含有酮羰基和醛基和羟基等三种含氧官能团，③错误；④1mol

C2H4完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气3mol，1mol

C2H6O完全燃烧生成二氧化碳和水，也消耗氧气3mol，故1mol

C2H4和C2H6O的混合气体完全燃烧，消耗O2分子数为3NA，④正确；⑤苯酚和甲醛可以发生聚合反应制得酚醛树脂，具有良好绝缘性，不易燃烧，⑤正确；⑥乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中应当有3个峰，故⑥错误；综上①③⑥错误，选C。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，全选对得4分，选不全的得2分，有一项错的得0分)11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.体积均为22.4L(标准状况)乙烷和乙醇含氢原子数均为6NAB.CH4与Cl2混合物在光照下，当有0.1molCl2参加反应时，可形成0.1NA个C－Cl键C.4.2gC3H6分子中含有π键的数目为0.1NAD.2.8g乙烯和丁烯的混合气体在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为1.2NA〖答案〗BD【详析】A．标准状况下乙醇不是气体，故不能用气体摩尔体积计算，A项错误；B．1个氯原子可以形成1个碳氯键，0.1mol与足量光照时完全反应，形成C－Cl键个数为0.1NA，B项正确；C．分子式为的烃可能是环烷烃，不含π键，C项错误；D．2.8g乙烯和2.8g丁烯完全燃烧消耗氧气的量均为0.3mol，则转移电子数均为1.2NA，D项正确。故选BD。12.部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的是A.晶胞中有8个，配位数是4B.金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面C.该气态团簇分子的分子式为或D.三种物质对应的晶体熔沸点最高的是〖答案〗BD【详析】A．晶胞中钙离子数目为，结合晶胞内部的氟离子可知，对应配位数为4，故A正确；B．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，由于C采取sp3杂化，故每个六元环最多有4个碳原子共面，故B错误；C．该团簇分子，含有F和E的数目均为4，故化学式为或，故C正确；D．金刚石为共价晶体，三种物质对应的晶体熔沸点最高的是金刚石；故D错误；

故〖答案〗选BD。13.下列图示实验能达成相应目的的是A．除去苯中少量苯酚B．若A为醋酸，B为石灰石，C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯D．鉴别溴乙烷和苯A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【详析】A．除去苯中少量苯酚应该加入氢氧化钠后静置分液，故A错误；B．醋酸有挥发性，有醋酸进入C中对碳酸和苯酚酸性强弱的判定有干扰，故B错误；C．浓硫酸和乙醇共热生成乙烯中有少量二氧化硫和乙醇，二者也能使酸性高锰酸钾褪色，应添加一个除去二氧化硫和乙醇的装置，比如盛有NaOH溶液的装置，故C错误；D．溴乙烷和苯，均不与水互溶，溴乙烷密度大于水，加入水分层后下层油状；苯的密度小于水，加入水分层后上层油状，可以用水区分溴乙烷和苯，故D正确；故〖答案〗为：D。14.以下是制备环丁基甲酸的反应过程，下列说法错误的是A.a→b的反应属于取代反应B.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.可利用1－氯－3－溴丙烷合成a，使用的试剂依次是：氢氧化钠醇溶液→酸性高锰酸钾溶液→浓硫酸和乙醇D.将c中四元环的一个氢原子用苯基()取代可出现3种具有手性碳的有机物〖答案〗CD【详析】A．a→b的反应过程为+CH2BrCH2CH2Cl+HBr+HCl，属于取代反应，A正确；B．根据b分子结构的对称性可知，其的一氯代物有4种，如图所示：，B正确；C．1－氯－3－溴丙烷的结构简式为CH2BrCH2CH2Cl，在氢氧化钠水溶液中可发生水解反应，而在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，若要利用1－氯－3－溴丙烷合成a（），正确的合成路线应为：CH2BrCH2CH2ClHOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOH，C错误；D．c的四元环上有4种不同环境的氢原子，如图，则将c中四元环的一个氢原子用苯基()取代的产物有3种，分别为：、（手性碳原子“*”表示）、，则具有手性碳原子的有机物只有1种，D错误；故选CD。15.高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是A.M、N、P晶体的化学式分别为、、B.晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为C.晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个D.1号的原子坐标为〖答案〗B【详析】A．对于M来说，Na位于晶胞的顶点与体心，有2个，每个面上有2个Cl，则共有个，故M为NaCl3，对于N来说，Na位于竖直棱的棱心以及体内共有，再加上上下面心的，Na共有4个，Cl位于顶点，共有个，N为Na2Cl，对于P来说，Na位于竖直棱棱心及体内共有个，Cl全部位于竖直棱上个，故P为Na3Cl，A正确；B．由A项分析可知，M中含Cl原子6个，N中含Cl原子2个，P中含Cl原子1个，故三者个数比为6:2:1，B错误；C．晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子位于6个面心，且每个面心都有2个，所以有12个，C正确；D．图可知，1号原子位于上方小正方体的体心且为整个长方体过体心的平行于竖直棱的棱上，由投影可知其坐标为(，，)，D正确；故选B。第II卷(非选择题共60分)三、非选择题(本题共5个小题，共60分)16.根据要求，回答下列问题：（1）的系统命名是_______。（2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为_______。（3）画出丁烯的顺式结构的结构简式_______。（4）某芳香烃的结构为，它的分子式为_____，一氯代物有______种。（5）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的名称为_______，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。（6）对二甲苯的二氯代物有_______种同分异构体。（7）某卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成_______种有机产物；通常情况下该卤代烃与氢氧化钠水溶液加热反应，会消耗_______。（8）系统命名是_______；其分子内脱水的反应条件是_______。〖答案〗（1）3-甲基-1-丁炔（2）3：2(或2：3)（3）（4）①.C18H14②.4（5）①.2，3-二甲基-2-丁烯②.CH3C≡CCH3（6）7（7）①2②.3（8）①.2，3-二甲基-3-戊醇②.浓硫酸，加热【小问1详析】由结构简式可知，是含有碳碳三键的炔烃，分子中含有碳碳三键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为3-甲基-1-丁炔，故〖答案〗为：3-甲基-1-丁炔；【小问2详析】由结构简式可知，分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：2(或2：3)，故〖答案〗为：3：2(或2：3)；【小问3详析】2—丁烯分子存在顺反异构，其中顺式结构的结构简式为，故〖答案〗为：；【小问4详析】由结构简式可知，芳香烃的分子式为C18H14，分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故〖答案〗为：C18H14；4；【小问5详析】分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，说明该烃为含有碳碳三键的烯烃，结构简式为，名称为2，3-二甲基-2-丁烯；分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，说明该烃为含有碳碳三键的炔烃，结构简式为CH3C≡CCH3，故〖答案〗为：2，3-二甲基-2-丁烯；CH3C≡CCH3；【小问6详析】对二甲苯分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，分别为、，其中分子中氢原子被氯原子取代所得结构有4种、分子中苯环上氢原子被氯原子取代所得结构有3种，共有7种，故〖答案〗为：7；【小问7详析】由消去反应规律可知，分子在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应可能生成或，共有2种；在氢氧化钠水溶液中共热发生水解反应生成，则1mol该卤代烃完全反应时，最多消耗3mol氢氧化钠，故〖答案〗为：2；3；【小问8详析】的官能团为羟基，属于醇，分子中含有羟基的最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，3-二甲基-3-戊醇，在浓硫酸作用下2，3-二甲基-3-戊醇共热发生消去反应生成对应烯烃，故〖答案〗为：2，3-二甲基-3-戊醇；浓硫酸、加热。17.现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：硅晶体：1410Na：98：硼晶体：2300K：64：二氧化硅：1732Rb：39HI：（1）A组中硅晶体的熔点低于金刚石，原因是_______。（2）C组中HF相对分子质量小于但熔点却高于，是由于_______。（3）D组晶体中、、、的熔点由高到低的顺序为_______。（4）晶体的晶胞如图所示，与NaCl的晶胞结构相似。若将由顶点转换成体心，则的位置转换为_______。（5）晶体在的高压下和反应生成如图所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为_______。（6）的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为anm，则的摩尔质量为_______(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。〖答案〗（1）二者均为共价晶体，原子半径Si大于C，Si—Si键长比C—C键长大，故Si—Si键能小，硅的熔点低于金刚石。（2）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（3）（4）棱心（5）NaCl3（6）)【小问1详析】共价键键能普遍较大，直接由原子构成的共价晶体其熔沸点普遍比离子晶体、金属晶体等的熔沸点更高；共价晶体熔沸点高低由晶体共价键键能大小决定，键能大小又与键长相关，所以Si—Si键键长长于Si—O键键长，故Si—Si键键能更低，所以硅单质熔沸点低于二氧化硅；【小问2详析】HF分子间会形成分子间氢键，破坏这些分子间作用力需要更高的能量，所以HF熔沸点更高，即HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；【小问3详析】碱金属离子从上到下半径增大，离子键强度减弱，四种化合物的晶格能逐渐降低，因此熔点：；【小问4详析】由图可知位于晶胞的体心和棱心，处于晶胞的顶点和面心；若将由顶点转换成体心，则与位置互换，的位置转换为棱心；【小问5详析】该晶胞中两种离子半径应是r(Cl-)>r(Na+)，所以顶点及体心的粒子是Na+，面心上的粒子是Cl-，晶胞中Na+有1个，Cl-有3个，所以Na+与Cl-个数比为1﹕3，故该晶体化学式为NaCl3；【小问6详析】CaF2晶胞中相邻Ca2+距离是顶点至面心之间距离，所以晶胞面对角线长2anm，所以晶胞棱长是nm，根据晶体密度计算式，将数据代入=。18.二苯甲烷()有定香能力，用于配制香水。在一定温度下，二苯甲烷可通过苯和氯化苄()在催化下合成。某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。已知：易水解和升华。I.制备（1）利用如图装置制备时进行操作：①……；②向硬质玻璃管中加入Al粉；③通入；④加热。操作①为_______，该装置存在一处明显的缺陷是_______。（2）装置中A的作用为_______。（3）硬质玻璃管直接连接C装置的优点是_______。II．合成二苯甲烷步骤①：如图向三颈烧瓶中加入39.0mL苯()、46.0mL氯化苄()和适量，控制温度为80℃左右，持续2h；步骤②：待三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤、分液，再经操作a、操作b分离出二苯甲烷。（4）仪器G的名称_______，其作用为_______。操作b为_______。（5）苯和氯化苄合成二苯甲烷的化学方程式为_______。（6）若分离所得二苯甲烷的质量为50.4g，则其产率为_______(保留两位有效数字)。〖答案〗（1）①.检验装置气密性②.C、D间无干燥装置（2）干燥Cl2，控制气体流速，防止装置导管口堵塞（3）能有效预防AlCl3凝华堵塞导管（4）①.球形冷凝管②.冷凝回流，提高原料利用率③.蒸馏（5）（6）75%〖祥解〗氯气用A中浓硫酸干燥，同时可以控制气体流速，防止装置导管堵塞，然后通入B中与铝反应生成氯化铝，氯化铝易升华，在C中凝华，D吸收氯气，防止污染空气；缺点C和D中缺乏干燥；苯和氯化苄用适量AlCl3做催化剂，控制温度为80℃左右，回流2h生成二苯甲烷。【小问1详析】实验前应检查装置的气密性；AlCl3易水解，该装置存在一处明显的缺陷是C和D中缺少干燥装置；【小问2详析】根据分析可知，装置A的作用是干燥氯气，控制气体流速，防止装置导管口堵塞；【小问3详析】硬质玻璃管直接连接C装置的优点：能有效预防AlCl3凝华堵塞导管；【小问4详析】仪器G是球形冷凝管，起到回流冷凝作用；三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤分液，用氯化钙等干燥剂干燥、蒸馏分离出二苯甲烷；【小问5详析】苯和氯化苄发生取代反应合成二苯甲烷，化学方程式：；【小问6详析】苯和氯化苄1：1反应，苯的物质的量，氯化苄物质的量，则苯过量，理论上生成二苯甲烷的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×168g/mol=67.2g，则产率：。19.晶体按其几何形态的对称程度可分为七类，其中四方晶系是非常重要的一类。（1）铁和氨在640℃时可发生置换反应