2022-2023学年内蒙古自治区包头市高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2内蒙古自治区包头市2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.做选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料属于新型无机非金属材料的是（）A．口罩中使用的聚丙烯熔喷布B．宇航服中使用的合成纤维C．“瑞雪祥云”礼仪服智能发热使用的石墨烯D．飞机风挡使用的有机玻璃〖答案〗C〖解析〗【详析】A．聚丙烯的结构简式为，属于有机高分子材料，A不符合题意；B．合成纤维属于有机高分子材料，B不符合题意；C．石墨烯完全由碳原子组成，属于无机非金属材料，C符合题意；D．有机玻璃的成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，D不符合题意；〖答案〗选C。2.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（）A.AlS B.AgS C.CuS D.FeS〖答案〗D〖解析〗【详析】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al2S3，选项A是不可能的。S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Cu2S、Ag2S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能；〖答案〗选D。3.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：B.羟基的电子式：C.四氯化碳分子的空间填充模型：D.乙酸分子的球棍模型〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烯的结构简式为，A错误；B．羟基的电子式为，B错误；C．氯原子比碳原子的原子半径要大，C错误；D．乙酸的分子式为CH3COOH，球棍模型正确，D正确；故选D。4.下列做法的目的与反应速率无关的是（）A.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 B.食盐中添加碘酸钾C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗〖答案〗B〖解析〗【详析】A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，可以增大铁矿石与空气的接触面积，从而可以加快反应速率，A不符合题意；B．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，B符合题意；C．在糕点包装内放置小包除氧剂，可以除去食品包装袋中的空气，延长食品的保质期，降低食品氧化变质的反应速率，与反应速率有关，C不符合题意；D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，D不符合题意；故合理选项是B。5.自然资源的综合利用对人类极其重要，下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A.煤的气化 B.煤的干馏 C.石油的分馏 D.石油的裂化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．煤的气化有新物质生成，A错误；B．煤的干馏有新物质生成，B错误；C．石油的分馏没有新物质生成，C正确；D．石油的裂化有新物质生成，D错误；故选C。6.化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是（）A.乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性反应检验“酒驾”B.能使蛋白质变性，可用于游泳池的消毒C.葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖D.广告标“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖。”糖尿病患者可放心食用〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇具有还原性，可被酸性K2Cr2O7氧化，颜色变化明显，可用于检验“酒驾”，A正确；B．是重金属盐，能够使蛋白质变性，B正确；C．葡萄糖中含有醛基，可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖，C正确；D．糯米的主要成分是淀粉，在人体内水解最终得到葡萄糖，该公告的真实性不可靠，D错误；故选D。7.如图是某食品包装袋，下列说法不正确的是（）配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。A.谷氨酸钠是增味剂的一种 B.山梨酸钾是一种营养强化剂C.红曲红是一种着色剂 D.亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．味精化学名称为谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，A正确；B．山梨酸钾能减少食品腐败变质，是常见的防腐剂而不是营养强化剂，B错误；C．红曲红是一种着色剂，C正确；D．亚硝酸钠能使肉制品保持鲜红色并且具有防止变质的作用，因此常做护色剂和防腐剂，D正确；〖答案〗选B。8.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性〖答案〗A〖解析〗【详析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。〖答案〗选A。9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（）A.K3C60中含有离子键 B.K3C60中含有非极性共价键C.该晶体融化过程中破坏了离子键 D.C60与12C互为同位素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．K3C60为离子化合物，含有离子键，C、C之间为非极性共价键，故A正确；B．C、C之间为非极性共价键，故B正确；C．K3C60晶体在熔融状态下破坏了离子键，有自由移动的离子，能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，故D错误；故选D。10.下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备氨气B．防止倒吸C．收集气体D．除去中的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热，且试管口略向下倾斜，A错误；B．漏斗口在液面下，不能防止倒吸，漏斗口应在液面上，B错误；C．图中进气方向不合理，应短导管进气排二氧化碳收集NO，C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，导管长进短出、洗气可分离，D正确；故选D。11.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢该反应的速率B.钌催化剂能加快该反应的速率C.达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时，CO2能100%转化为CH4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗详析】A．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，选项A错误；B．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，选项B正确；C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，选项C错误；D．为可逆反应，反应物不可能全部转化，选项D错误；〖答案〗选B。12.沙子的主要成分是，属于酸性氧化物，部分性质与、类似。下列关于性质的预测正确的是（）A.能与水反应生成硅酸B.属于酸性氧化物，不与任何酸反应C.能与氢氧化钠溶液反应生成和D.是良好的半导体材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SiO2难溶于水，也不与水反应，不能与水反应生成硅酸，A错误；B．常温下二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，故能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，C正确；D．SiO2不能导电，不是良好的半导体材料，D错误；故选C。13.当运动员肌肉受伤时，医生会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为，沸点为12.3℃)，进行局部冷冻麻醉处理，下列说法正确的是（）A.氯乙烷属于烷烃B.制取氯乙烷最好的方法是，乙烷与发生取代反应C.制取氯乙烷最好的方法是，乙烯与发生加成反应D.决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是，氯乙烷的沸点低，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻碎〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯乙烷中含有氯元素，烷烃只含C、H两种元素，A错误；B．乙烷和氯气反应的产物为各种氯代乙烷的混合物，不纯净，所以不是最好的方法，B错误；C．乙烯和氯气发生加成反应后的产物为1，2-二氯乙烷，不是氯乙烷，C错误；D．氯乙烷沸点为12.3℃，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻醉，D正确；故选D。14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.室温下用稀硝酸溶解Cu：B.向NaOH溶液中通入少量SO2：C.碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：D.食醋除去瓶胆内的水垢：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应原理不符合事实，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，A错误；B．向NaOH溶液中通入少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，D错误；故合理选项是C。15.四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（）A.它们都属于混合物B.四氯乙烯中含有两种官能团C.聚四氟乙烯的单体是D.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯是高分子化合物，是混合物，A错误；B．四氯乙烯中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，B正确；C．聚四氟乙烯的单体是，C错误；D．四氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。16.空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A.热空气吹出，利用了溴的挥发性B.通发生的主要反应均为C.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素D.该流程体现出氧化性强弱：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溴具有挥发性，工业上可以用热空气吹出，实现溴与母液的分离，A正确；B．氯气氧化性比溴强，可以将Br—氧化为Br2，B正确；C．Br2经还原再被氧化，目的是提高溴水浓度，实现富集，C正确；D．SO2吸收Br2发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，证明氧化性Br2>SO2，D错误；〖答案〗选D。17.中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误是（）A.该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B.汽油主要是的烃类混合物，其中b的沸点高于aC.产物中a和b互为同系物，b的一氯代物有4种D.反应②为加成反应，原子利用率为100%，符合绿色化学的要求〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该技术将转化为汽油，能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景，A正确；B．汽油主要是的烃类混合物，其中b分子中碳原子数大于a分子，所以b的沸点高于a，B正确；C．产物中a和b为碳原子数不同的烷烃，互为同系物，b为，一氯代物有4种，C正确；D．反应②，不属于加成反应，原子利用率不为100%，D错误；故选D。18.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，d溶解减重，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞a＞d＞c〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活动性不同的金属在构成原电池反应中，相对较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极，据此分析判断。【详析】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极，a为负极，则金属活动性：a＞b；c、d相连时，电流由d到c，则d为正极，c为负极，所以金属活动性：c＞d；a、c相连时，c上产生大量气泡，说明c电极上发生还原反应，因此c为正极，a为负极，金属活动性：a＞c；b、d相连时，d溶解减重，则d为负极，失去电子发生氧化反应，因此b为正极，故金属活动性：d＞b。综上所述可知：四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。19.某同学设计了下图所示两个实验装置(图I、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关说法正确的是（）A.图I中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的快B.图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数C.图I和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温D.图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图I中锌棒直接与稀硫酸接触，发生置换反应产生ZnSO4和H2；图Ⅱ中Zn、Cu、硫酸构成原电池，锌为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，故图Ⅱ中锌溶解的速率比图I的快，A错误；B．图I中锌和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多转化为电能，因此图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，B正确；C．图Ⅱ因构成原电池，温度计示数低于图I，C错误；D．图I中锌棒直接与稀硫酸接触，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，H+在锌棒上得到电子发生还原反应产生H2，气泡产生于锌棒表面；而图Ⅱ构成了原电池，锌为负极，失去电子，电子由导线流向铜棒，在铜棒上H+得到电子被还原产生H2，可见图Ⅱ的气泡产生于铜棒表面，D错误；故合理选项是B。20.下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是（）选项实验操作现象实验结论A取少量涂改液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀涂改液中不存在氯元素B取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液溶液变血红色与的反应有一定限度C向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液无银镜产生蔗糖没有发生水解D向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝该溶液中存在〖答案〗D〖解析〗【详析】A．涂改液中含有氯代烃，不含氯离子，需要先加入氢氧化钠溶液加热，冷却后加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验溶液中的，A错误；B．取溶液于试管中，加入溶液，发生反应：，过量，滴入几滴溶液，溶液变成红色，不能说明与的反应有一定限度，B错误；C．向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，应先加入溶液中和酸，再加入银氨溶液，才能检验蔗糖是否发生水解，C错误；D．向某待测溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则产生，证明待测液中含有，D正确；故选D。21.有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是（）A.R的分子式为B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键C.R分子中所有碳原子可能共平面D.R能发生加成、氧化、取代反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由R的结构可知其分子式为，A正确；B．羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，故用酸性高锰酸钾溶液不可以确认R含碳碳双键，B错误；C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，则所有碳原子可能共平面，C正确；D．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，D正确；故选B。22.近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是（）A.铜片为负极B.电子由镁片经隔离膜流向铜片C.导线中转移时，两极质量差为0.88gD.将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜片、CuSO4溶液构成原电池，镁片为负极，发生氧化反应，A错误；B．电子不能进入电解质溶液，B错误；C．放电过程中”时，负极镁失电子生成镁离子，正极铜离子得电子生成铜，质量增加，两极质量差为0.64g+0.24g=0.88g；C正确；D．将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为铝片，D错误；故选C。23.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）A.简单离子半径大小：B.氢化物的沸点：C.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。【详析】A．根据分析，简单半径大小顺序应为r(Na+)<r(O2-)<r(N3-)，即Q<Z<Y，A错误；B．碳形成的氢化物种类繁多，常温下形态也由气体、液体到固体，因此水的沸点不一定比碳的氢化物高，B错误；C．CO2的电子式为，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；D．N2和O2常温下不反应，只有在高温或放电时，二者出现化合，D错误；〖答案〗选C。24.某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从各物质的量的变化情况如图所示(均为气体)。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.说明该反应已达到平衡状态C.由图求得A的平衡时的转化率为D.反应开始至时，A的平均反应速率为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．C的物质的量增加、A和B的物质的量减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即和C的化学计量数之比为，到时达到平衡，故该反应的化学方程式为，故A正确；B．对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正逆，若选用不同物质的速率，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正逆，则说明己平衡，但是没有指明是正反应还是逆反应，故不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；C．共有，到平衡时消耗，则A的平衡时的转化率为，故C正确；D．反应开始至时，，故D错误。综上所述，〖答案〗为AC。25.硝酸工业尾气中的、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：①，②，将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是（）A.原混合气体中在标准状况下的体积可能为B.通入的混合气体在标况下的体积可能为C.原混合气体中与的体积之比可能是D.所得溶液中和的物质的量之比可能为1：2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗若NO和NO2的混合气体恰好被NaOH吸收，根据题干信息，可知n(NO):n(NO2)≤1，且根据元素守恒有n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，则0<n(NO)≤0.75mol，0.75mol≤n(NO2)<1.5mol。【详析】A．根据分析，0<n(NO)≤0.75mol，因此，标况下，V(NO)可能是16.8L，A正确；B．气体总物质的量为1.5mol，标况下不可能是44.8L，B错误；C．根据分析知n(NO):n(NO2)≤1，C正确；D．产物n(NaNO2)≥n(NaNO3)，因此NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2，D正确；〖答案〗选B。二、填空题(本题包括4小题，共45分)26.Ⅰ．分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。（1）写出③的属于链状烷烃的同分异构体的结构简式：___________。（2）等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小的顺序为___________(填序号)。Ⅱ．G是石油化工的重要产品，某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：（3）B中的官能团的名称为___________，G→C的反应类型为___________。（4）C→D的化学反应方程式为___________。（5）实验室中制备F的反应装置如图所示：①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。试管a中加入的化学试剂是___________。②若实验中用含18O的C与E反应则E→F的化学方程式为___________。〖答案〗（1）（2）②＞③＞④（3）①.醛基、羟基②.加成反应（4）（5）①.防止倒吸②.饱和碳酸钠溶液③.〖解析〗Ⅰ．根据图示可知：①表示乙烷CH3CH3；②表示丙烷CH3CH2CH3；③表示丁烷CH3CH2CH2CH3；④表示的乙烯CH2=CH2；Ⅱ．甘蔗渣经过处理得到A：纤维素(C6H10O5)n，纤维素水解产生B是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下反应产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化产生E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生F是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3；G与H2O发生加成反应产生乙醇，则G是乙烯CH2=CH2，然后根据问题分析解答。（1）③表示的物质是丁烷CH3CH2CH2CH3，其属于链状烷烃的同分异构体的结构简式为；（2）②表示丙烷CH3CH2CH3，分子式是C3H8；③表示丁烷CH3CH2CH2CH3，分子式是C4H10；④表示的乙烯CH2=CH2，分子式是C2H4。三种物质中H元素的含量大小顺序是：②＞③＞④。根据C+O2CO2；2H2+O22H2O，根据燃烧方程式可知：消耗32gO2，需要12gC或4gH2，故等质量的不同烃，物质中H元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。故等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小的顺序为②＞③＞④；（3）根据上述分析可知B是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，其含有的官能团是羟基、醛基；G是乙烯CH2=CH2，C是乙醇CH3CH2OH。乙烯与水在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生乙醇，故G→C的反应类型为加成反应；（4）C是乙醇CH3CH2OH，D是乙醛CH3CHO，乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生乙醛和水，反应的化学方程式为：；（5）①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是既可以使产生的乙酸乙酯中的杂质乙醇及乙酸被充分吸收，同时也可以防止倒吸现象的发生；在试管a中加入的物质是饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；②乙酸与乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢。因此若实验中用含18O的乙醇与乙酸反应，则18O应该存在于乙酸乙酯中，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，故E→F的化学方程式为。27.我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷()与镓()同位于第四周期；与同主族，与P同主族。（1）P在元素周期表中的位置是___________，镓的原子结构示意图为___________。（2）非金属性强弱S___________P(填“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a．S的简单氢化物的水溶液比P的简单氢化物的水溶液酸性强b．S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性c．在反应中，P原子得电子数比S原子得电子数多d．S简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱（3）下列关于的推断正确的是___________(填序号)。①的最高正价为+5；②原子半径：；③元素的金属性：（4），的酸性由强到弱的关系是___________。（5）与在一定条件下化合为，用电子式表示的形成过程：___________。〖答案〗（1）①.第三周期第VA族②.（2）①.大于②.bd（3）②（4）（5）〖解析〗（1）P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；Ga是31号元素，所以原子结构示意图为；（2）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱，得电子能力P弱于S，所以P的非金属性弱于S；a.气态氢化物的稳定性才能说明非金属性强弱，水溶液的酸性强弱不能，a错误；b.S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性，可以说明S的非金属性强于P，b正确；c.得电子数目不能比较非金属性强弱，得电子能力才可以，c错误；d.S的简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱，说明单质的氧化性S强于P，可以说明非金属性S强于P，d正确；故选bd；（3）①Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，最高正价为+3价，错误；

②As与Ga均位于第4周期，As位于VA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga>As，正确；

③K与Ga均位于第4周期，该周期中K金属性最强，错误；

故选②；（4）N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4酸性由强到弱的关系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；（5）As最外层有5个电子，所以的形成过程为。28.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。I．实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。（1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。（2）装置D中加入的试剂为___________。（3）装置H的作用为___________。Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和2溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：pH变化溶液中是否产生沉淀溶液(无氧)中无白色沉淀溶液(有氧)中有白色沉淀溶液(无氧)中有白色沉淀溶液(有氧)中有白色沉淀（4）曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成___________(填化学式)；（5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：______（6）结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是___________，其理由是___________。〖答案〗（1）①.酸性溶液②.验证是否吸收完全（2）澄清石灰水（3）防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验（4）（5）（6）①.O2②.b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线(或有氧条件)pH下降更多〖解析〗I．浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。（1）浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，在装置B中检验并吸收SO2，根据三种气体的性质差异，检验并吸收SO2可用酸性KMnO4溶液，如溶液颜色变浅说明有SO2；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。（2）装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，如装置C中品红溶液不变色，且装置D中出现白色浑浊现象，说明有CO2。（3）装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。（4）曲线a所示溶液降低，说明溶液中增大，则能与水反应生成。（5）根据氧化还原反应中元素化合升降相等和电荷守恒，该离子方程式配平结果如下：。（6）b曲线是无氧条件，d曲线是有氧条件，d曲线pH下降更多，说明有氧条件下有更多的SO2被氧化，因此氧化SO2的主要是O2。29.汽车工业的发展得益于化工等行业的支撑。（1）三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图如图，你认为可燃物___________(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)（2）燃油汽车尾气有污染，尾气中生成过程中的能量变化如图所示。生成___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。（3）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：①某温度下，在容积2L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间如下表：时间/s0123…………用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。②下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________。a．容器中的气体压强保持不变b．的浓度之比为c．的浓度不再改变d．相同时间内，反应消耗同时消耗（4）国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾”燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是______A.电池工作时，电解质溶液中的向b极移动B.a极发生的电极反应为C.b极为正极，发生氧化反应D.当外电路有电子转移时，b极消耗〖答案〗（1）B（2）①.吸收②.90（3）①.②.acd（4）A〖解析〗（1）根据题意，适合用作车用的燃料需要具有较高的燃点，等物质的量的燃料完全燃烧放出的热量要多，燃料A到达燃点需要的能量较低，不符合要求；燃料B到达燃点需要的能量较高，且放出的能量较多，符合要求；燃料C到达燃点需要的能量较高，但放出的能量较少，不符合要求；故选B；（2）根据图示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程中反应物断键吸收的能量=(946+498)kJ/mol，生成物形成化学键释放出的能量=，可以发现生成2molNO吸收的能量为，故生成1molNO吸收的能量为90；（3）①根据表中信息CO物质的量的改变量为，则CO的浓度的变化量为，则氮气浓度增加量为，用N2的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为；

②a.该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；

b.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2:2:2:1不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；

c.N2的浓度不再改变，能作为判断平衡标志，故c符合题意；

d.相同时间内，反应消耗2molNO，正向反应，同时消耗lmolN2，逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；

综上所述，〖答案〗为：acd；（4）由图可知，a极为负极，电极反应式为,b极为正极，电极反应式为，由此分析：A.电池工作时，氢离子移向正极，A正确；B.a极发生的电极反应为，B错误；

C.b极为正极，发生还原反应，C错误；

D.题目中未给标准状况，无法计算氧气的物质的量，D错误；故选A。内蒙古自治区包头市2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.做选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料属于新型无机非金属材料的是（）A．口罩中使用的聚丙烯熔喷布B．宇航服中使用的合成纤维C．“瑞雪祥云”礼仪服智能发热使用的石墨烯D．飞机风挡使用的有机玻璃〖答案〗C〖解析〗【详析】A．聚丙烯的结构简式为，属于有机高分子材料，A不符合题意；B．合成纤维属于有机高分子材料，B不符合题意；C．石墨烯完全由碳原子组成，属于无机非金属材料，C符合题意；D．有机玻璃的成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，D不符合题意；〖答案〗选C。2.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（）A.AlS B.AgS C.CuS D.FeS〖答案〗D〖解析〗【详析】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al2S3，选项A是不可能的。S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Cu2S、Ag2S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能；〖答案〗选D。3.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：B.羟基的电子式：C.四氯化碳分子的空间填充模型：D.乙酸分子的球棍模型〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烯的结构简式为，A错误；B．羟基的电子式为，B错误；C．氯原子比碳原子的原子半径要大，C错误；D．乙酸的分子式为CH3COOH，球棍模型正确，D正确；故选D。4.下列做法的目的与反应速率无关的是（）A.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 B.食盐中添加碘酸钾C.在糕点包装内放置小包除氧剂 D.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗〖答案〗B〖解析〗【详析】A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，可以增大铁矿石与空气的接触面积，从而可以加快反应速率，A不符合题意；B．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，B符合题意；C．在糕点包装内放置小包除氧剂，可以除去食品包装袋中的空气，延长食品的保质期，降低食品氧化变质的反应速率，与反应速率有关，C不符合题意；D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，D不符合题意；故合理选项是B。5.自然资源的综合利用对人类极其重要，下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A.煤的气化 B.煤的干馏 C.石油的分馏 D.石油的裂化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．煤的气化有新物质生成，A错误；B．煤的干馏有新物质生成，B错误；C．石油的分馏没有新物质生成，C正确；D．石油的裂化有新物质生成，D错误；故选C。6.化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是（）A.乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性反应检验“酒驾”B.能使蛋白质变性，可用于游泳池的消毒C.葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖D.广告标“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖。”糖尿病患者可放心食用〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇具有还原性，可被酸性K2Cr2O7氧化，颜色变化明显，可用于检验“酒驾”，A正确；B．是重金属盐，能够使蛋白质变性，B正确；C．葡萄糖中含有醛基，可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖，C正确；D．糯米的主要成分是淀粉，在人体内水解最终得到葡萄糖，该公告的真实性不可靠，D错误；故选D。7.如图是某食品包装袋，下列说法不正确的是（）配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。A.谷氨酸钠是增味剂的一种 B.山梨酸钾是一种营养强化剂C.红曲红是一种着色剂 D.亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．味精化学名称为谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，A正确；B．山梨酸钾能减少食品腐败变质，是常见的防腐剂而不是营养强化剂，B错误；C．红曲红是一种着色剂，C正确；D．亚硝酸钠能使肉制品保持鲜红色并且具有防止变质的作用，因此常做护色剂和防腐剂，D正确；〖答案〗选B。8.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性〖答案〗A〖解析〗【详析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。〖答案〗选A。9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（）A.K3C60中含有离子键 B.K3C60中含有非极性共价键C.该晶体融化过程中破坏了离子键 D.C60与12C互为同位素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．K3C60为离子化合物，含有离子键，C、C之间为非极性共价键，故A正确；B．C、C之间为非极性共价键，故B正确；C．K3C60晶体在熔融状态下破坏了离子键，有自由移动的离子，能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，故D错误；故选D。10.下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备氨气B．防止倒吸C．收集气体D．除去中的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热，且试管口略向下倾斜，A错误；B．漏斗口在液面下，不能防止倒吸，漏斗口应在液面上，B错误；C．图中进气方向不合理，应短导管进气排二氧化碳收集NO，C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，导管长进短出、洗气可分离，D正确；故选D。11.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢该反应的速率B.钌催化剂能加快该反应的速率C.达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时，CO2能100%转化为CH4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗详析】A．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，选项A错误；B．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，选项B正确；C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，选项C错误；D．为可逆反应，反应物不可能全部转化，选项D错误；〖答案〗选B。12.沙子的主要成分是，属于酸性氧化物，部分性质与、类似。下列关于性质的预测正确的是（）A.能与水反应生成硅酸B.属于酸性氧化物，不与任何酸反应C.能与氢氧化钠溶液反应生成和D.是良好的半导体材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SiO2难溶于水，也不与水反应，不能与水反应生成硅酸，A错误；B．常温下二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，故能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，C正确；D．SiO2不能导电，不是良好的半导体材料，D错误；故选C。13.当运动员肌肉受伤时，医生会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为，沸点为12.3℃)，进行局部冷冻麻醉处理，下列说法正确的是（）A.氯乙烷属于烷烃B.制取氯乙烷最好的方法是，乙烷与发生取代反应C.制取氯乙烷最好的方法是，乙烯与发生加成反应D.决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是，氯乙烷的沸点低，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻碎〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯乙烷中含有氯元素，烷烃只含C、H两种元素，A错误；B．乙烷和氯气反应的产物为各种氯代乙烷的混合物，不纯净，所以不是最好的方法，B错误；C．乙烯和氯气发生加成反应后的产物为1，2-二氯乙烷，不是氯乙烷，C错误；D．氯乙烷沸点为12.3℃，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻醉，D正确；故选D。14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.室温下用稀硝酸溶解Cu：B.向NaOH溶液中通入少量SO2：C.碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：D.食醋除去瓶胆内的水垢：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应原理不符合事实，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，A错误；B．向NaOH溶液中通入少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，D错误；故合理选项是C。15.四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（）A.它们都属于混合物B.四氯乙烯中含有两种官能团C.聚四氟乙烯的单体是D.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯是高分子化合物，是混合物，A错误；B．四氯乙烯中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，B正确；C．聚四氟乙烯的单体是，C错误；D．四氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。16.空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A.热空气吹出，利用了溴的挥发性B.通发生的主要反应均为C.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素D.该流程体现出氧化性强弱：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溴具有挥发性，工业上可以用热空气吹出，实现溴与母液的分离，A正确；B．氯气氧化性比溴强，可以将Br—氧化为Br2，B正确；C．Br2经还原再被氧化，目的是提高溴水浓度，实现富集，C正确；D．SO2吸收Br2发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，证明氧化性Br2>SO2，D错误；〖答案〗选D。17.中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误是（）A.该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B.汽油主要是的烃类混合物，其中b的沸点高于aC.产物中a和b互为同系物，b的一氯代物有4种D.反应②为加成反应，原子利用率为100%，符合绿色化学的要求〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该技术将转化为汽油，能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景，A正确；B．汽油主要是的烃类混合物，其中b分子中碳原子数大于a分子，所以b的沸点高于a，B正确；C．产物中a和b为碳原子数不同的烷烃，互为同系物，b为，一氯代物有4种，C正确；D．反应②，不属于加成反应，原子利用率不为100%，D错误；故选D。18.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，d溶解减重，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞a＞d＞c〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活动性不同的金属在构成原电池反应中，相对较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极，据此分析判断。【详析】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极，a为负极，则金属活动性：a＞b；c、d相连时，电流由d到c，则d为正极，c为负极，所以金属活动性：c＞d；a、c相连时，c上产生大量气泡，说明c电极上发生还原反应，因此c为正极，a为负极，金属活动性：a＞c；b、d相连时，d溶解减重，则d为负极，失去电子发生氧化反应，因此b为正极，故金属活动性：d＞b。综上所述可知：四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。19.某同学设计了下图所示两个实验装置(图I、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关说法正确的是（）A.图I中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的快B.图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数C.图I和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温D.图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图I中锌棒直接与稀硫酸接触，发生置换反应产生ZnSO4和H2；图Ⅱ中Zn、Cu、硫酸构成原电池，锌为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，故图Ⅱ中锌溶解的速率比图I的快，A错误；B．图I中锌和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多转化为电能，因此图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，B正确；C．图Ⅱ因构成原电池，温度计示数低于图I，C错误；D．图I中锌棒直接与稀硫酸接触，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，H+在锌棒上得到电子发生还原反应产生H2，气泡产生于锌棒表面；而图Ⅱ构成了原电池，锌为负极，失去电子，电子由导线流向铜棒，在铜棒上H+得到电子被还原产生H2，可见图Ⅱ的气泡产生于铜棒表面，D错误；故合理选项是B。20.下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是（）选项实验操作现象实验结论A取少量涂改液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀涂改液中不存在氯元素B取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液溶液变血红色与的反应有一定限度C向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液无银镜产生蔗糖没有发生水解D向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝该溶液中存在〖答案〗D〖解析〗【详析】A．涂改液中含有氯代烃，不含氯离子，需要先加入氢氧化钠溶液加热，冷却后加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验溶液中的，A错误；B．取溶液于试管中，加入溶液，发生反应：，过量，滴入几滴溶液，溶液变成红色，不能说明与的反应有一定限度，B错误；C．向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，应先加入溶液中和酸，再加入银氨溶液，才能检验蔗糖是否发生水解，C错误；D．向某待测溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则产生，证明待测液中含有，D正确；故选D。21.有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是（）A.R的分子式为B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键C.R分子中所有碳原子可能共平面D.R能发生加成、氧化、取代反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由R的结构可知其分子式为，A正确；B．羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，故用酸性高锰酸钾溶液不可以确认R含碳碳双键，B错误；C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，则所有碳原子可能共平面，C正确；D．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，D正确；故选B。22.近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是（）A.铜片为负极B.电子由镁片经隔离膜流向铜片C.导线中转移时，两极质量差为0.88gD.将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜片、CuSO4溶液构成原电池，镁片为负极，发生氧化反应，A错误；B．电子不能进入电解质溶液，B错误；C．放电过程中”时，负极镁失电子生成镁离子，正极铜离子得电子生成铜，质量增加，两极质量差为0.64g+0.24g=0.88g；C正确；D．将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为铝片，D错误；故选C。23.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）A.简单离子半径大小：B.氢化物的沸点：C.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。【详析】A．根据分析，简单半径大小顺序应为r(Na+)<r(O2-)<r(N3-)，即Q<Z<Y，A错误；B．碳形成的氢化物种类繁多，常温下形态也由气体、液体到固体，因此水的沸点不一定比碳的氢化物高，B错误；C．CO2的电子式为，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；D．N2和O2常温下不反应，只有在高温或放电时，二者出现化合，D错误；〖答案〗选C。24.某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从各物质的量的变化情况如图所示(均为气体)。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.说明该反应已达到平衡状态C.由图求得A的平衡时的转化率为D.反应开始至时，A的平均反应速率为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．C的物质的量增加、A和B的物质的量减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即和C的化学计量数之比为，到时达到平衡，故该反应的化学方程式为，故A正确；B．对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正逆，若选用不同物质的速率，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正逆，则说明己平衡，但是没有指明是正反应还是逆反应，故不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；C．共有，到平衡时消耗，则A的平衡时的转化率为，故C正确；D．反应开始至时，，故D错误。综上所述，〖答案〗为AC。25.硝酸工业尾气中的、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：①，②，将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是（）A.原混合气体中在标准状况下的体积可能为B.通入的混合气体在标况下的体积可能为C.原混合气体中与的体积之比可能是D.所得溶液中和的物质的量之比可能为1：2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗若NO和NO2的混合气体恰好被NaOH吸收，根据题干信息，可知n(NO):n(NO2)≤1，且根据元素守恒有n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，则0<n(NO)≤0.75mol，0.75mol≤n(NO2)<1.5mol。【详析】A．根据分析，0<n(NO)≤0.75mol，因此，标况下，V(NO)可能是16.8L，A正确；B．气体总物质的量为1.5mol，标况下不可能是44.8L，B错误；C．根据分析知n(NO):n(NO2)≤1，C正确；D．产物n(NaNO2)≥n(NaNO3)，因此NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2，D正确；〖答案〗选B。二、填空题(本题包括4小题，共45分)26.Ⅰ．分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。（1）写出③的属于链状烷烃的同分异构体的结构简式：___________。（2）等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小的顺序为___________(填序号)。Ⅱ．G是石油化工的重要产品，某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：（3）B中的官能团的名称为___________，G→C的反应类型为___________。（4）C→D的化学反应方程式为___________。（5）实验室中制备F的反应装置如图所示：①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。试管a中加入的化学试剂是___________。②若实验中用含18O的C与E反应则E→F的化学方程式为___________。〖答案〗（1）（2）②＞③＞④（3）①.醛基、羟基②.加成反应（4）（5）①.防止倒吸②.饱和碳酸钠溶液③.〖解析〗Ⅰ．根据图示可知：①表示乙烷CH3CH3；②表示丙烷CH3CH2CH3；③表示丁烷CH3CH2CH2CH3；④表示的乙烯CH2=CH2；Ⅱ．甘蔗渣经过处理得到A：纤维素(C6H10O5)n，纤维素水解产生B是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下反应产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化产生E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生F是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3；G与H2O发生加成反应产生乙醇，则G是乙烯CH2=CH2，然后根据问题分析解答。（1）③表示的物质是丁烷CH3CH2CH2CH3，其属于链状烷烃的同分异构体的结构简式为；（2）②表示丙烷CH3CH2CH3，分子式是C3H8；③表示丁烷CH3CH2CH2CH3，分子式是C4H10；④表示的乙烯CH2=CH2，分子式是C2H4。三种物质中H元素的含量大小顺序是：②＞③＞④。根据C+O2CO2；2H2+O22H2O，根据燃烧方程式可知：消耗32gO2，需要12gC或4gH2，故等质量的不同烃，物质中H元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。故等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小的顺序为②＞③＞④；（3）根据上述分析可知B是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，其含有的官能团是羟基、醛基；G是乙烯CH2=CH2，C是乙醇CH3CH2OH。乙烯与水在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生乙醇，故G→C的反应类型为加成反应；（4）C是乙醇CH3CH2OH，D是乙醛CH3CHO，乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生乙醛和水，反应的化学方程式为：；（5）①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是既可以使产生的乙酸乙酯中的杂质乙醇及乙酸被充分吸收，同时也可以防止倒吸现象的发生；在试管a中加入的物质是饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；②乙酸与乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢。因此若实验中用含18O的乙醇与乙酸反应，则18O应该存在于乙酸乙酯中，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，故E→F的化学方程式为。27.我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷()与镓()同位于第四周期；与同主族，与P同主族。（1）P在元素周期表中的位置是___________，镓的原子结构示意图为___________。（2）非金属性强弱S___________P(填“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a．S的简单氢化物的水溶液比P的简单氢化物的水溶液酸性强b．S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性c．在反应中，P原子得电子数比S原子得电子数多d．S简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱（3）下列关于的推断正确的是___________(填序号)。①的最高正价为+5；②原子半径：；③元素的金属性：（4），的酸性由强到弱的关系是___________。（5）与在一定条件下化合为，用电子式表示的形成过程：___________。〖答案〗（1）①.第三周期第VA族②.（2）①.大于②.bd（3）②（4）（5）〖解析〗（1）P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；Ga是31号元素，所以原子结构示意图为；（2）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱，得电子能力P弱于S，所以P的非金属性弱于S；a.气态氢化物的稳定性才能说明非金属性强弱，水溶液的酸性强弱不能，a错误；b.S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性，可以说明S的非金属性强于P，b正确；c.得电子数目不能比较非金属性强弱，得电子能力才可以，c错误；d.S的简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱，说明单质的氧化性S强于P，可以说明非金属性S强于P，d正确；故选bd；（3）①Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，最高正价为+3价，错误；

②As与Ga均位于第4周期，A