山东专用2025届高三化学下学期4月三模适应性训练一

PAGEPAGE1（山东专用）2025届高三化学下学期4月三模适应性训练一一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简洁氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。依据以上叙述，下列说法中正确的是A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23D．W与Y可形成离子化合物2．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是A．石墨棒为负极 B．铁片的质量削减C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片3．现代无机化学对硫氮化合物的探讨是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最闻名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是A．该物质的分子式为S4N4B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D．该分子中N的化合价为－34．下列试验过程可以达到试验目的的是选项试验目的操作过程A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D5．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C．用平行光照耀NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．下列有关试验说法，不正确的是A．为加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤B．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒C．“阿司匹林的合成”试验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至全部晶体被收集到布氏漏斗中。D．NaCl、NaNO3可以用AgNO3溶液进行鉴别8．下列分子的中心原子是sp2杂化的是（）A．CH4 B．BF3 C．H2O D．NF39．有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（）A．分子式为C11H10B．—氯代物有5种（不考虑立体异构）C．不能形成高分子化合物D．1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应10．下列试验过程中，没有明显试验现象的是A．向溶液中滴加稀硫酸 B．在溶液中滴加HCl溶液C．在酒精灯火焰上灼烧粉末 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液11．下列叙述中正确的是A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C．一般玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D．MgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应12．在25℃时，将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽视体积和温度变更），引起溶液pH的变更如图所示。下列叙述正确的是A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的依次是c>a>bB．b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．加入CH3COOH过程中，增大D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L13．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是A．火力发电在燃煤中加入适量的生石灰B．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极爱护法C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的养分物质D．淀粉、豆油、蛋白质都是自然高分子化合物14．下列变更中，属于还原反应的是A．NaCl→KCl B．Cl2→Cl- C．C→CO2 D．FeCl2→FeCl3二、多选题15．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变更．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（）A．x＜y B．SO2是该反应的催化剂C．MFe2Ox是还原剂 D．氧化性：MFe2Oy＞SO2三、填空题16．（1）在密闭容器里，通入xmolSO2和ymolO2，发生化学反应：2SO2(ｇ)+O2(ｇ)2SO3(ｇ)；当其它条件不变时，变更下列条件，反应速率将如何变更?（填“增大”“减小”或“不变”）①降低温度____________________；②当容器容积不变，充入更多的O2____________________；③当容器容积不变，通入氖气____________________。（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着非常广泛的用途。请回答：④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是____________________（填序号）。A．水B．溴的四氯化碳溶液C．酸性高锰酸钾溶液⑤苯分子具有平面正六边形结构，全部原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有____________________个。⑥在肯定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式________________________________________。四、试验题17．试验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和碱性蚀刻废液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体)的试验流程如下:(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。

(2)步骤Ⅳ需限制pH为1~2,80℃下进行,合适的加热方式是______。

(3)步骤Ⅴ的详细步骤是蒸发浓缩、______、____。

(4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。五、结构与性质18．（1）元素的第一电离能：Al___Si（填“>”或“<”）。（2）基态M2+的核外电子排布式为___。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变更关系如图所示，呈现这种变更关系的缘由是___。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间（填原子的数字标号）；m=___（填数字）。②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有___（填序号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键六、原理综合题19．减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家探讨利用回收的CO2制取甲醛(HCHO)，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)∆H。请回答下列问题：(1)已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)∆H1=-480kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2=-486kJ/mol则由CO2和H2合成甲醛的热化学方程式为：_______。(2)肯定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。a.容器内气体密度保持不变b.H2O的体积分数保持不变c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。a.上升温度b.运用高效催化剂c.缩小容器体积d.扩大容器体积(3)试验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成甲醛(HCHO)的试验。T1℃时，将1molCO2和4molH2充入容器中，每隔肯定时间测得容器内CO2的物质的量如表所示：时间/min0102030405060CO2的物质的量/mol1.000.600.460.320.200.200.20①反应起先10min内，H2的平均反应速率为_______。②T1℃时，反应的平衡常数为K=_______(保留小数点后两位)③达到平衡时H2的转化率为_______七、有机推断题20．化合物H是一种改善睡眠的药物，其中一种合成路途如下：已知：+R3—C≡C—Na回答下列问题：(1)A的化学名称为_______；E的结构简式为______。(2)A→B反应所需的试剂及条件分别为_______。(3)G中含氧官能团的名称为___；由C和F合成G的反应类型(酸化前)为____。(4)由G合成H的第一步反应的化学方程式为_____。(5)写出能同时满意下列条件的H的全部同分异构体的结构简式：____。①遇FeCl3溶液显紫色；②1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOH；③环上有4个侧链；④核磁共振氢谱有四组峰。(6)参照题干中的反应流程及题给信息，写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1，3-丁二烯的合成路途________(无机试剂任选)。答案第=page11页，总=sectionpages22页参考答案1．D【解析】试题分析：X是形成化合物种类最多的元素，X为碳元素；Y的最简洁氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为氮元素；短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，且W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，可知W为氢元素；Z元素无正化合价，则Z为氧或者氟元素。A．由W与Y组成的化合物NH3，因为分子间能形成氢键，沸点比由W与X组成的化合物CH4高，错误；B．四种元素的原子半径大小为W＜Z＜Y＜X，错误；C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为16或17，错误；D．W与Y可形成NH4NO3，是离子化合物，正确。考点：考查元素周期律和元素周期表2．B【详解】A.铁是活泼的金属，铁是负极，石墨是正极，A项错误；B.铁失去电子转化为亚铁离子，质量削减，B项正确；C.溶液中的氢离子在正极得到电子被还原，铁被氧化，C项错误；

D.电子从负极通过导线传递到正极，即电子从铁电极流向石墨电极，D项错误；答案选B。3．D【详解】A．由图可知，该物质的分子式为S4N4，A正确；

B．因为硫原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，氮原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；

C．该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键)，C正确；

D．N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。

答案选D。4．A【详解】A、加入FeCl3后溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故A符合题意；B、SO2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意；C、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3都能产生沉淀，鉴别NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3与CaCl2不发生反应，Na2CO3与CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合题意；D、HNO3具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－，对SO42－的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合题意；答案选A。5．A【分析】甲装置为甲醚燃料电池，通入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，投放燃料的为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠的装置，依据串联电池中，电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。【详解】A．乙装置中铁极反应2H++2e-＝H2↑，所以反应一段时间后，装置中生成的氢氧化钠在铁极区，选项A正确；B．乙装置中铁极反应为2H++2e-＝H2↑，选项B错误；C．投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，选项C错误；D．丙装置中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的金属也要反应，但是在精铜极，除铜离子被还原外，没有其他离子能被还原，依据得失电子相等，可知硫酸铜溶液浓度减小，选项D错误，答案选A。【点睛】本题考查原电池和电解池学问，侧重于学生的分析实力和计算实力的考查，留意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，结合串联电路的特点解答该题，解题关键是理解：燃料电池中通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子发生氧化反应。6．C【详解】A.胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；B.胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；C.用平行光线照耀Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；D.

Fe(OH)3

胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；故选C。【点睛】胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不行以通过半透膜。7．D【详解】A．减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，即能加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故A正确；B．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则试验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故B正确C．乙酰水杨酸微溶于水，冰水中溶解度降低，“阿司匹林的合成”试验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至全部晶体被收集到布氏漏斗中，故C正确；D．硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用硝酸酸化的AgNO3来区分，故D错误；答案选D。8．B【详解】A.中心原子C实行sp3杂化，A不符合题意；B.中心原子B实行sp2杂化，B符合题意；C.中心原子O实行sp3杂化，C不符合题意；D.中心原子N实行sp3杂化，D不符合题意；故答案选B。9．D【详解】A．依据该有机物的分子结构，碳原子除了连接碳原子之外，其余都连接氢原子，故有机物的分子式C11H12，故A错误；B．该化合物中有六种不同环境的氢原子，一氯代物有6种，故B错误；C．该化合物中含有碳碳双键，肯定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物，故C错误；D．一个分子中含有三个碳碳双键，最多与三个分子发生加成反应，故1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故D正确；答案选D。10．D【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液的颜色由浅绿色变为棕黄色，有明显现象，故A不选；B．在Na2SiO3溶液中滴加HCl溶液，会生成硅酸，硅酸是一种不溶于水的白色胶状沉淀，能看到明显现象，故B不选；C．在酒精灯火焰上灼烧Na2CO3粉末，钠的焰色为黄色，能看到火焰呈黄色，有明显试验现象，故C不选；D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，但没有明显现象，故D选；故选D。11．B【详解】A.依据反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2不是酸性氧化物，故A错误；B.不锈钢中加入铬、镍等金属变更了金属的内部结构，导致抗腐蚀性好，故B正确；C.玻璃钢属于纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增加不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增加材料的增加塑料，不属于硅酸盐产品，故C错误；D.MgO属于碱性氧化物，不能和强碱反应，故D错误。综上所述，答案为B。12．D【解析】1.0Lwmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa。A.加入CH3COOH，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，a点水的电离程度最小，故A错误；B.b点溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误；C.加入CH3COOH过程中，c(CH3COO-)增大，c(Na+)减小，c(OH-)减小，因此减小，故C错误；D.25℃时，c点溶液中存在0.2molCH3COONa和(w-0.1)molCH3COOH，溶液的pH=7，则电离平衡常数Ka==，故D正确；故选D。点睛：本题考查了弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，留意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用。本题的易错点是C和D。13．A【详解】A．火力发电在燃煤中加入适量生石灰，生石灰可以汲取二氧化硫，削减对环境的污染，符合绿色化学的理念，故A正确；B．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极爱护法，牺牲阳极的阴极爱护法属于原电池原理，故B错误；C．人体内没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，故C错误；D．豆油的成分是油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉和蛋白质属于自然高分子化合物，故D错误；答案为A。14．B【详解】A.依据有关概念可知，元素化合价降低的反应为还原反应，该变更中没有元素化合价变更，所以不属于还原反应；A项错误；B.氯元素的化合价由Cl2的0价变更到Cl-的-1价，化合价降低，发生还原反应，B项正确；C.碳元素化合价由C的0价变更到CO2的+4价，化合价上升，发生氧化反应，C项错误；D.铁元素化合价由FeCl2的+2价变更到FeCl3的+3价，化合价上升，发生氧化反应，D项错误；答案选B。15．AC【详解】A．MFe2Ox是还原剂，化合价上升被氧化，由于M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变更，故负价数增加，氧原子数目增多，故x＜y，故A正确；B．催化剂反应前后不会消耗，SO2转化为S，SO2削减了，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；C．反应中，二氧化硫变成S，化合价由4→0，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故C正确；D．反应中SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Oy是氧化产物，则氧化性：MFe2Oy＜SO2，故D错误；故答案为AC。16．减小增大不变ABC42CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【详解】（1）①降温，反应速率减慢，；②V不变，充入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快；③V不变，充入氖气，反应物和生成物气体的浓度没变，对反应速率无影响；故答案为（1）①减小；②增大；③不变；（2）④苯常温下是液态，乙烯中有碳碳双键，所以，A、苯蒸气和乙烯通入水中时，水面上出现无色液体的是苯，无明显变更的是乙烯，选项A正确；B、乙烯中有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时，乙烯能与之发生加成反应，使之褪色，选项B正确；C、乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；故答案为ABC；⑤苯分子具有平面正六边形结构，全部原子共一个平面，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°．所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上；故答案为4；⑥乙烯与水反应生成乙醇，CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇能和Na发生置换反应（也可称为取代反应）生成氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。17．Cu(NH3+3H++Cl-+H2OCu(OH)Cl↓+4N热水浴冷却结晶过滤(洗涤)分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可防止CuI被空气中的O2氧化使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2【分析】由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到Cu(OH)Cl悬浊液，过滤，将Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜白色固体。【详解】（1）步骤Ⅰ中Cu(NH3)42+与盐酸反应生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+，故答案为：Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O=Cu(OH)Cl↓+4NH4+；（2）步骤Ⅳ为Cu(OH)Cl加水、过浆后，与浓硫酸在制pH为1~2，80℃下水浴加热反应反应生成硫酸铜，故答案为：热水浴；(3)步骤Ⅴ为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，故答案为：冷却结晶；过滤(洗涤)；（4）①装置a中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②装置d中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化；再用无水乙醇洗涤可以溶解除去碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥，故答案为：可防止CuI被空气中的O2氧化；使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2。18．＜1s22s22p63s23p63d5（[Ar]3d5）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强sp2、sp34，5（或5,4）2ADE【详解】(1)同周期从左到右第一电离能渐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅；(2)Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；(3)硅烷是分子晶体，结构相像，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增加，熔沸点上升；(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；视察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2；②钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为ADE。19．CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)∆H=-6kJ·mol-1bdc0.04mol/(L·min)1.1140%【详解】(1)①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)∆H1=-4