2024届天津市南开中学高三上学期12月月考化学试题及答案

南开中学2024届高三第二次月检测4.下列过程中对应的离子方程式正确的是()化学学科试卷I卷(共36分)考试时间：60分钟A.向次氯酸钠溶液中通入少量퐶푂:2퐶푙푂−+퐶푂+퐻푂=2퐻퐶푙푂+퐶푂2−2223B.向大理石上滴加浓硝酸：퐶푎퐶푂₃+2퐻⁺=퐶푎²⁺+퐶푂₂↑+퐻₂푂本试卷分第I()()两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。C.向含有1mol明矾퐾퐴푙(푆푂₄)₂⋅12퐻₂푂的溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大：퐴푙3++2푆푂2−+2퐵푎2++4푂퐻−=퐴푙푂−+2퐵푎푆푂↓相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24+Al:27S:32Cu:64Ba:137442D.向含有1molFeBr₂的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×10²³时:2퐹푒²⁺+2퐵푟⁻+2퐶푙₂=2퐹푒³⁺+퐵푟₂+4퐶푙5.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻。现取两份各200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1.化学是人类进步的阶梯！化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A.粒子直径为1nm~100mm的Fe粉,是一种优质的胶体B.维生素C常用作水果罐头的抗氧化剂，其性质稳定、不易被氧化C.ClO₂泡腾片、75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理不相同D.“天和”核心舱腔体使用的氮化硅耐高温结构材料属于传统无机非金属材料2.下列化学用语或图示表达正确的是()根据上述实验，以下推测正确的是()A.若溶液中存在NH₄⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、K⁺五种离子,则푐(퐾⁺)>0.1푚표푙⋅퐿⁻¹A.甲醛中π键的电子云轮廓图：B.基态氮原子的轨道表示式：B.一定存在푁퐻、퐶푂、푆푂,+2−2−一定不存在Ba²⁺、Cr434C.一定存在푁퐼퐿+、푂2−、푙−、푆푂.2−,可能存在K⁺퐶퐶43C.丙炔的球棍模型：퐷.푐푆푂2−=0.1푚표푙⋅퐿−1,푐푁퐻<푐푆푂+42−446.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。D.环己烷(C₆H₁₂)稳定空间构型的键线式：3.NA表示阿伏加德罗常数的具体数值。下列叙述正确的是()A.18g重水(D₂¹⁸O)中含有的质子数为10N,下列说法不正确的是()B.32g环状S8(C.1LpH=的)分子中含有的S-S键数为NAA.当X是强酸时,A、B、C、D、E、P中约含同一种元素,F是H₂SO₄B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO₃C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质溶液中Cr₂O₇²⁻离子数为0.1NA0.1mol/LK₂Cr₂O₇4D.1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NAD.B和Cl₂的反应为氧化还原反应第1页共8页第2页共8页10.下列物质的制备与工业生产相符的是()7.下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)。电离能/(kJ/mol)元素I₁I₂I₃I₄…………R7401500770010500关于元素R的下列推断中，错误的是()A.R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的D.R的最高价氧化物的水化物可溶于足量的氯化铵溶液8.下列方案设计、现象和结论正确的是()目的方案设计现象和结论探究H₂SO₃和HClO的酸性强弱若产生白色沉淀，则说AB将SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中明酸性:H₂SO₃>HClO验证某红棕色气体若溶液变蓝，则说明气将气体通入淀粉碘化钾溶液是否为NO₂体为NO₂若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好探究碘在纯水和向碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓KICDCCI₄中溶解性溶液，振荡试管。将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液检验海带中是否含有碘元素溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素12.向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准9.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次状况下8.96LNO和NO₂的混合气体及Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是()增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.萌酸浓度为2.4mol/LC.产生的NO₂为0.1molB.固体与硝酸反应后剩余퐻푁푂₃为0.2molD.、物质的量之比为1:2CuCu₂OA.含氢元素化合物的沸点：<MB.基态原子未成对电子数：Y>QZC.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>YD.简单离子半径:M<Q第4页共8页第3页共8页Ⅱ卷(共64分)二、填空题。(共4题,共计64分)如图所示：13.(18分)如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：(1)⑨号元素基态原子价电子排布式为，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出该溶液溶质的化学式。(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。(1)酮基布洛芬中官能团的名称为(2)写出C的结构简式：标出手性碳。，D→E的反应类型为。(3)写出1mol由元素③⑥组成的共价化合物中含有σ键的个数，该；G*在答题纸上G的结构简式中化合物与氢氟酸反应的化学方程式为：。(4)请解释②的最常见氢化物易液化的原因.。(5)向由③④⑤三种元素组成的化合物溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:(3)B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式(4)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有。。(6)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是(填标号)。种。A.最常见的氢化物的沸点：③>⑦B.最常见气态氢化物的稳定性：③>⑦C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤(7)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：D.电负性:②>③①含的酯类化合物②其中只有一个苯环上还有一个取代基其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为。⑩的氟化物的化学式为。，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是(8)0.1mol⑧的单质与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为。第5页共8页14.(16分)酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线16.(16分)某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄⋅7H₂O);15.(14)叠氮化钠(푁푎푁₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。南开中学化学兴趣学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：Ⅰ.氨基钠(푁푎푁퐻₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；푁₂푂有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。II.2HNO₃+8HCl+4SnCl₂=4SnCl₄+5H₂O+…)Na.∵laN+NaOH+NH₃回答下列问题：(1)制备푁푎푁₃回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH除了能够将铝元素去除外，另个作用是。(2)基态푁푖²⁺的价层电子排布图为，Ni在元素周期表中位于区。①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。(3)“转化”过程宜控制较低温度的原因是퐻₂푂₂的结构如图所示，则퐻₂푂₂是分子(填“极性”或“非极性”)，；②B的作用为③实验时E中生成：푆푛푂₂⋅푥퐻₂푂沉淀，反应的化学方程式为④C处充分反应后，需继续进行的操作为。。转化过程中的双氧水可用O₃代替，O₃中的中心O原子的杂化方式为，O₃的空间构型是，O₃是分子(填“极性”或“非极性”)。(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下左图所示。该。A.先关闭分液漏斗活塞，后停止加热B.先停止加热，后关闭分液漏斗活塞(2)用右图所示装置测定产品纯度(测定原理为：퐶푙푂⁻+2푁−+퐻푂=퐶푙−+3푁322。−取mg反应后C中所得固体加入↑+2푂퐻),到蒸馏烧瓶中发生上述反应；①管q的作用为。晶胞中粒子个数比퐿푎:푁푖=퐻₂的物质的量为。该合金储氢后，如下右图，含1mol该合