高三化学一轮复习-卤族与氮族及其应用

高三化学一轮复习---卤族与氮族及其应用一、单选题1．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A．碘片 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 D．碳酸钠2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2C．CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物3．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（）A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nmB．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用4．化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭5．下列气体既有颜色又有毒性的是（）A． B． C．HCl D．6．下列实验装置及试剂能达成实验目的的是AB验证金属性：Zn>Cu验证非金属性：Cl>Br>SCD用乙醇萃取碘水中的碘实验室制氨气A．A B．B C．C D．D7．下列有关反应的离子方程式书写不正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB．苯甲酸(C6H5COOH)与碳酸氢钠的反应：C6H5COOH+HCO→C6H5COO-+CO2↑+H2OC．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：AlD．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：CO+2Cl2+H2O=2HClO+CO2↑+2Cl-8．在给定的条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）A．SSO3H2SO4B．SiSiO2H2SiO3C．NH3NO2HNO3D．Cl2Br2I29．下列选用的相关装置符合实验要求的是（）ABCD高温煅烧石灰石存放新制氯水用电解法精炼Mg除去SO2中的HCl杂质A．A B．B C．C D．D10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈BSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D11．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CO+2H+=CO2↑+H2OB．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．向CaCO3悬浊液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）A制氨气B收集氧气C除去水中泥沙D分离乙醇和水A．A B．B C．C D．D13．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．和互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用14．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3(已知：无水AlCl3，178C升华，遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是（）A．装置④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C．装置①中的试剂是二氧化锰MnO2D．球形干燥管中碱石灰的作用只是处理尾气15．下列有关硫酸、硝酸的叙述错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解16．如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是A．烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．烧瓶内的压强先变大后变小D．金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质17．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl218．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：回收旧衣物并进行分类棉、麻和丝主要成分均为纤维素B家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮A．A B．B C．C D．D19．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNOB．工业制硝酸过程中的物质转化：C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH20．关于下列实验的说法中正确的是（）A．实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D．将样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红，说明原样品已变质二、综合题21．硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为。（2）①“淘洗”所用的溶液A可以是。(填标号)。a.稀硝酸b.浓硝酸c.稀硫酸d.浓硫酸②如何证明“淘洗”已完全。（3）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。①理论上反应所清耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为。②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是。（4）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为。22．海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。（1）(Ⅰ)碘的提取已知：在碱性溶液中反应生成和实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点。（2）反应①的离子方程式为。（3）根据的性质，操作A为。（4）反应②的离子方程式为。（5）(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全2.73.77.69.68.39.89.611.1氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。表2原料价格表物质价格(元/吨)漂液(含25.2%NaClO)450双氧水(含30%)2400烧碱(含98%NaOH)2100纯碱(含99.5%)600步骤2加入的试剂X，最佳选择是，目的是。（6）沉淀物1主要成分是。（7）通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是。23．汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是。（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能是kJ·mol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=。②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3·s)。③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是（至少写两条）。24．氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。（1）氨气的制备①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，该反应的化学方程式为。②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为。其中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是mol。③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为。反应中每转移6mole﹣，生成NH3的体积为L(标准状况下)。（2）氮肥的制备和应用主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。①写出NO2→HNO3的化学方程式。②将HNO3转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M(写化学式)。③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固体的质量g。25．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：回答下列问题：（1）上述工业废气中可能造成环境污染的气体有(至少写两种)，固体1含有的物质是、CaCO3、Ca(OH)2；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是。（2）若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为，才能恰好转化为NaNO2溶液；若通入空气过量，导致的结果会是。（3）检验废水中含NH的方法是，流程中处理含NH废水时反应的离子方程式为。（4）气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C【解析】【解答】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，A不符合题意B．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，B不符合题意；C．由于HCl的酸性强于H2SO3强于H2CO3，且BaCO3和BaSO3均能与HCl反应，故CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，C符合题意；D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，则SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO2不是酸性氧化物，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、二氧化碳不具有还原性；

B、硝酸具有强氧化性，可以和金属反应生成二氧化硫；

C、二氧化硫和氯化钡不反应；

D、二氧化氮和碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物。3．【答案】C【解析】【解答】A．胶体粒子直径介于1nm至100nm之间，故A错；B．聚丙烯是一种人工合成的高分子有机化合物，而不是天然高分子化合物，故B错；C．过氧化氢、过氧乙酸均具有较强的氧化性，所以其溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故C符合题意；D．可与HCl发生氧化还原反应生成有毒有害的物质氯气，同时其消毒效果会大大降低，故D错；故答案为：C。

【分析】易错分析：B聚丙烯是由丙烯加聚反应得到，属于合成高分子材料。

C.这些物质都是利用其强氧化性进行杀菌消毒。4．【答案】C5．【答案】A【解析】【解答】A．Cl2为黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故A符合题意；B．H2S有毒但无色，故B不符合题意；C．HCl为无色有刺激性气味的气体，故C不符合题意；D．CO2是无色、无毒气体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】氯气为黄绿色有毒气体、硫化氢为无色有毒气体；氯化氢无色；二氧化碳无色、无毒，据此解答。6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】D【解析】【解答】A.S与氧气燃烧，生成SO2，不会直接生成SO3，A项不符合题意；B.二氧化硅不会与水反应生成硅酸，B项不符合题意；C.氨气在氧气的催化加热下，生成一氧化氮和水，不会直接生成二氧化氮，C项不符合题意；D.氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可以通过反应实现氯气制得溴单质，溴单质制得碘单质，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.氧气的氧化性太弱，硫与氧气反应时只能到二氧化硫，二氧化硫继续催化得到三氧化硫最终得到硫酸

B.二氧化硅不溶于水，可先和氢氧化钠反应，再通入二氧化碳即可

C.氨气的催化氧化只能到一氧化氮，一氧化氮继续氧化为二氧化氮

D.利用氧化性的强弱进行反应9．【答案】D【解析】【解答】A．煅烧石灰石时应使用坩埚，由于所需温度高于1000℃，应用酒精喷灯加热，A项不符合题意；B．新制氯水会腐蚀橡胶.应选用玻璃塞，B项不符合题意；C．电解MgCl2溶液得不到Mg单质，C项不符合题意；D．饱和NaHSO3溶液只吸收HCl，不吸收SO2，可以除去SO2中的HCl，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A、固体的灼烧需在坩埚中进行；

B、氯水具有氧化性，能将橡胶氧化；

C、电解法制备Mg应电解熔融MgCl2；

D、SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，但HCl能与NaHSO3反应；10．【答案】A【解析】【解答】A．铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快反应速率，A项符合题意；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，B项不符合题意；C．NH3可用于设计喷泉实验是因为氨气可以大量溶于水中，而不是氨气可以使酚酞变红，B项不符合题意；D．CO2通入CaCl2溶液中不反应，因此不产生沉淀，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.铜板上的铁钉在潮湿空气中形成原电池反应，铁为负极被腐蚀；

B.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用作光纤的材料；.

C.氨气极易溶于水，氨水显碱性；

D.CaCO3难溶于水，二氧化碳通入氯化钙溶液中不反应。

11．【答案】B12．【答案】D【解析】【解答】A.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，所以应该采用固固加热型装置制取氨气，为防止水蒸气炸裂试管，试管底应该高于试管口，故A不符合题意；B.氧气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集氧气，且导气管采用“长进短出”原则，故B不符合题意；C.泥沙不能透过滤纸，溶液能透过滤纸，所以可以采用过滤方法除去水中的泥沙，故C不符合题意；D.互溶的液体采用蒸馏方法分离，乙醇和水互溶，所以应该先加入生石灰然后采用蒸馏方法分离，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】Ａ．该装置可用于加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气；

Ｂ．氧气密度大于空气，用向上排空气法收集；

Ｃ．过滤可除去水中的泥沙；

Ｄ．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离。13．【答案】C【解析】【解答】A．质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。和质子数均为6，中子数分别为6、7，两者互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定，A说法正确；B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙。酸性：醋酸>次氯酸。醋酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，可提高漂白粉的漂白速率，B说法正确；C．铁粉具有还原性，能与氧气反应，可防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，C说法错误；D．新型储氢合金材料的研究和开发利于氢气的储存和运输应用，为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用，D说法正确；故答案为：C。【分析】质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素；漂白粉的有效成分为次氯酸钙；新型储氢合金材料的研究和开发利于氢气的储存和运输应用。14．【答案】A【解析】【解答】A．无水AlCl3178℃升华，为了防堵塞，④和⑤之间使用粗玻璃管，故A符合题意；B．装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，故B不符合题意；C．①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器，故C不符合题意；D．球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯气，装置④为制备无水AlCl3的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。15．【答案】B【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，故A不符合题意；B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性，故B符合题意；C．常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C不符合题意；D．在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】浓硫酸和浓硝酸具有酸性和氧化性，与金属反应时既体现氧化性又体现出酸性，其他选项均正确16．【答案】B17．【答案】C【解析】【解答】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合题意；

B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，B不符合题意；

C．Mg与Cl2或盐酸反应均生成MgCl2，C符合题意；

D．Cu为不活泼金属，与盐酸不发生反应，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析；

A.2Fe+Cl22FeCl3；

B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

C．Mg+Cl2MgCl2，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

D．Cu+Cl2CuCl2。

18．【答案】A【解析】【解答】A．棉、麻的主要成分为纤维素，丝的主要成分是蛋白质，劳动与所涉及的化学知识不相符，故A符合题意；B．碳酸钠水解显碱性，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，可除去油污，且水解为吸热反应，加热促进水解，因此可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，劳动与所涉及的化学知识相符，故B不符合题意；C．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、NO和水，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中N元素化合价由+5价得电子降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，具有强氧化性，劳动与所涉及的化学知识相符，故C不符合题意；D．豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能够固氮，即将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，提高土壤中氮肥的含量，劳动与所涉及的化学知识相符，故D不符合题意；答案为A。

【分析】A.蚕丝类物质为动物丝为蛋白质；

B.纯碱会促使油脂的分解；

C.硝酸强氧化性能溶解Ag；

D.豆科植物可以与将空气中的氮气转化为氮化物提高土地肥力。19．【答案】B20．【答案】B【解析】【解答】A．氯化铵固体受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，实验室中不能通过加热氯化铵固体制取氨气，A不符合题意；B．浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，B符合题意；C．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，是因为常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，钝化是化学变化，C不符合题意；D．将样品溶于稀硫酸，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，所以滴入溶液，溶液变红，不能据此说明原样品已变质，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.实验室利用氯化铵和氢氧化钙加热进行制取氨气

B.胆矾中有水是蓝色，无水硫酸铜是无色，加入浓硫酸后颜色消失，说明水被吸收，说明浓硫酸具有吸水性

C.浓硫酸和浓硝酸均与铝发生反应产生致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步发生

D.硝酸根在氢离子作用下，具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子21．【答案】（1）2CuS+3O22CuO+2SO2（2）c；取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全（3）1：2；Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶（4）【解析】【解答】根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，过滤，滤液为硫酸亚铁，得到Cu，用稀硫酸淘洗得到的Cu，用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液氧化Cu：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，得到硝酸铜溶液，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2•3H2O，据此分析作答。（1）“焙烧”时，其中的CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；（2）①硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以为减少Cu的损失，淘洗Cu用稀硫酸；故答案为：c；②证明“淘洗”已完全就是证明不存在亚铁离子，因此方案为：取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全；（3）①“反应”为20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液溶解Cu，反应过程中无红棕色气体生成，反应为：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，因此理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为1：2；故答案为：1：2；②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体NO2，反应为：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；③由图可知，将硝酸铜溶液蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶、过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2•3H2O；故答案为：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶。（4）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，则理论上生成产品质量为，最终得到产品m2kg，产率为。

【分析】（1）根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写；（2）①依据酸的性质判断；②通过证明不存在亚铁离子判断；（3）①依据反应的物质的量判断；②依据反应物和反应的现象分析；③依据制备物质的性质分析。（4）依据原子守恒计算。22．【答案】（1）操作简单，成本低@蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出@有毒（2）（3）加热(升华)（4）（5）漂液；将氧化为，使其转化为沉淀而除去（6）、Mn(OH)2[Mg(OH)2]（7）是共价化合物，在熔融状态下不导电【解析】【解答】碘的提取：含碘离子的卤水酸化后加适量次氯酸钠氧化得到I2，活性炭吸附碘单质，碘单质易升华，干燥后加热（或升华）可得到粗碘；氢氧化钠溶液洗脱碘单质，反应生成碘离子和碘酸根，加稀硫酸后两者反应生成碘单质，过滤得到粗碘。轻质氧化镁制备：卤块加水溶解得到的溶液中加氧化剂X，将氧化为，得到的溶液Y中加Y调节pH为9.8，将Fe3+、Mn2+和部分Mg2+转化为、[]，故沉淀物1的主要成分为：、[]；滤液中的的镁离子加Z转化为沉淀物2，加水煮沸得到气体和沉淀物3，故2可能为MgCO3，气体可能为CO2，沉淀物3为，灼烧得到轻质氧化镁。(1)实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点：操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；(2)次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；(3)根据分析，操作A为加热（或升华）；(4)根据分析，洗脱碘单质时反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：；(5)从成本角度考虑，步骤2加入的试剂X，最佳选择是漂液；目的是：将氧化为，使其转化为沉淀而除去；(6)根据分析，沉淀物1的主要成分为：、Mn(OH)2[Mg(OH)2]；(7)工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，原因是：是共价化合物，在熔融状态下不导电。

【分析】（1）操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；

（2）碘离子和次氯酸根发生氧化还原反应，碘离子化合价升高，次氯酸根化合价降低；

（3）碘易升华，加热会形成气体，冷凝后形成固体；

（4）根据“在碱性溶液中反应生成和”，碘元素有升有降，结合化合价升降守恒配平化学计量数；

（5）成本上漂液最低，因此采用漂液，目的是将亚铁离子氧化，铁离子更容易除去；

（6）结合图示，可知沉淀物应是难溶性碱，根据前后路线，可知沉淀物为、Mn(OH)2、[Mg(OH)2]；

（7）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼。23．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2）632（3）1：3；1×10-4；ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动【解析】【解答】（1）NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）根据∆H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，可得：946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2akJ·mol-1=180kJ，解得：a=632。答案为：632；（3）①由分析可知，曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=1：3；答案为：1：3；②由图可知，A点到B点，NO的脱除率为0.75-0.55=0.20，则从A点到B点，则从A点到B点内NO的脱除率为，答案为：1×10-4；③可从催化剂、可逆反应的平衡移动、反应物或生成物随温度变化的角度进行分析。在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因有：ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，升高温度，达到平衡后平衡逆向移动；答案为：ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，升高温度，达到平衡后平衡逆向移动。【分析】（1）NO2和水反应生成HNO3和NO。（2）根据∆H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量，计算氮氧键的键能；（3）NH3和NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，则n(NH3)：n(NO)为4：1、3：1、1：3时，对应的曲线为c、b、a。由题给信息，可类比反应速率的定义进行NO的脱出速率的计算。温度升高，NO的脱除率降低，可根据可逆反应的平衡移动进行分析。24．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O；N2+3H22NH3；降低；3；2N2+6H2O4NH3+3O2；44.8（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3、NH3•H2O、(NH4)2CO3；8.0【解析】【解答】解：（1）①NH4Cl和Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3和H2O，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

②工业上用H2和N2反应生成NH3，该反应的化学方程式为：N2＋3H22NH3。反应过程中氮元素由0价变为－3价，化合价降低。由合成氨反应的化学方程式可知，每生成2molNH3，消耗3molH2。

③由图可知，该反应的反应物为N2和H2O，生成物为NH3和O2，该反应的化学方程式为：2N2＋6H2O=4NH3＋3O2。反应过程中氮元素由0价变为－3价，得到3×2×2=12个电子；氧元素由－2价变为0价，失去2×6=12个电子，因此可得NH3与转移电子的关系式为“4NH3～12e－”，所以每转移6mol电子时，生成n(NH3)=2mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=2mol×22.4L·mol－1=44.8L。

（2）①NO2与H2O反应生成HNO3和NO，该反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

②HNO3与M反应生成NH4NO3，因此M可能为NH3、NH3·H2O或(NH4)2CO3。

③容量瓶具有一定规格，常用的容量瓶有100mL容量瓶、250mL容量瓶、500mL容量瓶、1000mL容量瓶。因此配制480mL溶液时，需用500mL容量瓶。因此所需NH4NO3固体的质量m=n×M=c×V×M=0.2mol·L－1×0.5L×80g·mol－1=8.0g。【分析】（1）①NH4Cl和