第一章物质及其变化复习

第一章物质及其变化复习一．物理变化和化学变化的判别（共3小题）1．（2023秋•北仑区期末）下列描述中属于物理变化的是④（填序号，下同）；属于化学变化的是②；属于物理性质的是③⑥。①汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味气体；④冰块融化；⑤铁能生锈；⑥酒精易挥发。【答案】④；②；③⑥。【解答】解：④冰块融化没有生成新物质，属于物理变化。②蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；③氧气是无色无味气体；⑥酒精易挥发都不需要通过化学变化就能表现出来，都属于物理性质；故填：④；②；③⑥。2．（2023秋•余杭区期末）9月23日晚，第十九届亚洲运动会在浙江省杭州市正式开幕，本届亚运会开幕式展现了中国对绿色低碳环保理念的重视，引起了海内外广泛关注，“绿色亚运”闪耀全球。（1）杭州亚运会主火炬以零碳甲醇作为燃料。甲醇能作为燃料是因为甲醇能燃烧，该性质是甲醇的化学（填“物理”或“化学”）性质。（2）零碳甲醇是利用工业尾气的二氧化碳和焦炉气中的氢气在一定条件下合成的。这个过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化。【答案】（1）化学；（2）化学。【解答】解：（1）甲醇能燃烧是利用甲醇燃烧生成二氧化碳和水表现出来，故属于甲醇的化学性质；（2）零碳甲醇是利用工业尾气的二氧化碳和焦炉气中的氢气在一定条件下合成，该过程有新物质生成，属于化学变化。故答案为：（1）化学；（2）化学。3．（2023秋•慈溪市期中）下列现象中属于物理变化的是①④⑥；属于化学变化的是②③⑤（填序号）。①潮湿的衣服经太阳晒后，变干了；②铜在潮湿的空气中生成铜绿；③纸张燃烧；④瓷碗破碎；⑤铁生锈；⑥石蜡熔化。【答案】见试题解答内容【解答】解：有新物质生成的变化叫化学变化，②铜在潮湿的空气中生成铜绿；③纸张燃烧；⑤铁生锈都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，①潮湿的衣服经太阳晒后，变干了；④瓷碗破碎；⑥石蜡熔化都属于物理变化；故答案为：①④⑥；②③⑤；二．物理性质与化学性质的差别及应用（共4小题）4．（2023秋•义乌市校级月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是③⑧，属于化学性质的是④⑤。①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解【答案】③⑧；④⑤。【解答】解：①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。故答案为：③⑧；④⑤。5．（2023秋•海曙区期中）三氧化二铁为一种低级颜料，用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，在涂料工业中用作防锈颜料。还可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。三氧化二铁有关描述：①可进行炼铁；②呈现红褐色；③熔点为1565℃；④难溶于水；⑤不与水反应。上述有关描述中属于三氧化二铁物理性质的②③④（填序号，下同）；属于三氧化二铁化学性质的是①⑤。【答案】②③④；①⑤。【解答】解：②呈现红褐色；③熔点为1565℃；④难溶于水；均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；①可进行炼铁；⑤不与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；故答案为：②③④；①⑤。6．（2023秋•南浔区期末）有一铁块，它的质量为0.25kg，它在高温下熔化成铁水后，质量将不变（选填“变小”、“不变”、“变大”）。关于铁的信息如下：①在常温下是固体；②在常温下呈银白色；③在潮湿的空气中易生锈；④会导电。以上信息属于铁的物理性质的是①②④。（填序号）【答案】不变；①②④。【解答】解：0.25kg的铁块在高温下熔化成铁水后，虽然状态改变了，但质量不变；①在常温下是固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；②在常温下呈银白色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；③在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；④会导电，利用铁的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。故答案为：不变；①②④。7．（2023秋•余姚市期中）有一块铁，它的质量为0.25kg，合250g，它在高温下熔化成铁水后，质量将不变（选填“变小”、“不变”或“变大”）。铁在常温下：①是固体②呈银白色③在潮湿的空气中易生锈，以上信息属于铁的物理性质的是①②（选填序号，下同），属于铁的化学性质的是③。【答案】250；不变；①②；③。【解答】解：有一块铁，它的质量为0.25kg，合250g；铁在高温下熔化成铁水后，质量将不变；铁的物理性质的是：①是固体②呈银白色；铁的化学性质的是：在潮湿的空气中易生锈；故答案为：250；不变；①②；③。三．酸碱指示剂及其性质（共1小题）8．（2022秋•东阳市期中）小科分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答：现象/试剂/操作稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋小苏打溶液滴加2滴紫甘蓝汁红色绿色紫色红色绿色（1）小苏打溶液呈碱性（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。（2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起对照作用。（3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。【答案】（1）碱性；（2）对照；（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁显绿色；小苏打溶液能使紫甘蓝汁显绿色，则小苏打溶液呈碱性。（2）蒸馏水显中性，向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁，其对照作用。（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。故答案为：（1）碱性；（2）对照；（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。9．（2021•诸暨市校级模拟）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一样变绿色，说明其溶液属于碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液。（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是C。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）石灰水显碱性，草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一样变绿色，说明其溶液属于碱性溶液；故填：碱性；（2）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为B；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。故填：B；C。10．（2023秋•嵊州市期中）小刚利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。【猜想与假设】猜想一：可能是中性的；猜想二：可能是碱性的；猜想三：可能是酸性的。【设计与实验】小刚进行了如下实验：实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。实验三：测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是（1）取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝12。【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈（2）碱性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性。【答案】【设计与实验】取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；【结论】碱。【解答】解：【设计与实验】测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故答案为：取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；【结论】测定碳酸钾溶液的pH＝12，大于7，以上实验证明碳酸钾溶液呈碱性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性；故答案为：碱。四．酸的化学性质（共1小题）11．（2023秋•上虞区期中）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中共同的明显现象是固体逐渐溶解，试管②中没有明显现象。【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了酚酞溶液不变色（填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的AB（填字母）。A.ZnB.Fe（OH）3C.FeCl3D.AgNO3【答案】固体逐渐溶解；酚酞溶液不变色；AB。【解答】解：试管①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，共同的明显现象是固体逐渐溶解。化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，由实验结论：证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠，观察到了酚酞溶液不变色。锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气；Fe（OH）3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红褐色固体溶解，溶液变黄色；FeCl3不与稀盐酸反应，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应，则还可以向试管b中加入锌、氢氧化铁。故答案为：固体逐渐溶解；酚酞溶液不变色；AB。五．中和反应及其应用（共5小题）12．（2022秋•西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由氢氧化钠固体溶于水放热；（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量。（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4。【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热；（2）导管2口有气泡；（3）NaOH和Na2SO4。【解答】解：（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；故答案为：导管2口有气泡；（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4；故答案为：NaOH和Na2SO4。13．（2022秋•新昌县期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色。（2）探究过程如下：[建立猜想]猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末固体溶解，溶液由无色变黄色溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色。②对方案二的结论进行评价：不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。[表达交流]（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有ABD。A.MgBCuOC.NaClD.Na2CO3【答案】（1）溶液由红色变成无色。（2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。（3）ABD。【解答】解：（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失。故答案为：溶液由红色变成无色。（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。故答案为：ABD。14．（2023秋•滨江区校级期中）某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。【实验一】证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。【实验二】证明酸碱反应有水生成。小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。（1）实验①、②的实验目的是对比；（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是③中硅胶由蓝色变红色。【答案】【实验一】溶液由红色变成无色。【实验二】（1）对比。（2）③中硅胶由蓝色变红色。【解答】解：【实验一】稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色变成无色（氢氧化钠消失），证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。故答案为：溶液由红色变成无色。【实验二】（1）实验①、②的实验目的是对比，通过对比说明无水醋酸和氢氧化钠固体都不能使硅胶变色。故答案为：对比。（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是③中硅胶由蓝色变红色。故答案为：③中硅胶由蓝色变红色。15．（2023秋•越城区月考）将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图甲），测量并记录溶液的pH变化（如图乙）和温度变化（如图丙）。（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显红色色。（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是B。A.进行该实验时环境温度为22℃B.该实验中的反应放出热量C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（3）如果实验中所用NaOH溶液中混有少量碳酸钠，可加入适量的Ca（OH）2溶液充分反应后过滤。【答案】（1）红色；（2）B；（3）Ca（OH）2。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色。（2）A、由图丙中信息可知V1＝5mL时，溶液温度为22℃，而不是环境温度为22℃，故判断不正确；B、由图可知，反应过程中溶液温度先升高后降低，说明该反应放热，故判断正确；C、该实验不能证明有水生成的反应都是放热反应，故判断不正确；D、由图可知，反应过程中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性，但酸性不断增强，故判断不正确。故选B。（3）由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤能除去碳酸钙沉淀。故答案为：（1）红色；（2）B；（3）Ca（OH）2。16．（2021秋•鄞州区校级期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，B点表示的含义是稀硫酸与氢氧化钠恰好完全中和；②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热，所以乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热。（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高。在B点是温度达到了最高，所以B点代表了的情况是稀硫酸与氢氧化钠恰好完全中和；②设稀硫酸中溶质的质量为x2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809820g×10%x解得：x＝2.45g所用稀硫酸的溶质质量分数是：＝10%故答案为：（1）固体氢氧化钠溶于水放热；（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全中和；②所用稀硫酸的溶质质量分数是10%。17．（2023秋•慈溪市校级期中）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙。已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答问题：（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl（填化学式）。（2）c点对应的溶液中的溶质是NaCl和CaCl2（填化学式）。（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是C（填序号）。A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，故答案为：CaCl2和HCl。（2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙。故答案为：NaCl和CaCl2。（3）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。B、Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。六．氢氧化钠变质问题知识重点知识重点模块一知识掌握知识点一、变质原因氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。知识点二、检验剩余物成分的方法第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑会产生气泡）第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。知识点三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl知识点四、氢氧化钙的变质证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑18.（2023•浦江县二模）小科在做“碱和盐的性质”实验时，将NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？（1）小陈认为是NaOH溶液变质导致的，氢氧化钠溶液容易变质的原因是。（用化学方程式表示）。（2）小科认为是氢氧化钙溶解度小导致的。为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静置，取上层清液，向其中通入气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确的。【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，为了验证猜想：取该白色沉淀少许，加水后静置，取上层清液，向其中通入CO2气体，观察到产生白色沉淀，从而证明其猜想是正确的。故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）CO2。19.（2023•龙湾区二模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。（1）操作1的名称是：。（2）本实验中加入过量氯化钡的目的是：。（3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是：。【解答】解：（1）操作1的名称是：过滤。（2）本实验中加入过量氯化钡的目的是：完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响。（3）根据实验现象得出样品未全部变质，实验现象及理由是：B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在氢氧根离子。故答案为：（1）过滤；（2）完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响；（3）B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在氢氧根离子。20.（2023•天台县一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）Na2SO3中S的化合价为。（2）若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，则所需水的质量为g。（3）求恰好反应时溶液中溶质的质量。【解答】解：（1）Na2SO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，S的化合价为+4。故答案为：+4。（2）若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为10g×98%÷10%﹣10g＝88g。故答案为：88。（3）设恰好反应时反应生成的硫酸钠质量是x，亚硫酸钠质量是y。Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O12698142y98g×10%x98142=98g×10%x＝14.2gy＝12.6g恰好反应时溶液中溶质硫酸钠的质量是20g﹣12.6g+14.2g＝21.6g答：恰好反应时溶液中溶质硫酸钠的质量是21.6g。21.（2021秋•江干区校级期中）某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立．（2）进一步他探究过程如下：根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是；②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是．【解答】解：【讨论交流】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；【实验探究】（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，所以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立；（2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是：为了碳酸钠充分反应掉；②氢氧化钡和碳酸钠反应会银氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气，氯化铜也也可以的，有蓝色沉淀生成，故选：AD；【实验反思】氢氧化钠在空气中溶液变质，所以应该密封保