第3章物质在水溶液中的行为测试题高二上学期化学选择性必修12

第3章物质在水溶液中的行为测试题一、单选题（共15题）1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8g中含有中子数目为B．1L0.1mol/L的NaClO溶液中数目为0.1C．32g和的混合物中所含硫原子数目为D．22.4L与足量的完全反应，转移电子数目为22．在某溶液中加入铝片有气体产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl、SO、Fe3+、Ca2+ B．SO、CH3COO、K+、Mg2+C．Cl、NO、Na+、Ba2+ D．Cl、HSO、NH、Cu2+3．25℃时，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：X表示或。下列叙述错误的是A．H2XO3的Ka2的数量级为B．在NaHXO3溶液中：C．溶液显中性时：D．温度不变时，随着硫酸的加入，始终保持不变4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在500℃时，3.2gS2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NAB．一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH数目为0.1NAD．同温同压下，将盛有5.6LNO与2.8LO2混合，得到的NO2分子数为0.25NA5．下列各反应的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O6．常温下，向10.00mL0.1000mol·L1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是

A．a点溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)B．b点溶液中，＜C．c点溶液中，共含有7种微粒。D．d点溶液中，0.10007．鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A．滴加新制的氯水 B．滴加甲基橙试剂C．滴加硫酸铁溶液 D．滴加溶液8．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na＋)＜c(NH4+)C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同9．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SOB．电镀铜时铜在阴极析出：Cu2＋＋2e=CuC．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．氯水中通入SO2漂白作用会减弱：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl10．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是cC．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是bD．b→c的过程中，c(H+)在增加12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的数目小于0.1NAC．室温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NAD．lmol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA13．配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（

）A．H2O B．NaOH溶液 C．H2SO4溶液 D．Na2SO4溶液14．下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验结论A向中加入大量的水，同时加热产物经焙烧后可得到B常温下，将钠保存在盛有四氯化碳液体的试剂瓶中常温下，钠和四氯化碳不反应C将湿润的氨气通过盛有氯化钙的干燥管可获得干燥的氨气D向盛有2mL0.1mol/L的溶液中先滴加2滴0.1mol/L的，振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/L的可证明：Ksp()>Ksp()A．A B．B C．C D．D15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是A．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气：B．热溶液除去试管壁上的硫黄：C．强碱溶液中，双氧水将污水中的转化为无毒物质：D．浓缩后的海水中加入石灰乳制取：二、填空题（共8题）16．常温下，有下列四种溶液：①HCl

②NaOH

③NaHSO4

④CH3COOH（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：。（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝。（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①④（填“>”、“<”或“＝”）。（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①④（填“>”、“<”或“＝”）。17．CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。(1)用化学用语表示CH3COONa溶液呈碱性的原因。(2)用0.1000mol/LNaOH分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是(填序号)。A．容量瓶

B．碱式滴定管

C．锥形瓶

D．胶头滴管②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由(答2点)：i.起始未滴加NaOH液时，。ii.。③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“＞”表示)，此时溶液中n(CH3COOH)＋n(CH3COO)=。18．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。(1)溶液中加入盐酸：：；(2)溶液中加入过量溶液：：；(3)铜与溶液反应：：；(4)溶液中加过量溶液：：；(5)碳酸钙与过量盐酸的反应：：。19．(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式。(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为。(5)以上两种方法(填“前”或“后”)者好，原因是。20．若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NHSONOCl浓度/mol·L14×1066×1062×1054×1053×1052×105根据表中数据判断试样的pH=。21．根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH=。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()：c(H+)=。(2)某温度时，测得0.01mol•L1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH=。(3)常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=。(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=，若所得混合溶液pH=12，则a：b=。22．“铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列问题：(1)“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是。(2)“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、。(3)“转化”步骤的目的是。(4)“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是(用化学方程式表示)。(5)从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶洗涤、干燥。(6)利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为。(7)利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。23．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＝－92.2kJ·mol－1，据此回答以下问题：（1）①某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=(可用分数表示)。②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）。③在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是。（2）室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。①NH3·H2O的电离方程式是。②b点所示溶液中的溶质是。③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。④常温下，若将amol/LNH3·H2O与等体积的bmol/L的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下NH3·H2O的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）参考答案：1．C【解析】A．1.8g的物质的量为=0.9mol，D2O中含有10个中子，0.09mol的D2O中含有的中子数为10×0.09mol×NA=0.9NA，故A错误；B．NaClO溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的NaClO溶液中数目小于0.1，故B错误；C．和的混合物中只有硫元素，32g和的混合物中n(S)==1mol，所含硫原子数目为，故C正确；D．未说明所处的温度和压强，无法计算22.4L的物质的量，故D错误；故选C。2．C溶液中加入铝片有气体产生说明溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，据此解题。【解析】A．若溶液为碱性溶液，则三价铁与氢氧根不能大量共存，会生成氢氧化铁沉淀，A选项错误；B．若溶液为酸性溶液，则醋酸根与氢离子不能大量共存，会生成醋酸，若溶液为碱性溶液，则镁离子与氢氧根不能大量共存，会生成氢氧化镁沉淀，B选项错误；C．无论溶液是酸性溶液还是碱性溶液，氯离子、硝酸根、钠离子、钡离子均可大量共存，C选项正确；D．若溶液为酸性溶液，则亚硫酸氢根与氢离子不能大量共存，会生成二氧化硫和水，若溶液为碱性溶液，则铵根和铜离子不能与氢氧根大量共存，会生成一水合氨和氢氧化铜，D选项错误；故选C。

3．B【解析】A．在M点，=101，H2XO3的Ka2==101×109.3=1010.3，则数量级为，A正确；B．NaHXO3溶液的Ka2=，Kh2=，从图中可以看出，NaHXO3溶液的pH＞7，则＞，从而得出，B错误；C．溶液显中性时，依据电荷守恒可得，，依据物料守恒，，则，C正确；D．=Ka1∙Ka2，温度不变时，Ka1、Ka2不变，所以始终保持不变，D正确；故选B。4．B【解析】A．S2和S4的混合气体分子都是由S原子构成，S原子的相对原子质量是32，所以3.2g混合气体中含有S原子的物质的量是0.1mol，但由于混合物中含有二者比例不确定，因此不能计算所含的分子数目，A错误；B．Na是+1价的金属，6.9gNa的物质的量是n(Na)=，0.3mol的Na与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA，B正确；C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中水电离产生的c(H+)=1013mol/L，n(H+)=1013mol/L×1L=1013mol，水电离产生的H+、OH数目相等，故由水电离出的OH数目为1013NA，C错误；D．在同温同压下5.6LNO与2.8LO2混合恰好反应产生5.6LNO2，但其中有NO2部分发生反应转化为N2O4，但条件不一定是标准状况下，故其物质的量不一定是0.25mol，也不能确定NO2分子数，D错误；故合理选项是B。5．D【解析】A．用铜作电极电解AgNO3溶液，阳极是铜失去电子，阴极是银离子得到电子：2Ag++Cu2Ag+Cu2+，故A错误；B．NaHSO3的水解，应该生成亚硫酸和氢氧根：HSO+H2OOH－+H2SO3，故B错误；C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体，H2S是气体，不能拆：2AgCl(s)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl－(aq)，故C错误；D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合，亚硫酸氢根和氢氧根反应：HSO+OH－=SO+H2O，故D正确。综上所述，答案为D。6．C【解析】A．a点溶液中只含有NaHCO3，NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解和电离均是微弱的，则NaHCO3溶液中c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，A正确；B．b点溶液中含有Na+、H+、、、Cl、OH，根据电荷守恒得到=，此时pH=7，说明，则=，故＜，B正确；C．c点为向10.00mL0.1000mol·L1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L1的盐酸5mL，此时溶液中溶质为NaHCO3和NaCl，溶液中含有Na+、H+、、、Cl、OH、H2CO3、H2O，共含有8种微粒，C错误；D．d点为向10.00mL0.1000mol·L1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L1的盐酸10mL，恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl，Na+、Cl浓度均为0.0500mol·L1，则0.1000，D正确；故选C。7．B【解析】A．溶液滴加新制的氯水，会生成碘单质，溶液变棕黄色，溶液滴加新制的氯水，没有明显现象，溶液滴加新制的氯水，会产生二氧化碳气体，可以鉴别，A不符合；B．溶液呈中性，溶液呈酸性，溶液呈碱性，甲基橙试剂变色范围是，不能鉴别溶液和溶液，B符合；C．溶液滴加硫酸铁溶液，会生成碘单质，溶液变棕黄色，溶液溶液滴加硫酸铁溶液，没有明显现象，溶液滴加硫酸铁溶液，会生成红褐色沉淀，放出二氧化碳气体，可以鉴别，C不符合；D．溶液滴加溶液，没有明显现象，溶液滴加溶液，开始出现白色沉淀，过量，沉淀溶解，溶液滴加溶液，出现白色沉淀，可以鉴别，D不符合；故选B。8．D氢氧化钠为强碱，在溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，存在电离平衡。【解析】A项、相同温度下，pH相等氨水和NaOH溶液中，根据电荷守恒可知c(Na＋)=c(NH4+)，故A错误；B项、物质的量浓度相同的两溶液分别与HCl气体反应至中性时，溶液中c(H＋)=c(OH—)，由电荷守恒可知c(Na＋)=c(Cl—)=c(NH4+)，故B错误；C项、物质的量浓度相同的两溶液中，氢氧化钠溶液中离子浓度大于氨水，溶液导电性强，氢氧化钠溶液灯泡的亮度大，故C错误；D项、pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量氨水大于氢氧化钠溶液，故D正确；故选D。【点睛】注意物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中离子浓度大于氨水，但中和能力相同；pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，但离子浓度相同。9．C【解析】A．相同状况下，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，则用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO，则A正确；B．电镀时阴极发生还原反应，则电镀铜时铜在阴极析出：Cu2＋＋2e=Cu，则B正确；C．将铜丝插入稀硝酸中发生反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则C不正确；D．氯水中通入SO2中发生氧化还原反应，得到盐酸和硫酸，则漂白作用会减弱：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl，则D正确；答案选C。10．D【解析】A．为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故A不符合题意；B．、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．、、之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．、、、之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D符合题意；答案选D。11．B由图可知，未加入水时，冰醋酸中只存在分子，不存在离子，不能导电，加水溶解后得到醋酸浓溶液，醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，溶液的导电性增强，继续加水稀释，醋酸浓度减小，电离出的醋酸根离子浓度和氢离子浓度也减小，溶液的导电性减弱。【解析】A．醋酸是弱电解质，由分析可知，冰醋酸中只存在分子，不存在离子，所以最开始导电能力为0，故A错误；B．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸浓度越小，电离程度越大，由图可知，c点醋酸浓度最小，电离程度最大，故B正确；C．醋酸溶液的导电能力越大，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，由图可知，b点导电能力最大，溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故C错误；D．醋酸溶液的导电能力越大，溶液中氢离子浓度越大，由图可知，b→c的过程中，导电能力减小，溶液中氢离子浓度浓度减小，故D错误；故选B。12．D【解析】A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中氢氧根浓度是10－13mol/L，由水电离的H+的个数为10－13NA，A错误；B．溶液体积未知，不能计算0.1mol/LNaHCO3溶液中含有数，B错误；C．碳酸根会发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，故1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，C错误；D．根据化学式可知1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为1NA×2+1NA+1NA×2=5NA，D正确；答案选D。13．C【解析】配制硫酸铝溶液时，主要是由于铝离子水解会使溶液变浑浊，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的硫酸，抑制铝离子水解，故C符合题意。综上所述，答案为C。14．A【解析】A．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，发生反应，所得沉淀过滤、焙烧，得到TiO2，故A正确；B．钠的密度小于四氯化碳，浮在液面上，因此不能用四氯化碳保存钠，故B错误；C．氨气与氯化钙发生反应生成，不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D．溶液过量，直接与和反应生成相应的沉淀，不能说明Ksp()>Ksp()，故D错误；故答案选A。15．C【解析】A．氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，可用于检验，反应方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故A正确；B．用氢氧化钠溶液除去附着在试管壁上的硫黄，反应方程式为：，故B正确；C．强碱溶液中H+不能共存，双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，反应的离子方程式为H2O2+CN+H2O=+NH3，故C错误；D．浓缩后的海水中加入石灰乳制取Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+═Mg(OH)2+Ca2+，故D正确；故选：C。16．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+。（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=1013mol·L－1，pH＝lgc(H+)。（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸，由此可得出开始时反应速率的大小关系。（4）等体积、等pH的溶液①和④中，醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出二者消耗②的物质的量大小关系。【解析】（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+，其电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=1013mol·L－1，pH＝lgc(H+)=13。答案为：13；（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸，由此可得出开始时反应速率的大小关系为①>④。答案为：>；（4）等体积、等pH的溶液①和④中，醋酸的浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出消耗②的物质的量大小关系为①<④。答案为：<。【点睛】等体积、等pH的强酸和弱酸溶液，虽然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只发生部分电离，所以弱酸的物质的量浓度远比强酸大。与碱反应时，弱酸不断发生电离，只要碱足量，最终弱酸完全电离，所以弱酸消耗碱的物质的量比强酸要大得多。解题时，我们一定要注意，与金属或碱反应时，只要金属或碱足量，不管是强酸还是弱酸，最终都发生完全电离，若只考虑电离的部分，则会得出错误的结论。17．(1)CH3COO+H2OCH3COOH+OH(2)AD0.1000mol/L盐酸的pH=1加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7(合理即可)c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH)或2n(Na＋)【解析】（1）CH3COO在水溶液中水解，使溶液显碱性，其水解的离子方程式为CH3COO＋H2OCH3COOH+OH；（2）①在滴定过程中，需要的玻璃仪器有：滴定管、锥形瓶，则不需要容量瓶、胶头滴管，答案选AD；②盐酸的浓度为0.1mol/L，则起始时，溶液的pH为1，加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7，由此推断滴定盐酸的pH变化曲线为图2；③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，此时溶液显酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH)；溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒有n(CH3COOH)＋n(CH3COO)=2n(Na＋)==。18．(1)正确(2)错误；(3)错误；(4)错误；(5)错误；【解析】（1）HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。（2）氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。（3）该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。（4）氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。（5）碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。19．NaHSO4=Na＋＋H++②③①④或③②①④2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O前若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染【解析】(1)NaHSO4为强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na＋+H++；(2)除Ca2+用Na2CO3试剂，除Mg2+用NaOH试剂，除用BaCl2试剂，每一步所加试剂必须过量，最后一步除去最后一种加入的过量的试剂。除去这三种杂质离子，有两种方法：方法一是先除去，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去过量的，依次加入的试剂为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去，再除去Ca2+，最后除去过量的，依次加入的试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入试剂的先后顺序为②③①④或③②①④；(3)在热的稀硫酸溶液中，Cu被空气中的氧气氧化为CuO，CuO与硫酸反应，对应的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O；(4)制备CuSO4的另一种方法是Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(5)比较上述两种方法可知第一种方法没有产生污染物，用的是稀硫酸，生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，第二种方法中生成了污染性的气体SO2，且用的是浓硫酸，生成1molCuSO4需要消耗2molH2SO4，故两种方法中前者较好，原因是：若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染。【点睛】粗盐的提纯过程中，除杂试剂Na2CO3必须加在BaCl2之后，以便将Ca2+和过量的Ba2+一次除去，最后加适量的稀盐酸，将过量的Na2CO3除去，Mg2+和的除去顺序在加Na2CO3试剂之前，两者除去的顺序可以颠倒。20．4【解析】根据表格提供的离子可知，水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c()＋c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(Cl)＋c()，将表格中的数据代入：4×106+6×106+2×105+c(H＋)=2×4×105+2×105+3×105，所以H＋浓度为104mol·L1，则pH为4。21．(1)31:10(2)10.7(3)104(4)1:10011:90【解析】（1）常温下，将1mL0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释了100倍，则系数后的c(H2SO4)=0.0005mol/L，c(H+)=0.0005mol/L×2=0.001mol/L，则稀释后溶液的pH=3。pH=5的硫酸溶液中c(H+)=1×105mol/L，c()=0.5×105mol/L，稀释500倍后，c()变为原来的1/500，即1×108mol/L，c(H+)约为1×107mol/L（因为此时水电离的H+不能忽略），所以稀释后溶液中c()：c(H+)=1:10。（2）某温度时，测得0.01mol•L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的Kw=c(H+)c(OH－)=1×1013。该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合后溶液为碱性，c(OH－)=（0.01×V－105×V）÷2V≈5×103mol/L，则c(H+)=Kw÷c(OH－)=2×1011mol/L，则混合后溶液pH=11－lg2=10.7。（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=109mol/L，Al2(SO4)3溶液中的H+全部由水电离，故pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2=105mol/L，溶液中=109：105=104。（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以=0.01mol/L，解得a：b=11：922．(1)生成的HF会腐蚀玻璃(2)Li2CO3、Al(OH)3(3)将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离(4)2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O(5)趁热过滤(6)4103(7)2:1“铝渣”主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO，经浓硫酸酸浸后，氟化物转化为HF气体逸出，部分氧化钙转化为微溶的硫酸钙以滤渣形式除去，得到的滤液中含铝离子、锂离子和少量钙离子，再加入碳酸钠溶液后，会生成CaCO3、Li2CO3、Al(OH)3沉淀，过滤后的滤液分离除去，滤渣再通入二氧化碳和水，使其中碳酸盐转化为可溶于水的碳酸氢盐，从而过滤除去Al(OH)3沉淀，再加入磷酸锂稀溶液使钙离子转化为磷酸钙沉淀，达到“除钙”目的，碳酸氢锂溶液经过热分解和一系列操作生成碳酸锂、二氧化碳和水，据此分析解答。【解析】（1）“酸浸”过程会产生HF，因为HF会腐蚀玻璃，所以不能在玻璃反应釜中进行；（2）依据上述分析可知，“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、Li2CO3、Al(OH)3沉淀；（3）上一步沉淀过程有CaCO3、Li2CO3、Al(OH)3沉淀，所以通入二氧化碳和水，会使CaCO3、Li2CO3分别转化为可溶于水的Ca(HCO3)、LiHCO3，再经过滤可除去Al(OH)3沉淀，故答案为：将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离；（4）因为LiHCO3的性质与NaHCO3相似，可推知，若温度过高，LiHCO3受热易分解，其分解反应方程式为：2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O，导致Li元素有损失，影响Li2CO3的产率；（5）根据L