四川省2021年高考化学模拟试卷 含解析

四川省高考化学模拟试卷

一、选择题（共7小题:每小题3分:满分21分（

1,化学无处不在：下列说法正确的是（（

,A,,工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异

,B,,家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘

,C,,铁是人体必需的微量元素:所以可以适当地吃点铁锈，D,,王水是由浓盐酸和

浓硝酸两种物质按3:1的体积比混合配制成的

2,用N表示阿伏伽德罗常数的数值：下列说法正确的是（（A

,A,,23g由NO和NO组成的混合气体中含有的氮原子数为

0.5N224A乙烯能与含0.05N个漠分子的CCI溶液恰好完全反应

A4.13+,C,,lL0.1mol・LFe（SO（溶液中：Fe的数目为0.2N243A,D,,7.8gNaO

与水完全反应时转移的电子数为0.2N22A

3,甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去:箭头表示一步转化（,

下列各组物质中：不满足图示转化关系的是（（

选项，甲，乙，丙，戊

ANH0NOHO322

BFeHOHFeO2223

CAI（OH（NaOH溶液，NaAIO溶液，过量CO322

DNaOCO0Na2222

a

©-）r0

即与

,A,,AB,,BC,,CD,,D

4,下列相关反应的离子方程式书写正确的是((

2++,A,,将钠粒投入CuSO溶液中：2Na+Cu=Cu+2Na42+B,将NaHSO溶液滴加

到含有酚酸的Ba(OH(溶液中:溶液由红色变成无

色:Ba42.+2.+OH+H+SO=BaSO?+HO442..,C,,将少量醋酸加入到NaAIO溶液

中：CHCOOH+AIO+HO=CHCOO23223+AI(OH(?32.3+2+,D,,硫化钠溶液中加入少

量的氯化铁溶液:S+2Fe=2Fe+S?

5,向某恒容密闭容器中充入肯定量C02和H：：发生反

应:CO(g(2+H(g(?HCOOH(g(测得平衡体系中CO的百分含量(CQ%(与反应温度

变化的关系22

如图所示,下列物理量,，中：a点大于b点的是,,？正反应速率？逆反应速

率？HCOOH(g(的浓度？对应温度时的平衡常数((

，*A*，，9♦?•，•R­*，，9•?・，C~，，9・7D,

.1.16,常温下:向20mL0.1mol・LCHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol・LNaOH溶液:其

pH3

变化曲线如图所示(忽视温度变化(，下列说法中错误的是(

I

7I•9b

o

+...A,,a点表示的溶液中:C(H(,C(CHC00(,C(0H(3

,B,,b点时:V(NaOH(=20mL

++,.,C,,c点表示的溶液中:c(H(+c(Na(=c(0H(+c(CHC00(3+.,D,,d点表示的溶

液中:c(Na(,c(CHC00(3

7,近年来AIST报告正在争辩一种“高容量、低成本”锂，铜空气燃料电池，该电池通过

+一种简单的铜腐蚀“现象”产生电力:其中放电过程为

2Li+CuO+HO=2Cu+2Li+2OH：22

下列说法不正确的是（

+,A,,放电时:Li透过固体电解质向Cu极移动

...B,,放电时:负极的电极反应式为CuO+HO+2e=Cu+20H22

,C,,通空气时:铜被腐蚀:表面产生Cu02

,D,,整个反应过程中：铜相当于催化剂

二、解答题（共4小题:满分58分（

8,W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示:其中只有M为金属

元素,Z是第四周期元素:Z的3d轨道中有6个电子，请回答下列问题：

（1（Z基态原子的电子排布式为:比较W与Y两种元素的第一电离能大

小：（用元素符号表示（,

写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式:

（3（科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子CY（结构如图2所示（:它将

成168

为潜在的储氢材料,CY分子中II键与。键的个数比为：lmolCY最多

能168168与molH发生加成反应,2

（4（Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示:该化合物的化学式为

.3,已知该晶胞边长为acm：则该化合物的密度为g・cm（设N为阿伏伽德

A罗常数的数值（，

9,草酸（HCO（是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的性质：某化学争辩性学习224

小组查阅了有关资料:有关物质的部分性质如下表：

物质，熔点/?化学性质

HCO189.5?二元弱酸:有毒:具有腐蚀性：易溶于水：100?开头升华：157?时开头

224

分解:与浓硫酸混合加热会产生CO、CO和HO,草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物

22

【试验一】依据下图供应的仪器和试齐I」（可重复使用（:设计试验证明草酸受热分解的

产物中含有CO和C0（部分夹持仪器和加热装置省略（,2

=1

*Na(>Hh®—

*.寿清4策收临

\H＜：D

（1（用字母表示接口的正确连接挨次：（部分装置可重复使用（，用上图供

应的仪器和试剂做试验时：装置B中消灭白色浑浊:也不能说明肯定有CO：请2你提

出改进意见：，

（3（利用改进后的装置进行试验时：要先加热（填

"A""B""C""D"或"E":下同（装置:后加热装置，

【试验二】利用HCO溶液和酸性KMnO溶液反应来探究“条件对化学反应速率的

影2244

响”，

（4（试验时：先分别量取两种溶液:然后倒入试管中快速振荡混合均匀：开头计时:通过

测定褪色所需的时间来推断反应的快慢，该小组设计了如下方案，

编号,HCO溶液，酸性KMnO溶液，温度/?2244.口,浓度/mol・L体积/mL浓度

/mol«L体积/mL

?,0.102.00.0104.025

?,0.202.00,0104.025

?,0.202.00.0104.050

?已知反应后HCO转化为CO逸出：KMnO转化为MnSO:为了观看到紫色褪

224244

去：HCO与KMnO初始的物质的量需要满足的关系为n(HCO(：n(KMnO(?

22442244,

?探究温度对化学反应速率影响的试验编号是，探究反应物浓度对化学

反应速率影响的试验编号是，

【试验三】HCO溶液浓度的测定,224

某同学取肯定量草酸晶体配置成100mL溶液:取25.00mL溶液于锥形瓶中：然后用

,i0.10mol-L的KMnO标准溶液滴定该溶液:到达滴定终点时共消耗KMnO标准溶液

4424.00mL,

(5(?KMnO标准溶液应用(填“酸式”或“碱式”(滴定管盛装:滴定4

终点时的现象是，

?该同学配制的HCO溶液的物质的量浓度为,224

10,甲醇是一种重要的化工原料:在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成

甲醇的反应有：

,i(?(CH(g(+CO(g(?2CO(g(+2H(g(?H=+247.3kJ»mol422i,i(?(2CO(g(+2H(g(?C

HOH(g(?H=90.1kJ«mol,232.i(?(2CO(g(+O(g(?2CO(g(?H=566.0kJ«mol,223

(1(用CH和0直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为，42

某温度下：向4L恒容密闭容器中通人6molCO和6molCH:发生反应(？(:平衡体

系24

1

4

中各组分的体积分数均为：则此温度下该反应的平衡常数K=:CH的转

化4率为，

(3(工业上可通过甲醇被基化法制取甲酸甲酯:其反应的热化学方程式

为:CHOH(g(3」+CO(g(?HCOOCH(g(?H=29.1kJ・mol,,科研人员对该反应进行

了争辩:部分争32

辩结果如图1、2：

&

工

王

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卜・<A♦<♦+A♦V-4-»

叶M十+:

ISXOJ340431OM0P，

废加修量“事■”化事的修，

国1图2图3

?从反应压强对甲醇转化率的影响"效率”看:工业制取甲酸甲酯应选择的压强是

666（填“3.5xlOPaPa""4.0xl0Pa”或"5.0xl0Pa"（,

?实际工业生产中接受的温度是80?：其理由是，

（4（直接甲醇燃料电池（简称DMFC（由于其结构简洁、能量转化率高、对环境无污染:

可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,DMFC的工作原理如图3所示：

?通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”（极:其电极反应式为？常温

下：用此电池以惰性电极电解0,5L饱和食盐水（足量（:若两极共生成气体1.12L（已

折算为标准状况下的体积（:则电解后溶液的pH为（忽视溶液的体积变

化（，

11,某化学小组通过查阅资料:设计了如图所示的方法以含银废催化剂为原料来制备

NiS0・7H0,已知某化工厂的含镣废催化剂主要含有Ni：还含有42

Al（31%（、Fe（L3%（的单质及氧化物:其他不溶杂质（3.3%（,

c

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物，开头沉淀时的pH完全沉淀时的pH

AI(OH(3.85.23

Fe(OH(2.732

Fe(OH(7.69.72

Ni(OH(7.19.22

(1(操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈(、酒精灯、烧杯、玻璃棒外:还需要

的主要仪器有，

“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是、，

(3(“酸浸”时所加入的酸是(填化学式(，

(4(操作b为调整溶液的pH：你认为pH的调控范围是，

(5(溶液a中加入盐酸可制得AICI溶液:AICI溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化

铝337+是一种新型净水齐IJ：其中铝主要以［AIOAI(OH((HO(］(用AI表示(的形式存

41224212b在，

?写出用溶液a与盐酸反应制备AICI的离子方程式：，3.1.1?肯定条件下:

向1.0mol・L的AICI溶液中加入0.6mol・L的NaOH溶液:可制得AI含3b7+量约

为86%的聚合氯化铝溶液，写诞生成［AIOAI(OH((HO(〕的离子方程式“1224212

四川省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题:每小题3分:满分21分（

1,化学无处不在：下列说法正确的是（（

,A,,工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异

,B,,家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘

,C,,铁是人体必需的微量元素:所以可以适当地吃点铁锈

,D.,王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3:1的体积比混合配制成的考点:,微量元

素对人体健康的重要作用，物质检验试验方案的设计，分析:,A,二氧化硅能与碳酸钠反

应生成硅酸钠和二氧化碳，

B,淀粉遇单质碘变蓝，

C,二价铁易被人体吸取，

D,王水是浓盐酸和浓硝酸按3:1的体积比组成的混合物，

解答:，解:A,二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳:是难挥发性酸制取易挥

发性酸：故A错误,，

B,淀粉遇单质碘变蓝:而食用加碘盐为KIO：不能用来检验:故B错误,3

C,二价铁易被人体吸取:铁锈含有三价铁:故C错误，

D,王水是浓盐酸和浓硝酸按3:1的体积比组成的混合物:能溶解金、柏：故D正确，

故选D.

点评:，本题考查物质的检验和制备、组成等:题目难度不大:本题留意碘盐的组成、留

意

补铁的方法，

2,用N表示阿伏伽德罗常数的数值：下列说法正确的是（

,A,,23g由NO和NO组成的混合气体中含有的氮原子数为

0.5N224A,B,,1.12L乙烯能与含0.05N个漠分子的CCI溶液恰好完全反应

A4.13+,C,,lL0.1mol・LFe（SO（溶液中：Fe的数目为0.2N243A

,D,,7.8gNaO与水完全反应时转移的电子数为0.2N22A

考点:，阿伏加德罗常数，

分析:,A、NO和NO最简式相同为NO：计算23gNO中所含氮原子数,22422

B、乙烯所处的状态不明确，

3+C、Fe是弱碱阳离子:在溶液中会水解，

D、NaO与水的反应为歧化反应,22

23g

46g/mol

解答:，解:A、NO和NO最简式相同为NO：23gNO中所含原子数=22422

xlxN=0.5N：故A正确,AA

B、乙烯所处的状态不明确:故乙烯的物质的量不肯定是0.05mol：故B错误，

3+C、Fe是弱碱阳离子:在溶液中会水解:故溶液中的铁离子的个数小于0.2N个:故C

错A误，

D、7.8gNaO的物质的量为O.lmol：而NaO与水的反应为歧化反应：lmolNaO

转移2222221mol电子：故O.lmolNaO转移O.lmol电子：即0.1N个:故D错

误，22A

故选A,

点评:，本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算:娴熟把握公式的运用以及物质的状态

和结

构是解题关键:难度不大，

3,甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去:箭头表示一步转化（,

下列各组物质中：不满足图示转化关系的是(

选项，甲，乙，丙，戊

ANHONOHO322

BFeHOHFeO2223

CAI(OH(NaOH溶液,NaAIO溶液，过量CO322

DNaOCOONa2222

,A..AB,,BC„CD„D

考点:，无机物的推断,

分析:，依据反应甲+乙？丙+丁：丙+戊？甲分析:将四个选项中的各物质代入:结合物质

的性质推断这两个反应是否能发生:假如能发生:则正确：否则错误，解答:,

解:？4NH+5O4NO+6H0：一氧化氮和水不反应:所以不能实现322

转化:故错误,

?3Fe+4Ho(g(FeO+4H：3H+FeO2Fe+3H0：所以能实现转化：23422232

故正确，

?AIO+2NaOH=2NaAIO+HO：NaAIO+CO+2HO=AI(OH(?+NaHCO：所以不

能实232222233现转化:故错误，

点燃

?2NaO+2CO=2NaCO+O：2Na+ONaO：所以能实现转化：故正确,222232222

故选A.

点评:，本题考查物质之间的化学反应：明确物质的性质是解本题关键：留意铁和水蒸气

反

应生成四氧化三铁而不是氧化铁:为易错点，

4,下列相关反应的离子方程式书写正确的是((

2++,A,,将钠粒投入CuSO溶液中：2Na+Cu=Cu+2Na42+,B,,将NaHSO溶液滴加

到含有酚儆的Ba(OH(溶液中:溶液由红色变成无

色:Ba42.+2,+OH+H+SO=BaSO?+HO442.，C,,将少量醋酸加入到NaAIO溶液

中:CHCOOH+AIO+HO=CHCOO23223+AI(OH(?32.3+2+,D,,硫化钠溶液中加入少

量的氯化铁溶液:S+2Fe=2Fe+S?

考点:，离子方程式的书写，

分析:,A,反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，

B,溶液由红色变成无色:反应生成硫酸钢、硫酸钠和水，

C,反应生成氢氧化铝和醋酸钠，

D,发生氧化还原反应生成FeS和S,

解答:，解:A,将钠粒投入CuSO溶液中的离子反应为

42++2HO+2Na+Cu=Cu(OH(?+H?+2Na：故A错误，222

B,NaHSO溶液滴加到含有酚醐的Ba(OH(溶液中：溶液由红色变成无色的离子反应

为422+,+2,Ba+2OH+2H+SO=BaSO?+2HO：故B错误,442.C,将少量醋酸加入到

NaAIO溶液中的离子反应为CHCOOH+AIO+HO=CHCOO23223+AI(OH(?：故

C正确,32.3+D.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液的离子反应为

3s+2Fe=2FeS+S?：故D错误，故选C,

点评:，本题考查离子反应方程式书写的正误推断：为高频考点:把握发生的反应及离子

反应的书写方法为解答的关键:侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查:题

目难度不大，

5,向某恒容密闭容器中充入肯定量C02和H：：发生反应:C0(g(2

+H(g(?HCOOH(g(测得平衡体系中CO的百分含量(CQ%(与反应温度变化的关系

22

如图所示,下列物理量,，中：a点大于b点的是,,？正反应速率？逆反应速

率？HCOOH(g(的浓度？对应温度时的平衡常数((

A79R?2c??D”

考点:，体积百分含量随温度、压强变化曲线，化学平衡常数的含义，

专题:，化学平衡专题，

分析:，依据图象可知：可逆反应CO(g(+H(g(?HCOOH(g(随着温度上升:二氧22

化碳含量增大:说明正反应为放热反应，温度越高:反应速率越大:则a点的正逆反应速

率都小于b点,HCOOH(g(为生成物:二氧化碳、氢气为反应物:则二氧化碳百分含

量越大：则氢气含量越大、甲酸含量越小：则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的

浓度大于b点：由于温度转变反应向正方向移动时：平衡常数增大:据此进行解答，

解答:，解:？温度上升:反应速率增大:a点温度小于b：则a点的正反应速率肯定小于b：

故错误，

?b点温度大于a点:则正逆反应速率a点小于b点:故错误,

?甲酸为生成物:二氧化碳为反应物：则二氧化碳百分含量越大：甲酸浓度越小：b点二

氧化碳百分含量大于a点：则a点甲酸的浓度大于b点：故正确，

?温度上升:平衡逆向移动:平衡常数减小:a点大于b点的：故正确，

综上:？？错误:？？正确：

故选D,

点评:，本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素:题目难度不大：

留意把握外界条件对化学平衡的影响：正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键：

试题培育了同学分析、理解图象信息的力量，

.1.16,常温下:向20mLO.lmol-LCHCOOH溶液中逐滴加入O.lmokLNaOH溶液:其

pH3

变化曲线如图所示(忽视温度变化(，下列说法中错误的是((

pH|.二

7♦­♦b

t•

+...A,,a点表示的溶液中:C(H(,C(CHCOO(,C(OH(3

,B,,b点时:V(NaOH(=20mL

++„,C,,c点表示的溶液中:c(H(+c(Na(=c(OH(+c(CHCOO(3+.,D,,d点表示的溶

液中:c(Na(,c(CHCOO(3

考点:，酸碱混合时的定性推断及有关ph的计算，

+.3分析:,A,a点为醋酸溶液:其pH=3：c(H(=l0moi/L：依据溶液中电荷守恒推断醋酸根

离子与氢离子浓度关系，

B,b点时:溶液显示中性:依据V(NaOH(=20mL时溶液的组成来推断,

C,c点依据电荷守恒来推断，

.++D,d点溶液显示碱性:c(OH(,c(H(：依据电荷守恒可知c(Na(,c(CHCOO3.(,

+.3解答:，解:A,a点为醋酸溶液:依据图象可知c(H(=10mol/L：依据电荷守恒可

+,“知:c(H(=c(CHCOO(+c(OH(:所以点表示的溶液中

c(CHCOO(,33+.3+..c(H(=10mol/L：c(H(,c(CHCOO(,c(OH(:故A正确,3+Bb点时:溶

液显示中性:c(H(=c(OH(:V(NaOH(=20mL：溶液生成醋酸钠:应当是碱性:pH,7:故B

错误，

+C,c点时:氢氧化钠过量:溶液显示碱性:溶液中肯定满足电荷守恒:c(Na(

+“+c(H(=c(OH(+c(CHCOO(:故C正确,3.D,d点时:氢氧化钠过量:溶液显示碱性:则溶

液中肯定满足c(OH(,

++.c(H(、c(Na(,c(CHCOO(:故D正确,3

故选B.

点评:，本题考查了酸碱混合后的定性推断及溶液中离子浓度大小比较:题目难度中等：

留意把握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法:能够依据电荷守恒、物料守恒等比较溶

液中离子浓度大小:试题培育了同学机敏应用的所学学问的力量，

7,近年来AIST报告正在争辩一种“高容量、低成本”锂，铜空气燃料电池，该电池通过

+,一种简单的铜腐蚀“现象”产生电力:其中放电过程为

2Li+CuO+HO=2Cu+2Li+2OH：22

下列说法不正确的是(

+.A,,放电时:Li透过固体电解质向Cu极移动

..,B”放电时:负极的电极反应式为CuO+HO+2e=Cu+20H22

,C,,通空气时:铜被腐蚀:表面产生Cu02

,D,,整个反应过程中：铜相当于催化剂

考点:，原电池和电解池的工作原理，

.分析:,放电时:锂失电子作负极:Cu上0得电子作正极:负极上电极反应式为Lie,2+..?Li：

正极上电极反应式为0+4e+2Ho=40H:电解质溶液中阳离子向正极移动:阴离22

子向负极移动:据此分析解答，

+解答:，解:A,放电时:阳离子向正极移动:则Li透过固体电解质向Cu极移动:故A正确，

，+B,放电时:负极的电极反应式为Lie,?Li：故B错误，

+.C,放电过程为2Li+CuO+HO?2Cu+2Li+2OH:可知通空气时:铜被腐蚀:表面产生22

CuO：故C正确,2

D,通空气时：铜被腐蚀:表面产生CuO：放电时CuO转化为Cu：则整个反应过程中：22

铜相当于催化齐U：故D正确，

故选B,

点评:，本题考查了原电池原理：明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关

键:题目难度中等：留意把握Cu在整个过程中的作用，

二、解答题（共4小题:满分58分（

8,W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示:其中只有M为金属

元素,Z是第四周期元素:Z的3d轨道中有6个电子，请回答下列问题：

图3

226266262（1（Z基态原子的电子排布式为，,,,ls,,,,2s,,,,2p,,,,3s,,,,3p,,,,3d

或,,[Ar,,],,3d,,,,4s,:比较W与Y两种元素的第一电离能大小：…,（用

元素符号表示（，

写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程

式：，,,,SiO+4HF=SiF?+2H0242

（3（科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子CY（结构如图2所示（:它将

成168

为潜在的储氢材料,CY分子中TT键与。键的个数比为：lmolCY最

多能与,,,,8168168

molH发生加成反应,2

（4（Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示:该化合物的化学式

为…，FeS，己2

352

.3知该晶胞边长为acm：则该化合物的密度为g・cm（设N为阿伏伽德罗常数的A

数值（,

考点:，晶胞的计算，原子核外电子排布，元素电离能、电负性的含义及应用，分析:.W、

M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示:其中只有M为金属元素：

依据元素在周期表中的位置知：M是Al、X是Si、Y是S、W是F元素,Z是第四周

期元素:Z的3d轨道中有6个电子:则Z为Fe元素，

(1(Z为26号元素Fe：其原子核外有26个电子:依据构造原理书写Z基态原子的电

子排布式，

W是F元素、Y是S元素：同一周期元素:第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋

势：同一主族元素:第一电离能随着原子序数增大而减小，

X是Si：X的氧化物是二氧化硅:W是F元素:其氢化物是HF：二氧化硅和HF反应生

成四氟化硅和水，

(3(共价单键为。键:共价双键中一个是。键一个是TI键，

碳碳双键能和氢气发生加成反应:且碳碳双键和氢气按1:1反应，

11

~32

(4(Fe与S形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示:该晶胞中Fe原子个数

8x+6x=4：S原子个数为8:据此计算该化合物的化学式，

如

V

33该晶胞边长为acm：体积为acm：该化合物的密度=,

解答:，解:W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示:其中只有M

为金属元素:依据元素在周期表中的位置知：M是Al、X是Si、Y是S、W是F元

素,Z是第四周期元素:Z的3d轨道中有6个电子：则Z为Fe元素，

(1(Z为26号元素Fe：其原子核外有26个电子:依据构造原理书写Z基态原子的电

子排

226266262布式为Is2s2P3s3P3d4s{或[Ar]3d4s},

W是F元素、Y是S元素：同一周期元素:第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋

势：同一主族元素:第一电离能随着原子序数增大而减小:所以第一电离能S,CI、CI,F：

则F,S,

226266262故答案为:Is2s2P3s3P3d4s{或[Ar]3d4s},F,S,

X是Si：X的氧化物是二氧化硅:W是F元素:其氢化物是HF：二氧化硅和HF反应生

成四氟化硅和水:二者反应方程式为SiO+4HF=SiF?+2HO：242

故答案为：SiO+4HF=SiF?+2HO,242

(3(共价单键为。键:共价双键中一个是。键一个是TT键:该分子中。键、TT键个数

分别是32、8:所以。键、n键个数之比=32:8=4:1：所以TT键与。键的个数比为

1:4,碳碳双键能和氢气发生加成反应:且碳碳双键和氢气按1:1反应:该反应中含有

8个碳碳双键:所以ImolCY最多能与8mol氢气发生加成反应：168

故答案为:1:4,8,

11

82

(4(Fe与S形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示:该晶胞中Fe原子个数

8x+6x=4：S原子个数为8：则该晶胞中Fe、S原子个数之比=4:8=1:2：其化学式

为FeS,2

幽X4M乂d

町区X4352

a3-V„

33.3.该晶胞边长为acm：体积为acm：该化合物的密度==g・cm=g・cm3：

352

&3匕

故答案为：FeS,,2

点评:，本题考查晶胞计算、原子核外电子排布、电离能等学问点:侧重考查同学计算

及空间想象力量:这些都是高频考点:难点是(4(中密度计算:留意密度公式中的含义：

题目难度中等，

9,草酸（HCO（是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的性质：某化学争辩性学习224

小组查阅了有关资料:有关物质的部分性质如下表：

物质，熔点/?化学性质

HCO189.5?二元弱酸:有毒:具有腐蚀性：易溶于水：100?开头升华：157?时开头

224

分解:与浓硫酸混合加热会产生CO、CO和HO,草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物

22

【试验一】依据下图供应的仪器和试齐U（可重复使用（:设计试验证明草酸受热分解的

产物中含有CO和CO（部分夹持仪器和加热装置省略（,2

（1（用字母表示接口的正确连接挨次：„„a?b?c?f?g?d?e?h?i?b?c„（部分装置

可重复使用（，

用上图供应的仪器和试剂做试验时:装置B中消灭白色浑浊:也不能说明肯定有CO：

请2你提出改进意见：在,,,,,,,,A,，与,,,之间,，添加一个盛水的洗气瓶:除去

草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管（，

（3（利用改进后的装置进行试验时:要先加热,，，,A,,（填"A""B""C""D"或

“E”：下同（装置:后加热,，，,E,,装置，

【试验二】利用HCO溶液和酸性KMnO溶液反应来探究“条件对化学反应速率的

影2244

响”,

(4(试验时•：先分别量取两种溶液:然后倒入试管中快速振荡混合均匀：开头计时:通过

测定褪色所需的时间来推断反应的快慢，该小组设计了如下方案，

编号，HCO溶液，酸性KMnO溶液，温度/?2244.i.i,浓度/mol•L体积/mL浓度

/mol«L体积/mL

?,0.102.00.0104.025

?,0.202.00.0104.025

?,0.202.00,0104.050

?已知反应后HCO转化为CO逸出：KMnO转化为MnSO：为了观看到紫色褪

224244

去：HCO与KMnO初始的物质的量需要满足的关系为n(HCO(：n(KMnO(?

22442244

2.5(或,，5:2(,

?探究温度对化学反应速率影响的试验编号是？和？，探究反应物浓度对化学反应

速率影响的试验编号是，,,』，,和？,，，

【试验三】HCO溶液浓度的测定,224

某同学取肯定量草酸晶体配置成100mL溶液:取25.00mL溶液于锥形瓶中：然后用

,i0.10mol«L的KMnO标准溶液滴定该溶液:到达滴定终点时共消耗KMnO标准溶液

44

24.00mL,

(5(?KMnO标准溶液应用酸式(填“酸式”或“碱式”(滴定管盛装:滴定终点4

时的现象是溶液变为,，紫红色且,,,,,,30s,,内不变色

」？该同学配制的HCO溶液的物质的量浓度为„„0.24mo|.L„„,224

考点:，探究物质的组成或测量物质的含量，探究影响化学反应速率的因素,

分析:,(1(二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊:C0检验还原性:能还原黑色的CuO:生

成的二氧化碳用澄清的石灰水检验：由于CO和CuO反应生成二氧化碳:所以应当先

检验二氧化碳后检验co,

加热时草酸易挥发:草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀，

(3(一氧化碳和氧气反应在肯定范围内易产生爆炸:为防止产生平安事故发生:应先制

取气体:用生成的气体除去装置中的氧气，

+2+,(4(?高钵酸钾和草酸反应方程式为2MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO?+8HO：为

了422422观看到紫色褪去:草酸应当略微过量，

?探究温度对化学反应速率影响:这两组试验应当只有温度一个变量:其余条件都相同,

探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组试验应当只有反应物浓度一个变量:其余

条件都相同，

(5(?酸性溶液只能用酸式滴定管盛放，

滴定终点现象为溶液变为紫红色且30s内不变色，

?依据高钵酸钾和草酸之间的关系式计算草酸物质的量浓度，

解答:，解：(1(为证明草酸的受热分解产物中含有CO和CO:先将混合气体通入澄清2

的石灰水检验CO：假如澄清的石灰水变浑浊:则证明含有CO气体:再用NaOH溶液

吸22

取CO:再将洗气后的气体进行干燥:然后将气体再通过黑色的CuO装置:CO和黑色

的2

CuO反应生成Cu和CO：再用澄清的石灰水检验CO是否存在:假如澄清石灰水变

浑22

浊:则证明该混合气体中含有CO：留意洗气装置、干燥装置中的导气管应当是“进步

短出”:所以其排列挨次是a?b?c?f?g?d?e?h?i?b?c：

故答案为:a?b?c?f?g?d?e?h?i?b?c,

草酸加热100?开头升华：157?时开头分解:草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物:加热

时草酸易挥发:生成的碳氧化物中含有草酸:草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀：

从而干扰试验现象:为防止干扰试验:在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶:除去草酸

蒸气(或在烧瓶上连接冷凝管(：

故答案为:在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶:除去草酸蒸气(或在烧瓶上连接冷凝

管(，

(3(一氧化碳和氧气反应在肯定范围内易产生爆炸:为防止产生平安事故发生:应先制

取气体:用生成的气体除去装置中的氧气:所以应先加热A后加热E：

故答案为:A,E,

+2+.(4(?高锌酸钾和草酸反应方程式为2MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO?+8H。：为

了422422观看到紫色褪去:草酸应当略微过量:所以n(HCO(：n(KMnO(?2.5:2244

故答案为：2.5(或5:2(,

?探究温度对化学反应速率影响:这两组试验应当只有温度一个变量:其余条件都相同:

所以应当是II和III,

探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组试验应当只有反应物浓度一个变量:其余

条件都相同：所以应当是I和II,

故答案为:？和？,1和？，

(5(?酸性溶液只能用酸式滴定管盛放:酸性高钵酸钾溶液呈酸性:所以应当用酸式滴

定管盛放，

滴定终点现象为溶液变为紫红色且30s内不变色：

故答案为:酸式，溶液变为紫红色且30s内不变色，

?设草酸的物质的量浓度是xmol/L：

+2+.5HCO+2MnO+6H=2Mn+10CO?+8HO224422

5mol2mol

0.025xmol(0.10x0.024(mol

5mol：2mol=0.025xmol：(0.10x0.024(mol

(0.10X0.024)molX5mol

2molX0.025mol

x==0.24：

.1故答案为：0.24mol.L,

点评:，本题考查探究物质的组成及含量测定、化学反应速率影响因素等学问点:综合

性较强：明确试验原理是解本题关键:难点是物质检验先后挨次：同时考查同学试验操

作力量及思维的缜密性：留意(3(题酒精灯点燃先后挨次:为易错点，

10,甲醇是一种重要的化工原料:在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成

甲醇的反应有：

,i(?(CH(g(+CO(g(?2CO(g(+2H(g(?H=+247.3kJ^014221.i(?(2CO(g(+2H(g(?C

HOH(g(?H=90.1kJ«mol,232.i(?(2CO(g(+O(g(?2CO(g(?H=566.0kJ»mol,223

(1(用CH和0直接制备甲醇蒸气的热化学方程式

为，，，，2CH,,(,,g,,(424.i+O,,(,.g,2cHOH(g(?H=25L6kJ・mol,,23

某温度下：向4L恒容密闭容器中通人6molCO和6molCH：发生反应(？(:平衡体

系24

1

4

中各组分的体积分数均为：则此温度下该反应的平衡常数K=,,,.1„:CH的转化

率为4

33.3%,

(3(工业上可通过甲醇镁基化法制取甲酸甲酯:其反应的热化学方程式

为:CHOH(g(3,i+CO(g(?HCOOCH(g(?H=29.1kJ・mol,,科研人员对该反应进行

了争辩:部分争32

辩结果如图1、2：

/««堂时■友”直盾・•利im*

®2图3

?从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看:工业制取甲酸甲酯应选择的压强是

66664.0x10Pa，(填“3.5xl0PaPa°M.OxlOPa”或"5.0xl0Pa"(,

?实际工业生产中接受的温度是80?：其理由是高于,,,,,,,,80?,,时:温度对反应速率

影响较小:且反应放热:上升温度时平衡逆向移动:转化率降低，

（4（直接甲醇燃料电池（简称DMFC（由于其结构简洁、能量转化率高、对环境无污染:

可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示：

?通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”（极:其电极反应式为？常温下:用

此电池以惰性电极电解O,5L饱和食盐水（足量（:若两极共生成气体1.12L（已折算为

标准状况下的体积（:则电解后溶液的pH为，,,,13,,（忽视溶液的体积变化（，

考点:，用盖斯定律进行有关反应热的计算，原电池和电解池的工作原理,化学平衡常数

的含义，

专题:，化学反应中的能量变化，化学平衡专题，电化学专题，

分析：,（1（依据盖斯定律计算书写热化学方程式，

1

4

依据平衡体系中各组分的体积分数均为:利用三段式计算出平衡时各组分的含量：计

算平衡常数和转化率，

（3（?依据转化率曲线分析推断，

?图象分析速率随温度变化的趋势分析回答,

(4(?依据图知：交换膜是质子交换膜：则电解质溶液呈酸性:依据氢离子移动方向知:通

入a的电极为负极、通入b的电极为正极：负极上甲醇失去电子发生氧化反应,？依据

电解池的工作原理和电极方程式来计算，

解答:，解：(1(依据

(?(CH(g(+CO(g(?2CO(g(42.i+2H(g(?H=+247.3kJ«mol2i.i(?(CO(g(+2H(g(

?CHOH(g(?H=90.1kJ.mol,232.i(?(2CO(g(+O(g(?2CO(g(?H=566.0kJ•mol,

223

由(？(、2+(?(、2+(?(得2cH(g(+O(g(?2cHOH(g(?H：故

423.1.i.?H=2H?+2H?+H?=(+247.3kJ»mol(x2+(,90.1l<J«mol(x2+(,566.OkJ

•01。11231」(=251.61<^^1。1,：所以用CH和O直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为

2CH(g(424.i+O(g(?2CHOH(g(?H=251.6kJ«mol,：23,i故答案

为：2CH(g(+O(g(?2CHOH(g(?H=25L6kJ・mol,,423

CH(g(+CO(g(?2CO(g(+2H(g(422

起始(mol(,6600

变化(mol(,xx2x2x平衡(mol(6x6x2x2x,,

1

4

平衡体系中各组分的体积分数均为:所以6x=2x,：解得x=2：

2

c(CO)・c2(H2)]2X12

c(CH4)-c(CO2)—[‘I

则此温度下该反应的平衡常数X===1：CH的转化率为=33.3%：4

2

6

故答案为:1,33.3%,

(3(?从反应压强对甲醇转化率的影响”效率”看：图象中转化率变化最大的是

664.0xl0Pa：故答案为：4.0xl0Pa,

?依据图象分析温度在高于80?C对反应速率影响不大:反应是放热反应:温度过高:平

衡逆