河南省信阳市初三上学期化学试题与参考答案

河南省信阳市化学初三上学期模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质属于酸的是（）A、氢氧化钠（NaOH）B、氯化钠（NaCl）C、硫酸（H2SO4）D、二氧化碳（CO2）答案：C解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。选项A是碱，选项B是盐，选项D是非金属氧化物，只有选项C硫酸在水溶液中能够电离出氢离子，因此属于酸。2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越长B、反应速率越快，反应物浓度越低C、增加反应物的浓度可以增加反应速率D、反应速率与反应物的质量成反比答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。选项A错误，反应速率与反应时间无直接关系；选项B错误，反应速率与反应物浓度成正比；选项C正确，增加反应物的浓度可以提高反应速率；选项D错误，反应速率与反应物的质量无直接关系。因此，正确答案是C。3、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水答案：C.蒸馏水解析：纯净物是指由一种物质组成的，空气、海水和矿泉水都含有多种成分，只有蒸馏水是由水这一种分子构成的。4、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.水结冰C.蜡烛燃烧D.食物腐烂答案：B.水结冰解析：物理变化是指物质的状态发生改变而没有生成新物质的过程。铁生锈、蜡烛燃烧以及食物腐烂都是化学变化，因为它们生成了新的物质；而水结成冰只是状态从液态变为了固态，没有新物质生成，因此是物理变化。5、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸D.碳酸答案：B解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和碳酸（H2CO3）在水中都能电离出氢离子，因此它们都是酸。而氢氧化钠（NaOH）在水中电离出的是钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），它是一种碱，不属于酸。因此，正确答案是B。6、下列关于化学式的叙述中，正确的是（）A.化学式可以表示物质的组成和结构B.化学式只能表示物质的组成C.化学式只能表示物质的结构D.化学式既不能表示物质的组成也不能表示物质的结构答案：A解析：化学式是用来表示化学物质的组成和结构的符号。它不仅包含了构成该物质的元素种类（组成），还通过下标表示了各元素原子的个数比例，从而反映了物质的微观结构。因此，正确的叙述是化学式可以表示物质的组成和结构。选项A是正确的，而选项B、C、D都是错误的。7、下列物质中，不属于氧化物的是（）A、二氧化碳B、水C、氯化钠D、氧化铁答案：C解析：氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。A选项二氧化碳（CO2）由碳和氧组成，B选项水（H2O）由氢和氧组成，D选项氧化铁（Fe2O3）由铁和氧组成，都是氧化物。而C选项氯化钠（NaCl）由钠和氯组成，不含氧元素，因此不属于氧化物。8、下列反应属于置换反应的是（）A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2C、2KClO3→2KCl+3O2D、HCl+NaOH→NaCl+H2O答案：A解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项2H2+O2→2H2O中，氢气（H2）和氧气（O2）反应生成了水（H2O），这是典型的置换反应。B选项是分解反应，C选项是分解反应，D选项是中和反应，都不属于置换反应。9、下列哪种物质属于纯净物？A.空气B.自来水C.氧化铁D.海水答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上的物质组成的。选项中，空气、自来水、海水都是由多种物质组成的，属于混合物；只有氧化铁是一种单一的化合物，因此它是纯净物。10、下列变化属于物理变化的是？A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂答案：C解析：物理变化是指没有新物质生成的变化，如状态的变化等。选项中，铁生锈、纸张燃烧、食物腐烂都有新物质产生，属于化学变化；只有冰雪融化是从固态变为液态的过程，并没有生成新的物质，因此它属于物理变化。11、在下列物质中，属于金属元素的是：A.氧气（O2）B.氢气（H2）C.水（H2O）D.铁（Fe）答案：D解析：氧气、氢气和水都是由非金属元素组成的，而铁是由金属元素组成的。因此，选项D是正确答案。12、下列哪个化学反应是放热反应？A.水的蒸发B.铁生锈C.燃烧D.水的结冰答案：C解析：放热反应是指在化学反应过程中释放出热量的反应。选项A、B和D都是物理变化，不涉及化学反应。只有燃烧是化学反应，并且在燃烧过程中会释放出大量的热量，因此选项C是正确答案。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.水C.海水D.铁矿石【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，而混合物则由两种或多种不同的物质组成。选项A空气、选项C海水以及选项D铁矿石都是由不同物质组成的混合物。只有选项B水（H₂O）是由同种分子构成的纯净物。2、在实验室中，制备二氧化碳气体时通常使用的反应物是：A.大理石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.锌粒与稀盐酸D.铜片与氧气【答案】B【解析】制备CO₂气体通常使用大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，因为此反应快速且平稳，易于控制。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选项A使用稀硫酸会导致生成微溶的硫酸钙，阻止反应继续；选项C锌粒与稀盐酸产生氢气而不是二氧化碳；选项D铜片与氧气反应生成氧化铜，同样不是制备二氧化碳的方法。3、下列物质中，哪些属于酸？哪些属于碱？（选择所有正确的选项）A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、氯化钠（NaCl）D、氨水（NH3·H2O）E、二氧化碳（CO2）答案：A、B、D解析：根据酸碱的定义，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。A、硫酸（H2SO4）在水中电离产生H+，属于酸。B、氢氧化钠（NaOH）在水中电离产生OH-，属于碱。C、氯化钠（NaCl）在水中电离产生Na+和Cl-，不含H+或OH-，既不是酸也不是碱。D、氨水（NH3·H2O）在水中部分电离产生NH4+和OH-，属于碱。E、二氧化碳（CO2）在水中溶解后生成碳酸（H2CO3），但CO2本身不直接电离产生H+或OH-，所以既不是酸也不是碱。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、物质的化学变化常常伴随着能量的变化，这种能量的变化可以表现为吸热或者放热。当反应体系向周围环境释放热量时，我们称之为______反应；相反，如果反应体系从周围环境中吸收热量，则称为______反应。答案：放热；吸热解析：在化学反应过程中，能量的变化是一个重要特征。根据能量流向的不同，我们可以区分放热反应与吸热反应。放热反应是指反应过程中系统释放能量给环境，如燃烧就是典型的放热反应。而吸热反应则是指系统从环境吸收能量来完成反应的过程，比如大多数分解反应都是吸热的。2、原子是由居于原子中心的带正电的______和核外带负电的______构成的。原子的质量主要集中在______上。答案：原子核；电子；原子核解析：原子的基本结构由位于中心的原子核以及围绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子构成，其中质子带有正电荷，而中子不带电。电子则带有负电荷。尽管电子数量可能很多，但由于电子的质量非常小，几乎可以忽略不计，因此原子的质量主要来自于原子核内的质子和中子。3、在实验室中，常用稀盐酸清洗铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。请写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：______。答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O解析：氧化铁（Fe2O3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铁（FeCl3）和水（H2O）。这是一种典型的酸碱中和反应，同时也是一个氧化还原反应，其中铁元素从+3价被还原到+2价。4、二氧化碳（CO2）是一种常见的温室气体，它对环境的影响较大。请写出实验室中用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制备二氧化碳的化学方程式：______。答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O解析：大理石（碳酸钙，CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳气体（CO2↑）和水（H2O）。这是一个复分解反应，其中碳酸钙和盐酸相互交换成分生成新的化合物和气体。二氧化碳气体以气泡形式释放，可以观察到明显的气体产生现象。5、在实验室中，常用于检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明气体中含有二氧化碳。请填写以下空白：（1）二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为：________。（2）该反应的原理是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其中碳酸钙是一种________（填：酸/碱/盐/氧化物）。答案：（1）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（2）盐解析：本题考查了二氧化碳的检验方法和化学方程式的书写。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，这是检验二氧化碳的常用方法。在书写化学方程式时，需要确保反应物和生成物的化学式正确，并且遵循质量守恒定律。碳酸钙是一种盐类物质，因此填“盐”。四、计算题（5分）题目：某化学实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。请问需要氯化钠的质量是多少？请计算所需的水的质量。答案：所需氯化钠的质量为10g，所需水的质量为90g。解析：1.根据质量分数的定义，质量分数是指溶质质量占溶液总质量的比例。本题中，氯化钠溶液的质量分数为10%，即溶质（氯化钠）质量占溶液总质量的10%。2.设所需氯化钠的质量为m(NaCl)，溶液总质量为m(溶液)，则有：质量分数=m(NaCl)/m(溶液)×100%3.根据题目要求，溶液总质量m(溶液)为100g，质量分数为10%，代入公式得：10%=m(NaCl)/100g×100%4.解上述方程，得到氯化钠的质量：m(NaCl)=10g5.所需水的质量为溶液总质量减去氯化钠的质量，即：m(水)=m(溶液)-m(NaCl)=100g-10g=90g因此，所需氯化钠的质量为10g，所需水的质量为90g。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题化学实验中，小明同学为了探究不同金属与酸反应的剧烈程度，设计了以下实验方案：实验材料：锌粒、铁粉、稀硫酸、硫酸铜溶液、试管、镊子等。实验步骤：1.分别取锌粒、铁粉放入两个试管中，加入等量的稀硫酸，观察并记录反应现象。2.取一块铁片，放入硫酸铜溶液中，观察并记录反应现象。3.对比两次实验的结果，分析金属的活动性顺序。问题：1.实验步骤1中，为什么锌粒与稀硫酸反应比铁粉剧烈？2.实验步骤2中，为什么铁片放入硫酸铜溶液中会发生反应？3.根据实验结果，分析并写出金属的活动性顺序。答案：1.实验步骤1中，锌粒与稀硫酸反应比铁粉剧烈，是因为锌粒的表面积比铁粉大，与酸反应时更容易接触，导致反应速率更快。2.实验步骤2中，铁片放入硫酸铜溶液中会发生反应，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁。反应方程式为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。3.根据实验结果，金属的活动性顺序为：锌>铁>铜。锌与稀硫酸反应剧烈，说明锌的活动性最强；铁与稀硫酸反应不如锌剧烈，但与硫酸铜反应能置换出铜，说明铁的活动性次之；铜与硫酸铜溶液不反应，说明铜的活动性最弱。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究金属活动性顺序，设计了一系列实验。请根据实验结果和已知信息回答以下问题：实验一：将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。实验二：将铁片放入硫酸亚铁溶液中，没有明显现象。实验三：将铝片放入硫酸锌溶液中，没有明显现象。已知信息：1.锌、铁、铝的金属活动性顺序为Zn>Fe>Al。2.硫酸铜溶液中的铜离子显蓝色，硫酸亚铁溶液中的亚铁离子显浅绿色。问题：1.请根据实验结果，判断实验一、实验二和实验三中金属的活动性顺序。2.请解释实验一中锌片表面红色固体析出的原因。3.请说明实验三中铝片没有发生反应的原因。答案：1.实验一、实验二和实验三中金属的活动性顺序为Zn>Fe>Al。实验一中锌片与硫酸铜溶液反应，