江西省化学高二上学期试卷与参考答案(2025年)

2025年江西省化学高二上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.2-丁烯和1-丁烯C.乙烷和乙烯D.2-甲基丙烷和丙烷答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。A选项中乙醇和甲醚分子式相同，结构不同；B选项中2-丁烯和1-丁烯分子式相同，结构不同；D选项中2-甲基丙烷和丙烷分子式相同，结构不同。而C选项中乙烷和乙烯分子式不同，因此它们不属于同分异构体。2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A.该元素位于周期表的第三周期，VIIA族。B.该元素的最外层电子数为7，易形成+1价离子。C.该元素是非金属元素，常温下形成的单质为气态。D.该元素与钠反应不能产生氢气。答案：C解析：根据元素周期表的规律，原子序数为17的元素是氯(Cl)。氯位于周期表中的第三周期，VIIA族，因此选项A正确描述了氯的位置；氯的最外层电子数为7，它倾向于获得一个电子形成负一价的Cl⁻离子而不是正一价离子，所以选项B错误；氯是一种非金属元素，在标准状况下，它以双原子分子Cl₂的形式存在，并且是气态的，因此选项C正确；氯可以与活泼金属如钠反应，生成盐并释放氢气，这说明选项D是错误的。综上所述，正确的选项是C。3、下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.醋酸（CH3COOH）答案：D解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠、氯化钠和硫酸都是典型的电解质，它们在溶液中会电离出带电的离子，从而导电。而醋酸虽然在水溶液中会部分电离，但由于电离程度较低，通常不被认为是强电解质，因此选D项。4、下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法中正确的是：A.氯化铁溶液呈红褐色，而氢氧化铁胶体呈黄色。B.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液均能产生丁达尔效应。C.向氯化铁溶液中加入少量氢氧化钠溶液，可观察到红褐色沉淀生成。D.氢氧化铁胶体不能透过滤纸，而氯化铁溶液可以透过滤纸。答案：C解析：A选项错误，实际上氯化铁溶液通常呈现黄色，而氢氧化铁胶体在分散得足够细时可以呈现透明或者轻微的颜色，当大量聚集时可能显现红褐色。B选项错误，只有胶体能够产生丁达尔效应，溶液则不能。C选项正确，向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，观察到红褐色沉淀生成。D选项错误，胶体粒子一般可以透过滤纸，但会被半透膜截留；溶液中的离子或分子则既能透过滤纸也能透过半透膜。因此正确的答案是C。5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、化学反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越快，反应的平衡常数越大C、升高温度，化学反应速率一定加快D、使用催化剂，化学反应速率一定减慢答案：C解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。选项A错误，因为化学反应速率与反应物浓度有关；选项B错误，因为反应速率与反应的平衡常数无直接关系；选项D错误，因为使用催化剂可以加快化学反应速率。只有选项C正确，因为根据阿伦尼乌斯公式，升高温度可以增加反应物分子的平均动能，从而加快化学反应速率。6、在标准状况下，将一定量的NH3气体溶于水配制成溶液，并测得该溶液的pH值为11.5，则下列叙述正确的是：A.溶液中c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.溶液中c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.溶液中c(OH-)=c(NH4+)>c(H+)D.溶液中c(NH3)>c(OH-)>c(H+)答案:B解析:氨水溶液呈碱性，其pH值为11.5表明溶液中的OH-离子浓度较高。根据氨与水反应形成铵离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-)的可逆反应：NH3+H2O⇌NH4++OH-，我们可以推断溶液中铵离子浓度大于氢氧根离子浓度。而由于pH值表明了溶液的碱性强弱，在此情况下溶液明显为碱性，意味着OH-的浓度远大于H+的浓度。因此，在NH3水溶液中，主要存在的离子是NH4+和OH-，且c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，故选项B正确。7、在下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氧化钙（CaO）B.氯化钠（NaCl）C.聚乙烯（Polyethylene）D.二氧化硅（SiO2）答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳元素构成的分子量较大的化合物，通常具有重复的有机结构单元。在选项中，氧化钙和氯化钠是无机化合物，二氧化硅虽然含有碳元素，但属于无机物中的二氧化硅。而聚乙烯是由许多乙烯分子通过加聚反应形成的高分子聚合物，因此属于有机高分子化合物。8、下列关于氯及其化合物的说法正确的是：A.氯气是一种无色无味的气体，在常温下不易溶于水。BB.氯气与铁反应生成FeCl2，说明氯气具有氧化性。C.实验室制备氯气时，通常使用二氧化锰与稀盐酸共热。D.氯水中含有多种微粒，因此氯水呈现黄绿色并具有漂白作用。【答案】B【解析】选项A错误，因为氯气实际上是黄绿色的气体，并且在常温下能够溶解在水中；选项C错误，实验室通常使用浓盐酸而不是稀盐酸来制备氯气；选项D描述了氯水的一些特性，但是并不是完全正确，因为氯水中的漂白作用主要归因于其中的次氯酸（HClO）成分。选项B正确，氯气可以与金属如铁反应生成相应的氯化物，此处为FeCl2，这体现了氯气的强氧化性。9、下列关于化学键的描述，错误的是：A、离子键是由正负离子之间的静电引力形成的。B、共价键是由两个原子共享一对或多对电子形成的。C、金属键是由金属原子之间自由电子形成的。D、氢键是一种介于离子键和共价键之间的弱键。答案：D解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子与电负性较高的原子（如氧、氮、氟）相连的分子之间，而不是由两个原子共享电子形成的，因此不属于化学键。选项D描述错误。其他选项A、B、C分别描述了离子键、共价键和金属键的正确特性。10、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法中错误的是：A、卤素原子随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。B、卤化氢（HX，X=F,Cl,Br,I）的稳定性随着X的原子序数增加而减弱。C、卤素单质的颜色随着原子序数的增加逐渐加深。D、卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而增强。答案：D解析：选项A正确，因为随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大；选项B正确，因为随着X的原子序数增加，键能减小，稳定性减弱；选项C正确，因为随着原子序数的增加，电子增多，分子间的范德华力增强，颜色变深；选项D错误，实际上卤素单质的氧化性是随着原子序数的增加而减弱的，因为较大的卤素原子由于其较大的原子半径，使最外层电子更容易失去，因此它们的氧化能力不如较小的卤素原子强。本题要求选出错误的说法，故选D。11、下列关于同位素的叙述正确的是：A、同位素具有相同的质子数，不同的中子数B、同位素具有不同的质子数，相同的电子数C、同位素具有相同的电子数，不同的中子数D、同位素具有不同的质子数，不同的中子数答案：A解析：同位素是指质子数相同，但中子数不同的同一元素的不同原子。因此，选项A正确。选项B和C中的“相同的电子数”描述不准确，因为同位素的电子数相同，但中子数不同。选项D中的“不同的质子数”是错误的，因为同位素具有相同的质子数。12、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法错误的是：A、卤素原子最外层都有7个电子，容易获得一个电子形成稳定的负一价离子。B、卤素单质从F2到I2，颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高。C、卤素单质都能与水剧烈反应，且反应活性顺序为F2>Cl2>Br2>I2。D、卤化氢（HX，X=F、Cl、Br、I）的稳定性顺序为HF>HCl>HBr>HI。【正确答案】C【解析】卤素单质中，除了F2以外，Cl2、Br2和I2与水的反应并不是非常剧烈，尤其是I2几乎不溶于水且不与水反应。卤素单质与水反应的活性顺序确实是F2>Cl2>Br2>I2，但这并不意味着所有卤素单质都与水剧烈反应。因此选项C描述错误，是本题的答案。这样的题目设计旨在考察学生对卤素性质的理解，特别是它们的相似性和递变规律。13、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有离子化合物都含有离子键，但所有离子化合物都不含有共价键。B、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。C、金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键。D、含有极性键的化合物一定是极性分子。答案：B解析：选项A错误，因为有些离子化合物中可能同时含有离子键和共价键；选项C错误，因为金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如氯化铝；选项D错误，因为含有极性键的化合物也可能是非极性分子，例如二氧化碳。只有选项B描述正确，非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。14、下列物质中，属于同分异构体的是：A.乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）B.乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）C.乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）答案：A解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。在选项中，只有乙醇（C2H6O）和甲醚（C2H6O）具有相同的分子式，但结构不同，因此它们是同分异构体。其他选项中的物质分子式不同，不是同分异构体。15、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.非极性共价键是由不同原子之间通过共享电子形成的B.离子键是由电子转移形成的，因此它比共价键更稳定C.金属键是由于金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的静电作用形成的D.氢键是一种特殊的共价键，存在于水分子之间答案：C解析：A选项错误，非极性共价键是由相同原子之间通过共享电子形成的；B选项错误，离子键虽然稳定，但并不是由于电子转移形成的，而是由于电子的得失形成的；D选项错误，氢键不是共价键，而是一种分子间作用力。只有C选项正确，金属键确实是由于金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的静电作用形成的。16、下列关于化学键的说法正确的是：A.共价键是相邻原子之间通过电子共享形成的。B.离子键是相邻原子之间通过电子转移形成的。C.金属键是金属原子之间通过电子转移形成的。D.氢键是相邻分子之间通过电子转移形成的。答案：A解析：共价键是相邻原子之间通过共享电子对而形成的化学键，是化学键的一种基本类型。选项A正确。离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，故选项B错误。金属键是金属原子通过自由电子形成的，故选项C错误。氢键是相邻分子之间通过氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮）的孤对电子之间的相互作用形成的，故选项D错误。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.请根据下列物质的性质，回答以下问题：（1）化合物A（分子式：C2H4O2）是一种有机酸，它在水中溶解度较好，能与碱反应生成盐和水。请写出化合物A的结构简式，并说明其与碱反应的化学方程式。（2）化合物B（分子式：C6H12O6）是一种单糖，它是人体和动物体内的主要能源物质。请写出化合物B的结构式，并说明其水解反应的化学方程式。（3）化合物C（分子式：CaCO3）是一种白色固体，它不溶于水，但能与酸反应生成盐、二氧化碳和水。请写出化合物C与盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。（4）化合物D（分子式：C8H10N4O2）是一种生物碱，它具有抗菌、消炎作用。请写出化合物D的分子式，并说明其分子中含有的官能团。答案：（1）化合物A的结构简式为：CH3COOH，与碱反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O。（2）化合物B的结构式为：HOCH2(CHOH)4CHO，水解反应的化学方程式为：C6H12O6+H2O→2C3H6O3。（3）化合物C与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，反应类型为酸碱反应。（4）化合物D的分子式为：C8H10N4O2，分子中含有的官能团为：N-H、N-O。解析：（1）化合物A为乙酸，其结构简式为CH3COOH，与碱反应生成乙酸钠和水。（2）化合物B为葡萄糖，其结构式为HOCH2(CHOH)4CHO，水解反应生成两个分子甘油醛。（3）化合物C为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，属于酸碱反应。（4）化合物D为腺嘌呤，其分子式为C8H10N4O2，分子中含有的官能团为N-H和N-O。第二题一、选择题（每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于同素异形体的是（）A.氧气（O2）和臭氧（O3）B.氢气（H2）和氧气（O2）C.水（H2O）和过氧化氢（H2O2）D.氮气（N2）和氨气（NH3）2.下列溶液中，pH值最小的是（）A.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.01mol/L的HCl溶液D.0.001mol/L的HCl溶液3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O4.下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与稀氢氧化钠反应的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氢氧化铝（Al(OH)3）C.氧化铝（Al2O3）D.氢氧化铁（Fe(OH)3）5.下列溶液中，溶质质量分数最大的是（）A.10%的氯化钠（NaCl）溶液B.20%的氯化钠（NaCl）溶液C.30%的氯化钠（NaCl）溶液D.40%的氯化钠（NaCl）溶液第二题：（共25分）2.（15分）某同学想通过实验探究下列物质的性质，请根据实验原理，设计实验步骤并预测实验结果。（1）探究NaOH溶液的性质（10分）实验原理：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与酸反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水。实验步骤：①取少量NaOH溶液于试管中，加入少量盐酸（HCl），观察现象。②取少量NaOH溶液于试管中，加入少量氧化铜（CuO），观察现象。预测实验结果：①观察到溶液中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。②观察到溶液中有黑色沉淀产生，溶液由无色变为蓝色。（2）探究Na2CO3溶液的性质（5分）实验原理：碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳气体。实验步骤：取少量Na2CO3溶液于试管中，加入少量盐酸（HCl），观察现象。预测实验结果：观察到溶液中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。（3）探究NaCl溶液的性质（5分）实验原理：氯化钠（NaCl）是一种中性盐，一般不与酸碱反应。实验步骤：取少量NaCl溶液于试管中，加入少量盐酸（HCl）和少量氢氧化钠（NaOH）溶液，观察现象。预测实验结果：观察到溶液颜色无明显变化。第三题题目：某学生实验室中进行了一系列化学反应，以下是他记录的实验现象和结论：实验现象1：将铁粉加入稀盐酸中，观察到铁粉逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。实验现象2：将生成的浅绿色溶液与KSCN溶液混合，溶液变为血红色。实验现象3：向生成的浅绿色溶液中加入少量氯水，溶液颜色加深。根据以上实验现象，回答以下问题：（1）写出实验现象1中铁粉与稀盐酸反应的化学方程式。（2）解释实验现象2中溶液变为血红色的原因，并写出相关化学方程式。（3）解释实验现象3中溶液颜色加深的原因，并写出相关化学方程式。（4）总结实验结果，说明铁在金属活动性顺序中的位置。答案：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）实验现象2中溶液变为血红色的原因是FeCl2与KSCN发生了络合反应，生成了血红色的Fe(SCN)2+络合物。相关化学方程式为：FeCl2+2KSCN=Fe(SCN)2++2KCl（3）实验现象3中溶液颜色加深的原因是氯水中的氯气氧化了Fe2+为Fe3+，使得溶液中的Fe3+浓度增加，从而导致溶液颜色加深。相关化学方程式为：2FeCl2