2021-2021学年高三化学9月月考试题III

2019-2020学年高三化学9月月考试题(III)本试卷分第=1\*ROMANI卷（选择题）和第=2\*ROMANII卷（非选择题）两部分。第=1\*ROMANI卷选择题：本题共21小题，每小题6分。第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃；C．人血清中的血浆铜蓝蛋白的相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物；D．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NA；B．2L0．5mol·L1醋酸溶液中含有的H+数为NA；C．0.1molC2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA；D．273K、101kPa时，2.24LCH4中含有的共价键数为0.4NA9、下列有关有机物说法不正确的是（）A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名为3羟基丁酸；B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面；C．1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这3种物质的量分别是3、4、1mol；D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应10、下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L1和6.3mol·L1B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol·L1，c(NH3)>6.45mol·L1C．各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49％，w(NH3)>12.5％D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水11、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（）12．电解尿素＝mol。（3）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与足量B的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为。（4）若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA＝。(用所给数字及符号填空)（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为。27、（11分）现有中学化学常见仪器如下：请回答下列问题：（1）g仪器的名称是。k仪器在混合物分离实验中的作用是。（2）分离乙醇和二甲醚（CH3OCH3）混合物的操作需要用到上述仪器中的（填代号）。（3）除去乙烯中少量二氧化硫杂质，应选择仪器（填代号），试剂名称是。（4）实验室需要配制0.4mol·L1的氢氧化钠溶液230mL。①需要用托盘天平称取氢氧化钠g。②需要用到的玻璃仪器有。③由于操作错误，使制得的氢氧化钠溶液浓度偏大的是（填写编号）。A．溶液没有冷却就转移到容量瓶中，并加水定容B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容C．转移完溶液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容时，滴加蒸馏水，先使凹液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中所得溶液浓度28、（18分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，图3是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．（1）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是；PFS中铁元素的化合价为；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有（写2条）。（2）若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有。（3）如果反应釜中用H2O作氧化剂，则反应的离子方程式为；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．如果溶液酸性过强，造成的后果是．如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀．若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L1，当Fe3+开始沉淀时，溶液的pH约为（巳知Fe(OH)3的KSP≈1．010）．29、（18分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。（1）用CH4催化还原氮氧化物发生的反应如下：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H＝574kJ·moL1，CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ·moL1。若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为kJ（假设水全部以气态形式存在）．（2）用活性炭可处理大气污染物NO，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别为T1和T2时，测得反应达到平衡时各物质的物质的量如表1。请结合表1数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式T1时，上述反应的平衡常数的值为，如果已知T2>T1，则该反应正反应的H（填“>”，“<”或“=”）0。在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是。A．降低温度B．增大压强C．增大c（NO）D．移去部分F（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2，某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1molNO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol·L1，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v（NO）=。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol·L1、a、0.01mol·L1、0.04mol·L1，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为。（4）某课题组利用图4所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程，物质Y的名称为，该电池的正极反应式应为。彭州中学高三9月月考化学答题卡一、选择题（7~13题，共7道，每题6分，共42分）78910111213BDBAACB二、非选择题（26~29题，共4道，共58分）26．（11分）（1）11:7（1分）22:21（1分）11:7（1分）（2）0.6（1分）0.03（1分）（3）18g·mol1（2分）（4）14xmol1（2分）（5）4:1（2分）27．（11分）（1）冷凝管（1分）引流或搅拌（1分）（2）dghi（2分）（3）a（1分）氢氧化钠（1分）（4）①4.0（1分）②250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管（2分）③AB（2分）28．（18分）（1）H2SO4（1分）+3（1分）填加热、搅拌、多次浸取中的2项即可（2分）（2）Fe2O3·xH2O+3H2SO4=Fe2(SO4)3+(3+x)H2O（2分）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4（2分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）加入的H2O2过多，自身发生了分解反应生成氧气，且反应放热（2分）（4）影响Fe3+与OH的结合（合理答案均可）（2分）