高中化学必修二元素周期律练习

评卷人得分一、选择题（每空？分，共？分）1、下列排列有错误的是()A．粒子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族3、

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强D．N、O、F原子半径依次增大4、下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是

(

)

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．K与水反应最剧烈

C．在自然界中它们无游离态存在

D．单质的熔沸点依次升高5、关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（

）A．金属铯的熔点比金属钠高

B．CsOH比NaOH的碱性弱C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸

D．碳酸铯难溶于水6、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（

）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX7、对于短周期元素，下列说法正确的是（

）

A、若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

B、两种简单离子不可能相差3个电子层

C、同族的两元素之间不可能形成化合物

D、最外层电子数相同的元素一定位于同一族8、以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低C．从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强D．从上到下，第ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高9、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

（

）A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、1810、W、Z、Y、X四种短周期元素的原子序数依次减少。W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、Y的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应。下列说法中不正确的是A.气态氢化物的稳定性：X＜YB.没有X元素也就没有丰富的有机世界C.非金属性Y＞X,金属性W＞ZD.在一定条件下，利用X、Z或W单质的还原性，可以冶炼某些金属11、

图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（

）（A）P

（B）Mg

（C）Cl

（D）Si12、不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱13、下列关于铷的叙述正确的是（

）

A．它位于周期表的第四周期、第IA族

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷中，铷的熔点最高

D．硝酸铷易溶于水14、根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A.第IA族元素中，金属活泼性最强的是LiB.第3周期元素中，原子半径最大的是ClC.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D.所有元素的气态氢化物中，最稳定的是HF15、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（

）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．Z单质一定不能置换出Y单质。

D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素16、A、B、C、D为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是--------------------------------（

）A、A的氧化物有多种形式

B、B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、．D元素形成的单质不止一种D、C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放17、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是18、A、B是周期表中同一主族的两种元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是（）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋34

D．x＋2619、现行的元素周期表中，元素种类最多的族是：A．IA族

B．IIIB族

C．VIII族

D．0族20、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是：21、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

（

）A．①②③互为同位素

B．①②③为同素异形体C．①②③分别表示三种不同的元素

D．①②③具有相同的质量数22、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A．3种

B．6种

C．9种

D．12种23、A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1

②m+81

③m+11

④m+18

⑤m+25

⑥m+32A．①③⑥

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②④⑥24、下列叙述错误的是

A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等25、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．mol

B．molC．mol

D．mol26、现有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数相等

B．X元素的质量数为AC．X＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．它们的化学性质几乎完全相同27、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强28、

将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强29、下列各组性质比较中，正确的是

（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④还原性：Cl<S<Si

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA.①②③

B.②③④

C.①②④⑤

D.①②③④⑤30、

上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱31、如下性质的递变中，不正确的是

(

)

A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)

C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱32、下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③ⅡA族中无非金属元素

④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑥

C.③④⑤

D.③⑤⑥33、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深34、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是A．NaCl、I2

B.NaCl、NaBr

C．NaBr、I2

D．NaCl35、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(

)A．单质熔、沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大

D．气态氢化物稳定性逐渐增强36、溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验37、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤它们的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤38、Li不可能具有的性质是（）。

A.Li在空气中燃烧可生成Li2O2

B.金属Li比金属铯的熔点高

C.金属Li很软，用小刀可以切割

D.金属Li可以保存在煤油中39、

关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是

A．CsOH是一种强碱B．铯与水或酸反应剧烈，都生成H2C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯的化学式为Cs2S04评卷人得分二、填空题（每空？分，共？分）40、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称

、

、

。（2）B元素位于元素周期表中第

周期，第

族。（3）C的原子结构示意图为

，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：

。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有

。

参考答案一、选择题1、B2、B3、A4、C5、C6、B7、A8、B9、B10、C11、A12、B13、D14、D15、A16、D17、D18、B【解析】同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B