第2章物质转化与材料利用

20242025学年九年级科学上册单元测试卷（浙教版）第2章物质转化与材料利用（A卷•考点达标卷）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．测试范围：浙教版九年级上册第2章。一．选择题（共15小题，每小题3分）1．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检拾的垃圾，不属于有机物的是（）A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋【解答】解：A.塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错误；B.泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错误；C.易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确；D.垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错误；故选：C。2．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触【解答】A.①中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故①②无明显变化；③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故A正确；B.试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故B正确；C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故C错误；D.经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故D正确；故选：C。3．在马里亚纳海沟深渊科学考察中，我国“海斗一号”全海深无人潜水器取得了世界级成果，首次实现了对“挑战者深渊”西部凹陷区的大范围全覆盖声学巡航探测。下列有关说法错误的是（）A．“海斗一号”可采用高强度的钛合金耐压材料制造 B．“海斗一号”可通过改变自身重力实现上浮下潜 C．“海斗一号”下潜深度越深，所受到的海水压强越大 D．“海斗一号”科考之地马里亚纳海沟由太平洋板块与印度洋板块碰撞形成【解答】解：A、钛是一种强度高、耐蚀性好、耐热性高的结构金属，因此“海斗一号”可采用高强度的钛合金耐压材料制造，A正确；B、“海斗一号”靠自身水舱的吸水和排水，来改变自身的重力，从而改变重力与浮力的大小关系，实现上浮和下潜，B正确；C、根据液体内部压强与深度的关系，“海斗一号”下潜越深，所受海水压强越大，C正确；D、马里亚纳海沟是全球大洋最深的地方，它由太平洋板块和亚欧板块挤压碰撞形成，D错误。故选：D。4．某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）．金属甲乙丙丁氢气泡多少++++++++++如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则甲应为（）A．铁 B．铝 C．镁 D．锌【解答】解：因取用大小相同的金属片，相同体积、相同质量分数的稀硫酸，时间相同，则气泡的多少可说明反应进行的快慢，根据表格中的记录可知：金属的活泼性为乙＞丙＞甲＞丁，而镁、铝、铁、锌的活泼性为镁＞铝＞锌＞铁，则甲最有可能是锌。故选：D。5．用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca（OH）2、Na2SO4溶液的是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液【解答】解：A、硫酸钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色；氢氧化钙呈碱性，能使石蕊试液变蓝色；稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红色，A正确；B、硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；氢氧化钙呈碱性，能使酚酞试液变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，无法鉴别硫酸钠和盐酸，故B错误；C、盐酸和稀硫酸不发生反应无现象，氢氧化钙和稀硫酸反应，硫酸钠和稀硫酸不反应无现象，无法鉴别盐酸和硫酸钠，故C错误；D、氯化钡与硫酸钠混合产生硫酸钡沉淀；氯化钡钡与氢氧化钙不反应无现象；氯化钡钡与盐酸不反应无现象，无法鉴别氢氧化钙和盐酸，故D错误；故选：A。6．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（）A．CaCO3→煅烧CaO→H2OCa（OH）2B．Cu→O2，△CuO→稀H2SO4C．KMnO4→△O2→S，点燃SO3→HD．Ba（OH）2→盐酸BaCl2溶液→通入【解答】解：A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故可以实现；B、铜在氧气中加热能生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故可以实现；C、高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故不能实现；D、氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡不与二氧化碳反应，故不能实现；故选：CD。7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al加热¯3Cu+Al2O3①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④【解答】解：①如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意；②如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符合题意；③铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意；④如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会有红色物质生成，符合题意；故选：A。8．钪元素符号为Sc，相对原子质量为45，活动性在镁和铝之间，主要化合价为+3价。如图，相同条件下取等质量的金属钪和锌，分别与等质量同浓度稀硫酸、CuSO4溶液反应。下列现象中错误的是（）A．试管①产生气泡速率大于试管② B．反应结束后试管①②中的总质量都减小 C．试管③④中都出现红色固体 D．反应结束后试管③④中的固体质量都增大【解答】解：A、钪的活动性在镁和铝之间，比锌活泼，试管①产生气泡速率大于试管②，该选项正确。B、反应结束后试管①②中的总质量都减小，是因为生成的氢气都逸出装置，该选项正确。C、试管③④中都出现红色固体，是因为反应都生成铜，该选项正确。D、试管③中反应的化学方程式是2Sc+3CuSO4═Sc2（SO4）3+3Cu，90份质量的Sc反应生成192份质量的铜，反应后固体质量增大，④中反应的化学方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，该选项不正确。故选：D。9．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁 D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱【解答】解：A、a点时，a烧杯中的酸恰好完全反应，b烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。C、c点时，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故B烧杯溶液中溶质只有硫酸亚铁，故选项说法错误；D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确；故选：D。10．如图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（）A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 D．丙物质只能是氧化物或盐【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当甲、乙、丙依次为Fe、NaOH、CO2时，各物质均满足转化关系，故选项说法正确。B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当甲氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀，故选项说法正确。C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2和Na2CO3反应生成，故选项说法正确。D、碱能够和部分非金属氧化物、酸、盐反应，丙物质除了可能是氧化物或盐之外，还能是酸，比如盐酸，故选项说法错误。故选：D。11．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（）A．b反应可用于实验室制氧气 B．反应a、b中均有元素化合价的改变 C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2【解答】解：A、b反应是过氧化氢分解生成水和氧气，可用于实验室制氧气，故A正确；B、根据化合物中化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，可得氧元素的化合价为﹣1价，同理在水、甲醇和甲醛中氧元素的化合价为﹣2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，反应a、b中氧元素化合价的改变，故B正确；C、由反应a可推测甲醛的化学式为CH2O，故C错误；D、由图可知：反应a方程式为：CH3OH+O2＝CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2＝2H2O+O2，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确。故选：C。12．mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（）选项ABCDMNaNaAlMgNAlMgNaNaA．A B．B C．C D．D【解答】解：1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克，0.1mol的金属M与0.2mol的金属N质量在选项中分别为：选项ABCDMNa：2.3克Na：2.3克Al：2.7克Mg：2.4克NAl：5.4克Mg：4.8克Na：4.6克Na：4.6克反应物、生成物间质量比：Na～HCl～12H2Mg～2HCl～H2Al～3HCl～322336.512473227109.53盐酸溶液中HCl总量为：14.6克，与A、B反应Mg、Al有剩余，产生H2各0.4克；与C反应Na有剩余，Na要与水反应产生氢气，因此氢气质量大于0.4克；从比例关系中可以看出，酸在D的反应，Na、Mg与HCl刚好完全反应，产生H2各0.4克，故选：C。13．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；③中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和其他物质不会生成氢氧化铁，在一定条件下不能一步实现，故③错误；④中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故④正确。故选：C。14．下列图像与实验设计对应正确的有（）图像设计实验甲：向未经磨的铝片中滴加适量稀盐酸乙：向MnO2中滴加H2O2溶液丙：分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸丁：足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁【解答】解：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故图像正确。过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量逐渐增加，故图像正确。分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故图像错误。红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。故选：A。15．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOH热浓硫酸¯H2O+COA．该反应中一氧化碳被氧化，还原剂是CO B．此装置空间小、易排净空气、节约用品，但缺少尾气处理装置 C．实验时，应先将甲酸（HCOOH）滴入热浓硫酸中，一段时间后点燃酒精灯 D．该实验中所涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，被氧化，是还原剂，故A说法正确；B、“微型”实验装置内空间较小，空气易排尽，可以节约药品，一氧化碳有毒，直接排放会造成空气污染，该装置缺少尾气处理装置，故B说法正确；C、为了防止一氧化碳与空气混合在点燃时发生爆炸，应先将甲酸（HCOOH）滴入热浓硫酸中，过一会儿再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故C说法正确；D、甲酸在热浓硫酸的催化下分解生成一氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D说法错误；故选：D。二．填空题（共6小题，共21分）16．牙膏是清洁口腔的必需品，主要成分有CaCO3、CaHPO4、SiO2等物质，可除去口腔内酸性物质预防龋齿。牙膏中的摩擦剂可增大与牙齿的摩擦除去牙齿表面牙垢。（1）上述牙膏成分中属于氧化物的是。（2）普通的牙膏pH值大于7，呈弱碱性，其作用是。（3）用牙刷向下刷牙齿，请在答卷纸图中画出此时牙齿受到摩擦力的示意图。【解答】解：（1）由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物；上述牙膏成分中属于氧化物的是SiO2；（2）口腔中的腐败物质呈弱酸性，普通的牙膏pH值大于7，呈弱碱性，其作用是利用牙膏的弱碱性中和酸性物质，达到清洁口腔的作用；（3）用牙刷向下刷牙齿，摩擦力和牙刷相对运动的力方向是相反的，且在一条直线上，即摩擦力的方向是向上的，牙齿受到摩擦力的示意图如下，f表示摩擦力：。17．如图是时下流行的自热米饭，它带有一个发热包，发热包主要成分有生石灰、碳酸钢、铁粉、镁粉等。发热过程无污染，成本低廉，但有一定的安全隐患。（1）饭盒的材料采用PP五层复合膜，热传导较快，保鲜度高。据了解，PP五层复合膜是一种食用塑料，它在物质分类上属于（选填“有机物”“或“无机物”）。（2）使用时将发热包放在饭盒底部，加入适量水，在3﹣5秒内即刻升温，温度高达150℃以上，蒸汽温度达蒸汽温度达200℃，很容易将生米做成熟饭。加热的原理是：。【解答】解：（1）PP五层复合膜是一种食用塑料，塑料是一种含碳元素的化合物，是一种有机物；（2）生石灰与水反应生成熟石灰，此反应过程放出大量的热，温度高达150℃以上，蒸汽温度达蒸汽温度达200℃，很容易将生米做成熟饭。故答案为：（1）有机物；（2）生石灰与水反应生成熟石灰，此反应过程放出大量的热。18．人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的科学知识和方法能分析和解释许多现象。（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是。（2）下列事实不能用金属活动性顺序解释的。A.真金不怕火炼B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D.铁的硬度比铜大【解答】（1）金属具有良好的导热性，常用来做炊具，铸铁炊具主要利用了金属的导热性，故选：A；（2）A.真金不怕火炼说明高温下金与氧气不反应，金的活泼性稳定，与金属活动性强弱有关，故A正确；B.铜位于金属活动顺序表中氢之后，银之前，故铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，但铜与酸不发生反应制备氢气，与金属活动性强弱有关，故B正确；C.铜位于金属活动顺序表中氢之后，铜的活泼性小于氢，不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，与金属活动性强弱有关，故C正确；D.硬度属于物理性质，不能作为比较金属活动性顺序的依据，故D错误；故选：D。故答案是：（1）A；（2）D。19．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。A.20～40℃B.60～80℃C.230～250℃D.300～320℃（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]，从其化学式可知铜绿是铜与（填物质的化学式）长期作用的结果。【解答】解：（1）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%＝2：3；（2）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B；（3）根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据Cu2（OH）2CO3可知由铜、氧、氢、碳四种元素组成，所以是铜与氧气、二氧化碳、水三种物质作用的结果。故答案为：（1）锡；2：3；（2）B；（3）O2、H2O和CO2。20．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：（1）物质X的化学式为。（2）写出反应④中发生的化学方程式。（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应（选填“①”“②”或“③”）。【解答】解：（1）结合以上分析，物质X的化学式为Ca（OH）2；（2）结合以上分析可知，氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾和水，反应④中发生的化学方程式为：CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应①中碳酸钙高温分解产生的二氧化碳。故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；（3）①。21．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为便于回收利用，小龙取其样品进行成分确定实验。其流程图如图：（1）气体A的化学式是。（2）步骤Ⅱ中产生的实验现象是。（3）小龙为确定Mg、Zn是否存在，进一步检测发现溶液B中的溶质种类有3种，试分析能否直接得到废弃物中含有Zn。【解答】解：（1）结合以上分析可知，气体A的化学式是H2；（2）步骤Ⅱ中，发生了锌置换铜的反应，发生了锌与稀硫酸产生氢气的反应，因此实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生；（3）结合以上分析可知，氧化铜、锌、镁均能与硫酸反应，溶液B中含有硫酸镁、硫酸铜、硫酸溶质，可能含有硫酸锌溶质；因此样品中含有Cu、CuO、Mg，可能含有锌；故答案为：（1）H2；（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生；（3）不能；氧化铜、锌、镁均能与硫酸反应，溶液B中含有硫酸镁、硫酸铜、硫酸溶质，可能含有硫酸锌溶质；因此样品中含有Cu、CuO、Mg，可能含有锌。三．实验探究题（共3小题）22．（6分）学习小组在实验室设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。（1）同学们观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生；实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是。（2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M的活动性比铜。（3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越，反应速率越快。【解答】解：（1）观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生，说明锌的金属活动性排在氢的前面，而铜、银排在氢的后面，实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，是因为铜片和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌＞铜＞银；（2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明M的金属活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性比铜强；（3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快。故答案为：（1）锌＞铜＞银；（2）强；（3）大。23．（8分）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。【实验一】取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。试管ABC一周后现象铁钉表面有一层铁锈铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生反应。【实验二】小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。（2）据图3可知铁锈蚀的过程（选填“吸热”或“放热”）。（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是。【拓展应用】（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：。【解答】解：（1）对比A（铁与水和氧气同时接触，生锈）、B（与氧气隔绝，不能生锈）、C（与水隔绝，不能生锈）试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生反应。故答案为：水和氧气。（2）据图3可知铁锈蚀的过程中温度升高，是放热反应。故答案为：放热。（3）t3时刻后压强突然变大的原因是把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。故答案为：把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。（4）一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。故答案为：涂漆或镀一层金属等。24．（8分）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。（1）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOH浓H2SO4¯80～90℃CO↑（2）装置E的作用是。（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有（填化学式）。（4）为提高铁的产率，可采取的措施是。【解答】解：（1）A装置采用水浴加热，该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是受热更均匀；（2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气；（3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO；（4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃，此时剩余铁的质量较少。四．计算题（共3小题）25．（4分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.20.40.5m试计算：（1）上表中m的数值是；（2）通过分析上述数据可知，当黄铜