安徽省亳州市中考化学试卷与参考答案

安徽省亳州市化学中考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列有关说法正确的是()A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.苯与液溴在FeC.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同答案：C解析：A．石油是混合物，经过分馏可以得到不同沸点的馏分，但每个馏分仍然是多种烃的混合物，所以汽油是混合物，故A错误；B．苯与液溴在FeC．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，该反应为酯化反应，也属于取代反应，故C正确；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯不含碳碳双键，但可与溴水发生萃取，苯将溴从水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，但二者褪色的原因不同，故D错误；故选C。2、下列有关物质性质的应用正确的是()A.常温下浓硫酸能使铝钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.氯化铝溶液加热蒸干、灼烧得到无水氯化铝D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀答案：A解析：A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故B错误；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，蒸干时得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝固体，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以最终得到氧化铝固体，故C错误；D．铜的金属活泼性比铁的弱，但在铁闸上装若干铜块，铁、铜和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，所以加快铁被腐蚀，故D错误；故选A。3、下列物质中，属于强电解质的是：A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质指的是在水溶液中能完全电离成离子的一类化合物。选项中的氯化钠是一种典型的强电解质，在水中会完全解离为钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)。而蔗糖是非电解质，在水中不会电离；醋酸是弱电解质，部分电离；二氧化碳溶解于水形成碳酸，但也不是强电解质。4、在标准状况下，等体积的氧气(O2)和臭氧(O3)气体的质量比是多少？A.2:3B.1:1C.1:2D.3:2【答案】A.2:3【解析】根据阿伏加德罗定律，在相同温度和压力下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子。但是质量比取决于它们各自的摩尔质量。氧气的摩尔质量为32g/mol，而臭氧的摩尔质量为48g/mol。因此，在相同体积下，氧气和臭氧的质量比等于它们摩尔质量之比，即32:48或简化后为2:3。5、题目：下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸答案：C解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项A、B和D中，盐酸、硫酸和碳酸在水中电离时都会产生氢离子，因此它们属于酸。而氢氧化钠在水中电离时产生的是氢氧根离子和钠离子，不属于酸。所以答案是C。6、题目：在一定条件下，下列反应中，反应速率最快的是（）A.2H2+O2→2H2OB.N2+3H2→2NH3C.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O2答案：B解析：反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。根据化学反应速率理论，反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。在给出的选项中，B选项中的反应N2+3H2→2NH3是一个放热反应，且在工业上通常采用高温高压以及催化剂来提高反应速率。因此，在所给条件下，B选项的反应速率最快。其他选项中的反应速率相对较慢，所以答案是B。7、下列哪个元素是非金属元素？A.钠(Na)B.氯(Cl)C.铁(Fe)D.钙(Ca)答案:B.氯(Cl)解析:元素周期表中的元素可以分为金属元素、非金属元素以及半金属元素。钠(Na)、铁(Fe)和钙(Ca)都是典型的金属元素，它们具有良好的导电性和延展性；而氯(Cl)是一种非金属元素，通常情况下它是一种黄绿色的气体，在化学反应中容易获得电子形成负离子。8、在下列化学方程式中，哪一个表示的是酸碱中和反应？A.HB.FeC.CaCOD.CH答案:A.H解析:酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。选项A描述了硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫酸钠(Na9、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、CH4（甲烷）B、CO2（二氧化碳）C、C6H12O6（葡萄糖）D、C2H5OH（乙醇）答案：B解析：有机化合物通常是指含有碳元素的化合物，但有一些含碳的化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）及其盐类（如碳酸钠Na2CO3），它们的性质与无机物相似，因此被归类为无机化合物。所以，CO2（二氧化碳）不属于有机化合物。10、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、H2+Cl2→2HClC、CaCO3→CaO+CO2↑D、2KClO3→2KCl+3O2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；B选项是氢气和氯气反应生成氯化氢，也属于置换反应；D选项是高锰酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应。而C选项是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，这是分解反应，不是置换反应。因此，C选项不属于置换反应。11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.MgSO4D.KCl【答案】B.Al(OH)3【解析】Al(OH)3是一种两性氢氧化物，既可以作为碱与酸反应生成铝盐和水，也可以作为酸与强碱反应生成偏铝酸盐和水。而Na2CO3只能与酸反应释放二氧化碳，MgSO4仅能与某些沉淀剂反应，KCl在这些条件下不与酸或碱反应。12、已知某元素的原子序数为17，下列叙述错误的是：A.该元素属于卤族元素B.该元素的原子最外层电子数为7C.该元素的单质在常温下为气态D.该元素的最高正化合价为+7【答案】D.该元素的最高正化合价为+7【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第17位，属于卤族元素，其原子最外层有7个电子。氯单质(Cl2)在常温下为气体。虽然氯可以形成-1价的离子化合物，如NaCl，但是其最高正化合价通常为+5而不是+7；+7价是在某些含氧酸如高氯酸(HClO4)中的特殊存在形式，并不是常见的最高正价。因此选项D描述不准确。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如二氧化碳）、碳酸、碳酸盐等除外。因此，二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但不属于有机物。2、下列反应中，属于置换反应的是：A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2↑C、2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3D、C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项C中，氯化钾和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钾，属于典型的置换反应。其他选项分别属于化合反应、分解反应和氧化还原反应。3、以下物质中，哪些属于有机化合物？（）A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、氰化物、氰酸盐、碳化物、碳酸氢盐、金属有机化合物等除外。甲烷（CH4）是一种典型的有机化合物，因为它是由碳和氢组成的。而水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氢氧化钠（NaOH）虽然含有碳元素，但它们属于无机化合物。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室中，常用托盘天平进行称量，托盘天平的精度一般为_________g。答案：0.1解析：托盘天平的精度通常表示为最小可读值，即每次称量能够精确到多少克。一般情况下，托盘天平的精度为0.1克。2、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气与氧气的摩尔比是_________。答案：2：1解析：根据化学反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，可以看到反应物氢气（H₂）和氧气（O₂）的系数分别为2和1，这表示每2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应，因此它们的摩尔比是2：1。3、在一定条件下，氯气与氢气发生反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为______。在此反应中，氯气与氢气的物质的量之比为______。答案：Cl2+H2→2HCl，物质的量之比为1:1。解析：根据化学方程式，可以看出1摩尔的氯气与1摩尔的氢气反应生成2摩尔的氯化氢。因此，氯气与氢气的物质的量之比为1:1。4、在实验室中，常用氧化铁与稀硫酸反应制取硫酸铁，该反应的化学方程式为______。若制得100g硫酸铁，理论上需要氧化铁的质量为______。答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，需要氧化铁的质量为70g。解析：首先，根据化学方程式，1摩尔的氧化铁与3摩尔的稀硫酸反应生成1摩尔的硫酸铁。硫酸铁的摩尔质量为278g/mol，氧化铁的摩尔质量为160g/mol。设理论上需要氧化铁的质量为x，根据化学计量关系，可以列出方程式：160g/mol*x=278g/mol*100g解得：x=70g因此，制得100g硫酸铁，理论上需要氧化铁的质量为70g。5、在实验室中，配制50mL0.1mol/L的NaOH溶液，应选用__________（填写试剂名称）固体溶解，再转移到__________（填写仪器名称）中定容。答案：NaOH固体；容量瓶解析：配制溶液时，首先要选择合适的试剂，因为NaOH固体在水中溶解度较大，所以选择NaOH固体进行溶解。其次，为了确保溶液的准确体积，需要将溶解后的溶液转移到容量瓶中，使用容量瓶可以方便地读取准确的溶液体积。因此，本题答案为NaOH固体和容量瓶。四、计算题（5分）1.某纯净物A由两种元素组成，实验测得其相对分子质量为60。A与氧气完全反应后生成的两种化合物分别是B和C。B的相对分子质量为80，C的相对分子质量为100。已知B和C中含氧的质量分数分别为40%和50%，求A的化学式。答案：A的化学式为C2H4O2。解析：设A中两种元素的相对原子质量分别为a和b，则有a+b=60。根据质量守恒定律，A与氧气反应后生成的B和C的质量之和等于A的质量，即：a+b+2x=80+100a+b+2x=180x=180-(a+b)由于B和C中含氧的质量分数分别为40%和50%，可以列出以下方程组：40/80=0.450/100=0.5解方程组得到：x=20a+b=40将a+b=40代入a+b+2x=180得到：40+2*20=180a+b=40因此，a+b=40，a+b=60-2x=60-40=20，解得a=10，b=30。由于A的相对分子质量为60，且A由两种元素组成，故A的化学式为C2H4O2。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究金属的活动性顺序，设计了一组实验，并得到以下实验现象：（1）将锌片放入稀硫酸中，观察到锌片表面有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅。（2）将铜片放入稀硫酸中，观察到铜片表面无明显现象。（3）将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片表面有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅。（4）将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐变浅。（5）将铜片放入硫酸亚铁溶液中，观察到无明显现象。根据以上实验现象，回答以下问题：1.根据实验（1）和（2）的现象，判断锌和铜的活动性顺序。2.根据实验（3）和（5）的现象，判断铁和铜的活动性顺序。3.根据实验（4）和（5）的现象，判断锌和铁的活动性顺序。4.总结金属活动性顺序的规律。答案：1.锌的活动性大于铜。2.铁的活动性大于铜。3.锌的活动性大于铁。4.金属活动性顺序规律：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀酸反应产生氢气；排在后面的金属不能与稀酸反应产生氢气；前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来。解析：1.实验（1）中锌与稀硫酸反应，产生气泡，说明锌能置换出氢气，因此锌的活动性大于氢。实验（2）中铜与稀硫酸不反应，说明铜的活动性小于氢。因此，锌的活动性大于铜。2.实验（3）中铁与稀硫酸反应，产生气泡，说明铁能置换出氢气，因此铁的活动性大于氢。实验（5）中铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铜的活动性小于铁。因此，铁的活动性大于铜。3.实验（4）中锌与硫酸铜溶液反应，产生红色固体（铜），说明锌能置换出铜，因此锌的活动性大于铜。实验（5）中铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铜的活动性小于铁。因此，锌的活动性大于铁。4.金属活动性顺序规律：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀酸反应产生氢气；排在后面的金属不能与稀酸反应产生氢气；前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是由于金属的活动性决定了金属与酸、盐溶液反应的性质。第二题题目：实验室里有一瓶无色溶液，已知其中可能含有以下离子：Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。为了确定溶液中存在的离子，进行了一系列实验：1.取少量溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。2.过