安徽省江淮名校2024-2025学年高二化学下学期开学联考试题

PAGE7-安徽省江淮名校2024-2025学年高二化学下学期开学联考试题考生留意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清晰。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Mn55Fe56一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH值肯定保持不变的是A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.K2SO42.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10－5mol·L－1，该温度下CaCO3的Ksp为A.5.0×10－5B.2.5×10－9C.5.0×10－10D.1.0×10－103.相同体积pH＝3的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.醋酸溶液产生较多的氢气B.硫酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量4.煤的气化原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标记为A.压强不变B.v(H2O)正＝v(CO)正C.混合气体的密度不变D.CO的体积分数不变5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，CO32－的数目为0.01NAB.100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Cl－的数目为0.01NAC.100mL0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，SO42－的数目为0.01NAD.100mL0.1mol·L－1NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA6.25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)。则反应后溶液显A.酸性B.碱性C.中性D.无法推断7.甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是A.其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH3＋)变大B.其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离C.电离方程式：CH3NH2＋H2OCH3NH3＋＋OH－D.与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2＋HCl＝CH3NH3Cl8.下列关于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－98kJ·mol－1的图像中，不正确的是9.焊接时常用NH4Cl除锈，下列说法肯定正确的是A.NH4Cl为弱酸强碱盐B.NH4Cl可以抑制水的电离C.pH＝7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH4＋)>c(Cl－)D.NH4Cl溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)10.燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)△H，能量改变状况如图。下列叙述正确的是A.△H为－91kJ·mol－1B.I：正反应的活化能为419kJ·mol－1C.II：催化剂增加了活化分子数D.其他条件相同时I比II先达到平衡11.苹果酸为二元有机弱酸(H2A)。下列关于H2A及Na2A叙述正确的是A.电离方程式：H2A2H＋＋A2－B.H2A溶液中含有2种分子：H2A与H2OC.Na2A溶液：c(H＋)>c(OH－)D.Na2A溶液：c(OH－)<c(HA－)12.下列关于电解质溶液的叙述错误的是A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)B.pH＝12的溶液中，Na＋、Cl－、AlO2－、ClO－可以大量共存C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大13.以CO、H2为原料合成甲烷的反应原理为CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H，某温度下向体积为2L恒温恒容反应器中加入2molCO、8molH2进行该反应，c(CH4)与时间的关系如图。下列说法正确的是A.△H<0B.10min时：c(H2)＝1.75mol·L－1C.前5min：v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1D.5～10min：正反应速率为014.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是A.甲为原电池，负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出C.乙为电解池，阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现15.25℃，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的改变如图所示。下列说法正确的是A.II表示微粒A2－的物质的量的改变曲线B.H2A在水中的第一步电离方程式为H2AA2－＋2H＋C.的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D.V[NaOH(aq)]＝20mL时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题(1)H－H、O＝O、H－O的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1、463kJ·mol－1。①热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H，△H为kJ·mol－1。②氢气的燃烧热△H＝－285.8kJ·mol－1，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。③1mol水蒸气液化放热kJ。(2)肼(N2H4)是一种液态火箭推动剂。N2H4分解的能量改变如图所示：①正反应的活化能为kJ·mol－1，气态肼分解的热化学方程式为。②该反应的△S(填“>”“<”或“＝”)0，该反应自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“随意温度”)。17.(12分)电化学是当今化学探讨的热点之一，回答下列问题：(1)碱性电池具有耐用、电流量大、储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝－铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：①在(“Al”或“Cu”)极有H2生成，Al极电极反应式为。②若有33.6L(标准状况下)H2生成，则理论上电解质溶液增重g。(2)某爱好小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。①m极为极，装置乙发生反应的化学方程式为。②Y极电极反应式为。③气球b中的现象为。18.(10分)甲、乙两小组分别设计试验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题：(1)甲小组同学利用等质量相同形态的铁片与过量硫酸反应探究化学反应速率的影响因素，设计下列试验，生成H2的物质的量与时间关系如图1所示：①试验II发生反应的离子方程式为，试验I的反应速率比试验II的快得多，缘由是。②试验III的反应速率比试验II的慢，缘由是。(2)乙小组通过查阅资料，了解到在其他条件相同的状况下同一化学反应中不同反应物的物质的量浓度对反应速率的影响不同，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的v正、v逆与各物质浓度的关系式为v正＝k正·cm(CO)·cn(O2)、v逆＝k逆·c2(CO2)。乙小组设计下列试验：①m＝，n＝。②a＝(用含v0的代数式表示)，若上升温度k逆将(填“增大”“减小”或“不变”)。19.(10分)化学科学家采纳丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)＋C4H8(g)△H。回答下列问题：(1)向恒温恒容反应器中加入肯定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：①a＝，p初始：p5min＝。②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)将2molC3H6置于体积为1L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：①N点(填“有”或“没有”)达到平衡状态，缘由是。②M→N过程中C3H6转化率上升的缘由是。③T3时Kc＝，若其他条件不变，往反应器中再加入2molC3H6，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为。20.(11分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如下：已知：常温下，有关氢氧化物起先沉淀和沉淀完全的pH如表：回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为、(填化学式)。(2)“除铜”时，Fe3＋与H2S反应的离子方程式为。(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需限制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的缘由是