2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题

2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题

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一、单选题

1.氮气的分子式是

A.N2B.HeC.NOD.SO2

2.按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于

A.盐B.氧化物C.酸D.有机物

3.仪器名称为烧杯的是

D•口

4.下列能使湿润的pH试纸变红的气体是

A.NH3B.O2C.HC1D.CO

5.下列属于电解质的是

溶液

A.NaClB.CuC.CH4D.H2so4

6.焊接钢轨的反应2Al+Fe2Ch^^^=

AbO3+2Fe中，氧化剂是

A.A1B.FezOsC.AI2O3D.Fe

7.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.氢氧化铁胶体B.CuSO4溶液C.酒精溶液D.KC1溶液

8.下列表示不正确的是

A.水分子的电子式：H：O••：HB.乙烷的球棍模型:

C.氯原子的结构示意图:D.二氧化碳的结构式：0-C-0

9.下列说法正确的是

A.16。2和18。2互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体

C.CH4和HC三CH互为同系物D.乙醛和乙醇互为同分异构体

10.下列说法不正确的是

A.二氧化氯可用于自来水消毒B.热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂

C.工业上常用“吹出法”从海水中提取澳D.工业上直接用水吸收SO3制备硫酸

11.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层

电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

X

YZW

A.X位于第2周期第WA族B.丫的非金属性比Z的强

C.Z的原子半径比X的大D.W的含氧酸一定是强酸

12.下列方程式书写不正顾的是

+2

A.氯酸钾的电离方程式：KC1O3=K+C1+3O-

B.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+C12—«~>

CH3C1+HC1

13.下列说法不E确是

A.实验未用完的钠可放回原试剂瓶

B.可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气

C.容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度

14.下列说法不亚做的是

A.天然气的主要成分是甲烷

B.石油的裂化和裂解都是物理变化

C.聚乙烯(PE)可制成薄膜，用于食品和药物的包装

D.“神舟十号”飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维

15.下列说法不E娜的是

A.将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色

B.蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸

C.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服领餐(BaSCU)不会引起中毒

D.通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油

16.在25℃和lOlkPa条件下，断开lmolH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开

ImolCb(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2moiHCl(g)中的化学键要释放862kJ

试卷第2页，总8页

的能量。下列说法正确的是

反应物

<IIE

艰

生成物

A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量

B.等质量的HC1⑴与HCl(g)具有相同的能量

C.H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示

D.在H2和Cb的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

17.某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数

据如下:

实验编号水果种类电极间距离/cm电流/11A

1番茄198.7

2番茄272.5

3苹果227.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A.化学能主要转化为电能B.负极的电极反应为Zn-2e=Zn2+

C.电子从锌片经水果流向铜片D.水果种类和电极间距离对电流的大小

均有影响

18.下列说法不正确的是

A.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

B.“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质

C.氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解

D.豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂

19.下列说法不F确的是

A.HBr分子中存在极性共价键

B.KOH晶体中既有离子键又有共价键

C.NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂

D.NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

20.化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不无破的是

A,工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠

B.通过蒸储的方法可实现海水淡化

C.“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想

D.药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用

21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不亚确的是

A.标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA

B.lL0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA

C.常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA

D.O.lmolCb与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA

22.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2so2(g)+O2(g)

<瞿阴跖92so3(g)。反应过程中部分数据如下：

n/mol

n(SO2)n(Oz)n(SO3)

t/min

00.20.20

50.18

100.02

下列说法不氐确的是

A.使用催化剂是为了增大反应速率

B.0〜5min内，用SCh表示的平均反应速率为0.036moi/(L•min)

C.容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

D.5min时，SCh的转化率已达到该条件下的最大值

23.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图:

试卷第4页，总8页

下列说法不正破的是

A.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应

B.流程中的Ha和HC1可循环利用

C.步骤③中的H2可用焦炭代替

D.由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向

24.工业上常用FeSCU溶液处理废水中的重铭酸根离子(CnO]),反应原理为：

2++3+3+

6Fe+Cr2O+14H=6Fe+2Cr+7H2Oo处理25.00mL某废水，需消耗

15.00mLL00xl0-21noi/LFeSCU溶液(不考虑其他物质与Fe?+反应)。该废水中CnO：的物

质的量浓度(单位：mol/L)为

A.1.50X10-4B.6.00X104C.1.00x10-3D.3.60X103

25.根据实验操作和现象得出的结论不思聊的是

选项实验操作和现象结论

将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再

A淀粉已发生水解

加入少量新制的CU(OH)2,加热，有砖红色沉淀产生

B向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高该过程放热

用钳丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钻玻璃观察，火焰

CX溶液中含有K+

呈紫色

D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝色丫是C12

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

回答下列问题:

26.①氧化钙的化学式是--

②乙酸的结构简式是—。

27.铜与稀硝酸反应的离子方程式是—o

28.向FeCb溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是一。

用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(NazCh)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

ABCDE

请回答：

29.装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是—。

30.装置B的作用是

31.装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

32.装置D中盛放的试剂是

33.当装置内气流平稳后开始用试管收集气体,该气体能_,证明过氧化钠可做供氧剂。

取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸

将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸镂。请

计算：

34.所用NaOH的物质的量为一moL

35.样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_mol。

36.若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为一o

三、有机推断题

煌A的相对分子质量为28,B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙

酯)的转化关系如图：

试卷第6页，总8页

请回答：

37.A的结构简式是一。

38.F中所含官能团的名称是碳碳双键和一。

39.C与E反应生成F的化学方程式是一。

40.下列说法正确的是—o

A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B.仅用水无法鉴别C和F

C.在催化剂作用下D可发生加聚反应

D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnCU溶液褪色

四、元素或物质推断题

为探究固体化合物X（仅含两种元素，100g/mol<M<200g/mol）的组成和性质，设计并

完成如图实验：

已知：气体A能使品红溶液褪色。

请回答：

41.固体D的化学式是—。

42.固体X的化学式是

43.氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是

44.气体A-白色沉淀C的离子方程式是—。

试卷第8页，总8页

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参考答案

1.A

【详解】

氮原子的符号为N,氮气为双原子分子，故氮气分子为：N2,故正确答案为A。

2.A

【详解】

A.盐是指一类金属离子或钱根离子(NH：)与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)

由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确；

B.氧化物：由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于

氧化物，故B错；

C.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的

阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错；

D.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧

化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氧化物等；所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物，故D

错；

答案选A。

3.D

【详解】

A.该仪器为圆底烧瓶，故A错误；

B.该仪器为U型管，故B错误；

C.该仪器为容量瓶，故C错误；

D.该仪器为烧杯，故D正确；

故选D。

4.C

【详解】

A.NH3溶于后所得溶液呈碱性，能使湿润的pH试纸变蓝，A不符合题意；

B.Ch微溶于水，水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，B不符合题意；

C.HC1溶于水得到盐酸，水溶液呈酸性，能使湿润的pH试纸变红，C符合题意；

D.CO难溶于水，水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，D不符合题意；

故选Co

答案第1页，总12页

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5.D

【分析】

电解质：在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称电解质；

【详解】

A.NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错；

B.Cu虽然能导电，但Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；

C.CH4在水溶液或者液态下均不导电，故C错；

D.H2SO4虽然在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液

导电，所以H2s。4属于电解质，故D正确；

答案选D。

6.B

【详解】

由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应,

是氧化剂；

答案选B。

7.A

【详解】

氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuS04溶液、酒精溶液、KC1溶液均属于溶液不

能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；

答案选A。

8.D

【详解】

A.水为共价化合物，电子式为：H：O••：H,A正确；

B.乙烷的结构简式为CH3-CH3,球棍模型:

C.氯为第17号元素，原子的结构示意图:

D.二氧化碳的结构式：O=C=O,D错误;

答案第2页，总12页

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答案选D。

9.B

【详解】

A.同位素为质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种核素；1602和1802均为单质，故

A错；

B.同素异形体为同种元素所组成的不同单质，金刚石和石墨为C元素所组成的两种不同单

质，故B正确；

C.同系物为结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机化合物；CH4和HCmCH

结构不相似故不属于同系物，故C错；

D.同分异构体为分子式相同而结构式不同的有机化合物的互称；乙醛和乙醇的分子式分别

为CH3CHO、CH3CH2OH,其分子式不相同，故D错；

答案选B。

10.D

【详解】

A.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；

B.热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂，因为油脂在碱性条件下会水解，B正确；

C.工业上常用“吹出法”从海水中提取澳，用氯气置换澳离子使之成为单质澳，继而通入空

气和水蒸气，C正确；

D.工业上用浓硫酸吸收S03制备硫酸，D错误；

答案选D。

11.C

【分析】

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是。，则丫是Si,

Z是P,W是C1,据此解答。

【详解】

A.X是O,位于第2周期第VIA族，A错误；

B.同周期自左向右非金属性逐渐增强，丫的非金属性比Z的弱，B错误；

C.核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确；

D.应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；

答案第3页，总12页

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答案选C。

12.A

【详解】

A.氯酸钾为可溶性的盐，在水溶液中电离生成钾离子和氯酸根，则KC1C)3=K++C1O],故

A错;

B.铁离子与铁单质发生归中反应生成亚铁离子，则2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正确；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,故C正确；

D.甲烷与氯气在光照条件下可发生一取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则其化学方程式:

CH4+Ch——姻~>CH3C1+HC1,故D正确；

答案选A。

13.B

【详解】

A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回

原试剂瓶，A正确；

B.硫酸与氨气反应生成硫酸镂，不可用浓硫酸除去氨中的水蒸气，B错误；

C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，

C正确；

D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，D

正确；

选B。

14.B

【详解】

A.天然气的主要成分是甲烷，A正确；

B.石油的裂化和裂解过程中都产生新物质，都是化学变化，B错误；

C.聚乙烯(PE)是乙烯加聚生成的高分子化合物，可制成薄膜，用于食品和药物的包装，C

正确；

D.合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，

“神舟十号”飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，D正确；

答案第4页，总12页

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答案选B。

15.B

【详解】

A.馒头中含有遇碘变蓝的淀粉，所以将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色，故A正确；

B.有的蛋白质难溶于水，如毛发、蚕丝等，故B错；

C.BaSCU为难溶性的盐，所以服领餐(BaSCU)不会引起中毒，故C从正确；

D.酶的催化作用下油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油，然后高级脂肪酸在被氧化

为二氧化碳和水水同时释放大量的能量，故D正确；

答案选B。

16.C

【详解】

A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故A错；

B.物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HC1⑴与HCl(g)的能量HCl(l)<HCl(g),

故B错；

C.由_H=ZE断-ZE成=(243+436—862)10/111。1=-18310/01。1为放热反应，所以

H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示，故C正确；

D.由C分析可知，在H2和C12的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释

放的总能量，故D错；

答案选C。

17.C

【详解】

A.电池工作时(原电池)为将化学能转化为电能的装置，故A正确；

B.由图示分析可知,Zn为负极，失去电子,发生氧化反应，即负极的电极反应为Zn-2e=Zn2+,

故B正确；

C.电子从锌片经导线流向铜片，而不能经水果流向铜片，故C错误；

D.由表中的数据分析可知不同的水果以及同种水果间距离的不同，则电流的大小也不同，

所以水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响，故D正确；

答案选C。

18.C

答案第5页，总12页

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【详解】

A.环境保护工程师是指从事自然资源保护并使其得到合理利用，防止自然环境受到污染和

破坏，对受到污染和破坏的环境进行综合治理，创造适合人类生活和工作环境的人员，故A

正确；

B.根据物质的结构可以推测其化学性质，是化学化学方法之一，即“结构决定性质”的观

念广泛应用于推测化学物质的性质，故B正确；

C.氢氧化铝为两性氢氧化物；即能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，

故C错；

D.由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚

沉，豆浆制豆腐是制作食物，不能用对人体有危害的电解质溶液，所以在制作豆腐过程中可

加入石膏作凝固剂，故D正确；

答案选C。

19.D

【详解】

A.HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；

B.KOH晶体中既0H一间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；

C.NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；

D.NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构,H原子只有2个电子也是稳定结构，

D错误；

答案选D。

20.A

【详解】

A.钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，A错误；

B.水的沸点是100℃,可通过蒸储的方法可实现海水淡化，B正确；

C.绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用

和产生的化学品和过程的设计，因此“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想，

C正确；

D.任何药物都产生一定的副作用，因此药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的

副作用，D正确；

答案选A。

答案第6页，总12页

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21.C

【详解】

A.标准状况下，2.24L氧气的物质的量为O.lmol,含有原子的数目为0.2NA,A正确；

B.ILO.lmol/LNa2so4溶液中，含有Na+的物质的量为：lLX0.1mol/LX2=0.2mol,数目为

02NA,B正确;

C.常温常压下，18g水为Imol,中含有氢氧键的数目为2NA,C错误；

D.O.hnolCL与足量的Fe反应生成Fe2+,转移电子的数目为0.2NA,D正确；

答案选C。

22.B

【详解】

A.使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；

B.。〜5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SCh表

示的平均反应速率为吗=0.018mol/（L-min）,B错误；

2Lx5mm

C.正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，c正确；

D.5min时剩余二氧化硫是0.2mol—0.018moi=0.02mol,这说明产生反应已经达到平衡状

态，SCh的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；

答案选B。

23.C

【分析】

石英砂（主要成分为SiCh）,与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢

在300°C条件下反应生成SiHC13和氢气，SiHC13与氢气在H00。C条件下反应生成高纯

硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。

【详解】

高温300℃

A.①反应方程式为：SiCh+2C^Si+2cot,②反应方程式为：2Si+6HCl^=2SiHCb+3H2,

高温

③反应方程式为：SiHCl3+H2=Si+3HCl,均有化合价的变化，A正确；

B.根据流程和节约成本可知，流程中HC1和H2可以循环利用，B正确；

C.步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，C错误；

答案第7页，总12页

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300℃局温

D.②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2,③反应方程式为：SiHCl3+H2^Si+3HC1,

D正确；

答案选C。

24.C

【详解】

2++3+3+

反应原理为：6Fe+Cr2O+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得

61.

3C=lxlm1/LC

15x10-3Lxl.00xl02moi/L-25xWLc(Cr2O；-)'解得)0'°'综上述

符合题意，故选C。

25.D

【详解】

A.将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的CU(OH)2,

加热，有砖红色沉淀产生，则说明淀粉已经发生水解为含醛基的化合物，故A正确；

B.向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠溶于水为放

热过程，故B正确；

C.K元素的焰色为紫色，所以用柏丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钻玻璃观察，火

焰呈紫色，则该溶液中含有K+,故C正确；

D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氧气、浪蒸气、二氧化氮以及氯气等气体，不

一定为氯气，故D错；

答案选D。

26.CaOCH3COOH

+2+

27.3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOf+4H2O

28.溶液出现红色

【分析】

26.

氧化钙为Ca与。所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为CHQ2,在则其结

构简式为CH3co0H,故答案为：CaO；：CH3COOH；

答案第8页，总12页

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27.

铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2N0：

+2+

=3Cu2++2NOf+4H2O,故答案为：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O；

28.

3+

Fe与SCN-反应生成血红色的Fe（SCN）3络合物，所以向FeCh溶液中滴加几滴KSCN溶液,

观察到的现象是溶液出现红色，故答案为：溶液出现红色。

29.滴液漏斗或分液漏斗

30.除去CO2中的HC1

31.2Na2O2+2CCh=2Na2co3+Ch

32.NaOH溶液

33.使带火星的木条复燃

【分析】

在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳和

少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合

气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧

气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去为反应完的二氧化碳；最

后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此分析可得：

29.

有图示可知，盛装稀盐酸的仪器为球形分液漏斗，故答案为：滴液漏斗或（球形）分液漏斗；

30.

装置B中盛装的是饱和的碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的氯化氢气体，

故答案为：除去CO2中的HC1；

31.

装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则其方程式为

2Na2Ch+2CC）2=2Na2co3+O2,故答案为：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2；

32.

C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D

装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：NaOH溶液；

答案第9页，总12页

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33.

氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃故答案为：使带火星的木条复燃。

34.0.0380

35.0.0120

36.4.00%

【分析】

34.

n=cV=19.0mLxW3Lx2.00mol/L=0.0380mol,故答案为：0.0380；

35.

将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入

19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铉可得

3

n（NH3）=2n（H2SO4）-n（NaOH）=（25x2xlxl0-0.038）mol=0.0120mol,故答案为:0.0120；

36.

蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则蛋白质的质量为m（蛋白质）=卬^产=1.2g；则

样品中蛋白质的质量分数为m（蛋白质）="，潸=瞪*100%=4.00%,故答案为：4.00%。

37.CH2=CH2

38.酯基

39.CH2=CHCOOH+CH3CH2OH-CH2=CHCOOCH2CH3+H2O

40.CD

【分析】

A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C,D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催

化剂作用下并加热反应生成FCH广CHCOOCH2cH3,可知C、E分别为CH'CHqH、

CH2-CHCOOH；煌A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成CHjCHqH,则

A为CH广CH?；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯出一CHz+n。据此分析可得：

37.

答案第10页，总12页

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煌A的相对分子质量