2023年贵州省中考理科综合真题-初中化学(原卷版)

B13贵州省2023年中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27C1-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是A.分类回收垃圾 B.发展高耗能产业C.积极植树造林 D.增加光伏发电2.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是A.检查气密性 B.取用块状固体C.倾倒液体药品 D.加热液体药品3.位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂（SiC）制成。SiC中C的化合价为-4，则Si的化合价为A.+4 B.0 C.+2 D.﹣44.我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草习俗。艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是A.黄酮素属于氧化物 B.黄酮素中含有氧气C.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D.黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成5.探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是A.燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用B把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧C.炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火D.把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧6.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是序号实验方案一方案二A除去CO2中的CO点燃通过灼热的炭层B除去CaO中的CaCO3高温煅烧加足量的稀盐酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化取样，加熟石灰混合研磨，闻气味D鉴别CuO粉末和木炭粉取样，观察颜色取样，加入足量稀硫酸A.A B.B C.C D.D7.自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：；。下列说法错误的是A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料B.样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168:58C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大D.两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)8.化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。（1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是_______。（2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含糖类的是_______。适量饮用牛奶可补充_______元素，能预防骨质疏松。（3）粮食增产。常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是_______。（4）材料创造。制造汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是_______。创造始于丰富的想象力，如果让你设计未来汽车的材料，你希望其具备的性能有_______。9.2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。（1）将光伏、风力发出电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为_______，从宏观视角看，水由_______组成；从微观视角分析电解水反应的实质是_______。（2）电解水过程中可将电能转化为_______能。（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变______(选填“大”或“小”)。（4）氢气作燃料的优点是_______。10.化学是一门以实验为基础的学科。（1）用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是_____，反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是_____（填字母序号）。检验氧气的方法是_____。③图2中发生化学反应的现象为_____。（2）图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为_____。11.水及溶液与人类生产生活密切相关。（1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的_______性。（2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。①取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是_______，形成的溶液是NaCl的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是_______。（3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是______。12.金属材料在生产生活中应用广泛。（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的_______性。（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、A1和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是_______。【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。③分析实验一和实验二，下列说法正确的是_______(填序号)。A.由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞CuB实验二反应后所得溶液中一定有AlCl3C.实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供ng铝合金样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分：_______。（4）目前，铁是使用量最大金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式：_______。13.某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2的含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。（1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从_______(选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1；打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭K2。【实验结论】CO2能与NaOH反应。【交流与讨论】（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是_______。（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是_______(写出实验操作和现象)。（4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为________。【实验拓展】（5）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。①D中发生反应的化学方程式为________。②为确定E中稀盐酸进入D中反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有_______(填序号)。A.石蕊溶液B.CuSO4溶液