河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题（原卷版）

高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Cr52Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.天然气燃烧是由热能转化为化学能B煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源C.燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放D.氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料2.在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是A.烧杯 B.简易量热计C.温度计 D.分液漏斗3.已知的燃烧热kJ·mol。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是A.kJ⋅molB.kJ⋅molC.kJ⋅molD.kI⋅mol4.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是A. B.C. D.5.下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是A.铝热反应 B.生石灰溶于水C.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D.氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应6.对于反应，下列说法正确的是A.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和B.每断裂键，同时吸收的热量为C.每转移电子，此时生成的体积为D.向该反应中加入合适的催化剂，的值将增大7.锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是A.电流从铜片经导线流向锌片B.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C.原电池是一种将化学能转化为电能的装置D.电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大8.某密闭容器中，对于反应△H，保持其他条件不变，只改变一个反应条件，下列说法错误的是A.压缩容器体积，、、均增大B.及时抽走部分SO3(g)，△H的值保持不变C.适当升高温度，硫和氧元素的总质量保持不变D.增大SO2(g)的质量，混合气体中，O2(g)的质量分数也增大9.常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为ρg/cm3。下列说法错误的是A.x一定小于1B.剩余锌粉的质量：R＞MC.M点时，D.R点时，溶液中所含的微粒为HCl、Zn2+、Cl-和H2O10.下列说法错误的是A.石墨转化为金刚石为吸热反应，则稳定性：石墨>金刚石B.二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色C.化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应D.加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应11.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列有关X的说法错误的是A.可发生加聚反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能与银氨溶液反应 D.能发生加成反应和取代反应12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中所含的原子总数为B.常温下，中所含的电子总数为C.等物质的量的CO和NO中，所含的氧原子数均为D.与足量的反应，可生成的分子总数为阅读以下材料，完成下列小题。是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。13.下列说法错误的是A.能量变化如图所示B.实验室制氨气的方法为C.与足量的水反应，生成的的物质的量小于D.与生成氯化铵的反应不属于固氮反应14.一定温度下，在某一恒容密闭容器中，加入一定量的和，仅发生反应，下列说法错误的是A.当混合气体中的体积分数不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡B.当反应达到平衡时，混合气体中的物质的量分数为50%C.适当增大的质量，的反应速率加快D.当混合气体的平均相对分子质量不随时间改变时，不能用来判断该反应达到平衡二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理kJ⋅mol。①该反应的反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。②该反应中，每断裂0.1mol键时，总反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。③每产生33.795kJ热量时，转移的电子数为________。（2）化学反应一般都有反应热。1mol气态与1mol反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ热量。①该反应的热化学方程式为________。②若1mol气态与1mol反应生成2mol液态HCl，此时放出的热量________(填“大于”或“小于”)184.6kJ，判断的理由为________。16.市售的溴(纯度为99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(夹持及加热装置已省略)。已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。回答下列问题：（1）实验进行前，应先_______。（2）将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。①a的名称为_______。②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为_______。③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为_______。④e中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为_______。（3）将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有_______(写1种即可)。（4）利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为_______(已知：该反应中的还原产物为)。（5）为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为ng(以计)，则需称取_______(用含n的代数式表示)g固体。17.甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为。（1）已知反应：；；则_______(用含、、的代数式表示)。（2）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为。①反应达到平衡后，_______mol，_______。②内，_______。③反应一段时间后，该密闭容器中的_______。（3）燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。①b电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。②电池工作时，移向_______(填“a电极”或“b电极”)。③电池工作时，a电极上的电极反应式为_______。18.甲磺司特(M)是一种临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如图所示。(部分试剂和条件已略去)已知：可与金属钠反应。回答下列问题：（1）化合物A中所含官能团的名称为_______。（2）化合物B的分子式为_______，与完全燃烧时，最多能消耗_______。（3）D→E的反应类型为_______。（4）化合物A～M中(不考虑其他物