温州市高一化学竞赛试卷

2004年温州市高一化学竞赛试卷

考试时间2小时，满分150分）

注意：

1将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，

考试结束只上缴答题卷。

2考生开始答题前，请先将答题卷上密封线

内的项目填写完整。

一、选择题（本题包括10个小题，每小

题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题

意。）

L在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴

Q螺化钠溶液（从俗称“生理盐水”），是由于人

体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为Q灰另

有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即

为Q弱对此，下列猜测或评论中不足取的是

()

A人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地

上来的

B人体血液和原始海水的“矿化度”都为Q面

纯属巧合

C人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认

识的关系

D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕

22004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气

贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下

列有关安全措施中不正确的是

()

A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B在

氯气泄漏的地区人应站在高处

C向氯气中喷洒稀氨水可以消毒D将

泄漏的氯气在空气中点燃除去

a最近发现了一种新的氧微粒a对于这种新

微粒，下列说法正确的是（）

A它是氧的一种新的同位素B它的摩

尔质量为64

C它是氧的一种新的同素异形体D它的氧

化性比Q差

4三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑

泉”。士兵们饮后致哑、腹痛，甚至死亡。又有一“安

乐泉”，与“哑泉”混合后可解“哑泉”之毒。1995

年10月，国内某刊报道,经研究“哑泉”水中溶有CuSa

“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是

()

A“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式

为aTH^CH=CuCB2l

B“哑泉”之毒是由于水中的水解后，溶

液呈较强的酸性；

C“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式

D以上选项均不正确

5在人们所需的十多种微量元素中，有一种称

为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的

作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧

化物的分子式为TO,则R元素的名称为()

A硫B碑C硒D硅

a保护环境从我从现在做起，下列生活习惯有

无助于环境保护的是（）

A少用或不用一次性塑料制品B不用含磷洗

衣粉

C少吃动物油多吃植物油D多挤公交车

少用私家车

7.某短周期元素的最外层有2个电子，则这种

元素是（）

A金属元素B稀有气体元素

C非金属元素D无法确定为哪一类元素

&为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：

（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化

碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运

输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的

（）

A过氧化钠B氯水C石灰水D过氧化钙

（CaQ）

St设N为阿伏加德罗常数，如果ag某气体的

分子数为苏则bg该气体在标准状况下的体积（D

为（）

A224bx/aHB224ab/瓶C224ax/bN；

D224Wax

IQ在3BrE+5H0=HBrQ+Br2+9HF+Qt反

应中，每当有SwlHO参加反应时，其中被水还原的

BrE的物质的量是（）

A4/an)lBawlCawlD10/an)l

二、选择题（本题包括12个小题，每小

题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符

合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确

选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）

11|C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产

生的，和IC以一定比例混合存在于空气中的二氧化

碳里，IC随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活

的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后

年代里IC通常不再发生变化，其数量固定下来，而

C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中

不正确的是（）

AC与C互为同位素

BQ012Kg的|C中含有N个碳原子数（N表

示阿伏加德罗常数）

C等物质的量的C与C所含的中子数不同

D可根据衍生物体内的含量来计算生物体

的死亡年代

12把100g某NaCH溶液（密度为L22g/oH）

蒸发、浓缩，当余下溶液50nL时物质的量浓度为

tol/L则原溶液的浓度为（）

A160g/LB32&n）l/LC48&wl/LD1砺

（溶质的质量分数）

13下列物质间的反应一定不会有气体产生的

是（）

A盐与碱溶液的反应B溶液中盐与盐的反应

C酸与碱的中和反应D金属氧化物与水的反

应

14某溶液中含有等物质的量的NX、SiCT、

ART、歹4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热

搅拌，再加入过量的NaCH溶液，则溶液中明显减少的

阴离子是()

ANFBA1Q"CSiQ2--Dg

IS下列离子方程式正确的是

()

ANaHg的水解：HXT+HOH升0C?

2

B过量的氯气通入溟化亚铁溶液中：3C12+2Fe

++4BF=6Cr+2Fe升+2Bih

C在NalEQ溶液中滴入Ba(CH2溶液至中性：

2CH+2ft+SQ^=BaSQ|+2H0

D鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaOQ+2Et=Ca>+

HOFOQt

16将4iralA气体和2nr)lB气体在2L的

容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+

B(g)2c(0。若经2s(秒)后达到平衡，测

得C的浓度为Q6irol-IT。则下列说法中正确的

是()

A用物质A表示的反应的平均速率为a3

iwl-U1-s-1

B用物质B表示的反应的平均速率为Q6

irol-U1-s'1

C2s时物质A的转化率为7咻

D2s时物质B的浓度为aTirol-U1

17.anDlCu与含hn）lH0的硝酸溶液恰好完全

反应，则生成的NQ的气体的物质的量为（）

A一定是2/3anx）l,B一定是b/4rol

C一定是da）imlD小于或等于（b-2a）

irol

IS下列说法正确的是（）

A非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaRl）

中的R元素必定呈现正价

B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价

态的含氧酸

D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

19在一支25nL的酸式滴定管中盛入Qtol-L

-H31溶液，其液面恰好在5nL的刻度处，若把滴定

管中的溶液全用放△烧杯中，然后以Q1BD1-『NaCH

溶液进行中和.则所需NaCH溶液的体积

()

A大于20irLB小于201rLe等于20mLD等

于5mL

2Q对某酸性溶液(可能含有「，SOT,H9Q,

NT)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使

润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入溟水时，溶液略显黄色，再加入BaCb溶

液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的

是（）

A「BSCTCHSQDNt

21将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合

溶于硫酸酸化的水中，测得c软广）=。

c（A产）=aO55n）l/L溶液的pl^L0（假设溶液中

HSQ完全电离为口和SO），则K的浓度为

（）

AQ04arol/LBQ035ir）l/LCQ05arol/L

DQ04ttwl/L

22某稀溶液中含有FeNX>3、CuNX>2、HQ,

若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe计

浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图

所示。则稀溶液中FeNlLCum）2>ITO

物质的量浓度之比为()

A1：1：1BL31

C338DLL4

三、简答题（包括4小题，共36分）

23已知84消毒液的主要成分为次氯酸钠、氯

化钠等，当加入硫酸酸化时会产生氯气。现某课外实

验小组开展微型化学实验，在一块洁净、干燥的玻璃

片上放一张5cnX5cm白纸，测试溶液的放置如下图所

示：

按照上图所示位置，在白纸上依次滴上KSCT^n

FeCb混合溶液、葡萄酒、脂色和BaCb的混合溶液、

KI溶液，最后在84消毒液上滴入一滴稀硫酸，并立即

用一培养皿盖住白纸。一段时间后，回答下列问题：

(1)C点发生反应的化学方程式

是;

(2)a点的现象是,有关反应的离

子方程式为;

(3)b点的现象是,反应的离子方

程式为;

(4)d点的现象是,其原因

是;

(5)e点的现象是,有关反应的离

子方程式是。

24如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁

圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地从烧杯中央滴入CuSQ溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属

圈)()一—

A铁圈和银圈左右摇摆不定

B保持平衡状态不变

C铁圈向下倾斜

D银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因

是____________________________________________

25ARGD是四种短周期元素，它们的原

子序数依次增大，其中A修RD分别是同主族元

素，又知BD两元素的原子核中质子数之和是AC

两原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中

常温下有2种气体，另2种为固体，且一种为金属。

(1)写出AD的元素符号：A,

B,C,D；

(2)写出RC元素形成的原子数比1：1的化

合物与AB元素形成的原子数21的化合物反应的

化学方程

式____________________________________________

(3)写出AB元素形成的原子数比1：1的化

合物与BD元素形成的原子数21的化合物反应的

化学方程

式____________________________________________

O

26.(1)用地壳中某主要元素生产的多种产

品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质

文明的重要作用。例如：

①光导纤维的主要成分是」②目前应用最多的

太阳能电池的光电转化材料是一

(2)氮化硅SisN是一种高温结构材料，粉末状

态的SisN可以由SiCL的蒸气和NI反应制取。粉末状

SisN对空气和水都不稳定。但将粉末状的SisN和适量

氧化镁在230X101Xl(fPa和185c的密闭容器中热

处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳

定的固体材料，同时还得到对水不稳定的NfeNo

①写出由SiCL和N1反应制取SisN的化学反应

方程式;

②在SisN和适量氧化镁在230X101XKfPa^l

185c的密闭容器中热处理的过程中，除生成NfeN发生

的反应方程式

为

③氮化硅SisN是一种高温结构材料，其优点是

（只要求写出二种）。

四、实验题（包括1小题，共18分）

27.实验室有ARGD四个装置，请回答

F列各题：

acd

（1）若A作为集气装置，收集下列气体:

①若气体由a进口，可收集上述气体中的

气体；

②若收集NI（A装置不能移动，改装），则气

体由一进口（填&b字母）；

③若将礴置进行排水法集气，则气体由一进口

（填&b字母），可以收集上述气体中的

气体；

④若用A装置收集Cl2,则还需添加

装置，反应的离子方程式

为0

（2）实验室检查嚷置气密性的操作方法

是O

（3）实验室可选用ARQD中的仪器和装

置，组装一套测定某活泼金属（以碱金属为例）的相

对原子质量的实验装置。

①其反应的原理是（写出反应方程

式）;

②组装测定某活泼金属相对原子质量的实验

装置，各导管接口的连接顺序为（填&b

等字母）；

③在实验中，需测定的实验数据是

（指出数据的物理量或含义，并用mnv等字

母表示），该金属相对分子质量的计算式为—

（用所设定字母表示）。

④该装置除用于测定活泼金属相对原子质

量外，还可用于测定（只要求写出一

种）。

五、计算题（包括2小题，共18分）

28某1炉断的火力发电厂以重油为燃料。以含

硫a蝴重油密度为Q95g/cd）,重油使用量为

Q18L/W-h）o该厂开工率（每年实际运行天数）为

83对烟道气的脱硫效率为9%求一年间（以365

天计）对烟道气脱硫回收的9Q能制得硫酸俊的质量为

多少吨？

29土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥

力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。

方法如下：

准确称量一定量的风干土样200g加入过量的

KCnQ使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：

2KBer2cH-3GI•阳SQNKSCH2cM6Q)3-mif48HQ然

后用FeSQ溶液(浓度为Q200mol/L),滴定溶液

中剩余KCr2Q,用去FeSQ溶液体积为19m；另取

一份等量的KC^Q溶液，用相同的FeSQ溶液滴定，用

去4Zart

(1)配平氧化还原方程式：

因”卡③OQ)34HQ

(2)试求土壤中碳的质量分数。

《离子反应的本质》

一、选择题

L下列各组离子能大量共存的是

AI：a。：H\N«*B

K\HCOJ；OHT.NB；

CFe，Cu*,SC*.CTD

Ca*.Na*.SC审.SC于

2下列离子方程式正确的是

A钠与水反应2NaH21O2Na』2cH4Ht

B氧化钠与盐酸反应（TMt由0

C碳酸氢钠与稀硫酸反应：CCT+atWCM4H0

DNaCH溶液与小苏打溶液反应HXTRHXQ2

--mo

a下列溶液中的各组离子因为发生氧化

还原反应而不能大量共存的是

ANa\Ba\C「、SQ2-B

Ca2\HCCT、C「、仁

CM1Q-、*、「、4D法

C「、Na\CQ2-

4已知某本性溶液中含有Ba2\Fe3+,则

下述离子组能与上述离子共存的是

A3-、CFBNOT、cr

CNV、SQ2-DOH、NOT

5下列各组离子反应能用If+OH=HO

表示的是

ANaCH溶液与CQ的反应

BBa(OH)2溶液和稀HSQ的反应

CNa/I溶液和盐酸的反应

D氨水和稀HSQ的反应

a下列离子方程式正确的是

AKHg溶液中滴加NaLEQ溶液：HIT短=

HOKQt

B在澄清石灰水里通入足量的OQ：CH4£R=

HXT

C在水玻璃中通入过量CD：SiCT-KXHHO

HSiQl40广

D硅酸与烧碱溶液相混合：由£H=H0

7.下列化学反应的离子方程式正确的是

A用小苏打治疗胃酸过多：H3Q-+甘=

8t+H0

B往碳酸镁中滴加稀盐酸：OCT+殂=

CQt+H0

C往氨水中滴加氯化铝：A产+4CH=

A1CT+2Ho

D氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba^+SQ2-

+甘+CH=BaSQI+HO

8下列离子方程式书写不正确的是

A盐酸与N&SiQ溶液混合：

SiQ^42Et=^SiQ

BCI2和H0反应：C124HO=^i4Cr4cLO

CN1通入水中：

D浓盐酸和二氧化镒共热制Cl2：

MiQ44Et^Cr==Mf4Cl2用。

a下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共

存的是

AN/BatC「、SQ2

一BNa1；BatAlCf、NX

CNJ\及C「、NXDNa

+、丈、NX、SiCT

IQ下列离子方程式中，正确的

是

A向氯化亚铁溶液中通入氯

气Fe组©l—FefCl

B氯气通入冷的氢氧化钠溶液

中CWCH=—Cl-FC104H0

C铝片跟氢氧化钠溶液反应:A1+

2CH=A1Q+Hf

D金属铝溶于盐酸中：A1+2H

+=Al斗Ht

IL在含有离子的酸性溶液中，能够大量存

在的离子是

AA1QBCQ2CC

1DSQ2

12某溶液中含有NT、姬、Fe”A产4种离子，

若向其中加入过量的NaCH溶液，微热并搅拌，再加入

过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A村

B迎

CFe"

DAr

ia下列反应的离子方程式正确的是

A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2CH=A1Q-+Ht

B硫酸镁溶液跟氢氧化领溶液反应：9CT+Ba^=

BaSQl

C碳酸钙跟醋酸反应：CaCQ+2cHeni=Ca计+

2CH8CF+口计OCM

D铜片跟稀硝酸反应：CiH-m-+4ft=Cir+N)t+

2Ho

14下列反应的离子方程式书写正确的

是

A钠和冷水反应Na4-2Ho=Na42CH+Ht

B金属铝溶于氢氧化钠溶液A1+2CH=A1Q

+H

C金属铝溶于盐酸中：2A1+甜=2A产+3FU

D铁跟稀硫酸反应：2F叶甜=2Fe计+筑

15下列离子方程式，错误的是

A钠投入水中：Nd-HONeT+CH+Ht

B碳酸钙与盐酸反应：CaCQ+2Ft—Ca汁+

GQt+HO

C钠投入硫酸铜溶液中：2NaH-Of——CiH-

DCag，溶液中加入少量Na(W液：Ca计

+my+CH-CaCQ|+HO

la下列离子方程式书写错误的是：

A铝粉投入到NaCH溶液中：

2A1-^CH=2A1Q^4Hf

BAlCH3溶于NaCH溶液中：AlCB34€H=A1Q-4^HO

CCaCH2溶液中通入足量的8：OGH€H=HXT

DAkQ粉末溶于NaCH溶液中：

A12Q-^CH=2A1Q-4HO

1Z在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A府FetNKSOSTBAl'Fe"

cr;SCT

CKNECl\HXTDNa\Ba”

W疗

18下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加

入氨水后也不产生沉淀的是

AN威瞰cr;SCTB甘、

A1Q\WCH

CIC女A代SC广D甘、

Cl\CHOOO.NX

ia下列离子在溶液中能大量共存的

是

AB

CFe叶甘Na"NXD

2Q将F&CuFeCkFeCkCuCb盛于同一容

器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属

或金属离子是

ACixFe计BFe计、Fe

CCuOf、FeDCuFe"、Fe

21下列反应的离子方程式书写正确的

是

A钠和冷水反应N升2H0=N抖2CH+Ht

B金属铝溶于氢氧化钠溶液A1+2CH=A1Q

+H

C金属铝溶于盐酸中：2A1+6甘=2A产+

D铁跟稀硫酸反应：Fe4•阻=F++H

二、填空题

22ARGDE为易溶化合物，其离子组成

为

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行

实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，

继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和牌液显碱性，Qlmol/L

的C溶液PH小于13

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；

④在E溶液中加入过量B没有沉淀产生。

完成下列填空：

(1)A的化学式为；

(2)③反应的离子方程式

为;

(3)检验D溶液中阴离子的的方法

是；

（少E的的化学式为,将E

蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化

学式2。

23通常用饱和溶液除去混在中少量

的H31气体，其反应的离子方程式

为;不能用NaCH

溶液的原因是（用离子方程式表

示）;

也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表

示）0

第二节离子反应

内容：⑴巩固⑵深化：与量有关的离子反应,

但仅限于多元酸（或其酸酎）、酸式盐与碱的反应。（说

明：普通中学宜在下一章碳酸氢钠学后再用）

一、选择题

1在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的

溶液是（）

ANt；Al\90二NTB及N/Ni

一、OCT

C及MTCT、屈NXDN威及H3Q

一、NT

2在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶

液是（）

AKC「、MnCT、SCTBNa\SQ2

一、NT、OCT

CNa\NT、SCT、HZCTDNa*>SQ2

一、宁、cr

a下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不

能大量共存的是（）

AHd\HXT、靖、NeTB

NT、「、M

CW、Ba＞、CH、SC广DCu

+、M、Bf\CH

4能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：20CT+

9Q+H0=2ffiCr+SCT

B金属铝溶于盐酸中：A1+2ft=Al^+Ht

C碳酸钙跟醋酸反应：CaCQH^CHCDCH=Ca^

+2cHeQJ+HOb8t

D碳酸镁溶于硝酸中：OCT+组=H88t

5下列离子方程式书写错误的是

()

A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶

液

HXF+CH=CQ"+HO

B过量的NaFBQ与Ba82溶液反应：B寸+2CH

一+2Ft+SCT=SaSCU+2H0

C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2

+十CH+HXT=CaOCn+H0

D碳酸钙与盐酸反应CaOQ+HCarCQt

-HO

a下列反应的离子方程式正确的是

()

A氨气通入醋酸溶液中CHOOCHM-

CHcam

B澄清的石灰水跟盐酸反应由ar=H20

C碳酸钢溶于醋酸氏8迦=

Ba^HOKJQt

D向CaHg)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

Ca汁+HXT+CH=CaOCn+H0

Z下列离子方程式中正确的是

()

A铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Ag+Cu2+

B向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

2+

Ca+2HC0-+。"-=CaCO3J+2H2O+CO：

C过量的9EQ与BaCB2溶液反应：Ba^+CH

一+甘+SQ^^aSQI+HO

D饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca计+HXT+CH=CaOCU+HO

8下列离子反应方程式相对应的化学方程式正

确的是（）

AZrfWH毋曲|

ZnOQ-KNaCI^n«214N/CQ

B39cH

Ba<B24H9Q=BaSQl-KHO

CA^4€r^gCl|

A^4NaCl^gCl|4NaNl

DCiH^=Cif4^Agl

CIHW^1=WK^C12

9下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种

能发生离子反应，这种物质是（）

AHSQBKCHQBaCl2

DNaH3Q

二、写出下列反应的离子反应方程式

⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水

⑵CaHXD2溶液中加入过量的NaCH

⑶向凡/〃5。4溶液中逐滴加入&（。〃）2溶液至中

性，请写出发生反应的离子方程式：

⑷在上⑶中性溶液中，继续滴加加（。"）,溶液,

请写出此步反应的离子方程式：

三、图1中的图像是在一定温度下向不同电解

质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化，

其电流强度(D随新物质加入量(足的变化曲线。

以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是

L与B图变化趋势一致的是-与C

图变化趋势一致的是

图1

(1)&(。”)2溶液中滴入兄5。4溶液至过量

(2)醋酸溶液中滴入N/也。至过量

(3)澄清石灰水中通入CQ至过量

(4)NH4a溶液中逐渐加入适量NaCH固体

答案

一、选择题

二、填空题

22（1）砥0（2分）

(2)2Fe叱任'e名Fe计(2分)

(3)先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2

溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SQ二(2分)

（4）A1C13（2分），A12Q（2分）

234+HXF=HCH-81

8+2OT=H0+OCT

8+OCT+H0=2HxF

有效教学高效课堂之选修5

第二章煌和卤代燃第一节

脂肪煌

问题解决—评价单

课题：脂肪煌设计人：杨兰收

审核人：宁东喜Na2102

班级：组名：姓名:—

时间：20110312

【本节需要解决的问题】

烷烧、烯煌的概念、结构和通式

二、烷烧、烯煌的物理性质及其变化规律

三、烷烧、烯煌的化学性质及其反应条件

四、烯煌的顺反异构及其判断方法

【问题解决】

知识准备:

1、（A级）请同学们务必把必修2中的有机化学

部分不应付的用心复习一遍；

么（做）请同学们再次阅读课本P243Z

&（B级）请同学们阅读导学案P20,P23新知

学习知识点1、Z背会技能归纳;

4（C级）请同学们阅读五三P19-P20教材点

拨一、二、三

5（C级）请同学们阅读报纸第25期第1、4版;

一、烷煌的概念、结构和性质

（-）煌和烷煌的概念

1.崎：仅含碳和氢两种元素的有机物叫做烧。

包括脂肪烧、脂环燃和芳香煌等。

2.脂肪烧：分子中碳原子间连结成链状的碳架,

两端张开而不成环的崎，叫做开链烧，又叫脂肪烧（因

为它们具有脂肪族化合物的基本属性），包括烷烧、

烯煌、焕煌等

3.脂环烧：具有脂肪族性质的环短，分子中

含有闭合的碳环，但不含苯环。（有时也把脂环烽

归为脂肪烧），包括环烷短、环烯燃、环焕煌等。

4.烷烧：分子中碳原子之间的共价键全部为碳

碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子，也就是说，

分子中的碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳

原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达到饱和的烽

叫烷烧。简单地说，烷煌具有“单”“链”“饱”的

结构特点。因此，烷烧又叫饱和链煌。

（二）同系物（同系列，C级）

1.定义：结构相似，在分子组成上相差一个或

若干个“ar原子团的有机物互称为同系物。

2.判断要领：就是看是否符合“同、似、差”，

即①要是同类别物质（即官能团种类和数目应相同），

这可由结构简式来确定；②是结构相似；③是分子组

成上相差一个或若干个“ar原子团，同时满足这三个

条件的化合物才是同系物。

3.同系物规律：

①同系物随着碳原子数的增加，相对分子质量

逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，物质的熔沸点逐

渐升高。

②同系物的化学性质一般相似。

③碳原子数不同的烷燃一定属于互为同系物关

1.甲烷

H/—H

⑴甲烷的分子式：CH,结构式:

H

X.

HxC^H

•X

电子式：H,空间构型：正四面体结构。

⑵甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度

比空气小，极难溶于水。

⑶甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高镒酸

钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱也不反应。

①与氧气反应的化学方程

式：CH-F2Q-^*8例Q

②与氯气反应的化学方程

式：OHCb』*CHCHH□等，反应类型：取代反应。

4.烷燃的通式和物理性质

⑴烷煌的通式：QHnf-2@1,良2

⑵烷泾的物理性质:

①烷煌熔沸点一般较低，相对分子质量越大，

烷燃的熔沸点越高；相对分子质量相同的烷煌，支链

越多熔沸点越高。

②分子里碳原子数W4的烷泾，在常温常压下都

是气体，其他烷燃在常温常压下都是液体或固体。（卜

4个碳的为气态；入16个碳的为液态；17个碳以上的

为固态。）

CH3

I）

Cll3—C一CH3

注意：新戊烷0%）在常温常压下

也是气体。

③烷燃的相对密度小于水的相对密度（比水

轻）。

④烷煌不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷烽

本身就是有机溶剂（液体打火机和液化气中：加压后

丁烷液化、甲、乙、丙烷溶解在其中）。

5.烷煌的化学性质

烷煌的化学性质一般比较稳定。在通常情况下,

烷煌跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物

质化合，但在特定条件下烷燃能发生下列反应。

①取代反应：在光照条件下烷煌可以卤素单质

发生取代反应（掌握取代反应的定义：取而代之）：

（各个位置的氢、每个氢都有可能被取代，故

取代产物一般是混合物，不适合用此方法制备卤代煌）

②氧化反应：在空气或氧气中点然，发生氧化

反应，生成二氧化碳和水：

G—用Q3UnOQ+（hH）HO（现象：淡蓝

色火焰、无黑烟）（注意产物的状态）

（氧化反应分两种：1、完全氧化：即燃烧（产

物是二氧化碳、水等）；Z不完全氧化：指氧化剂氧

化，如：醇氧化成醛、醛氧化成较酸（产物一般不是

二氧化碳、水等，产物仍然是有机物）

③分解反应（裂化反应）：烷燃在高温下可分

解生成碳原子数较少的烷煌和烯煌，如：

c61nGH84GH6

QHo4€H

十六烷辛烷辛烯

辛烷丁烷丁烯

QHo^-^GH+GH

GH+CH

（就像把一条长绳截成很多段短绳一样，截的

长短取决于裂化、裂解程度。如：塑料裂化变汽油）

6.烷烧氯代产物的种类的确定

⑴一氯代燃种类的确定

①先给碳原子编号，等效碳上的氢就是等效氢，

其一氯取代效果是相同的。

②判断等效碳的方法是利用有机物的对称性，

先写出该煌的结构简式（碳碳单键暂不要省略），然

后找出其对称轴，根据对称性找出其中的等效氢，根

据等效氢来判断其一氯代物的同分异构体的种类数，

再一一写出各同分异构体的结构简式。例如：

ajCHODOElCH,左侧连接CH的两个一CH的碳以CH

不点对称，两个碳是等效碳，一氯代燃有4种；又如

CHCHODCHCH）^两个CH之间中线轴左右对称，四

个甲基碳为等效碳，两个CH的碳也是等效碳，所以它

的一氯代燃有2种

⑵二氯代燃种类的确定：如金刚烷的二卤代物

的判断

⑶多氯代燃种类的确定：

对于GH肝2的烷煌，m（K玲元卤代燃的种类与

②元卤代燃的种类数相等。如CHCHCH的二氯

丙烷有4种，则六氯丙烷的种类也是4种

二、烯煌的结构、通式和性质

（一）烯煌的概念和结构

\_/

1.烯煌：链煌分子中含有碳碳双键（/C=C\）的

不饱和烧叫做烯燃。

2.单烯烧：分子中只有一个碳碳双键的烯煌又

称单烯烧，其通式为GHn在Z住N

3.碳原子数大于3的烯煌存在碳链异构，位置

异构、官能团异构和顺反异构等多种类型的异构体。

4.二烯烧：分子中含有两个碳碳双键的烯煌叫

做二烯烧，其通式为GH1介3住N；分累积二烯

烽（两个双键连接在同一碳原子上,例如：CH2=C=CH2）、

共瓶二烯烧（两个双键之间，有一个单键相隔，例如：：

CH2=CH—CH=CH2）、孤立二烯烧（两个双键之间有两个

或两个以上的单键相隔，例如：CH2=CH—CH?_CH=CH2）

三类，重点是共扼二烯烧（如：C&=CH—CH=CH2）。

5.有机物中的常见异构现象：

⑴碳链异构：碳骨架不同而产生的异构：

如CH=CHHCHCKCH=C3）CHCH

⑵位置异构：官能团在碳链上的位置不同而产

生的异构:

如CH=CHUCHOSCHCH=CHHCH

⑶官能团异构（又叫物类异构）：官能团的种

类不同而产生的异构：

如：CHCHCH乙醇）、CH-O-CHU甲醛、又

叫甲醛）

⑷顺反异构：当有机物分子中含有碳碳双键且

每个双键碳原子年连的另外两个原子或基团不同时，

就存在顺反异构现象。即：

aaab

\/\/

/c=cXzc=c\

bbba

・式反式

如2-丁烯就有顺一2-丁烯和反一2-丁烯

IW：

-n»

b.D=+b.p=+IC

«.p=-W8t

★此外还有对映异构(含手性碳原子)(见课

本P81“科学视野”)

(―)烯燃的物理性质

1.乙烯

⑴乙烯的分子式：GH,结构式：H、H,电

HH

子式：H：C：：C：H,结构简式：CH=CH,空间构型：

下个原子共平面。

⑵乙烯的物理性质：无色稍有气味的气体，密

度比空气略小，难溶于水。

⑶乙烯的化学性质:

①乙烯的燃烧：GH+3c产28+2HQ（明

亮的黄色火焰、黑烟）

②乙烯的加成反应（弄清加成反应的定义）：

⑷概念：有机物分子中双键或三键）两端的碳

原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的

反应。如不饱和碳原子与H2,X2,H20的加成：

一宗条件

CH=CH+H-CHCH

CH=CH+BgCHBrCHBr

CH=CH+HdCHCHCl

一定条件

CH=CH+HOCHCHCH

B加成反应有两个特点

①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不

稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其他原子或原

子团以共价键结合。

②加成反应后生成物只有一种不同于取

代反应）。

③乙烯的加聚反应方程式：

nCH=CH逆磔-ECH2—CH2io

2.烯煌的物理性质

⑴烯烧熔沸点一般较低。

⑵分子里碳原子数W4的烯煌在常温常压下都

是气体，其他烯煌在常温常压下则都是液体或固体。

烯烧的沸点一般比同碳原子数的烷烧的沸点略低。

⑶烯煌的密度比相同条件下的水的密度小。

⑷烯煌都不溶于水而易溶于有机溶剂。

⑸随着分子中碳原子数的增加，烯燃的物理性

质呈现规律性的变化，如熔沸点逐渐升高，密度逐渐

增大，常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液态、

固态等。

3.烯泾的化学性质

烯燃的化学性质比较活泼，在一定条件下容易

发生加成反应、氧化反应和加聚反应等。

⑴加成反应

烯煌能跟溟水、卤素单质区）、氢气、水、卤化

氢、氟化氢HN等在适宜的条件下发生加成反应:

R-时CHHB—R-

CHBLCHBr

（常

温下能使滨水褪色）

R-时

CH-CH

特别提示：加成反应使有机物的饱和程度增大,

加成反应过程中有机物的碳骨架结构并没有改变，这

一点在推断有机物的结构时很重要。

⑵氧化反应

烯崎可以被0,处属等氧化剂氧化。

①燃烧：烯烧的燃烧通式为：

GHn■网Q上也nOQ-kHO

2

②烯煌能被KNfcQ酸性溶液氧化，氧化产物的对

应关系是：

—CH2CO2+H2。

O

RCH=*II

R-C-O-H

RR

aC=O

/

尸R

.热、浓HC

H3CX1KMnC)43XI?

/C=CHCH3►C=O+CH3-C-O-H

H3c2.HjOH3C

可以利用烯燃被氧化后的产物来推断原烯煌的

结构。

（连续氧化：烯氧化成醛或酮、醛氧化成竣酸）

⑶加聚反应

单烯的加聚反应的通式为:

a.ba.b

IIII

CDC3a—

TIIIII

cdcd

例如：

nCH=CH2。。,,200MP，》3cH之一网上

22

聚乙蜡

nCF2=CF2（cFj-CF^

四氟乙烯聚四氟乙烯

4.二烯烧的性质（只讲共掘二烯煌的性质）

⑴1,3-丁二烯的加成

I3-丁二烯分子内含有两个双键，当它与

一分子氯气发生加成时，有两种方式：

①1,2-加成：1,3-T二烯分子中一个双

键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子

相连。

…1,2—加成八/\六

+Cb►C1

C1

②1,右加成：1,3-T二烯分子中两个双

键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子

相连，在2号碳原子和3号碳原子之间形成一个新的

双键。

C1

.1,4一加成八/\/

十C12ACl

⑵共甄二烯煌的加聚反应

在催化剂存在下，共辄二烯燃可以聚合为高分

子化合物。例如:

(CJ)-COC)\Ni,AI(C2H5)3

nCH2=CH-CH=CH2

BF-(C2H5)2。

3H

顺丁橡胶

顺-1,4-聚异戊二烯

nCH2=CH-CH=CH2-|-CH2-CH=(r：HCHrk

ci40cLcin

（氯丁橡胶）

nCH2=CH-CH=CH2+nH2C=HC►-|-H2C-HC=HC-H2C-H2C-HC—

Q丁苯橡胶©

二烯燃的其他性质高中阶段暂不学习，如果信

息题中出现相关内容，请认真分析，仔细阅读，找准

突破口，完成习题。

【练习巩固】

在同学们学完上述有关脂肪嫌的知识后，请同

学们认真地、独立地完成下列作业

1.（B级）完成导学测评P11—P16”导学测评

（六）、（七）、（A）

2.（C级）完成《五年高考三年模拟》P22-P23

“基础过关”

区（C级）完成报纸第25期第4版“测试卷”

请同学们把学习中未解决的问题以及在做题时

遇到的问题写在下面【我的问题】

【我的问题】

自我评价：同伴评价：

学科长评价：

高三化学复习方法与策略

一：对宁夏07年高考化学试题的看法和启示

1、注重基础，体现基础性与综合性

么联系实际，关注时代性与应用性

&注重实践，体现实践性与探究性

4强化热点、重点及主干知识，凸显主要矛盾。

二、2008年复习的方向

1、研究课程标准及考试说明，正确处理好《课

程标准》与《考试说明》的关系

《课程标准》是教学的依据，考试说明是高考

命题的依据，也是高考复习备考的依据。高考复习，

必须在《课程标准》及考试说明的指导下进行，才能

做到有的放矢。高考内容主要以能力测试为主，考查

学生对化学基础知识，基本技能的掌握程度和综合运

用所学知识分析、解决问题的能力，特别强调了学生

接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力

与探究能力。因此，在复习中应正确把握这一方向，

认真研究并结合具体的实例进行针对性训练，不搞

“偏、难、怪”的试题，对考试说明、课程标准不要

求的内容、要求低的内容不拓展。

如《课程标准》，对元素化合物的要求，弱化了

知识的系统化、全面化，模糊了元素族的概念。教材

在编排时以生产和生活中常见的元素及其化合物为点

线展开。象氧族元素、碳族元素、氮族元素等过去教

材单独成章，现在新教材把它归为一章。

07年《考试说明》更明确指出，了解常见金属

（Na,Al、F&Cu地常见非金属（HGNQ

Si、SCl）,为复习指明了方向，避免增加复习内容。

再如《考试说明》将知识分为五大块，一是化

学科学特点和化学研究基本方法，二是化学基本概念

和基本理论，三是常见无机物及其应用，四是常见有

机物及其应用，五是化学实验基础。去掉化学计算知

识板块，弱化了化学计算，将基本计算融合到其它知

识板块中。

Z研究高考试题，明确高考的方向

研究历年高考试题，对08年的高考复习迎

考及命题趋势有很好的参考价值。因此在研究《考试

说明》的基础上，分析近几年特别是07年新课程实验

区山东、广东、宁夏、海南卷有利于指导我们的备考

复习，把握复习的方向和深度、难易，增加复习的针

对性。

07年高考是我区实施新课程后的第一次，试题

体现了稳定性和连续性，除试卷结构变化较大外，内

容与范围与原高考相比变化不大。而08年高考可能将

会遵循稳中有变的特点，渗透新课程思想，增加实验

比重及探究性实验，变中出新，试题源于教材而高于

教材，可能会加大科学方法和能力素质的考查。

区研究考点，明确化学学科的主干知识

考点是高考命题的落脚点，研究近几年高

考试卷中涉及的考点发现，物质的量、阿伏加德罗常

数、氧化还原反应、离子方程式、离子共存、物质结

构、元素周期律、电解质溶液、元素及其化合物的性

质、化学反应速率、化学平衡、有机物、化学实验等

主干知识是高考常考的内容。我们也可以预测出08年

高考命题的趋势。

因此抓双基、促能力，