2015年安徽省高考化学试卷及解析

2015年安徽省高考化学试卷

一、选择题：

1、（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图,

下列有关该物质的说法正确的是（）

OO

A、分子式为C3H2。3

B、分子中含6个。键

C、分子中只有极性键

D、8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

2、（6分）下列有关实验的选项正确的是（）

A、配制0.10mol・LB、除去CO中的CO2C、苯萃取碘水中D、记录滴定终点

iNaOH溶液12,分出水层后的读数为12.20mL

操作

匚-00（肃誓蒜g

Ar/n

?小NaOH，D至澧T专

乙NaOH⑸溶液.Q含卜的

匚〉苯溶液

A、AB、BC、CD、D

3、（6分）下列有关说法正确的是（）

A、在酒精灯加热条件下，Na2c。3、NaHCO3固体都能发生分解

B、Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C、H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2s。4干燥

D、SiCh既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

4、(6分)下列有关NaCIO和NaCI混合溶液的叙述正确的是()

2

A、该溶液中，H\NH4\SO4\BrF以大量共存

B、该溶液中，Ag\K\NO3、CH3cH0可以大量共存

C、向该溶液中滴入少量FeSCU溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++CIO「+2H+—CI

3+

+2Fe+H2O

D、向该溶液中加入浓盐酸，每产生lmolCb，转移电子约为6.02X1023个

5、(6分)等物质的量的电(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2

(g)-2NO(g),下图曲线a表示该反应在VC时”的浓度随时间的变化，曲线

b表示该反应在某一起始反应条件改变时电的浓度随时间的变化、下列叙述正

410—0)2

A、TC时，该反应的平衡常数K=—、'刊_；1一.

C1

B、T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的AHVO

6、(6分)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4CI溶液的试管中，有大量气泡产生,

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不

合理的是()

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试反应中有NH3产生

纸变蓝

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有力产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg

也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3弱碱性溶液中OH「

溶液中，有气泡产生氧化了Mg

A、AB、BC、CD、D

7、(6分)25℃时，在10mL浓度均为O.lmol•「的NaOH和1\1出明2。混合溶液

中滴加O.lmol•「盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

+

A、未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NH3-H2O)

++

B、加入10mL盐酸时：c(NH4)+C(H)=C(OH)

C、加入盐酸至溶液pH=7时：c(cr)=c(Na+)

++

D、加入20mL盐酸时：c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

二、非选择题

8、(14分)C、N、0、Al、Si、Cu是常见的六种元素、

(1)Si位于元素周期表第周期第族；

(2)N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个

电子;

（3）用“>"或填空:

原子半径电负性熔点沸点

AlSiN0金刚石晶体CH4SiH4

硅

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNC>3中组成原电池（图工），

测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕

色气体产生、

0〜七时，原电池的负极是AI片，此时，正极的电极反应式是,溶液中

的印向极移动、七时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因

是、

9、（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料

等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）:

(2)B玲C的反应类型是；B中官能团的名称是,D中官能团的

名称是;

(3)E玲F的化学方程式是；

(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于蔡(00)的一

元取代物；②存在羟甲基(-CH2OH),写出W所有可能的结构简式：；

(5)下列说法正确的是、

a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应

c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香煌也属于烯

煌、

10、(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小

组采用偏硼酸钠(NaB02)为主要原料制备NaBFU，其流程如图：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)；

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氨气，该

操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量

金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；

(2)请配平第①步反应的化学方程式：

NaB02+Si02+Na+H2=NaBH4+

Na2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的

方法是;

(4)NaBH4(s)与H20(I)反应生成NaBO2(s)和H2(g)、在25℃、lOlkPa

下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是、

11、(14分)某研究小组将纯净的S02气体通入O.lmol。!/1的Ba(NC)3)2溶液中，

得到了BaSO4沉淀、为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出

了如下假设：

假设一：溶液中的1\1。3一

假设二：溶液中溶解的。2；

(1)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象、

实验步骤实验现象结论

实验1：在盛有不含。2的25mL0.1mol・「BaCl2溶—假设一成立

液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体、

实验：在盛有不含。的-1

2225mL0.1mol«LBa(NO3)—

2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积

的变化曲线如图、

实验1中溶液pH变小的原因是；Vi时，实验2中溶液pH小于实验1的

原因是(用离子方程式表示)、

(3)验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论、

实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的。2和KN03氧化相

同的H2s。3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者

（填“大于〃或“小于〃）后者，理由是

参考答案与试题解析

一、选择题：

1、（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，

下列有关该物质的说法正确的是（）

A

OO

\=J

A、分子式为C3H2。3

B、分子中含6个。键

C、分子中只有极性键

D、8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

A

oo

题目分析：A、\=J为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C

原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H

原子补充，据此判断分子式；

B、单键即为。键，依据此结构简式判断。键的个数；

C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答;

D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下

生成二氧化碳的体积、

A

OO

试题解答：解：A、\=],此有机物中含有3个C、3个。和2个H,故分子

式为：C3H2。3，故A正确;

B、此分子中存在4个C-O键、1个C=O双键，还存在2个C-H键，1个C=C

双键，总共8个。键，故B错误；

C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；

D、8.6g该有机物的物质的量为：；±6g=0.1mol,由于未指明标准状况，故生

86g/mol

成的二氧化碳的体积不一定是6.72L,故D错误，

故选：Ao

点评：本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型

判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大、

2、（6分）下列有关实验的选项正确的是（）

A、配制0.10mol・LB、除去CO中的82C、苯萃取碘水中D、记录滴定终点

-1NaOH溶液分出水层后的读数为12.20mL

操作

A、AB、BC、CD、D

题目分析：A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体,

溶解固体需在烧杯中进行；

B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；

C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒

出;

D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可、

试题解答：解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错

误；

B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装

置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；

C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；

D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL,故D错误，

故选：Bo

点评：本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了

仪器的读数等，难度不大、

3、（6分）下列有关说法正确的是（）

A、在酒精灯加热条件下，Na2c。3、NaHCC>3固体都能发生分解

B、Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C、出、SO2>CO2三种气体都可用浓H2sO4干燥

D、Si02既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

题目分析：A、NaHCC>3不稳定，加热易分解；

B、氢氧化铁胶体为红褐色；

C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性

气体、碱性气体，据此分析解答；

D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水、

试题解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：

2NaHCC）3△Na2CO3+CO2个+力0,碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误;

B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B错误；

C、力、SO2、C02三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C正确；

D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化

硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D错误，故

选C。

点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常

见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大、

4、（6分）下列有关NaCIO和NaCI混合溶液的叙述正确的是（）

2

A、该溶液中，H\NH4\SO4\Br一可以大量共存

B、该溶液中，Ag\K\NO3、CH3CHO可以大量共存

C、向该溶液中滴入少量FeSCU溶液，反应的离子方程式为：2Fe2,+CICT+2H+—CI

3+

+2Fe+H20

D、向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molc12，转移电子约为6.02X1023个

题目分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；

B、银离子与氯离子生成AgCI白色难溶沉淀，故而不能电离共存；

C、NaCIO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCI为中性，溶液中不存在大量的氢离

子；

D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此

解答即可、

试题解答：解：A、NaCIO和NaCI混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱

酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误;

B、NaCIO和NaCI混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉

淀，故不能大量共存，故B错误；

C、NaCIO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCI为中性，溶液中不存在大量的氢离

子,与2Fe2++CIO+2H+-C「+2Fe3'+H20反应矛盾,故C错误；

D、浓盐酸中CI由-1价升高到0价，次氯酸中CI由+1价降低到0价，故每生

成lmol氯气转移电子数为1mol,故D正确，故选D。

点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还

原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性、

5、(6分)等物质的量的电(g)和。2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2

(g)：2NO(g),下图曲线a表示该反应在VC时电的浓度随时间的变化，曲线

b表示该反应在某一起始反应条件改变时”的浓度随时间的变化、下列叙述正

4(c—c)2

A、TC时，该反应的平衡常数K='4/二.

C1

B、T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△HVO

题目分析：A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可;

c—m

B、此容器为恒容密闭容器,p-v，据此判断即可;

C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率;

D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，

则正反应为吸热反应、

试题解答：解：A、N2(g)+02(g)M2N0(g),

起(mol/L)c0coO

转(mol/L)c0-Cic0-Ci2(c0-Ci)

平(mol/L)CiCi2(c0-Ci)

故K=4'C。；1),故A正确；

C1

B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不

变，那么密度p=g不变，故B错误；

C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能

改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D、由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升

高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H>0,故D错误，故选A。

点评：本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动

原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强，有一定难度、

6、(6分)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4CI溶液的试管中，有大量气泡产生,

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不

合理的是()

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试反应中有NH3产生

纸变蓝

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有力产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg

也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3弱碱性溶液中0H-

溶液中，有气泡产生氧化了Mg

A、AB、BC、CD、D

题目分析：A、氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；

B、氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；

C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体、

试题解答：解：A、氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色

石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；

B、收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正

确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D

的结论不合理，故D错误；

故选：Do

点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化镂、碳酸氢钠的性质是解题关

键，注意物质检验方法的积累、

7、(6分)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol・L1的NaOH和1\1出明2。混合溶液

中滴加O.lmol•「盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

、未加盐酸时：+

Ac(OH)>c(Na)=c(NH3«H2O)

、加入盐酸时：++

B10mLc(NH4)+C(H)=C(OH)

C、加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+)

、加入盐酸时：++

D20mLc(CD=c(NH4)+c(Na)

题目分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液

中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此

分析解答即可。

试题解答：解：、和混合溶液中，完全电离，

ANaOHNH3«H2ONaOHNH3«H2O

部分电离，因止匕+

c(OH-)>0.1mol/L,c(Na)=0.1mol/L,c(NH3«H2O)<0.1mol/L,

故+故错误；

c(OH)>c(Na)>c(NH3«H2O),A

、在此混合溶液中加入盐酸，存在电中性原则：+++

B10mLc(NH4)+C(H)+C(Na)

由于等体积等浓度混合，故+即+

=c(OH)+c(Cl),c(Na)=c(Cl),c(NH4)

+c(H+)=c(OH),故B正确；

、加入盐酸至时，溶液呈中性，即+那么+

CpH=7c(H)=c(OH),c(NH4)+C

(Na)=c(cr),即c(cr)>c(Na+),故C错误；

D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化镂的混合溶液，此时溶液

呈酸性，即存在c(H+)>c(OH),那么c(NHj)+c(Na+)<c(C「),故D

错误，故选B。

点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解

质的电离特点，易错点为C,注意酸碱中和滴定的实验原理。

二、非选择题

8、（14分）C、N、0、AI、Si^Cu是常见的六种元素、

（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族:

（2）N的基态原子核外电子排布式为Is22s22P3；Cu的基态原子最外层有二

个电子；

（3）用“>"或填空:

原子半径电负性熔点沸点

金刚石>晶体

Al>SiCH4<SiH4

硅

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNC>3中组成原电池（图工），

测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕

色气体产生、

。〜匕时，原电池的负极是AI片，此时，正极的电极反应式是2H++NCY+e-

个+也。，溶液中的H,向正极移动、ti时，原电池中电子流动方向发

生改变，其原因是AI在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了AI的进一步反应、

浓HN03

图1图2

题目分析：（1）Si原子序数为14,有3个电子层，最外层电子数为4；

（2）N的原子序数为7,共排布3个能层；Cu为29号元素，和核外电子排布式

为：[Ar]3di°4s\据此解答即可；

（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越

大；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高；分子组成和结构相似的分子晶

体，相对分子质量越大，沸点越高，据此解答即可；

（4）依据题意，0〜ti时，原电池的负极是AI片，且有红棕色气体产生，说明

溶液中的硝酸根在正极放电，据此解答即可；电流发生改变，即原电池的正负极

发生改变，据此分析原因即可、

试题解答：解：（1）Si原子序数为14,有3个电子层，最外层电子数为4,故

Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；

（2）N的原子序数为7,共排布3个能层，其核外电子排布式为：Is22s22P3,Cu

元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：

Is22s22P63s23P63di°4s\故其最外层电子数为1,故答案为：Is22s22P3；1；

（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数AKSi,故半径Al>

Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性0>N,故电负性N<0；

晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于C的原子半径小于Si的原子

半径，故熔点：金刚石>晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质

量越大，沸点越高，由于SiFU相对分子质量大于CH4,故沸点CH4<SiH4,故答

案为：>;<;>;<;

（4）0〜匕时，原电池的负极是AI片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故

正极反应方程式为：2H++NO3「+e-=NO2个+&0，此时溶液中的氢离子移向正极,

一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中AI作正极，Cu作负极，

故答案为：2H++e「+NO3-=NO2个+七0;正；AI在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止

了AI的进一步反应、

点评：本题主要考查的元素位构性的关系、原电池工作原理，涉及电负性大小比

较、原子半径大小比较等，难度不大，注意整理、

9、（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料

等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）:

COOHCOBr

（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高镒酸钾溶液

（2）B玲C的反应类型是取代反应；B中官能团的名称是段基，D中官

能团的名称是班基

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于蔡（的一

元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）,写出W所有可能的结构简式:

C=CCH;OH

88一5

(5)下列说法正确的是3、

a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应

c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香煌也属于烯

煌、

题目分析：(1)由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高镒酸钾溶液

氧化生成苯甲酸；

(2)对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，

含有的官能团分别为我基、锻基；

(3)E的分子式为CnHnBr,F的分子式为C13HI2O,对比E的结构与F的分子式

可知，E中Br原子被-0H取代生成F；

(4)D的分子式为C13H10O,不饱和度为9,W是D的同分异构体属于蔡

(00)的一元取代物，存在羟甲基(-CH20H),蔡环不饱和度为7,则

侧链存在碳碳三键，故侧链为-C三CChOH,蔡有2种化学环境不同的H原子，

据此书写；

(5)a、痰基酸性大于酚羟基；

b、D含有苯环与锻基，能与氢气发生加成反应；

c、E中含有4种化学环境不同的H原子；

d、TPE只有含有C、H2种元素，属于煌，含有苯环，属于芳香烧，含有碳碳双

键，属于烯垃、

试题解答：解：(1)由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高镒酸钾

溶液氧化生成苯甲酸,

故答案为：甲苯；酸性高镒酸钾溶液;

(2)对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知,

含有的官能团分别为瘦基、锻基,

故答案为：取代反应；竣基；班基;

(3)对比E的结构与F的分子式可知，E中Br原子被-0H取代生成F,反应方

(4)D的分子式为C13H10O,不饱和度为9,W是D的同分异构体属于蔡

(00)的一元取代物，存在羟甲基(-CH20H),蔡环不饱和度为7,则

侧链存在碳碳三键，故侧链为-C三CCXOH,蔡有2种化学环境不同的H原子,

CI三CCHQH

/"'丫、八十C三CCHqH

符合条件的w有：

C三CCHQH

I寸

广^八十C=CCH2OH

故答案为：

(5)a、竣基酸性大于酚羟基，故a正确;

b、D含有苯环与班基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故b错误;

c、E中含有4种化学环境不同的H原子，故c错误;

d、TPE只有含有C、H2种元素，属于烧，含有苯环，属于芳香烧，含有碳碳双

键，属于烯炫，故d正确，

故选：ad、

点评：本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构与分子式进行分析解答,

是对有机化学基础的综合考查，难度不大、

10、(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小

组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)；

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氤气，该

操作的目的是除去反应器中的水蒸气和空气，原料中的金属钠通常保存在

煤油中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镶子、滤纸、

玻璃片和小刀等；

(2)请配平第①步反应的化学方程式：

1NaBO#2SiO#4Na+2H?-1NaBFU+2Na/iOa

(3)第②步分离采用的方法是过滤；第③步分出NaBH,并回收溶剂，采用

的方法是蒸储；

(4)NaBH4(s)与H20(I)反应生成NaBO2(s)和H2(g)、在25℃、lOlkPa

下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是NaBH&

(s)+2内0(I)=NaBC)2(s)+4H?(g)△6-216.0kJ/mol、

题目分析：、和力在一定条件下反应生成、

NaBC>2SiO2>NaNaBFUNa2SiO3,NaBH4

常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH,水解、

防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH,可溶于异丙胺，

根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，溶解于异丙胺、不溶于异

NaBH4Na2SiO3

丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成

分是异丙胺沸点：将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和

Na2SiO3；33℃,

固体

NaBH4,

(1)为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将

反应器加热至100℃以上并通入氮气，从而排出空气和水蒸气；

原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镶子、滤纸、玻璃片

和小刀等；

(2)该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1

价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；

(3)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸储方

法；

(4)n(NaBH)=0.1mol,在25℃、lOlkPa下，每消耗O.lmolNaBFU

438g/mol

放热则消耗放热据此书写热化学方程式、

(s)21.6kJ,lmolNaBH4(s)216.0kJ,

试题解答：解：、。?、和电在一定条件下反应生成、

NaBOzSiNaNaBFUNa2SiO3,

NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBM

水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异

丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，溶解与异丙胺、不

NaBH4Na2SiO3

溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣,

滤渣成分是异丙胺沸点：将滤液采用蒸储的方法分离，得到异

Na2SiO3；33℃,

丙胺和固体

NaBH4,

(1)NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防

止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；

钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中

的金属钠通常保存在煤油中；

实验室取用少量金属钠时，需要镶子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少

量金属钠需要用到的实验用品有镶子、滤纸、玻璃片和小刀等，

故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镶子、滤纸；

(2)该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1

价，转移电子总数为4,

根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=

NaBH4+2Na2SiO3,

故答案为：1;2；4；2；1；2；

分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，

(3)NaBH4

溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔

沸点相差较大的可以采用蒸储方法，异丙胺沸点：33℃,将滤液采用蒸储的方法

分离，得到异丙胺和固体NaBFU，

故答案为：过滤；蒸储；

与匕反应生成3-8

(4)NaBH4(s)0(1)NaBO2(s)^DH2(g),n(NaBH4)=-i--=0.1mol,

38g/mol

在、下，每消耗放热则消耗

25℃lOlkPa0.1molNaBH4(s)21.6kJ,1moiNaBFU

放热则热化学方程式为

(s)216.0kJ,NaBH4(s)+2H2O(I)=NaBO2(s)+4H2

(g)AH=-216.0kJ/mol,

故答案为：NaBH4(s)+2H2O(I)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=-216.0kJ/mol>

点评：本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及

知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反

应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的

反应、基本操作等，题目难度中等、

11、(14分)某研究小组将纯净的S02气体通入O.lmol。!/1的Ba(NC)3)2溶液中,

得到了BaSO4沉淀、为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出

了如下假设：

假设一：溶液中的1\1。3一

假设二：溶液中溶解的。2；

(1)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象、

实验步骤实验现象结论

实验1：在盛有不含。2的25mL0.1mol・「BaCl2溶无现象假设一成立

液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体、

-1

实验2：在盛有不含。2的25mL0.1mol«LBa(NO3)生成白色

2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的so2气体沉淀

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积

的变化曲线如图、

实验1中溶液pH变小的原因是SC>2溶于水后生成H2SO3；Vi时，实验2中溶

液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SOZ+2HZO+2NO3-

=2NO+4hT+3so斗2一、

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论、

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的。2和KN03氧化相

同的H2s03溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者小于

（填"大于"或"小于"）后者，理由是反应的离子方程式表明，足量的。2和N03

分别氧化相同的HzSOa，生成的H，的物质的量前者大于后者、

题目分析：（1）根据