《配位键与配合物》名师课件

第2章第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键与配合物简介高中化学鲁科2003课标版《选修3物质结构与性质》CuSO4•5H2O化学实验中，如何检验水的生成？一、配位键1、定义：2、配位键的形成条件孤对电子(配体)空轨道(中心原子或离子)电子对给予接受键（特殊共价键）注意：配位键与共价键性质完全相同+[练习1]有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3Cl-CO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+

H2ONH3CN-COAg+CN-Cl-NO2-微粒规律：过渡金属原子或离子,价电子层部分d轨道和s、p轨道是空的，易与含孤对电子的分子（如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，CN-）形成配位键。NO2-H－N

→HH

H【练习2】请写出铵根和水合氢离子的结构式＋3、配位键的表示方法A→BHOHH配离子配体中心原子或离子Cu2++NH3？思考与交流1【实验探究1】取1mL2%CuSO4溶液，滴加浓氨水至过量，边滴边振荡，再加2滴管乙醇，振荡静置，观察现象。思考与交流1实验1现象硫酸铜水溶液蓝色溶液加入氨水继续加入氨水加入乙醇Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色沉淀深蓝色透明溶液产生现象的原因：深蓝色晶体深蓝色晶体:[Cu(NH3)4]

SO4·H2OX射线晶体衍射技术[Cu(NH3)4]2+离子

dsp2杂化

CuSO4•5H2O什么离子显蓝色？H2OCu

H2OH2OOH22+[Cu(H2O)4]2+离子

dsp2杂化

蓝色溶液+硫酸H2OCuH2OH2OOH22+HNHHH+深蓝色溶液CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+蓝色溶液[实验探究2]向实验探究1所得深蓝色溶液中，滴加稀硫酸至过量，观察现象，说明了什么？H+

4、配位键的稳定性电子对给予体形成配位键的能力：NH3>H2O接受体形成配位键的能力：H+

＞过渡金属＞主族金属过渡金属形成含配位键化合物的数量，远比主族金属多。▲配位键的存在是配合物与其他物质最本质的区别。配合物1、定义含有配位键的化合物称为配合物。二、配合物2、配合物的组成CuSO4稀NaOHBaCl2加入乙醇、过滤、洗涤后再溶于水BaSO4

过量NH3•H2O[Cu(NH3)4]SO4无变化用pH试纸测定酸碱度：pH=7

实验探究3（Cu2+浓度极小）(大量SO42-)说明没有明显NH32、配合物的组成[Cu(NH3)4]SO4内界(配离子)外界配体中心离子配位原子配位数C，N，P，As，S，O，Se，Te，F，Cl，Br，I配体总数，一般为2、4、6内界不电离,内外界之间是完全电离的整个配合物显电中性2、溶解度改变Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O3、形成配合物时性质的改变Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3AgCl＋HCl（浓）

＝[AgCl2]-+H+AgCl+2NH3·H2O（浓)=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+1、颜色改变4、配合物的应用a在生命体中的应用叶绿素血红蛋白叶绿素血红蛋白结构示意图NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C4、配合物的应用a在生命体中的应用b在医药中的应用：叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物维生素B12OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）4、配合物的应用a、在生命体中的应用b、在医药中的应用：c、配合物与生物固氮：d、在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物固氮酶照相技术的定影镀银工业H[AuCl4]维尔纳(Werner,A,1866—1919)

瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。配位化学的奠基人——维尔纳中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作，是中国最早进行配位化学研究的学者之一