《物质的量在化学实验中的应用》教学课件

0第二节：化学计量在实验中的应用

第3课时：物质的量在化学实验中的应用

学习目标0一.理解物质的量浓度概念，掌握运用物质的量浓度进行计算二.能利用溶液稀释前后的计算关系进行简单计算三.能够正确使用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液，并进行误差分析0

思考：药品成分含量的相关数据是怎么得到的？0医院体检化验单g/Lmmol/L?

思考：这些单位表示什么意思，你知道吗？0m(溶质)m(溶液)=ω溶液的量溶质的量n(溶质)V(溶液)c

=物质的量浓度许多化学反应都要在溶液中完成，必定需要一个表示溶液组成的物理量。一.物质的量浓度的理解和计算物质的量浓度的理解005030201定义:单位体积溶液所含溶质B的物质的量。单位:mol/L物质的量浓度的理解表达式:cB=nB

V一.物质的量浓度的理解和计算01.nB：溶质B的物质的量2.V：溶液的体积V溶液(a)(b)注意事项：表达式中，物质的量浓度的理解一.物质的量浓度的理解和计算溶质V(aq)c(mol/L)80gNaOH1L98gH2SO4500mL11.7gNaCl_____mL____LHCl(标准状况)250mL例1：2210.22001.12基本运算物质的量浓度的相关计算一.物质的量浓度的理解和计算(1)稀释规律溶液的稀释与混合物质的量浓度的相关计算一.物质的量浓度的理解和计算(2)混合规律

公式：

①含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)n1+n2=n(混合后)c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)解：10mL=0.01L溶液的稀释与混合物质的量浓度的相关计算一.物质的量浓度的理解和计算例2：将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，稀释后的硫酸溶液体积为多少L？0.01L×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/LV[H2SO4(aq)]＝0.04L

在实验室中，用什么仪器计量溶液的体积？细脖—精准大肚—能容容量瓶二.溶液的配置及误差分析瓶口磨砂瓶塞专用细颈刻度线容积温度容量瓶二.溶液的配置及误差分析第一步:计算解：n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.0mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g实验步骤：

配制100mL1mol/L的NaCl溶液二.溶液的配置及误差分析第二步：称量第三步：溶解、冷却二.溶液的配置及误差分析实验步骤：

配制100mL1mol/L的NaCl溶液第四步：转移第五步：洗涤实验步骤：

配制100mL1mol/L的NaCl溶液二.溶液的配置及误差分析第七步：摇匀第六步：定容（（仰视定容俯视定容溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大二.溶液的配置及误差分析误差分析误差分析mVc二.溶液的配置及误差分析1.未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大2.定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小3.定容前，容量瓶中残留少许蒸馏水不变不变不变4.搅拌时部分液体溅出5.未洗烧杯和玻璃棒6.洗涤液未转入容量瓶减小减小减小不变不变不变偏小偏小偏小课堂练习1.下列溶液中的Cl-的浓度与100mLl.5mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-的浓度相等的是（）A.150mL1.5mo1·L-1NaCl溶液B.75mL3mol·L-1MgCl2溶液C.150mL2mo1·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1A1C13溶液D课堂练习2.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取28.6gNa2CO3·10H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取28.6gNa2CO3·10H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移时将烧杯中溶液直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀D课堂