河南省南阳市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析VIP

PAGE19-河南省南阳市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：1.下列有关化学用语运用正确是()A.次氯酸的结构式：B.(羟基)的电子式：C.比例模型可以表示甲烷分子，不行以表示四氯化碳分子D.乙醇的结构简式为【答案】C【解析】【详解】A.次氯酸的结构式：，A错误；B.(羟基)的电子式：，B错误；C.比例模型可以表示甲烷分子，氯原子比碳原子半径大，不符合该比例模型，因此不行以表示四氯化碳分子，C正确；D.是乙醇的分子式，结构简式为，D错误；答案选C。2.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．该反应中只有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故A错误；B．该反应中只有共价键的断裂，没有离子键的断裂，故B错误；C．该反应中没有离子键断裂，故C错误；D．该反应中过氧化钠中离子键断裂、氢氧化钠中离子键形成，过氧化钠和水中有共价键断裂，氧气中有共价键形成，故D正确；故选：D。3.下列变更符合图示的是①冰雪溶化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水和的反应A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪溶化吸热过程，但是是物理变更，则不符合图片，②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，③铝与盐酸的反应

是放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，⑤硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变更，则不符合题意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反应，是吸热反应，符合题意，故选②⑥；故选A4.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A.若甲为C，则丙可能为CO2 B.若甲为NaOH，则丁可能为CO2C.若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D.若甲为H2S，则丙可能为SO2【答案】C【解析】【详解】A.若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；B.若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C.若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D.若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。故选C。【点睛】驾驭常见物质间的转化关系，中甲、乙、丙、丁可能依次为：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气；2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气；3.氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁；4.硫化氢、硫、二氧化硫、氧气；5.氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气；6.氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。5.下列说法正确的是()A.，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。B.原电池的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D.用金属镁和铝作为电极，选择不同的电解质溶液组成原电池，镁可能作负极也可能作正极【答案】D【解析】【详解】A．该反应虽然放热，但不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，故A错误；B．电子不能在内电路中移动，故B错误；C．常温下铁在浓硝酸中钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，被氧化的会是铜，此时铜作负极，故C错误；D．用金属镁和铝作为电极，若电解质溶液为稀硫酸溶液，由于镁的活动性比铝强，则此时镁被氧化作负极，若电解质溶液为NaOH溶液，则铝和NaOH反应，镁不反应，此时铝为负极，镁作正极，故D正确；综上所述答案为D。6.分子式为的有机物，它能在酸性条件下水解生成酸性物质和醇，该醇中含有三个碳原子，则有机物A的结构最多有()A.4种 B.8种 C.12种 D.16种【答案】B【解析】【详解】分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成酸性物质B和醇C，则A中应含有酯基，B为羧酸，依据A的分子式可知其不饱和度为1，则水解产生的羧酸和醇中的烃基均饱和，醇C有三个碳原子，则为丙醇，丙基有2种，所以C的结构有2种；依据碳原子守恒可知B中含有5个碳原子，则B为丁基上连接一个羧基，丁基有4种，所以B的结构有4种，则A的结构有4×2=8种。答案为B。7.试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净扮装置)．仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是()选项中的物质中的物质中收集的气体中的物质A浓硝酸溶液B浓氨水C浓盐酸溶液D浓硫酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．铜和浓硝酸可以制得气体，最终溶液可汲取，防止污染空气，故A正确；B．浓氨水和氧化钙可制得氨气，氨气应采纳向下排空气法，c中的导管应改为短进长出，故B错误；C．浓盐酸和可得氯气，但氯气中可能混有HCl气体，导致收集的气体不纯，C不合理；D．铜和浓硫酸反应必须要加热，故试验不合理，D错误；答案选A。8.下列离子方程式正确的是()A.铁粉溶于过量稀硝酸：B.溶液中通入过量的C向溶液中加入过量溶液：D.溶液中滴入少量溶液：【答案】B【解析】【详解】A.铁粉溶于过量稀硝酸，生成铁离子，正确的离子方程式是：，故A错误；B.溶液中通入过量的，符合反应原理，电荷守恒，原子守恒，故B正确；C.向溶液中加入过量溶液，铵根离子与氢氧根离子也参加反应，漏写离子反应，故C错误；D.氢氧化钡少量，其电离出的氢氧根离子全部反应，正确的离子方程式是：，故D错误；故选：B。9.依据下列短周期元素性质的数据推断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价

A.元素形成的氢化物稳定B.元素的非金属强，所以氢化物的沸点高C.元素形成的化合物是共价化合物D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】D【解析】【详解】依据表格信息，推断可知，短周期元素中，①只有最低价−2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是全部元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、−1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al.A.元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH3，HCl，其中非金属性Cl>P，气态氢化物稳定性HCl>PH3，故A错误；B.⑦为N元素，④是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3是离子化合物，故C错误；D.元素⑥为Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性最强，故D正确；故选D。【点睛】依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。10.已知：确定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫官能团，常见的官能团有碳碳双键()、羟基()、羧基()、酯基()等，具有相同官能团的有机物具有相像的化学性质。某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是()A.该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成B.该有机物分别与、、反应，依次消耗这三种物质量之比为C.可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键D.在肯定条件下，该有机物能发生取代、加成、酯化和加聚反应【答案】C【解析】【详解】A．依据结构式分析可知，羟基和羧基可以和金属钠反应，每1mol官能团对应生成0.5mol，故该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成，A正确；B．羟基、羧基可以和金属钠反应，该物质中只有羧基可以和反应，该物质中只有羧基可以和反应，故该有机物分别与、、反应，依次消耗这三种物质量之比为，B正确；C．羟基具有强还原性，也可以使酸性高锰酸钾褪色，故不能用酸性溶液检验碳碳双键，C错误；D．碳碳双键可以发生加成、加聚反应，羟基、羧基可以发生酯化反应，故D正确；答案选C。11.为了探讨碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过试验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变更状况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2气体最多B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率渐渐增大C.若用单位时间内CO2的体积变更来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙【答案】D【解析】【详解】A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；B.放热反应，温度上升，反应速率加快，故正确；C.表达式正确；D.将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。12.可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是①单位时间内生成的同时消耗；②单位时间内生成的同时消耗；③混合气体的颜色不再变更的状态；④混合气体中不变；⑤的消耗速率与的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变更而变更。A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥【答案】B【解析】【详解】①生成氧气与消耗二氧化氮均是正反应的进行方向，故①不合理；②生成的同时消耗，即有正反应方向也有逆反应方向，且正逆反应速率相等，②合理；③当各组分的体积分数稳定不变，则混合气体的颜色不再变更，故③合理；④若起始状态只加入二氧化氮，则混合气体中始终不变，④不合理；⑤的消耗速率与的生成速率均是正反应进行方向，⑤不合理；⑥该反应的反应前后总系数不等，总压强会随反应的变更而变更，故容器内压强不随时间变更而变更可以说明达到平衡状态，⑥合理；综上所述，答案为②③⑥，选B。13.探讨人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性协助电极)，运用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH－向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极【答案】C【解析】【分析】锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性协助电极)，依据原电池反应原理，较活泼电极为负极，即锂电极为负极，发生氧化反应，正极为高硅铸铁，发生还原反应。【详解】A.高硅铸铁为正极，发生还原反应，A错误；B.高硅铸铁电极为正极，发生Li+的还原反应，电子从锂电极向高硅铸铁电极移动，OH－带负电荷，向锂电极移动，B错误；C.负极是锂电极发生氧化反应，电极反应式为Li－e－＝Li＋，C正确；D.电流的方向从正极指向负极，高硅铸铁电极→导线→锂电极，D错误。答案为C。14.试验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于试验操作或叙述错误的是()A.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯B.试验中装置中的液体渐渐变为浅红色C.装置中的碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开【答案】A【解析】【详解】A.溴单质与稀碱溶液，与苯和溴苯溶液分层，通过分液分别，得到苯和溴苯的互溶体系，利用两者沸点不同，蒸馏即可得到纯净的溴苯，故A错误；B.分液漏斗中的溴易挥发，溶于b装置中的四氯化碳，使溶液呈现浅红色，故B正确；C.a中生成溴化氢，溴化氢易溶于碳酸钠溶液，所以装置c中碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢，故C正确；D.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K，以保证分液漏斗中的液体顺当流下，故D正确；故选：A。15.现有和的混合溶液，其中，，若仅仅使全部转化为沉淀，至少须要的溶液的体积为()A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中浓度为0.2mol⋅L−1，Cl−浓度为1.3mol⋅L−1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，仅仅使镁离子全部转化为沉淀，则铝离子转化为偏铝酸根，发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，消耗氢氧化钠0.08mol，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，对应消耗氢氧化钠0.24mol，使Mg2+全部转化为沉淀分别出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加2mol⋅L−1NaOH溶液的体积为0.32mol2mol/L=0.16L=160mL，答案选A。16.下列对有机物的描述不正确的是()A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土汲取水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油D.油脂、纤维素和自然橡胶均属于高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A．乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土汲取水果产生的乙烯，达到水果保鲜的要求，故A正确；B．蛋白质遇浓硝酸变黄，其中含有苯环结构的蛋白质可被硝化成黄色物质，属于颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，故B正确；C．“地沟油”主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，所以可以用来制肥皂，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故C正确；D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；综上所述答案为D。17.Ⅰ．有下列各组物质：A．和(臭氧)B．和C．和D．和E．葡萄糖和果糖F．淀粉和纤维素G．液氯和氯气(1)______组两物质互为同位素(2)______组两物质互为同素异形体(3)______组两组物质互为同分异构体(4)______组中的物质是同一物质Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。(1)元素的名称是______。(2)元素、、非金属性的从大到小的依次为______。(填元素符号)(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。【答案】(1).B(2).A(3).CE(4).DG(5).钠(6).Cl＞P＞Si(7).P【解析】【分析】结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必需为原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必需是单质。W、X、Y、Z为同一短周期元素，依据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，依据化合价的代数和为-1价，Y为-3价，所以Y为P元素，依据阳离子所带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。【详解】I．A．O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，是同素异形体。B．12C和13C质子数相同中子数不同，互称同位素，C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烃，分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，D．和是空间四面体，组成和结构都相同，为同一物质；E．葡萄糖和果糖分子式相同均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；F．淀粉和纤维素属于高分子化合物，分子式不同，结构不同，不是同分异构体；G．液氯和氯气的成分都是氯气，属于同种物质；由上述分析可得，(1)B组两物质互为同位素；(2)A组两物质互为同素异形体；(3)CE组两物质互为同分异构体；(4)DG组中的物质是同一物质；答案为：B，A，CE，DG。II．(1)元素为Na元素，名称为钠；答案为钠。(2)X为Si元素，Y为P元素，Z为Cl元素，它们属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增加，原子序数Si＜P＜Cl，则非金属性Cl＞P＞Si；答案为Cl＞P＞Si。(3)Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子的1个电子，所以P原子达到8电子结构，即P原子通过得到电子达到8电子结构；答案为P。18.是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是____(填对应字母)；(2)分子的空间构型是___；(3)写出与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____，反应类型为___。(4)写出与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式_____，反应类型为__。现有上面、、三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)(5)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是____。(6)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__，生成水最多的是__。【答案】(1).D(2).正四面体(3).(4).加成反应(5).+HNO3+H2O(6).取代反应(7).(8).(9).【解析】【分析】由A～G是几种烃的分子球棍模型可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷、F为苯、G为甲苯，以此来解答。【详解】(1)最简式中H原子个数越少，含碳量越高，常温下含碳量最高的气态烃是D，故答案为：D；(2)A分子是甲烷，其空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；(3)C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2Br，反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2Br；加成反应；(4)F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式为，反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；(5)同状况、同体积时物质的量相同，由燃烧通式中x+可知三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH3CH3，故答案为：CH3CH3；(6)等质量的以上三种物质燃烧时，最简式中H原子越少，生成二氧化碳越多，H原子越多生成水越多，则生成二氧化碳最多的是CH2=CH2，生成水最多的是CH4，故答案为：CH2=CH2；CH4。19.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下是固体，和是液体其余均为气体。依据图中关系推断：(1)化学式_________；__________；(2)的电子式：______；(3)试验室收集气体和的方法依次是_________法和_________法；(4)写出的化学反应方程式__________________；(5)写出与反应生成的化学方程式__________________。【答案】(1).或，(2).(3).(4).排水(5).向上排空气(6).(7).【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与碱反应生成气体A，又能与酸反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，依据各物质的性质和反应关系进行解答。【详解】(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O，故答案：NH4HCO3或(NH4)2CO3；H2O；

(2)由上述分析可知，A为NH3，属于共价化合物，其电子式为：，故答案：；(3)由上述分析可知，D为NO，NO密度和空气相近，难溶于水，采纳排水法收集；F为NO2，密度比空气的大，能与水反应，采纳向上排气法收集，故答案：排水法；向上排气法；(4)由上述分析可知，C为CO2，E为O2，C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学反应方程式为：，故答案：；(5)由上述分析可知，A为NH3，E为O2，氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：，故答案：；20.我校化学爱好小组选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组试验数据：试验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消逝的时间①320500②620300③63080(1)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的试验编号是：______。(2)假如把试验②中温度提高至25℃，请你推出铝丝消逝时间(用表示)的取值范围______：(3)该试验除了用铝丝消逝的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出________方法来衡量该反应的快慢。Ⅱ．乙同学在200mL稀盐酸中加入适量的铝粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310(1)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变更来表示的该反应速率为___mol·L-1·min-1。(2)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小_，缘由是__。(3)哪一时间段的反应速率最大__，缘由是_______。Ⅲ．丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行试验，发觉铝丝与稀硫酸反应现象不明显。他提出假设：的存在减慢了Al与H+的反应速率。请你设计试验验证他的假设______。【答案】(1).①②(2).80<t<300(3).通过产生气泡的快慢(4).0.05(5).4～5min(6).随着反应的进行，盐酸不断消耗，溶液中c(H+)最小，反应速率最小(7).2～3min(8).反应放热，使溶液温度上升，反应速率最大(9).取两支试管，分别加入同样大小的铝丝和等量的盐酸，再在第一支试管中加入硫酸钠固体，比较生成气泡的快慢【解析】【详解】I．(1)试验①和试验②反应温度不同，盐酸的质量分数相同，两种试验对比可以表明盐酸浓度对反应快慢有影响；(2)假如把试验②中温度提高至25℃，则反应速率要比20℃时要快，所以铝丝消逝时间小于300s；但由于其温度小于30℃，所以消逝时间要大于第③组，所以80<t<300；(3)铝和盐酸反应生成氢气，所以还可以通过视察产生气泡的快慢来衡量反应的快慢；Ⅱ．(1)2～3分钟时间段产生的氢气的体积为232mL-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，依据元素守恒可知该时段内消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液体积为200mL，所以v(HCl)==0.05mol·L-1·min-1；(2)依据表格数据可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成的氢气体积分别为：50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以反应速率最小的时段为4～5min；缘由是：随着反应的进行，盐酸不断消耗，溶液中c(H+)最小，反应速率最小；(3)依据(2)可知2～3min时反应速率最大，该反应放热，随反应进行温度上升，而此时浓度还较大，温度为主导因素，使该时段内反应速率最大；Ⅲ．试验目的是要验证硫酸根的存在是否减慢了Al和H+的反应，所以可设计两组试验，变量为酸中的阴离子，详细操作为：取两支试管，分别加入同样大小的铝丝和等量的盐酸，再在第一支试管中加入硫酸钠固体，比较生成气泡的快慢。【点睛】限制变量法探究影响反应速率的因素时，不同组试验的变量要唯一。21.Ⅰ．元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，犯难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)与的化学性质相像，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可视察到的现象是____。(2)价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为_______。(3)“酒后驾驶，害人害己”交警查酒驾的检测仪器中用到重铬酸钾()，请简述该仪器涉及的化学原理______。(用文字描述即可)Ⅱ．无水氯化铝是白色晶体，易汲取水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由