2.1.1共价键课件高二下学期化学人教版选择性必修22

第二章

分子结构与性质第一节

共价键

课时1

共价键课堂导入我们知道，NaCl和HCl的性质差异很大，你能从微粒间相互作用力的角度解释原因吗？课堂导入课堂学习共价键的形成与特征共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。一般是同种的或者不同种的非金属元素原子共用电子对与成键原子的静电作用分类：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，这样的共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。课堂学习共价键的形成与特征根据共价键的定义，思考为什么只能有H2、HCl、Cl2等物质，而不存在H3

、H2Cl和Cl3等物质？饱和性(电子配对原理)：一个原子有几个未成对电子，便和几个自旋状态相反的电子配对成键，形成几个共价键，这就是共价键的饱和性。方向性：除s轨道是球形对称之外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。课堂学习共价键的类型如何利用原子轨道更进一步表示H2中共价键的形成？相互靠拢原子轨道相互重叠“头碰头”形成H-HH-H键是由两个H原子的s轨道“头碰头”重叠形成。课堂学习共价键的类型如何利用原子轨道更进一步表示HCl中共价键的形成？形成H-Cl原子轨道相互重叠未成对电子的原子轨道相互靠拢ClHH-Cl键是由一个H原子的s轨道和一个Cl原子的p轨道“头碰头”重叠形成。课堂学习共价键的类型如何利用原子轨道更进一步表示Cl2中共价键的形成？ClCl未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的Cl-ClCl-Cl键是由两个Cl原子的p轨道“头碰头”重叠形成。课堂学习共价键的类型σ键：由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成。特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。H2：s-sσ键HCl：s-pσ键Cl2：p-pσ键课堂学习共价键的类型p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成π键课堂学习共价键的类型σ键和π键的特点和判断规律：σ键的轨道重叠程度较大，键的强度较大，键较为牢固，不活泼；π键的轨道重叠程度较小，键的强度较小，不如σ键牢固，较活泼，较易断裂；共价单键是σ键；

共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；

共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键。π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，故π键不能旋转。课堂学习共价键的类型以氮氮三键为例，你能分析出其中键的类型吗？头碰头，p-pσ键肩并肩，p-pπ键肩并肩，p-pπ键注意事项：σ键能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中；π键不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中；一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固(例如N2)；并不是所有的分子都含有σ键，例如稀有气体分子。课堂学习共价键的类型课堂巩固观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，他们的分子中的共价键分别由几个σ键和π键构成？乙烷分子由7个σ键构成；乙烯分子由5个σ键和1个π键构成；乙炔分子由3个σ键和2个π键构成。解释乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？乙烯的碳碳双键含1个π键，乙炔的碳碳三键中含2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂，而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂。课堂巩固正误判断1.所有的共价键都具有饱和性和方向性两个特征。4.离子化合物中不含共价键，所以不含任何σ键和π键。2.成键原子的未成对电子数决定了共价键的饱和性。3.非金属元素之间只能形成共价键，不能形成离子键。×√××下列分子中，共用电子对数目最多的是()A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2课堂巩固A下列含有π键的化合物是()A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨A下列说法不正确的是

()A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8课堂巩固B下列有关σ键和π键的说法正确的是