江苏省苏州昆山市、太仓市市级名校2025届初三下第二次联考化学试题含解析

江苏省苏州昆山市、太仓市市级名校2025届初三下第二次联考化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A．曲线②表示CO含量的变化B．空气中氧气含量不足有利于CO生成C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半D．蜡烛熄灭时，容器内氧气未耗尽2．有四种粒子，其结构示意图如下:()下列说法不正确的是A．表示原子的是①③B．③在化学反应中容易得到电子C．上图四种微粒属于三种元素D．②④微粒化学性质相似3．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应A．A B．B C．C D．D4．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：45．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有锌和铜B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银6．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D7．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是()A．①可能是氧化物 B．②可能是金属C．③一定是混合物 D．④包含组成元素相同的不同物质8．下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是A．CuSO4、NaCl、KNO3B．Na2SO4、BaCl2、KClC．Na2SO4、KNO3、Na2CO3D．H2SO4、NaNO3、NaCl9．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是催化剂B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向下排空气法收集D．可用带火星的木条检验氧气10．通过下列实验操作和对应实验现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A加热自来水（自来水+溶有氧气）水在沸腾前有气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而增大B滴有酚欲溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液由红色变为无色盐酸和氢氧化钠会发生反应C点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰变浑浊该气体是一氧化碳D取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠没有变质A．A B．B C．C D．D11．下列关于金刚石、石黑、C60的说法不正确的是A．金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同B．金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的C．金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同D．C60由碳原子直接构成12．下列说法正确的是（）A．生成盐和水的反应不一定是中和反应B．Ca、Cr、Se都是人体必需微量元素C．水变成冰后体积变大，是因为水分子变大了D．有机物一定含碳元素，无机物一定不含碳元素13．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的，如图是镍元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是A．镍原子的核内质子数为28B．镍属于金属元素C．镍元素的元素符号是NiD．镍的相对原子质量是38.69g14．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：1415．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）A．发展公共交通，提倡绿色出行B．增加使用太阳能、核能等新能源C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D．改进燃煤技术，减少S02与粉尘排放二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：（l）写出物质B的化学式：_________。（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。（3）反应③的基本反应类型是_________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学实验是进行科学探究的重要方式。写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。取12.5g石灰石于烧杯中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。18．（8分）学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。回收物甲是_______(填化学式)。滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。A．8.7gB．11.5gC．12.8gD．28.4g四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。（实验探究）实验步骤实验现象Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁(Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。（实验结论）（1）A中产生的气体是______。（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式___________。（实验评价）（1）设计实验Ⅳ的目的是__________________________。（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。（实验拓展）查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____。A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线②从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。2、D【解析】

A、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；B、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；D、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na+，④表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。故选D。3、A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。4、B【解析】

A、只有氢气中含有氢分子，错误；B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）×4=0解得x=+3，正确；C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误。故选B5、B【解析】

充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。【详解】A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。故选B。6、A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。7、B【解析】

A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。8、C【解析】

pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。【详解】A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；

B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；

C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；

D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。

故选：C。根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。。9、C【解析】

A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，正确；B.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，正确；C.因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，错误；D.氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，正确。故选C。10、B【解析】

A、加热自条水，水在沸腾前有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故选项错误；B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，产生氯化钠和水，溶液由红色（显碱性）变为无色（显酸性或中性），说明盐酸和氢氧化钠发生反应；故选项正确；C、点燃某气体，在火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明该气体中一定含有碳元素；故选项错误；D、取少量久置于空气中的氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能说明氢氧化钠没有变质；故选项错误；故选：B。11、D【解析】

A、金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同，正确；B、金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的，正确；C、金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同，正确；D、C60由碳60分子构成的，错误。故选D。12、A【解析】

A、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，A选项说法正确，符合题意；B、Ca是人体必需常量元素，Cr、Se是人体必需微量元素，B选项说法不正确，不符合题意；C、水变成冰后体积变大，是因为水分子之间的间隔变大了，C选项说法不正确，不符合题意；D、有机物一定含碳元素，无机物可能含碳元素，例如碳酸钙、二氧化碳等无机物含有碳元素，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。13、D【解析】

A、镍原子的核内质子数=原子序数=28；故选项正确，但不符合题意；B、镍字带“钅”字旁，属于金属元素；故选项正确，但不符合题意；C、镍元素的元素符号是Ni；故选项正确，但不符合题意；D、镍的相对原子质量是58.69，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意；故选：D。相对原子质量单位是“1”，不是“g”。14、B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。考点：质量守恒定律及其应用15、C【解析】试题分析：改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。故选C．考点：环境保护二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Fe2O3Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu复分解反应【解析】

由题中提供的信息可知，A物质为一氧化碳；B物质为氧化铁；C物质为二氧化碳；D物质为铁单质；E为硫酸铜溶液；F物质为金属铜G物质为硫酸亚铁溶液；H物质为氢氧化铜沉淀。【详解】（1）物质B的化学式Fe2O3；（2）序号对应的化学方程式为①；②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu/Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；（3）反应③的基本反应类型是是复分解反应。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑c-i-h-d-e-g2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。氯化氢是分子构成的，没有H+所以与碳酸钠粉末不反应；大于80％【解析】（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑；（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100

g+12.5

g）-108.1

g=4.4

g解：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100

44x

4.4

g100xx=10g该石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12.5g答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。18、溶液由墨绿色变为紫红色MnO2H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OKMnO4受热分解B【解析】

（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液会逐渐变为紫红色，故填溶液由墨绿色变为紫红色。（2）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，因此回收物甲是MnO2，故填MnO2。（3）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性