辽宁省辽阳市第十八中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案 新人教版

辽宁省辽阳市第十八中学九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容新人教版化学九年级上册第五单元课题1“质量守恒定律”。该章节主要内容包括：

1.质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的解释：化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在恒定的比例关系。

3.质量守恒定律的应用：通过实验验证质量守恒定律，学会运用质量守恒定律进行有关计算。

4.质量守恒定律的拓展：了解质量守恒定律在实际生活中的应用，如化学工业、环境保护等领域。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究质量守恒定律，提高学生的实验操作能力和观察能力，使学生在实践中掌握科学探究的方法。同时，通过联系生活实际，培养学生的科学、技术、社会（STS）素养，让学生了解化学知识在生产、生活中的重要性，从而增强学生的社会责任感。此外，通过小组合作学习，培养学生的团队合作意识，提高学生的交流与表达能力。教学难点与重点1.教学重点

（1）质量守恒定律的定义与内涵：理解参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）质量守恒定律的解释与应用：掌握化学反应中反应物与生成物质量关系的基本原理，能运用质量守恒定律进行有关计算。

（3）实验操作与观察能力：学会使用天平、砝码等实验工具进行精确称量，观察实验现象，分析实验结果。

（4）科学探究方法：掌握实验设计、实验操作、实验观察、实验分析等基本步骤，培养科学探究能力。

2.教学难点

（1）质量守恒定律的微观解释：理解化学反应中分子破裂成原子、原子重新组合成新分子的过程，以及在这个过程中质量守恒的原理。

（2）实验现象的观察与分析：如何在实验过程中准确观察和分析质量守恒的现象，区分偶然现象和本质规律。

（3）质量守恒定律在实际问题中的应用：将抽象的化学原理应用于解决实际问题，如化学方程式的计算、工业生产中的质量控制等。

（4）科学探究方法的运用：如何设计实验、分析实验结果、与他人交流和合作，提高科学探究能力。

针对以上重点和难点，教师应采取有针对性的教学方法，如讲解、演示、实验、讨论等，帮助学生理解和掌握质量守恒定律，突破学习中的难点。教学资源1.软硬件资源：实验室、天平、砝码、烧杯、试管、实验试剂、投影仪、电脑等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学课程网站、在线学习平台等。

3.信息化资源：质量守恒定律相关教学视频、动画、PPT课件、教学素材库等。

4.教学手段：讲解、实验演示、分组讨论、实验操作、互动提问、在线学习等。

教师应根据教学目标和内容，合理利用各种教学资源，提高教学质量，激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和掌握质量守恒定律。教学流程1.课前准备（5分钟）

（1）教师准备实验室器材和实验试剂，确保实验安全可靠。

（2）学生预习教材，了解质量守恒定律的基本概念。

2.课堂导入（5分钟）

（1）教师通过提问方式引导学生回顾已学过的化学知识，为新课的学习做好铺垫。

（2）利用PPT课件展示质量守恒定律的发现历程，激发学生的学习兴趣。

3.知识讲解（15分钟）

（1）教师详细讲解质量守恒定律的定义、解释和应用，强调重点内容。

（2）举例说明质量守恒定律在实际问题中的应用，如化学方程式的计算等。

4.实验演示（10分钟）

（1）教师进行质量守恒定律的实验演示，引导学生观察实验现象。

（2）学生分组进行实验操作，亲身体验质量守恒定律的应用。

5.分组讨论（5分钟）

（1）学生分组讨论实验结果，分析实验现象与质量守恒定律的关系。

（2）各组汇报讨论成果，教师点评并总结。

6.课堂小结（5分钟）

（1）教师引导学生回顾本节课所学内容，总结质量守恒定律的关键要点。

（2）学生进行课堂笔记整理，巩固所学知识。

7.课后作业（5分钟）

（1）教师布置质量守恒定律相关的课后练习，巩固所学知识。

（2）学生完成作业，加深对质量守恒定律的理解和应用。

整个教学流程共计45分钟。教师应根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和教学方法，确保教学质量。在教学过程中，要注重培养学生的实验操作能力、观察能力和科学探究能力，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。同时，关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。知识点梳理1.质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的解释：化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在恒定的比例关系。

3.质量守恒定律的微观解释：化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中，质量守恒定律得到遵守。

4.质量守恒定律的应用：通过实验验证质量守恒定律，学会运用质量守恒定律进行有关计算。

5.质量守恒定律的拓展：了解质量守恒定律在实际生活中的应用，如化学工业、环境保护等领域。

6.实验操作与观察能力：学会使用天平、砝码等实验工具进行精确称量，观察实验现象，分析实验结果。

7.科学探究方法：掌握实验设计、实验操作、实验观察、实验分析等基本步骤，培养科学探究能力。

8.化学方程式的计算：根据质量守恒定律，进行化学方程式的计算，求算反应物和生成物的质量。

9.误差分析：了解实验中可能出现的误差，学会对实验结果进行合理分析。

10.实验报告的撰写：掌握实验报告的撰写方法，明确实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验分析等内容。

11.团队合作与交流：学会与他人合作进行实验，提高交流与表达能力。教学反思本节课是关于质量守恒定律的教学，通过课堂讲解、实验演示和学生分组讨论等方式，我希望能够让学生深刻理解这一化学基本原理。在教学过程中，我注意引导学生从实际例子出发，运用质量守恒定律进行分析，以提高他们的应用能力。

在实验环节，我让学生亲自动手操作，观察实验现象，并鼓励他们提出问题、分析问题。通过这种方式，我希望能够培养学生的观察能力和科学探究能力。此外，我还注重培养学生的团队合作精神，让他们在实验过程中学会与他人合作、交流和分享。

然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。例如，有些学生在理解质量守恒定律的微观解释时感到困惑，不太清楚化学反应中分子、原子之间的关系。针对这一问题，我计划在今后的教学中加强对这部分内容的讲解，并利用动画、图片等教学资源，帮助学生更直观地理解。

另外，我在课堂提问环节发现，部分学生对质量守恒定律在实际生活中的应用了解不多。为了改变这一状况，我计划在今后的教学中引入更多生活中的实例，让学生了解化学知识在生产、生活中的重要性。课堂小结，当堂检测1.课堂小结

（1）质量守恒定律的定义和内涵：本节课我们学习了质量守恒定律，它是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这一定律是化学反应中的基本原理，它反映了化学反应中物质质量的恒定关系。

（2）质量守恒定律的应用：我们通过实例了解了质量守恒定律在化学反应中的应用，包括化学方程式的计算、反应物和生成物的质量关系等。

（3）实验操作和观察能力：在实验环节，我们学会了使用天平、砝码等实验工具进行精确称量，观察实验现象，并分析实验结果。这些实验操作和观察能力对于学习化学非常重要。

（4）科学探究方法：在本节课中，我们通过实验设计、操作、观察和分析等步骤，体验了科学探究的过程，培养了科学探究能力。

2.当堂检测

（1）选择题：

a.质量守恒定律是指（）

A.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

B.参加化学反应的各物质的质量总和小于反应后生成的各物质的质量总和

C.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和无关

D.以上都不对

b.在化学反应中，下列说法正确的是（）

A.反应物的质量等于生成物的质量

B.反应物的质量总和小于生成物的质量总和

C.反应物的质量总和大于生成物的质量总和

D.反应物的质量与生成物的质量之间没有确定的关系

（2）简答题：

请简述质量守恒定律的定义和内涵。

（3）计算题：

某化学反应的反应方程式为：2H2+O2→2H2O。已知反应物氢气（H2）的质量为4g，氧气（O2）的质量为32g，求生成物水（H2O）的质量。板书设计1.质量守恒定律的定义和内涵

-目的：明确质量守恒定律的基本概念和应用

-结构：分为定义和内涵两部分

-简洁明了：用简洁的语言表述质量守恒定律的定义和内涵

-突出重点：强调质量守恒定律的重要性和应用领域

-艺术性和趣味性：通过图形、颜色等设计元素，增加板书的吸引力

2.质量守恒定律的应用

-目的：引导学生了解质量守恒定律在实际问题中的应用

-结构：分为实验验证和计算应用两部分

-简洁明了：用简练的语言表述质量守恒定律的应用方法

-突出重点：强调质量守恒定律在实验验证和计算中的应用

-艺术性和趣味性：通过图形、颜色等设计元素，增加板书的吸引力

3.实验操作和观察能力

-目的：培养学生实验操作和观察能力

-结构：分为实验步骤和注意事项两部分

-简洁明了：用简洁的语言表述实验步骤和注意事项

-突出重点：强调实验操作的重要性和观察能力的培养

-艺术性和趣味性：通过图形、颜色等设计元素，增加板书的吸引力

4.科学探究方法

-目的：培养学生科学探究方法

-结构：分为实验设计、操作、观察、分析四个部分

-简洁明了：用简练的语言表述科学探究方法的各个环节

-突出重点：强调实验设计、操作、观察、分析的重要性

-艺术性和趣味性：通过图形、颜色等设计元素，增加板书的吸引力典型例题讲解1.例题一：某化学反应的反应方程式为：2H2+O2→2H2O。已知反应物氢气（H2）的质量为2g，氧气（O2）的质量为16g，求生成物水（H2O）的质量。

答案：根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量总和相等。设生成物水（H2O）的质量为x，则有2g+16g=2x。解得x=8g，所以生成物水（H2O）的质量为8g。

2.例题二：某化学反应的反应方程式为：2NaCl→2Na+Cl2。已知反应物氯化钠（NaCl）的质量为5g，求反应后生成的氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）的质量。

答案：根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量总和相等。设生成物氯化钠（NaCl）的质量为x，氯化氢（HCl）的质量为y，则有5g=2x+y。解得x=2.5g，y=2.5g。所以反应后生成的氯化钠（NaCl）的质量为2.5g，氯化氢（HCl）的质量为2.5g。

3.例题三：某化学反应的反应方程式为：C+O2→CO2。已知反应物碳（C）的质量为1g，氧气（O2）的质量为32g，求生成物二氧化碳（CO2）的质量。

答案：根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量总和相等。设生成物二氧化碳（CO2）的质量为x，则有1g+32g=x。解得x=33g，所以生成物二氧化碳（CO2）的质量为33g。

4.例题四：某化学反应的反应方程式为：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。已知反应物碳酸氢钠（NaHCO3）的质量为10g，求生成物碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）的质量。

答案：根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量总和相等。设生成物碳酸钠（Na2CO3）的质量为x，水（H2O）的质量为y，二氧化碳（CO2）的质量为z，则有10g=x+y+z。由于二氧化碳气体质量无法直接测量，我们假设生成的二氧化碳（CO2）的质量为z=4g（实际值可能略有不同），则有10g=x+y+4g。解得x=4g，y=2g。所以生成物碳酸钠（Na2CO3）的质量为4g，水（H2O）的质量为2g。

5.例题五：某化学反应的反应方程式为：2KClO3→2KCl