辽宁省盘锦市第二高级中学2024-2025学年高一化学下学期第一次阶段考试试题

PAGEPAGE7辽宁省盘锦市其次高级中学2024-2025学年高一化学下学期第一次阶段考试试题考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于N2的叙述错误的是()A．N2既可作氧化剂又可作还原剂B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC．氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程D．氮气的化学性质活泼，通常状况下可以与许多物质发生反应2．下列气体①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥SO2中，属于大气污染物的是()A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．全部3．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是()A．硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维C．一般玻璃、石英、水泥等均属于硅酸盐材料D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料4．下列说法正确的是()A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口检验6．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅在地壳中的含量仅次于氧B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅单质的导电实力介于导体和绝缘体之间7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2C．光导纤维的主要成分是SiO2D．太阳能发电板的主要材料是SiO28．下列对事实的说明不正确的是（）选项事实说明A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，浓硫酸与铝不反应B浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸DSO2能使氯水褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D9．一般玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤10．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．2mLB．2.4mLC．4mLD．4.8mL11．下列图示改变为吸热反应的是()12.已知某化学试验的结果如下表：试验序号反应物大小相同在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1的金属片酸溶液1镁条1mol·L－1盐酸v12铁片1mol·L－1盐酸v23铁片0.1mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是()A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v113.已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242kJ，且氢气中1molH—H键完全断裂时汲取能量436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氧气中1molOO键断裂时汲取能量为()A．188kJB．496kJC．436kJD．920kJ14.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量削减，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应15.反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.9mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.2mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.75mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.8mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是()A．①B．②C．③D．④二、非选择题（共55分）16．（13分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。若A是一种黄色固体，请回答下列问题：（1）写出E的化学式：E________（2）C→D的化学方程式为（3）将足量的物质C通入溶液中，下列说法正确的是________(填标号)。a．溶液没有明显改变b．溶液中出现白色沉淀c．若接着通入，则溶液中出现白色沉淀若A通常状态下为气态单质，且D为红棕色气体，请回答下列问题：（4）写出B、E的化学式：B________、E________（5）C→D的化学方程式为；B→C的化学方程式为；（6）38.4g铜跟适量的E的浓溶液反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗的E的物质的量可能是()A．2.4molB．2.2molC．1.6molD．1mol（10分）某探讨性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：(1)写出装置①中反应的化学方程式(2)装置④的作用是，装置④中发生反应的离子方程式是。(3)证明产物中有SO2的试验现象是。(4)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有______生成。18．（12分）某试验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)下列能用于干燥氨气的是________(填标号)。A．浓硫酸B.氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰(3)试验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可视察到的现象是___________。(4)为防止过量氨气外逸，须要在上述装置的末端增加一个尾气汲取装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。试验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是______(填标号)，反应方程式是。（8分）肯定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。起先时加入2molA、4molB、2molC,2min末测得C的物质的量是3mol。(1)用C的浓度改变表示2min内反应的平均反应速率是。(2)2min内A的转化率是_______。(3)2min末，生成物B的浓度为______。(4)下列条件能使化学反应速率增大的是(填标号)。①增大压强②降低温度③增大A的浓度④恒容下充入He气（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满意不同的须要。请依据题中供应的信息，填写空格。(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：。当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。（已知：铜的相对原子量是64）(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入溶液氢氧化钠中，一组插入浓硝酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：该酸式氢氧燃料电池的负极电极反应式是，正极电极反应式是，电池工作一段时间后电解质溶液PH(填“增大”“减小”或“不变”)。

化学答案一、选择题（每题3分）1~5DADDD6~10BCAAC11~15AABCD二、非选择题16.（13分）(1)H2SO4（1分）（2）2SO2+O22SO3（3）ac（4）NH3HNO3（每空1分）（5）2NO+O2=2NO24NH3+5O24NO+6H2OB（10分，每空2分）(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)汲取SO2略(3)③中品红溶液褪色