《弱电解质的电离炎烈的水解》第二课时复习课件

第二节弱电解质的电离盐类的水解1.实验证明CH3COONa溶液显碱性，试探究其原因？（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？提示：CH3COONa溶于水之后，完全电离，CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-。（2）CH3COONa溶液中存在哪些离子？提示：CH3COO-、Na+、H+、OH-（3）CH3COONa溶液中哪些离子能大量共存？哪些离子不能大量共存？写出离子方程式。提示：溶液中H+与OH-、CH3COO-与H+不能大量共存。H++OH-H2OCH3COO-+H+CH3COOH（4）CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？提示：本质：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，从而破坏了水的电离平衡。结果：由于消耗了溶液中的H+，使得溶液中［H+］<［OH-］，使溶液呈碱性。2.（1）下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol·L-1,用pH试纸测定它们的pH如下表所示，试完成表格分析。（2）①请结合你对盐类水解的理解，试说明为什么NH4Cl溶液显酸性?提示：在NH4Cl溶液中存在两种电离过程：NH4Cl====NH4++Cl-和H2OH++OH-。NH4+和OH-结合成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中［H+］＞［OH-］而显酸性。②为什么CH3COONH4溶液显中性？提示：在CH3COONH4溶液中存在如下两个水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+因为NH4+的水解程度等于CH3COO-的水解程度，使溶液中［H+］=［OH-］，所以溶液显中性。3.NaHCO3溶液呈碱性，是不是所有的弱酸酸式盐溶液都呈碱性？提示：不是。HCO3-既电离又水解，但水解程度比电离程度大，故溶液呈碱性；当弱酸的酸式酸根的电离程度大于水解程度时，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

【典例1】相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2CO3

按pH由大到小的顺序排列，正确的是A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②【思路点拨】（1）熟悉水解规律。（2）注意强酸的酸式盐只电离不水解。（3）明确碱性越强，pH越大。【自主解答】选A。此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于②NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中发生电离NaHSO4====Na++H++SO42-，故NaHSO4相当于一价一元强酸使溶液显酸性,故pH<7；③NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；对于CH3COONa与Na2CO3，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于H2CO3的酸性，根据“越弱越水解”，故Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，水解产生的［OH-］大，溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以pH比较CH3COONa<Na2CO3。1.请设计简单的实验，探究下列有关Na2CO3水解的相关问题：（1）证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。提示：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则可说明上述观点。（2）证明Na2CO3的水解是吸热反应。提示：向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，加热，溶液红色加深，则可证明Na2CO3水解时吸热。（3）证明0.1mol·L-1Na2CO3溶液中发生水解的CO32-不超过其总量的10％。提示：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该观点正确；若pH＞12，则该观点不正确。2.对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度如何变化？溶液中生成的弱电解质的浓度如何变化？提示：加水稀释，盐的水解平衡正向移动，水解程度增大，生成的弱电解质的物质的量增大。但是由于稀释使溶液体积增大的程度比弱电解质的物质的量增大的程度大，因此弱电解质的物质的量浓度减小。3.勒·夏特列原理适用于动态平衡，水解平衡也是动态平衡，根据你所掌握的知识，试判断不同条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响。【典例2】25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：①HS-+H2OOH-+H2S②HS-H++S2-（1）_______是电离平衡，_______是水解平衡。（2）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向_______移动，水解平衡向_______移动，［H+］变______。（填“大”或“小”）（3）当向其中加入NaOH固体时，［S2-］变_______。（填“大”或“小”）（4）若将溶液加热至沸腾，［OH-］［H+］将变_______。（填“大”或“小”）【思路点拨】（1）化学平衡移动原理适用于电解质溶液中的平衡。（2）分析条件的改变对各种平衡的影响。

【自主解答】（1）①式HS-与H2O反应生成弱电解质H2S，是水解反应平衡；②式HS-电离成两种离子，故为电离平衡。（2）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，即溶液中［S2-］变小，②式平衡右移，导致［H+］增大，［HS-］降低，故①式左移。（3）当向其中加入NaOH固体时，［OH-］增大，OH-中和H+，使②式平衡右移，［S2-］变大。（4）若将溶液加热至沸腾，［OH-］［H+］=Kw随温度升高而增大，故［OH-］［H+］将变大。答案：（１）②①（2）正反应方向逆反应方向大（3）大（4）大

知识点一：盐类水解的原理1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+【解析】选C。因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的H+（或OH-），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.任何可溶性的盐均可发生水解【解析】选D。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化，使溶液呈现一定的碱性或酸性，故A、C均不符合题意；盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，B项不符合题意；并非任何可溶性的盐均可发生水解，能发生水解的盐必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，故D项符合题意。3.下列微粒中：①Na+；②ClO-；③NH4+；④HSO4-；⑤HCO3-；⑥HS-；⑦CO32-；⑧Cl-（按序号填空）：（1）既能参与电离平衡，又能参与水解平衡的是____。（2）既不能参与电离平衡，又不能参与水解平衡的是_______________。（3）只能参与水解平衡的是_______________。【解析】弱酸根离子或弱碱阳离子能够参与水解平衡，强酸的酸式酸根离子完全电离，既不参与电离平衡又不参与水解平衡；弱酸的酸式酸根离子既能参与电离平衡，又能参与水解平衡。答案：（1）⑤⑥（2）①④⑧（3）②③⑦

知识点二：影响盐类水解的因素4.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中［K+］=2［CO32-］，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH【解析】选D。题中A，提供H+，C加适量水均促进水解故不符合题意。B与D提供OH-，但提供KOH，又增加了K+而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中［K+］=2［CO32-］。故答案应选D。5.（2010·黄冈高二检测）在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3【解析】选C。H2OOH-+H+，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均发生水解，故可以促进水的电离。一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.（2010·贵溪高二检测）下列说法中正确的是（）A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】选C。HCO3-在水溶液中既电离又水解，当然，由于阴离子为HCO3-的一些盐溶液，如NaHCO3溶液呈碱性，说明CO32-的水解程度要大于其电离程度，A不正确；硝酸钠溶液呈中性不是由于水解所致，而是其在溶液中不水解，B不正确；由于Al3+在水溶液中要水解，故可溶性的铝盐都能发生水解反应，C正确；Na+尽管不水解，但是在溶液中，不要忽略阴离子，如果阴离子是CO32-、SO32-等离子时，则这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是Cl-、SO42-等离子时，则溶液不会水解，D不正确。2.（2010·宿迁高二检测）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【解析】选B。A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强酸强碱盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，D错误；答案选B。3.（双选）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，下列说法错误的是（）A.HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用B.HSO3-的电离作用小于HSO3-的水解作用C.HCO3-的电离作用大于HCO3-的水解作用D.HCO3-的电离作用小于HCO3-的水解作用【解析】选B、C。NaHSO3溶液中存在H2OH++OH-，HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-。溶液中［H+］主要取决于HSO3-H++SO32-，［OH-］主要取决于HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由于pH＜7，即溶液中［H+］＞［OH-］，因此HSO3-的电离作用大于水解作用。同理，NaHCO3溶液pH＞7，［H+］＜［OH-］，HCO3-的电离作用小于水解作用。4.（2010·镇江高二检测）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，［CO32-］由小到大排列的顺序是（）A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①【解析】选B。本题综合考查电离与水解的相关知识，①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3-电离很少的CO32-；③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32-，比②中的更少；④(NH4)2CO3中由于NH4+的存在，CO32-水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3-电离产生CO32-，但由于NH4+的作用，使HCO3-的电离趋势减小。5.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是（）A.酸的强弱：HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：［CN-］<［ClO-］【解析】选D。强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。二、非选择题（本题包括1小题，共10分）6.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF：______________________________。（2）NH4NO3：___________________________。（３）NaNO3:____________________________。（4）CH3COONH4:_________________________。（5）NaHCO3：___________________________。（6）Na［Al(OH)4］：____________________。【解析】根据“有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性”的规律，所以有：（1）KF是强碱弱酸盐，水解其溶液显碱性F-+H2OHF+OH-；（2）NH4NO3是强酸弱碱盐，水解其溶液显酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+；（3）NaNO3是强酸强碱盐，不水解，其溶液显中性；（4）CH3COONH4是弱碱弱酸盐，水解其溶液显中性NH4++CH3COO-+2H2OCH3COOH+NH3·H2O；（5）NaHCO3是强碱弱酸盐，水解其溶液显碱性HCO3-+H2OH2CO3+OH-；（6）Na［Al(OH)4］是强碱弱酸盐，水解其溶液显碱性［Al(OH)4］-Al(OH)3+OH-答案：（1）碱性:F-+H2OHF+OH-(2)酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)中性（4）中性：NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O（5）碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（6）碱性：［Al(OH)4］-Al(OH)3+OH-1.（5分）室温下，0.5mol·L-1相同体积的下列4种溶液：①KCl，②FeCl3，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③【解析】选D。本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H+必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+，导致溶液中阳离子数增多，故选D。2.（15分）25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，［OH-］增大了，因而溶