襄樊市重点中学2022年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.蔡的二氯代物有10种D.a-b的反应类型为加成反应

2、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为Is?,Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

-1r»

A针管活塞

向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没

AH装置气密性良好

过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2c03溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

4、分子式为C&Brz的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

5、下列化学用语正确的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

6、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①1.00x10-2moi/LNa2sO3溶液实验2:溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②l.OOx10'2mol/LNaHSOj溶液同pH条件下，c（SCh2-）随反应时间变化如下图所示。

③5.00x1O^mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不乏碘的是

2

A.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

7、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

—

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物煌和烯危

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

警滴定管，溶液也不得溅出

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙快

m到降低反应速率的目的

11

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯

蒸储得到产品

空

幸

—601c水浴

/

於硫酸、浓硝痴行装的混合物

A.AB.BC.CD.D

8,NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为（a/7+l）MB.所含原子总数为“NA/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为ONA/7

9、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HCIO

向的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液,振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集Cu在CL中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCb溶液，再加入1mL0.5moiL-1溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCl、MgCh>A1C13,NH4a四种溶液

C.用酸性KMnCh溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去Cb中混有的HC1

11、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

-5

12、常温下，向1L0.Olmol•L，一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3•H2O电离平衡常数K=l.76X10],

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.0.Olmol•L-iHR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，个彳逐渐减小

c(R)

C.当溶液为碱性时，c(RD>c(HR)

-+

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(R)>c(NH4)>c(H*)>c(OH)

13、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源,

在95（rc利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于CM+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

14、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

15、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别在MgCL和AlCh溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较CL、B。的氧化性强弱将少量氯水滴入FeB。溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka:HSO3>HCOy测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2s溶液

A.ABC.CD.D

16、物质性质的差异与分子间作用力有关的是

A.沸点：Ch<l2B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：晶体硅〈金刚石D.熔点：MgO>NaCl

17、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

2t-

A.Na*K*OH-C「B.Na,CuSO?'N03

C.Ca2tHCO3-N（VK+D.Mg/Na*SO,"Cl-

18、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程II如右图，下列推断正确的是

解液・

3011冰液［。必?0,济彼

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌铳碱性电池为电源，a极与锌极相连

C.a极的电极反应式为2H20—4e-=4H++O2f

D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4moi电子

19、在由水电离产生的H+浓度为ixior3moi的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、CIO,NO3-、s2~

②K+、Fe2+、r、SO?"

2-

③Na+、C「、NO3,SO4

-

④Na+、Ca2+、C「、HCO3

2+

⑤K+、Ba,CF>NO3"

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

20、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

21、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项古文或谚语化学解释

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

22、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为0.1mol-L1的FeCb和AlCb混合

AKsp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe（NCh）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试

剂略）

C②HQ

（Q。群°）产犯。-4

已知：

①氯化亚碉（SOC12）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代危。

O（）

IIcAICI1

②C-R%-------HX（X表示卤素原子）

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：«F中所含的官能团名称是。

(2)B-C的反应类型是;D-E的反应类型是。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式.

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(CpCH：OH)为原料合成

苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件

24、(12分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(C2H4O)

(CH3cH2)JNCH2cH20H

(CH3CH2)2NH

①

NH2

COOH

警蛔衿回普斗6OOCH2cH?N(C2Hsb

■(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)T

NHCOCHj

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—o

(2)B的化学名称为.

(3)D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式一.

(5)C的同分异构体有多种，其中-Nth直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OC2H,

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coeI)为原料合成解热镇痛药非那西丁([))的

NHCCK'Hj

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。已知:6-6

25、（12分）过氧乙酸（CMCOOOH）是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

口滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圆嬴MA烧细

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158C和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60C,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60c水的主要目的是.

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）.

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是o

②磁力搅拌4h的目的是o

⑶取％mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L:2Na2s2Ch+L=Na2sQi+ZNal）。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为.

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为o

③制得过氧乙酸的浓度为mol/Lo

26、（10分）甘氨酸亚铁［（H2NCH2COO）2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

DL反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是d的作用是一。

(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是一；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_(写

化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

(4)下列关于该实验的说法错误的是一(填写序号)。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤ID中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：

27、(12分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

I废佚*；甲-附体AI琵)常处1,器:父

国嗣鬻贵:「「用娥61.：/；-@SE]

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2cth溶液除油污，操作甲的名称是o

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O和

____O

(3)溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe?+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氧化钾d.酸性高锈酸钾溶液

(5)操作乙的名称是步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—。

28、(14分)(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了C(h

直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

C8Hi8(l-)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH2=-bKJ/mol

试写出25'C、lOlkPa条件下，CO2与周反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式

(2)利用CO2及出为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH,涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH=—53.7kJ・mol”平衡常数Ki

1

乙：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmol平衡常数K2

0CO(g)+2H2(g)30H(g)的平衡常数K=(用含Ki、K2的表达式表示)，该反应AH0(填“大于”或“小

于")。

②提高CO2转化为CH30H平衡转化率的措施有(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料

比均为1：2.2,经过相同反应时间(timin)。

温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(％)综合选项

543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH30H的选择性有显著影响，根据上表所给数据结

合反应原理，所得最优选项为（填字母符号）。

⑶以CO、出为原料合成一甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）。在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、II、

III中，分别都充入ImolCO和2m0IH2,三个容器的反应温度分别为Ti、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反

应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

比的体积分数

0T,T,T,77c

①0〜5min时间内容器II中用CH30H表示的化学反应速率为。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器（填写容器代号）。

29、（10分）NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

（1）利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）,可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO

n（NO）

的平衡转化率与温度、起始投料比皿=赢媪的关系如图1所示。

.06

N

X

.4

2030405060'IIIIJ/min

①该反应的AH―0（填或“=”）。

②下列说法正确的是（填字母）。

A.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：mi>m2>m3

C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)的正、逆反应速率可表示为：v正二k正•c2(NO)•c2(CO)；v逆二k逆・c

(N2)•c2(CO/k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2moiNO

和2moic。发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，贝！|a点时v正：丫逆=。

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SO?、NO、和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定

条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，

图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

1000010000

WI000

CI000

750750

250250

0

图3

下列说法不正确的是(填字母)。

A.不同温度下脱硝的产物为Nz,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SCh更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：2COS=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成Nz

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为

(5)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为一。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、c

【答案解析】

A.根据结构简式确定分子式为C10H10O,故A错误;

B.b中有4个C原子为饱和C原子，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误;

CI

，蔡中含2种位置的H,则其一氯代物有2种（二氯代物有10种

29

110,故C正确;

D.a比b少1个O原子、多2个H原子，所以为还原反应，故D错误;

答案选C。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，C为解答易错点,

采用“定一移二”的方法判断即可。

2、C

【答案解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为1s?的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s2的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【答案点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

3、A

【答案解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置气密性，故A正确；

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强L,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

4、A

【答案解析】

ccC

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与d2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

ccC

②骨架c上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为C4HsBr2的有机物共有9种，

故选:A。

5、A

【答案解析】

A.重水中氧原子为160,氢原子为重氢D,重水的分子式为DzO,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—CL故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

6、C

【答案解析】

A.NazSOs是强碱弱酸盐，S(V-水解SCh"+lW-HSO3-+OH-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSOs-电离呈酸性、HSOs-水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明HSOs-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，Na2s。3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

7、B

【答案解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷燃和烯燃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙焕气流，但乙块的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙焕不纯，利用乙快难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸储操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

8、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH2中形成3个

共用电子对，所以总共含有卫〃2。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为色相。/,

14

所含原子总数四相。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.烧分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个C%中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为2〃?。/，所含碳氢键数目A〃2°/X2XNA=^N/M/,故D正确。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

9、A

【答案解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCL溶液颜色变浅。

【题目详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol的NaOH溶液中与5mL2moi/L的

CuSO,溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1矶0.Imol•LT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol•L7的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

10、C

【答案解析】

A、NCh和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集Nth,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高锌酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,故正确；

D、C12+H2O;=^HC1+HC1O,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

11、D

【答案解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

12、D

【答案解析】

+

c(R-)cRcH-1

A.pH=6时c(H+)=l(f6,由图可得此时］_-=0,则~二八~^=107设HRo.Olmol•L电离了Xmol•L

c(HR)c(HR)

cR-cH+2

1,K^=—―~----x-----=106，解得X=l()6,pH=4,A项正确；

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

=

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，~7^T7X/C(H+)/及温度不变时Ka的值不

C(R)c(Rjc(H+)

c(HR)

变，c(H+)浓度在减小，故F7V在减小，B项正确；

C.当溶液为碱性时，R-的水解会被抑制，c(R~)>c(HR),C项正确;

D.&=10-6,当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NWR,又因为常温下NH3•H2O电离平衡常数K=l.76X10一

5,所以NH&R溶液中R-水解程度大于NHj水解程度，NHUR溶液呈碱性，则c(NH；)>c(R]>c(OIT)>c(H*),D

项错误；

答案选D。

13、D

【答案解析】

由图可知该装置为电解池：Si"在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si"得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si"得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D。

14、D

【答案解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为D«

【答案点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

15、D

【答案解析】

A.分别在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色