2.2金属化学性质培优练习浙教版九年级上册科学

20242025学年浙教版九年级上册科学2.2金属化学性质培优练习一、选择题1．(衡阳化学)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤渣里一定有Cu C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣里一定有Cu和Fe2．(温州市鹿城区2024年初中学业水平考试适应性科学试题卷一)现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是（）铁粉和氧化铜铁粉和氧化铜一定量稀硫酸操作A滤渣B滤液C一定量的铁粉无明显现象A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀3．(2022年永康市九年级中考适应性考试)兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，下列说法不正确的是（）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B．两支试管混合后，固体总质量可能大于2M克C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定没有ZnD．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2,一定没有CuCl24．(丽水市2023学年第二学期初中适应性考试九年级试题卷)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂(主要含SnO₂)加热产生锡，反应方程式为：,其中关键一步是“点铅勾锡”,即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是（）A．SnO₂中锡元素的化合价为+2价B．C与SnO₂反应属于复分解反应C．加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低D．可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来5．(2024年浙江省衢州市一模科学试题)为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Y>Fe>Ag B．Y>Fe>X>AgC．Y>X>Fe>Ag D．X>Fe>Y>Ag6．向CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，当反应停止后滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象可确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是Cu B．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4C．不溶物一定是Fe D．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe7．(2022年乐清市初中毕业升学考试适应性测试科学试题卷)将等质量的锌分别与等质量等浓度的盐酸和硫酸反应，记录生成氢气质量变化关系如上图所示。若继续加入等量的锌，则生成氢气质量关系图不可能出现的是（）8．(杭州市滨江区滨和中学20232024学年第二学期中考模拟九年级科学试卷)将铜粉和铁粉混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图。下列说法正确的个数是（）【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为:Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2甲：FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应乙：铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n)g丙：N点对应的溶液中阳离子一定只含Fe2＋、Cu2＋这两种丁：当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、填空题9．(2024年浙江省温州市龙湾区九年级学生学科素养检测（二模）)某废弃物中可能含有中的一种或几种，为便于回收利用，小龙取其样品进行成分确定实验。其流程图如下：（1）气体A的化学式是______________________________。（2）步骤Ⅱ中产生的实验现象是____________________。（3）小龙为确定是否存在，进一步检测发现溶液B中的溶质种类有3种，试分析能否直接得到废弃物中含有。____________________10．(2024年浙江省温州市龙湾区实验中学中考三模科学试题)小科向含有AgNO3和Cu（NO2）2的溶液中加入一定量的金属铁。（1）上述化学反应都属于基本反应类型中的__________反应。（2）反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属有__________。11．(绍兴市2024年初中毕业生学业水平调测（一模）)将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。（1）金属X是_________。（2）加入锌粉后，溶液蓝色逐渐消失的原因是_________。（3）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是_________。12．(乐清市2024年初中学业水平考试第二次适应性测试科学试题卷)纳米铁粉是指颗粒小到纳米级的铁粉，可用于处理废水中的许多重金属离子。例如：利用纳米铁粉与硫酸铜溶液反应除去重金属铜离子。（1）写出纳米铁粉与硫酸铜反应的化学方程式__________。（2）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除重金属离子速率快得多，其原因是__________。（3）制备纳米铁粉的原理：FeCl₂+H₂高温2HCl+Fe。下图为某次制备纳米铁粉过程中的部分物质质量情况，则x=__________(用数据A．B．m和n表示)13．(2024年浙江省“桐浦富兴”教研联盟5月初中学业水平考试适应性监测科学试题（二模）)某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并验证其化学式。已知金属钙与氮气在加热条件下能生成氮化钙（Ca3N2）。（1）请说出实验装置中B仪器的名称；（2）制备氮化钙的操作步骤有：①反应结束后，熄灭酒精灯，继续通入N2直到冷却，并关闭活塞K；②拆除装置，取出产物；③打开活塞K并通入N2：④点燃酒精灯，进行反应。正确的操作顺序是：：（3）实验数据记录如下空硬质玻璃管的质量m0/g硬质玻璃管与钙的质量m1/g硬质玻璃管与产物的质量m2/g14.8015.0815.15（4）验证化学式：根据实验数据，计算化学式CaxN2中x的值是。三、实验探究题14．(2024年北仑区初中学业水平模拟测试（科学）)小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：（1）小科得出的实验结论是。（2）一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是。（3）小科发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。实验器材：实验方案：小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。15．(丽水市2023学年第二学期初中适应性考试九年级试题卷)小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用H浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示),发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验(已知Na+对反应没有影响)。请回答：组别 实验 铝片/克 酸的种类 添加试剂(少量)（1）乙试管中x=__________;（2）分析表格，小科提出的猜想是__________;（3）小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，Cl会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是__________。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片四、综合题16．(浙江省杭州市富阳区2024年中考一模科学试卷)小金同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表：m（1）分析数据可知，表中m=__________,第__________次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。（2）计算合金样品中镁的质量分数?（3）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数?17．(无锡化学)有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余）?反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如有图所示.请同答下列问题：（1）将合金粉碎的目的是.（2）10g该合金中铜的质量为g.（3）充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?

20242025学年浙教版九年级上册科学2.2金属化学性质培优练习（参考答案）一、选择题1．【答案】B【解析】【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【解答】解：A．在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确；B．稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确；C．滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；D．滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】B【解析】【知识点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属能否与盐溶液反应，可确定金属的活动性强弱分析。【解答】由所给实验及现象可知，X能与硝酸银反应，不能与氯化亚铁反应，则活动性Fe>X>Ag，Y能与硝酸银、硝酸亚铁反应，则Y>Fe，由引可知，金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为Y>Fe>X>Ag。故选B。6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】B二、填空题9．【答案】（1）H₂（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生（3）不能，因为锌和镁均能和硫酸发生反应。10．【答案】（1）置换（2）银铜铁11．【答案】（1）铜（2）锌与硝酸铜溶液反应，溶液中铜离子逐渐消失（3）银、铜【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【详解】（1）将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝，说明金属X为铜；（2）硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，加入锌粉后，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和铜，溶液中铜离子逐渐消失，所以溶液蓝色逐渐消失；（3）综上所述，实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是反应生成的银和铜。12．【答案】（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）纳米铁粉颗粒更小，反应时的接触面更大，反应速度更快（3）a+bnm13．【答案】（1）铁架台（2）③④①②（4）2.8三、实验探究题14．【答案】（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止（3）所需实验器材：试管、试管夹、酒精灯（合理即给分）实验方案：将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立（方案合理、表述清晰即给分）15．【答案】（1）3（2）酸中的酸根离子对反应速度有影响(其它答案合理均可)（3）ABC四、综合题16．【答案】（1）8.8;(2分)五(2分)（2）由上