四川省成都市蒲江县蒲江中学高一5月月考化学试题

2019级高一下期5月月考化学试题可能用到的相对原子质量H1C12O16一、选择题(每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素 B.金属和非金属分界线附近的元素C.过渡元素 D.稀有气体元素【答案】B【解析】【分析】【详解】金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，答案选B。2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B.甲烷分子的空间充填模型：C.羟基的电子式： D.葡萄糖的最简式：C6H12O6【答案】B【解析】【详解】A．书写烯烃的结构简式时，碳碳双键不能省略，所以丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，选项A不正确；B．甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶点，其空间充填模型为，选项B正确；C．羟基(OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为，选项C不正确；D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，选项D不正确；答案选B。3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解析】【详解】A．232Th表示该原子的质量数是232，而不是该元素，故A错误；B．Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；C．232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；D．230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确；故选D。4.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为A.同位素 B.同一物质 C.同一核素 D.同素异形体【答案】D【解析】【分析】【详解】C60、石墨都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，答案选D。5.元素X的原子结构示意图为，则X在周期表位置是A.第三周期第ⅤA族 B.第二周期第ⅦA族C.第二周期第ⅤA族 D.第三周期第ⅦA族【答案】A【解析】【详解】有3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族；故选A。6.下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B.分子式为C3H6和C2H4的两种有机物一定互为同系物C.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成D.用食醋可以去除热水壶内壁的水垢【答案】D【解析】【分析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共面，而乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上，故A错误；B．C3H6可能为丙烯、环丙烷，C2H4为乙烯，二者结构不一定相似，不一定互为同系物，故B错误；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前必须滴加NaOH中和未反应的稀硫酸，故C错误；D．醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的盐，可以用食醋除去热水壶内壁的水垢，故D正确；故选D。7.油脂在酸性和碱性条件下水解反应的共同产物是A.饱和高级脂肪酸 B.不饱和高级脂肪酸C.乙醇 D.甘油【答案】D【解析】【分析】【详解】油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，酸性条件下的水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下的水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解后的共同产物为甘油；故选D。8.下列混合物可以用如图所示的仪器进行分离的是A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和水 D.甲苯和苯【答案】B【解析】【分析】分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，据此分析判断。【详解】A．酒精和碘水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A不选；B．苯和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，故B选；C．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C不选；D．甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D不选；故选B。9.下列关系不能用元素周期律解释的是A.金属性：K＞Na＞Li B.稳定性：HF＞HCl＞H2SC.酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO D.原子半径：P＞S＞Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．同主族从上到下，金属性增强，金属性：K＞Na＞Li，能用元素周期律解释，故A不选；B．元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，稳定性HF＞HCl＞H2S，能用元素周期律解释，故B不选；C．非金属性：Cl＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO、H2SO3不是最高价含氧酸，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO不能用元素周期律解释，故C选；D．同周期元素从左到右，原子半径减小，原子半径P＞S＞Cl，能用元素周期律解释，故D不选；故选C。10.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色【答案】A【解析】【分析】【详解】淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀氧化亚铜；综上所述答案为A。11.下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.d的氢化物比e的氢化物稳定B.第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数C.f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于cD.a、f两种元素形成的化合物为共价化合物【答案】D【解析】【分析】由周期表结构知，a为Na，b为Mg，c为C，d为N，e为P，f为S。【详解】A．非金属性：d(O)＞e(S)，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，A正确；B．第三周期所有主族元素的最高正价均等于最外层电子数，即等于族序数，B正确；C．f的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，c的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，C正确；D．Na与S形成Na2S，两者之间形成离子键，属于离子化合物，D错误；故答案选D。12.短周期元素的离子W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A.原子半径：W＞X＞Z＞Y B.热稳定性：H2Y＞HZC.离子半径：W2＋＞Y2－ D.碱性：XOH＞W(OH)2【答案】D【解析】【分析】短周期元素的离子W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，则Y2－、Z－位于第二周期，分别为O2－、F－，W2＋、X＋位于第三周期，分别为Mg2＋、Na＋。【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以原子半径Na＞Mg＞O＞F，即X＞W＞Y＞Z，故A错误；B．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性F＞O，则热稳定性HF＞H2O，故B错误；C．两种离子电子层数相同，但O2－原子序数更小，半径更大，故C错误；D．同周期主族元素自左至右金属性减弱，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故D正确；综上所述答案为D。13.下列有机物不能由CH2=CH2通过加成反应制取的是A.CH3CH2Cl B.CH2ClCH2Cl C.CH3CHBr2 D.CH3CH2OH【答案】C【解析】【分析】【详解】A．CH2═CH2与HCl加成得到CH3CH2Cl，故A不选；B．CH2═CH2与Cl2加成得到CH2ClCH2Cl，故B不选；C．CH2═CH2与Br2加成得到CH2BrCH2Br，得不到CH3CHBr2，故C选；D．CH2═CH2与H2O加成得到CH3CH2OH，故D不选；故选C。14.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A.CH2=CH—Cl B.CH2=CH—CH=CH2C.CH3—CH=CH2 D.【答案】C【解析】【详解】A．CH2=CHCl相当于乙烯分子中的一个氢原子被氯原子取代，不改变原来的平面结构，该分子中所有原子在同一平面上，故A不选；B．CH2=CHCH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能重合，所有原子可能处于同一平面，故B不选；C．分子中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C选；D．苯为平面结构，相当于苯环上的一个氢被溴原子取代，不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D不选；故选C。15.乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（）A.与金属钠反应时，键①断裂B.在Cu催化下与反应时，键①、③断裂C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂【答案】D【解析】【详解】A选项，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；B选项，乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键①、③断裂，故B正确；C选项，乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，故C正确；D选项，乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，故D错误；综上所述，答案为D。16.下列有关有机物及有机反应类型的说法不正确的是A.苯和溴水，在FeBr3做催化剂条件下能发生取代反应制取溴苯B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同C.乙醇转变成乙醛的反应和葡萄糖的银镜反应属于同一种有机反应类型D.能发生加成反应的烃未必含有碳碳双键【答案】A【解析】【分析】【详解】A．苯与溴水不反应，应选液溴，故A错误；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯与溴单质发生加成反应，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同，故B正确；C．乙醇转变成乙醛的反应为乙醇的催化氧化，属于氧化反应，葡萄糖的银镜反应也是氧化反应，属于同一种有机反应类型，故C正确；D．能与氢气发生加成反应的烃中不一定含有碳碳双键，也可能含有碳碳三键或其它特殊的键，如苯属于烃，能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，但苯环结构中不存在C=C，故D正确；故选A。17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）XYZA.原子半径的大小为：Z＞Y＞XB.气态氢化物的还原性：Z＜YC.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z【答案】B【解析】【详解】X、Y、Z三种短周期元素，则三种元素的原子序数不大于18，X与Z、Y的族序数分别相差1，则X处于第二周期，Y、Z处于第三周期；A、同一周期，原子序数越小，半径越大，Y＞Z，故A错误；B．同一周期，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性越强，则其氢化物越稳定，其还原性越弱，Z的非金属性强于Y，故气态氢化物的还原性：Z＜Y，故B正确；C．若Y可作半导体材料，即Y为Si，则X为N、Z为S，S常温下为固体，故C错误；D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，设X为a，则Y为a+7、Z为a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X为O，Y为P，Z为Cl，O的氢化物为水，Z的氢化物为HCl，由于水中存在氢键，故水比氯化氢的熔沸点高，故D错误。故选B。18.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成两种一氯代物的是A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A不选；B．异丁烷中三个甲基相同，有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B选；C．新戊烷中的四个甲基相同，有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C不选；D．异戊烷中左边的两个甲基相同，有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D不选；故选B。19.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于山梨酸的说法不正确的是A.其分子式为C7H10O5B.分子中含有三种官能团C.1mol该物质能与3molNaOH溶液反应D.能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由结构简式可知，山梨酸的分子式为C7H10O5，故A正确；B．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故B正确；C．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该物质能与2molNaOH溶液反应，故C错误；D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C。20.同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，则该有机物可能是A. B.HOOC─COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH【答案】BD【解析】【详解】A．由结构简式可知，2—羟基丙酸分子中含有的羟基、羧基能与金属钠反应生成氢气，含有的羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol2—羟基丙酸与足量金属钠和碳酸氢钠生成氢气和二氧化碳的关系为：H2—CO2，故A不符合题意；B．由结构简式可知，乙二酸分子中含有羧基能与金属钠反应生成氢气、也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol乙二酸与足量金属钠和碳酸氢钠生成氢气和二氧化碳的关系为：H2—2CO2，故B符合题意；C．由结构简式可知，乙二醇分子中含有的羟基能与金属钠反应生成氢气，但不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D．由结构简式可知，乙酸分子中含有的羧基能与金属钠反应生成氢气、也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol乙酸与足量金属钠和碳酸氢钠生成氢气和二氧化碳的关系为：H2—2CO2，故D符合题意；故选BD。21.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A.Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B.气态氢化物的稳定性：Q>WC.一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X【答案】D【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；X与W处于同一主族，因此Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等均是3，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=214417=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，则A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，属于氧化还原反应，A正确；B．非金属性是Cl大于Si，因此气态氢化物的稳定性：Q>W，B正确；C．氨气能被氯气氧化生成氮气，C正确，D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Q>Y>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>X>W，D错误，答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，也是极大该题的难点。解答时注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断。选项C是易错点，注意氯气的强氧化性和氨气的还原性。22.105℃和101kPa时，乙烷、乙炔(C2H2)和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积不变。原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75%【答案】C【解析】【分析】【详解】恢复到原来的105℃和101kPa，水为气态，根据C2H6+O2=2CO2+3H2O体积增大量为0.5体积；C2H2+O2=2CO2+H2O体积减少量为0.5体积；C3H6+O2=3CO2+3H2O体积增大量为0.5体积；相同体积的C2H6和C3H6反应后体积增大的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有0.5x=0.5y，则x=y，即原混合烃中乙炔的体积分数为50%，故选C。二、非选择题(本题包括4小题，共56分)23.(I)下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____。(2)NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式：_____________。(3)NaOH中含有的化学键为离子键和____________(极性共价键或非极性共价键)。(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：IA0一①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA二⑤三②③④⑥四⑦请按要求回答下列问题。(1)元素④的原子结构示意图是________。(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是________(填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为__________。(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是________(填化学式)，沸点最高的是_____(填化学式)，其沸点最高的原因为________。【答案】①.④②.NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO③.极性共价键④.⑤.Al⑥.Al(OH)3+OH=AlO+2H2O⑦.HBr⑧.HF⑨.HF分子间能形成氢键【解析】【分析】(I)一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解答；(Ⅱ)根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为F元素，⑥为Cl元素，⑦为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(I)①O2只含非极性共价键，为单质；②金刚石只含非极性共价键，为单质；

③NaBr只含离子键，为离子化合物；

④H2SO4只含共价键，为共价化合物；⑤Na2CO3含离子键和共价键，为离子化合物；⑥NH4Cl含离子键和共价键，为离子化合物；⑦NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物；⑧Ne不含化学键，为单质；

⑨Na2O2含离子键和共价键，为离子化合物；⑩NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；(1)属于共价化合物的是④，故答案为：④；(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4(熔融)═Na++HSO，故答案为：NaHSO4(熔融)═Na++HSO；(3)NaOH中含有钠离子和氢氧根离子间的离子键和H和O间的极性共价键，故答案为：极性共价键；(Ⅱ)(1)④为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，对应金属单质的活泼性逐渐减弱，则与盐酸反应最缓慢的是Al；对应的最高价氧化物对应水化物中氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，故答案为：Al；Al(OH)3+OH=AlO+2H2O；(3)元素⑤、⑥、⑦处于同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，三种元素中Br的非金属性最弱，则HBr的稳定性最弱，HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故答案为：HBr；HF；HF分子间能形成氢键。24.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质①AA单质是中学化学常见金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体②BB与A在同一周期，电子层数等于最外层电子数③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤EE是地壳中含量最多的元素⑥FF的原子半径在整个周期表中最小(稀有气体除外)(1)D元素的元素符号为______，C原子在周期表中的位置为__________。(2)写出A单质与E的简单氢化物反应的离子方程式：_________________。(3)F与E可以形成18电子的化合物Y，写出Y的电子式_________。用电子式表示化合物CF3的形成过程_________。(4)比较C与D的氢化物稳定性大小_________(用化学式表示)。(5)B、C、E简单离子半径从大到小排序为__________________(用离子符号表示)。【答案】①.Si②.第二周期VA族③.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑④.⑤.⑥.NH3＞SiH4⑦.N3＞O2＞Al3+【解析】【分析】A单质是中学化学常见金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为Na元素；B与A在同一周期，B原子的电子层数等于最外层电子数，则B为Al元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；F的原子半径在整个周期表中最小(稀有气体除外)，则F为H元素，据此分析解答。【详解】(1)D元素的元素符号为Si，C为N元素，C在周期表中的位置为第二周期VA族，故答案为：Si；第二周期VA族；(2)E的简单氢化物为水，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑；(3)F与E可以形成18电子的化合物Y，Y为H2O2，H2O2的电子式为。CF3为NH3，用电子式表示化合物CF3的形成过程为，故答案为：；；(4)非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：N＞Si，C与D的氢化物稳定性大小为NH3＞SiH4，故答案为：NH3＞SiH4；(5)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。B、C、E简单离子半径从大到小的顺序为N3＞O2＞Al3+，故答案为：N3＞O2＞Al3+。25.(1)为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂如下：醋酸、碳酸、硅酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液、澄清石灰水。①锥形瓶A内试剂是________。②装置B中所盛试剂是________，试剂的作用是____________。③装置C中发生反应的化学方程式为__________________。(2)甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。实验室用甲酸、乙醇和浓硫酸共热制备甲酸乙酯，装置如图所示：完成下列填空：①甲酸乙酯的结构简式为_________。②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______。③饱和Na2CO3溶液的作用是________。④制得的甲酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液洗涤后，分离出甲酸乙酯的方法是_______。【答案】①.碳酸钠固体②.饱和NaHCO3溶液③.除去CO2中混有的CH3COOH④.Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3⑤.HCOOCH2CH3⑥.甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低(或温度过高可能发生副反应使产率降低)⑦.溶解乙醇、中和甲酸、减少甲酸乙酯在水中的溶解度⑧.分液【解析】【分析】【详解】(1)根据酸性，结合“强酸制弱酸”的规律设计实验故①锥形瓶A内的试剂是碳酸钠固体，分液漏斗中盛放；可与反应生成，可以证明酸性：；②由于具有挥发性，挥发出的对与溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在中的，除去中的应用饱和的溶液；反应为：故装置B中所盛试剂是饱和，其作用是除去中的；③由于可与溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：故装置C中发生反应的化学方程式为。(2)①甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3；②甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低，同时温度过高可能发生副反应使产率降低；③生成的甲酸乙酯中含有挥发出来的甲酸、乙醇杂质，饱和碳酸钠溶液能够吸收乙醇，中和甲酸：，且甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度减小，所以使用饱和碳酸钠溶液分离甲酸乙酯；④分离甲酸乙酯和饱和碳酸钠两种不互溶的液体的方法为分液法。26.(I)某些有机化合物相互转化的关系如图所示(反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去)。已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E能使紫色石蕊试液变红，B为高分子化合物。乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。回答下列问题：(1)写出E中官能团的名称：________。(2)写出下列反应的化学方程式：①C→D：_____________________；②C＋E→F