第三章水溶液中的离子反应与平衡练习题高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡同步练习题20232024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．室温下欲配制并测量1mol·L−1Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是（）A．该溶液pH>7B．若加水稀释，溶液pH减小C．实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液D．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：C．向浓度均为和溶液中分别滴加浓的溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱3．北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是（）A．水属于弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的固态水C．氢氧两元素组成的化合物是水D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性4．下列物质属于弱电解质的是（）A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O5．物质的量浓度相同的三种酸现HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A．KX、KZ、KY B．KX、KY、KZ C．KZ、KY、KX D．KY、KZ、KX6．室温下，对于醋酸溶液，下列判断错误的是（）A．加入固体后，溶液的增大B．导电能力比盐酸的导电能力弱C．加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的D．与溶液反应的离子方程式为7．对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c(H+)=1.0×1013mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO)＞c(OH)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L8．如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是（）A．NH3•H2O的电离平衡常数 B．NH3•H2O的电离程度C．溶液的pH D．9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molSi原子含有的未成对电子数为B．1mol羟基()所含有的电子数为C．常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为D．25℃，的NaOH溶液中含有的数目为10．溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成B将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色与的反应有一定的限度CA、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快是分解的催化剂D向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果A．A B．B C．C D．D11．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．NH4Cl12．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（）A．测定0.1mol·L1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．0.1mol·L1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L1的氢氧化钠溶液恰好反应13．已知AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。再加入足量浓AgNO3溶液。发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成 B．生成AgCl和AgBr沉淀的质量相等C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀14．探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是（）A．将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同15．已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl与AgBr沉淀等量生成C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主16．时，草酸溶液中各微粒的物质的量浓度如下：微粒下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是（）A．大于 B．大于C．远远大于 D．约等于17．已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×1014，Ksp(MnCO3)=2.24×1011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32)在水中的溶解曲线如图所示：下列说法正确的是（）A．图象中x约等于5.0×106B．其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动C．常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动D．向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，c(CO32)/c(S2)增大18．在25℃时，将浓度为1mol•L1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A． B．Kb(NH3•H2O)C． D．c(OH)19．25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB20．常温下，用浓度为0.100mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）A．V(NaOH)＝10.00mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)二、综合题21．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。（1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3∙H2O(丙)，请根据下列操作回答：①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。A．B．C．D．②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙甲(填“＞”“＜”或“=”)。（2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度25℃。(填“＞”“＜”或“=”)②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为。③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×109mol∙L1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=。（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质H2SO3H2CO3HClONH3∙H2O电离平衡常数①将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol∙L1时，溶液中的=。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。A．、B．、C．、D．、22．I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：（1）氧元素在元素周期表中的位置为，其离子结构示意图为。（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。（4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为。（5）II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。23．活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：几种难溶物的Ksp：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp1.9×10－138.0×10－164.0×10－382.5×10－226.4×10－36（1）将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为。（2）“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为(已知：1≤n≤4)。（3）“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有(用化学式表示)。（4）“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为mol/L。（5）“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案。（6）“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式24．（1）MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在气流中加热。（2）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式表示）。（3）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为。（4）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是(填序号)。a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的25．（1）用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是。（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用做指示剂，达到滴定终点的现象是。（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、Na2S是强碱弱酸盐，S2水解生成OH而使溶液呈碱性，常温下，Na2S溶液的pH＞7，故A不符合题意；

B、加水稀释促进S2水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH）减小，溶液的pH值减小，故B不符合题意；

C、S2水解生成OH而使溶液呈碱性，碱能抑制水解，所以实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液，故C不符合题意；

D、．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，c（Na2S）偏小，pH测定值偏小，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、Na2S水解显碱性；

B、加水稀释，氢氧根离子浓度降低；

C、S2水解生成OH而使溶液呈碱性，碱能抑制水解；

D、将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，c（Na2S）偏小。2．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳、水和碳酸钠发生化合反应生成碳酸氢钠，故A不符合题意；

B、碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，则向硫酸钙中加入碳酸钠溶液，会发生反应，故B不符合题意；

C、向碳酸氢钠中滴加氯化钡溶液，当c(Ba2+)c()>Ksp(BaCO3)时，也能产生碳酸钡沉淀，故C符合题意；

D、碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，溶液均呈碱性，均可用作食用碱，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、化合反应的特征是“多变一”；

B、碳酸钙的溶解度小于硫酸钙；

C、碳酸氢钠也可能产生沉淀；

D、碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐。3．【答案】A【解析】【解答】A.水属于弱电解质，A符合题意；B.可燃冰是甲烷水合物，不是固态水，B不符合题意；C.氢氧两元素组成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C不符合题意；D.纯水在任何温度下都呈中性，D不符合题意，故答案为：A。【分析】A.水能够部分电离，属于弱电解质；

B.固态水不会燃烧，可燃冰是一种天然气水合物；C.H、O元素可以组成双氧水；

D.水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，呈中性。4．【答案】A【解析】【解答】A．CH2ClCOOH能够微弱电离产生自由移动的离子，溶液中存在电离平衡，因此CH2ClCOOH属于弱电解质，A符合题意；B．ClO2是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此ClO2是非电解质，B不符合题意；C．HCOONa是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，C不符合题意；D．CuSO4·5H2O是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，弱电解质是指部分电离的电解质。5．【答案】C【解析】【解答】HX、HY、HZ溶液的pH依次为4、5、6，则酸性强弱为：HX>HY>HZ；由于酸性越弱，则其阴离子的水解能力越强，产生c(OH)越大，因此盐溶液的碱性越强；故KX、KY、KZ溶液的碱性强弱为：KX<KY<KZ，C符合题意；故答案为：C【分析】由酸溶液的pH值得出酸性强弱，结合“越弱越水解”分析其盐溶液的碱性强弱。6．【答案】C【解析】【解答】A．加入固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中酸性减弱，pH增大，A不符合题意；B．溶液中自由移动离子的浓度越大导电能力越强，盐酸为强酸在溶液中完全电离，醋酸为弱酸在溶液中部分电离，1mol/L的盐酸溶液中自由离子的浓度比1mol/L醋酸大，导电能力更强，B不符合题意；C．醋酸与碳酸钠反应可以产生气泡为CO2，说明的酸性强，则的大于的，C符合题意；D．由于Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka()，CH3COOH可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳碳，离子方程式为：，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.抑制醋酸电离，pH变大

B.导电能力的强弱与离子浓度有关

C.Ka越大酸性越强

D.根据Ka大小即可写出方程式7．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，电离产生的H+浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1mol/L的醋酸溶液，由水电离出来的c(H+)大于1.0×1013mol/L，不符合题意；B．在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，电离使溶液显酸性，c(H+)＞c(OH)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++OH。所以c(H+)＞c(CH3COO)。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO)＞c(OH)，符合题意；C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H+)：醋酸<盐酸，所以pH(醋酸)>pH(盐酸)，不符合题意；D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积是原来的2倍，所以反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.05mol/L，不符合题意。

【分析】A.0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH电离产生的c(H+)＜0.1mol/L；

B．根据醋酸溶液中CH3COOH和H2O的电离分析；

C．CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，产生c(H+)很小；

D．混合后所得溶液的溶质为CH3COONa，结合物料守恒进行分析；8．【答案】C【解析】【解答】A．的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，故A不符合题意；B．加水稀释促进的电离，的电离程度变大，故B不符合题意；C．加水稀释，溶液中减小，pH变小，故C符合题意；D．随着加水稀释，的分子分母同乘以后，变为，减小，比值增大，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．温度不变，电离平衡常数不变；B．根据影响电离平衡移动的因素分析；C．稀释过程接近中性；D．根据“变式法”，利用电离平衡常数的公式判断。9．【答案】A【解析】【解答】A．Si原子中有2个未成对电子，1molSi原子含有的未成对电子数为，故A符合题意；B．含有9个电子，1mol羟基()所含有的电子数为，故B不符合题意；C.1个乙烯分子中含有6个共价键，常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为，故C不符合题意；D.25℃，的NaOH溶液，没有明确溶液体积不能计算的数目，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.Si原子的价层电子数为3s23p2，有2个未成对电子，结合N=n·NA进行分析。

B.1个羟基中含有9个电子，结合N=n·NA进行分析。

C.1个乙烯分子中含有6对共用电子对，结合m=nM和N=n·NA进行分析。

D.溶液体积未知，无法计算物质的量。10．【答案】C【解析】【解答】A．室温下，向溶液中滴入溶液，溶液中存在过量的NaOH，再滴加5滴溶液直接生成Fe(OH)3，不能证明生成的Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化生成，不能证明，故A不符合题意；B．将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，溶液中存在过量的Fe3+，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色，不能证明与的反应有一定的限度，故B不符合题意；C．A、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快，说明是分解的催化剂，故C符合题意；D．向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，发生水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氢氧化钠过量，直接反应生成氢氧化铁沉淀，未发生沉淀的转化；

B.氯化铁过量，溶液中含有过量的铁离子；

D.铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附性。11．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4为强电解质，电离产生氢离子，水中氢离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，A与题意不符；B．NaOH为强电解质，电离产生氢氧离子，水中氢氧离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，B与题意不符；C．NaCl为强电解质，产生的钠离子、氯离子对水的电离平衡无影响，C与题意不符；D．NH4Cl为强电解质，产生的铵根离子能与水电离产生的氢氧根离子结合生成一水合氨，导致水的电离平衡正向进行，促进水的电离，D符合题意；故答案为D。

【分析】促进水的电离是弱酸强碱盐或者是强酸弱碱盐12．【答案】D【解析】【解答】A.测定0.1mol·L1醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质；B.测定0.1mol·L1CH3COONa溶液的酸碱性，若其显碱性，则可证明其为弱电解质；C.比较浓度均为0.1mol·L1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比较弱，则可证明其为弱电解质；D.0.1mol·L1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质。故答案为：D。【分析】A.0.1mol/L醋酸的pH＞1，说明醋酸没有完全电离；

B.醋酸钠溶液呈碱性说明发生水解，根据有弱才水解进行判断；

C.相同浓度的一元酸溶液，导电能力与离子浓度有关；

D.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明二者物质的量相等。13．【答案】D【解析】【解答】已知AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013，这说明溴化银难溶，因此将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，因此再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故答案为：D。

【分析】向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多。14．【答案】C【解析】【解答】A．水中存在，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的离子浓度增大，增大，pH减小，仍呈中性，故A不符合题意；B．加入少量监护钠，生成氢气和氢氧化钠，氢离子浓度减小，增大，故B不符合题意；C．醋酸为弱酸，电离将抑制水的电离；加水稀释时pH值增大，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，溶液中氢氧根来自水的电离，所以此时水电离产生的也将增大，故C符合题意；D．pH值相同，说明溶液中氢离子浓度相同，所以水的电离程度相同，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据外界因素对电离平衡的影响分析；BC．依据外界因素对水的电离的影响分析；D．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；15．【答案】C【解析】【解答】在AgCl与AgBr的饱和混合溶液中存在溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，加入足量的浓AgNO3溶液时两个溶解平衡都要向生成沉淀的方向移动，所以AgBr和AgCl沉淀都会生成。由于AgBr比AgCl更难溶，起始时饱和溶液中Br的物质的量比Cl更少，加入浓AgNO3溶液发生反应：Ag++Br=AgBr↓，Ag++Cl=AgCl↓，所以最后所生成的AgBr沉淀比AgCl要少。故答案为：C。【分析】水溶液中AgBr和AgCl沉淀存在：AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，根据难溶电解质的沉淀溶解平衡分析。16．【答案】A【解析】【解答】A．小只能说明第二步电离难，无法比较第二步电离与第一步电离的大小，A符合题意；B．为第一步电离，为第二步电离，大于说明草酸第二步电离比第一步电离更难，B不符合题意；C．第二步电离中生成的，而远远大于说明第一步电离比第二步电离容易，C不符合题意；D．约等于，说明第二步电离中的产物可忽略不计，则说明第二步电离比第一步电离更难，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据比较H2C2O4H++HC2O4,HCO4H++C2O42，各离子之间的浓度大小即可判断17．【答案】B【解析】【解答】A.N代表MnS，则有，x约等于2.2×107，故A不符合题意；B.其它条件不变，加热N的悬浊液，MnS的溶解度会增大，则锰离子浓度和硫离子浓度也会增大，可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动，故B符合题意；C.加水稀释M溶液，锰离子和碳酸根离子的浓度均会减小，则不可能使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动，故C不符合题意；D.，则c(CO32)/c(S2)为定值，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】Ksp(MnS)小于Ksp(MnCO3)，则结合图像可知曲线N代表MnS，M代表MnCO3。18．【答案】A【解析】【解答】A．由电离常数公式可知，溶液中=，氨水用蒸馏水稀释时，电离平衡右移，铵根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故A符合题意；B．电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则氨水用蒸馏水稀释时Kb(NH3•H2O)不变，故B不符合题意；C．由电离常数公式可知，溶液中=，氨水用蒸馏水稀释时，电离平衡右移，氢氧根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值减小，故C不符合题意；D．氨水用蒸馏水稀释时，电离平衡右移，氢氧根离子浓度减小，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：A和C，对于判断比值变化大小时，可以借助电离平衡常数和KW进行分析，转化为单一变量进行分析即可，19．【答案】D【解析】【解答】A．根据图像可知稀释相同的倍数时HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA与NaB溶液中，A－的水解程度小于B－离子的水解程度，则溶液中c(A)大于c(B)，A不符合题意；B．a点溶液的pH大，氢离子浓度小，所以导电性弱于b点溶液，B不符合题意；C．HA的酸性强于HB，则在pH相等的条件下HA的浓度小于HB的浓度，稀释相等倍数后a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C不符合题意；D．根据以上分析可知HA的酸性强于HB，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、酸的酸性越弱，其对应的盐碱性越强；

B、氢离子浓度越大，导电性越强；

C、pH相等且稀释相同倍数，pH变化越大则酸性越强，其浓度越小；

D、pH相等且稀释相同倍数，pH变化越大则酸性越强。20．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知V(NaOH)=20.00mL时，两者恰好完全反应，HX的pH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c(X)＜c(Y)，故A不符合题意；B．V(NaOH)=10.00mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c(X)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH)，故B符合题意；C．由图可知V(NaOH)=20.00mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c(Na+)＞c(X)＞c(OH)＞c(H+)，故C不符合题意；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c(X)＞c(Y)，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.加入10mL氢氧化钠后，HX的pH值高于HY，这是由于生成的NaX为弱电解质所致，所以X的量小于Y。

B.通过溶液的pH值、反应的物质的量判断个物质组成的大小；

C.反应完成后全部生成强碱弱酸盐显碱性；

D.X和Y两种阴离子通过曲线可以看到其水解能力不同，造成在相同pH值下的浓度不同。21．【答案】（1）AB；＜（2）＞；V1=V2＜V3；9：1（3）1.02；C【解析】【解答】（1）①A、常温下，将丙溶液加水稀释，c(NH3∙H2O)减小，KW=c(H+)∙c(OH)不变，则变小，A符合题意；B、常温下，将丙溶液加水稀释，c(H+)增大，c(OH)减小，减小，B符合题意；C、丙溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，增大，C不符合题意；D、=，加水稀释过程中，c(OH)减小，则增大，D不符合题意；故答案为：AB；②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：乙＜甲；

故答案为：<；（2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则水的离子积常数为1011×0.01=1013＞1014，所以该温度＞25℃；

故答案为：>；②相同条件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多，所以分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积大小关系为V1=V2＜V3；

故答案为：V1=V2＜V3；③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×109mol∙L1，则KW=0.001×109=1012，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则，Va：Vb=9：1；

故答案为：9：1；（3）①将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol∙L1时，溶液中的===1.02；

故答案为：1.02；②A、＜，则、不反应，能大量共存，A不符合题意；B、＜，则、不反应，能大量共存，B不符合题意；C、＞，则、能发生反应，不能大量共存，C符合题意；D、＜，则、不反应，能大量共存，D不符合题意；故答案为：C。【分析】（1）①加水稀释，促进一水合氨电离；

②酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

（2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH为11，则水的离子积为1013；

②等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多；

③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c（H+）=1.0×109mol/L，则水的离子积为1012，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba（OH）2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则104Va=103Vb；

（3）①根据=计算；

②Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应。22．【答案】（1）第二周期第ⅥA族；（2）Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（3）同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强（4）Al2O3+2OH→2AlO2+H2O（5）酸；＞【解析】【解答】I.（1）O元素位于第二周期VIA族，O元素最外层电子数为6，得到2个电子达到稳定结构，即O2－的结构示意图为；（2）Al3+水解产生氢氧化铝胶体，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的；（3）考查元素周期律，O和N两种元素位于同周期，同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强；（4），发生离子方程式为：Al2O3+2OH→2AlO2+H2O；（5）II.考查盐类水解以及离子浓度大小的比较，Al3＋、NH4＋属于弱碱根离子，发生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，水溶液显酸性；Al3＋得OH－能力强于NH4＋，因此c(NH4＋)>c(Al3＋)。【分析】（1）考查元素周期表和离子结构示意图的书写；（2）考查盐类水解的应用，氢氧化铝胶体的吸附性；（3）根据元素周期律判断，同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强；（4）根据氧化铝的两性分析；（5）盐类的水解反应。23．【答案】（1）胶体（2）3：1（3）Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O；Fe(OH)3（4）3.2×10－30（5）用水吸收NH3和CO2使之转化为NH4HCO3（6）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO＋CO2↑＋2H2O【解析】【解答】(1)分散质粒子高纯活性氧化锌粉末大小为66nm，在1nm到100nm之间，所得分散系为胶体；答案为：胶体；(2)按信息，“浸取”过程中反应：ZnO+(n1)NH3·H2O+NH4HCO3=Zn[(NH3)n]CO3+nH2O，在该转化反应中，若有1molZnO溶解，则参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比为(n1)：1，当n=4时，比值达最大值；答案为：3：1；(3)按提供的反应物和生成物信息，“深度除锰”过程中双氧水把Mn(OH)2氧化得到MnO2·H2O沉淀，双氧水是绿色氧化剂，故该化学方程式为Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O；答案为：Mn(OH)2＋H2O2＝MnO2·H2O↓＋H2O；从流程看，滤液1中含有亚铁，也被双氧水氧化为Fe(OH)3沉淀，故滤渣中也含有氢氧化铁沉淀；答案为：Fe(OH)3；(4)根据≤2.0×10－6、溶液中Zn2＋浓度为1mol/L，则c(Cu2+)≤2.0×10－6，CuS的溶度积常数为6.4×10－36，则，故S2－的浓度的最小值为3.2×10－30mol/L；答案为：3.2×10－30；(5)要循环利用NH3和CO2，结合流程图中可知把它们转变为碳酸氢铵，故循环利用NH3和CO2的方案为用水吸收NH3和CO2使之转化为NH4HCO3；答案为：用水吸收NH3和CO2使之转化为NH4HCO3；(6)“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，因为碳酸盐和不溶性碱或碱式盐受热分解生成金属氧化物、二氧化碳和水，则该反应方程式为ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO＋CO2↑＋2H2O；答案为：ZnCO3·2Zn(OH)2