人教版九年级化学下册第三次月考试卷（有答案和解析）

第第II卷（非选择题共60分）二、填空题（4小题，每空2分，共36分）21．在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中______（写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素。（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。（3）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为______。（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起______作用。【答案】（1）NaHCO3微量（2）氧气和水（3）不可再生（4）乳化【解析】（1）小苏打碳酸氢钠NaHCO3受热易生成二氧化碳气体，使糕点疏松，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素。（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与空气氧气和水发生化学反应所致。（3）天然气是化石燃料，属于不可再生能源，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在此过程中起乳化作用。22．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________。（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________。（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________。【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；（3）由实验结果产生蓝色絮状沉淀可推断出产生了可溶性铜盐，所以可得出该实验现象为石灰水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为，X为铜的可溶性盐均可。23．H2SO4是一种重要的化工原料。（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____。（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____（填写序号）。①H2②CO2③NH3④HCl（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：_____。【答案】＜用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值③【解析】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O24．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故填：氢氧化钙实验探究25．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。

请回答下列问题：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。实验操作测定结果得出结论用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较pH<7猜想_____正确，溶液中的溶质是________。小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。【答案】在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面BE无二NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）H+（或氢离子）【解析】（1）金属活动性顺序表氢前金属可以和稀盐酸反应生成氢气，铜在氢后和稀盐酸不反应，故填：在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面。（2）A铜和稀盐酸不反应，B镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，E碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故生成气体的是BE，故填：BE。（3）C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化和水，化学方程式为，故填：。（4）D烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，可能恰好完全反应，溶质是氯化钠，可能酸过量溶质是氯化钠和氯化氢，用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH<7呈酸性，说明溶质是氯化氢和氯化钠，猜想二正确。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的H+，故填：二；NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）；H+（或氢离子）。推断题26．A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理，A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。【答案】Fe2O3【解析】A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，故A为氧化铁，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，B为铁，铁和稀盐酸少从氯化亚铁和氢气，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，E为氢氧化亚铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C为氯化铁，带入转化关系，符合题意。由分析可知，A为氧化铁，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠化学方程式，C与B可发生化合反应生成D，即氯化铁和铁生成氯化亚铁，化学方程式，故填：Fe2O3；五、分析与计算27．钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。（2）加入稀盐酸的质量。（3）若配