辽宁省七校2024-2025学年高二下学期期初考试化学试卷+

化学试题考试时间：75分钟满分（100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．0.4mol铁与足量的S反应，转移的电子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为C．10g46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成数为D．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．食醋去除水垢中的B．溶液中加入少量稀NaOH溶液：C．将通入溶液中：D．溶液中通入少量3．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A酸性溶液洗气B（乙酸）溶液分液C饱和溶液洗气D溶液NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是（）A．硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在B．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量C．糖类、油脂、蛋白质均可水解D．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀5．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如图所示。下列叙述错误的是（）A．Zn（Ⅰ）为电源的负极，发生氧化反应B．当两池相等时，电路中转移C．Zn（Ⅱ）极的电极反应为D．工作时，溶液中由左向右移动6．下列变化符合图示的是（）A．水结冰 B．氢气与氯气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应7．NO参与分解的反应机理与总反应如下：第一步：第二步：第三步：总反应：反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A．NO在分解反应中的作用是催化剂 B．，C． D．8．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧9．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．Y可以是葡萄糖B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为D．在1100℃所得混合气体X中的体积分数可能为50%10．在恒温恒容条件下，发生反应，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，m为整数。下列说法正确的是（）A．e点时B．10～30min内C．曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡11．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是（）A．在2min内该反应用D表示的反应速率为0.125mol/minB．平衡时A的转化率为25%C．平衡时B的体积分数约为50%D．初始时的压强与平衡时的压强之比为12．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：下列说法错误的是（）A．以共沸体系带水促使反应正向进行B．反应时水浴温度需严格控制在69℃C．接收瓶中会出现分层现象D．根据带出水的体积可估算反应进度13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：下列说法错误的是（）A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为C．工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸D．合成塔中，每生成，需通入的分子数目为14．下列实验设计能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验设计实验目的比较HCl、和的酸性强弱检验浓硫酸与铜反应后的混合物中是否含有制取乙酸乙酯验证淀粉在酸性条件下的水解产物A．A B．B C．C D．D15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，的有（）①已知两个放热反应：；；②，在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、③ ； ；④ ； ．A．1项 B．2项 C．3项 D．4项二、非选择题（共55分）16．实验室为探究铜与浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中的反应，浓硫酸体现了______性和______性。（2）装置B中酸性溶液逐渐褪色，证明具有______性；装置C中发生反应的化学方程式______。（3）装置D的作用是______；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是______。（4）装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式______。（5）溶于水生成，已知酸性，为了证明酸性，将通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是______（填选项）。①小苏打溶液 ②品红溶液 ③酸性溶液 ④漂白粉溶液A．②①③④ B．③②①④ C．①③②④ D．④③②①（6）实验室制取的乙烯中常混有少量，用下面装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。①Ⅰ中的试剂可以为______（填字母）。过程Ⅱ中的a．酸性溶液 b．NaOH溶液 c．溶液②证明含有乙烯的现象是______。17．有机物A为煤的干馏产物之一，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：请回答下列问题。（1）C的官能团名称为______，常用于检验该官能团的一种试剂名称为______。（2）写出反应①的化学反应方程式______。（3）写出反应⑤的化学反应方程式______，此反应的原子利用率为______。（4）1molF与足量的金属钠反应可产生______L气体（标准状况）。相对分子质量比A多14的物质的高聚物的结构简式______。（5）F经酸性溶液氧化可转化为J，J与F可反应生成一种六元环状化合物，写出J与F反应的化学方程式______。18．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）从海水中提取粗盐的操作名称为______。列举海水淡化的一种方法：______。（2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③④②①（3）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是______。（4）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是______。（5）写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：______。（6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为______。19．按要求回答下列问题（1）已知：，根据下表数据回答：化学键键能436496463①完全分解需______（填“放出”或“吸收”）能量______kJ。②能正确表示该过程能量变化的示意图是______。A． B．C． D．（2）绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入和发生反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。①计算内，______。②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是______。a．b．容器中不再变化c．容器中气体压强不再变化d．容器中气体密度不再变化e．体系的温度保持不再变化（3）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。①电池的正极是______（填“a”或“b”），该电极上发生的电极反应是______。②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口______（填“c”或“d”）处。③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收而变质，此时电解质溶液的pH将______（填“升高”或“降低”）。化学答案一、每个3分，共45分1-5DDCDD 6-10BCCDC 11-15CBDBA二、非选择题（55分）16．（共17分）（1）酸（1分）氧化（1分）（2）还原（1分）（2分）（3）验证的漂白性和生成物的不稳定性（2分）使装置中残留的完全被装置E吸收，防止污染空气（2分，没有防止污染空气扣1分）（4）（2分）（5）C（2分）（6）①．bc（2分）②．Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色（2分没有前句话扣1分）17．（共13分）（1）醛基（1分）新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（2分没有新制扣1分）（2）（2分）（不写条件扣1分）（3）（2分）（不写条件扣1分）100%（1分）（4）22.4（1分）（2分）（5）18．（共11分）（1）①．蒸发（结晶）（1分）②．蒸馏法（或电渗析法、反渗透法等）（任写