高三上学期期末化学汇编：原子结构与性质章节综合

第1页/共1页高三（上）期末化学汇编原子结构与性质章节综合一、单选题1．（2024北京海淀高三上期末）砷化镓()太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是A．原子半径： B．电子层数：C．电负性： D．单质还原性：2．（2024北京石景山高三上期末）下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F原子的半径依次增大D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多3．（2024北京西城高三上期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式： B．基态原子的价层电子排布式：C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子空间填充模型：4．（2023北京朝阳高三上期末）用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：下列说法不正确的是A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族B．中子数与核外电子数之差为25C．、标记酪氨酸均具有放射性D．标记过程发生了取代反应5．（2023北京朝阳高三上期末）下列性质的比较中，不正确的是A．电负性： B．微粒半径：C．第一电离能： D．酸性：6．（2023北京西城高三上期末）利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是选项实验目的试剂X试剂YA比较非金属性：Cl>Br>SNaBr溶液溶液B吸收中混有的并检验其是否已除尽酸性溶液品红溶液C检验与NaOH醇溶液共热的产物乙烯水酸性溶液D证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔溶液酸性溶液A．A B．B C．C D．D7．（2023北京昌平高三上期末）利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中不正确的是A．第IA族元素的原子半径：B．基态N原子的轨道表示式：C．酸性：D．电负性：8．（2023北京海淀高三上期末）下列说法不正确的是A．的电子式：B．基态价层电子的轨道表示式：C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同9．（2023北京石景山高三上期末）已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：。下列说法不正确的是A．电负性： B．气态氢化物的稳定性：C．原子半径： D．单质的氧化性：10．（2023北京石景山高三上期末）下列化学用语或图示表达正确的是A．HCN的结构式：H-C≡NB．质量数为3的氢原子：3HC．NaOH的电子式：D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：11．（2023北京大兴高三上期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为。下列说法不正确的是XYZWA．离子半径： B．还原性：C．酸性： D．氢化物稳定性：12．（2023北京大兴高三上期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式： B．中子数为1的氢原子C．乙醇的分子式： D．氯离子的结构示意图：13．（2022北京海淀高三上期末）元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是XYZRA．X基态原子的核外电子排布式为 B．电负性：R>YC．简单阴离子的还原性：Y>Z D．0.033的溶液的pH约等于114．（2023北京十中高三上期末）下列事实或现象不能用元素周期律解释的是A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄15．（2022北京房山高三上期末）是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为B．溶液中存在C．溶液中含有个水合和个水合D．在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离16．（2023北京房山高三上期末）下列关于的叙述不正确的是A．基态铝原子的电子排布式为 B．位于元素周期表中p区C．离子半径：小于 D．第一电离能：大于17．（2022北京石景山高三上期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3<HCl B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．第一电离能：K<Ca18．（2022北京朝阳高三上期末）下列图示或化学用语表达不正确的是A．氯原子的结构示意图：B．二氧化碳的电子式：C．反-2-丁烯的结构简式：D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：19．（2022北京朝阳高三上期末）下列性质的比较，不正确的是A．热稳定性：HCl>HBr>HI B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3C．碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．电负性：F>O>C20．（2022北京西城高三上期末）下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2分子的结构模型：B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C．基态磷原子的轨道表示式：D．原子核内中子数为20的氯原子：Cl21．（2022北京西城高三上期末）下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．原子半径：N＞C22．（2022北京丰台高三上期末）下列化学用语书写正确的是A．中子数为9的氧原子：B．氧化钠的电子式：C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1D．基态N原子的价电子轨道表示式：二、解答题23．（2023北京东城高三上期末）某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。Ⅰ.与的反应向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象a溶液始终无明显变化b溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀(1)基态的价层电子排布式为。(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。①证明白色沉淀中有，推理过程是。②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：；。(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，。(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或；②、、的还原性由强到弱的顺序为。综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。Ⅱ.与的反应向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下装置编号试剂实验现象c稀硫酸始终无明显变化d稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色(5)证明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：。(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式：______________。(7)与c对比，d能发生反应的原因是。

参考答案1．C【详解】A．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：，A错误；

B．都是第四周期元素，电子层数相同，B错误；C．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：，C正确；D．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：，D错误；故选C。2．C【详解】A．Li、Be、B都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，A正确；B．P、S、C1元素都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，B正确；C．N、O、F都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，C错误；D．Na、K、Rb都是第IA的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，D正确；答案选C。3．B【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A正确；B．基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，B错误；C．乙醇结构简式为C2H5OH，分子式为，C正确；D．乙炔为直线形分子，分子结构模型正确，D正确；故选B。4．A【详解】A．I位于元素周期表中第五周期、第ⅦA族，故A错误；B．中子数为131-53=78，核外电子数为53，中子数与核外电子数之差为78-53=25，故B正确；C．、标记酪氨酸中都含有131I，均具有放射性，故C正确；D．由方程式可知，标记过程发生了取代反应，故D正确；故选A。5．C【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：，A正确；

B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：，B正确；C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al，C不正确；

D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D正确；答案选C。6．A【详解】A．非金属性：Cl>Br>S，Cl2通入NaBr溶液中，Cl2可以把溴离子氧化为溴单质，所以溶液变成棕色，但是后面和溶液反应的气体是Cl2和Br2的混合气体，不能说明金属性：Br>S，故A错误；B．具有还原性，酸性溶液可以吸收，具有漂白性，可以用品红溶液检验其是否已除尽，故B正确；C．与NaOH醇溶液共热生成的乙烯中混有乙醇，先通过水将乙醇除去，然后用酸性溶液检验乙烯，现象是高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．电石与饱和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，先通过溶液除去H2S气体，再用酸性溶液检验乙炔，现象是高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A。7．B【详解】A．同一主族元素，从上到下原子半径增大，则第IA族元素的原子半径：，A正确；B．N的原子序数为7，则基态N原子的轨道表示式：，B错误；C．P、S、Cl均为第三周期元素，且原子序数依次增大，同一周期元素从左到右元素非金属性增强，则非金属性：Cl>S>P，元素非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，C正确；D．元素非金属性越强，其电负性越大，C、N、O均为第二周期元素，且原子序数依次增大，同一周期元素从左到右元素非金属性增强，则电负性：，D正确；故选B。8．B【详解】A．的电子式：，A正确；B．先失去最外层4s能级的电子，基态价层电子的轨道表示式为，B错误；C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜失电子被氧化，铜作负极，C正确；D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同，D正确；故选B。9．A【分析】X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z同周期，且原子序数X＞Y＞Z，电负性X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，气态氢化物越稳定、单质氧化性越强，据此解答。【详解】A．根据分析，电负性：X＞Y＞Z，A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性X＞Y＞Z，B正确；C．根据分析，X、Y、Z同周期，且原子序数X＞Y＞Z，则原子半径：，C正确；D．非金属性越强，单质氧化性越强，则单质的氧化性：X＞Y＞Z，D正确；故选A。10．A【详解】A．HCN的电子式为，则结构式为H-C≡N，A正确；B．氢原子的质子数为1，则质量数为3的氢原子为，B不正确；C．NaOH为离子化合物，O、H原子间通过一对共用电子构成OH-，电子式为，C不正确；D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则其轨道表示式为，D不正确；故选A。11．A【分析】X元素基态原子的最外层电子排布式为，因此X是氧元素，则Z是硫元素，Y是磷元素，W是氯元素。【详解】A．Cl-、S2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，A错误；B．根据同周期阴离子的还原性从左到右依次减弱，故S2-的还原性比大于Cl-的还原性，B正确；C．由于的非羟基O原子数是2，而的的非羟基O原子数是1，的非羟基O原子数比多，使得S原子的正电性较大，导致中-OH的电子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易电离，酸性强于，C正确；D．非金属氢化物的稳定性代表了元素非金属性的强弱，氧的非金属性远大于硫，所以H2O的稳定性也大于H2S，D正确；故选A。12．C【详解】A．的电子式为：，A正确；B．质量数=质子数+中子数，中子数为1的氢原子质量数为2，表示为：，B正确；C．乙醇的分子式为：，C错误；D．氯离子有三个电子层最外层8个电子，形成阴离子，结构示意图为：，D正确；故选C。13．C【分析】元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示，R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，设X最外层电子数为a，则a+（a+2）+（a+3）=3a+5=17，a=4，则X、Y、Z、R分别为碳、硫、氯、砷；【详解】A．X为6号碳元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：R<Y，故B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，则氧化性Cl2大于S，阴离子的还原性：Y>Z，故C正确；D．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H3AsO4<H3PO4，磷酸为中强酸，则H3AsO4不会发生完全电离全部电离出氢离子，故D错误；故答案为：C。14．A【详解】A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的pH大于盐酸，不能用元素周期律解释，A符合题意；B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溶液变黄，D不符合题意；故选A。15．D【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径>，结合图可知，a离子为，A错误；B．电离过程不需要通电，故溶液中存在，B错误；C．不确定溶液的体积不能计算离子的物质的量，C错误；D．在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离生成钠离子和氯离子，D正确；故选D。16．D【详解】A．Al元素是13号元素，基态铝原子的电子排布式为

，A正确；B．基态铝原子的价电子排布式为，则位于元素周期表中p区，B正确；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：小于，C正确；

D．基态铝原子的价电子排布式为，基态Mg原子价电子排布式为3S2、3S2是全满结构、原子的能量较低，则Mg元素具有较大的第一电离能，原子的能量第一电离能：小于，D错误；答案选D。17．A【详解】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物，HCl也不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故A选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能：K<Ca，能用元素周期律解释，故D不选；故选A。18．D【详解】A．Cl元素的原子序数为17，核内有17个质子，核外有17个电子，各电子层上电子依次为2，8，7，则氯原子的结构示意图为，故A正确；B．CO2中C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，使每个原子达到8电子的稳定结构，则二氧化碳的电子式为，故B正确；C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，故C正确；D．Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；答案为D。19．C【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同族非金属元素原子序数递增，非金属性递减，描述正确，不符题意；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性越强，同周期主族元素原子序数递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是N>P>Si，描述正确，不符题意；C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价氢氧化物)碱性越强，同周期主族元素原子序数递增，金属性减弱，同主族金属元素原子序数递增，金属性增强，所以利用Na元素做过渡四种元素金属性由强到弱是K>Na>Mg>Al，所以三种氢氧化物碱性强弱应是KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，描述错误，符合题意；D．非金属性越强，电负性越大，描述正确，不符题意；综上，本题选C。20．A【详解】A．CO2分子的结构模型为：，A正确；B．基态Cr的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，B错误；C．基态磷原子的轨道表示式为：，C错误；D．质量数等于质子数加中子数，故原子核内中子数为20的氯原子为：Cl，D错误；故答案为：A。21．A【详解】A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素第一电离能大，A正确；B．同一主族元素，从上到下氧化性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，所以热稳定性：H2S<H2O，B错误；C．同一周期元素，从左到右还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2，C错误；D．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：N<C，D错误；故选A。22．D【详解】A．中子数为9的氧原子，则质量数为9+8=17，则中子数为9的氧原子：，故A错误；B．氧化钠是离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为，故B错误；C．基态K原子核外有19个电子，根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故C错误；D．N原子价电子排布式为2s22p3，价电子的轨道表示式为，故D正确；故选：D。23．(