无机化学题库

第一章原子结构与元素周期表

一、选择题

1.在多电子原子中，决定轨道能量的量子数有（）

A.nB.〃，/C.鹿,1,mD.n,1,m,ms

2.在3s、3P电子的概率径向分布图中，共有（）个峰

A.1,1B.2,3C.3,2D.4,4

3.下列各套量子数中，不合理的一组是()

A.(31+2+1/2)B.(21+1+1/2)

C.(21-1-1/2)D.(32-1-1/2)

4.基态原子第六电子层只有2个电子时，第五电子层电子数为（）

A.8个B.18个C.8-18个D.8-32个

5.某基态原子有6个电子处于〃=3,/=2的能级上，其未成对电子数为（）

A.4B.5C.3D.2

6.在1=2的电子亚层中含轨道数为（）

A.3B.5C.7D.9

7.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数（）

A.8B.18C.24D.32

8.价电子层结构是3s23P63d7的金属离子是（）

A.Fe3+B.CU2+C.CO2+D.Ni2+

9.某元素质量数为51,中子数为28,其基态原子未成对电子数为（）

A.OB.3C.2D.l

10.下列描述正确的是（）

A.n=21=1m=02p轨道B.n=31=1m=23P轨道

C.n=41=2m=04p轨道D.n=21=1m=02P轨道

11.某原子最高价轨道的主量子数n=3,该原子的次外层电子数为（）个

A.8B.18-32C.8-18D.8-32

12.在n=3,/=2的电子亚层中，共有（）个原子轨道

A.5B.9C.7D.3

13.某元素原子价电子构型5甲。6s2,则该元素应是（）

A.第五周期B.第HA族C.s区D.原子序数80

14.第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达（）

A.2B.3C.5D.6

15.下列各对元素中，第一电离能大小顺序正确的是（）

A.Mg>NeB.Be>BC.C>ND.Na>Mg

16.Z=9,15和17三个元素的电负性大小顺序正确的是（)

A.9>15>7B.9<15<17C.15<9<17D.15<17<9

17.下列元素中，第一电离能最大的是：（）

A.2s22P3B.2s22P4C.2s22P5D.2s22P6

18.核外量子数n=4,1=1的电子的个数最多是（）

A.3B.4C.5D.6

19.下列各对元素中，第一电离能大小顺序不正确的是（)

A.S<PB.K<NaC.Mg<AlD.Cu<Zn

二、填空

1.24号元素的价电子构型是,最外层电子对应的角量子数为0

2.下列符号6s、Ip、4d和5g中错误的是o

3.量子数为〃=4,1=1和n=5,1=2的原子轨道符号为和o

4.某基态原子有6个电子处于〃=3,/=2的能级上，其未成对电子数为。

5.某原子基态的电子构型为Is22s22P63s23P5,它在周期表中的位置是_____区和

_______族。

6.第四周期元素中，4p轨道半充满的是,3d轨道半充满的是和

,价层中s电子数与d电子数相同的是O

7.在周期系中，电负性最大的元素是,原子半径最小的元素是,电

负性最小的元素为0

三、简答题

1.某元素原子X的最外层只有一个电子，其中X3+中的最高能级的3个电子的主

量子数〃为3,角量子数/为2,写出该元素符号，价电子排布式，并确定其属

于第几周期、第几族元素。

2.某原子共3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为（3,2,0,+1/2）,试

写出该原子核外电子排布式，并指出原子序数，所在周期，族和分区。

3.某元素M在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道上的

电子恰好是半充满，写出M原子的核外电子排布、元素名称、元素符号及它在

元素周期表中的位置。

6.某元素原子在〃=4的电子层上只有2个电子，在次外层1=2的轨道中有10个

电子，试推断该元素的名称、元素符号、价电子排布、在周期表中的位置。

7.价电子构型满足下列条件之一的是哪一类(种)元素：

(1)具有2个p电子。(2)有2个量子数n=4、1=0的电子，6个n=3、1=2的电

子。(3)4d为全满，5S只有1个电子。

8.比较下列各对原子中哪种原子的第一电离能较高，并说明原因：

(1)S与P；(2)Mg与A1。

9.有A、B两元素，A原子的M层和N层分别比B原子的M层和N层多5个电

子。试写出A、B两元素的名称、元素符号及核外电子排布式。

第一章原子结构与元素周期表习题答案

一、选择题

l.B2.C3.A4.A5.A6.B7.D8.C9.B10.Dll.A12.A13.D

14.D15.B16.D17.D18.D19.C

二、填空

1.3d54sl22.1p3.4p,5d4.4

5.p,VBA6.As,Cr,Mn,Ge7.FHCs

三、简答题

l.Cr,3d54S1,第四周期,第VIB族。

2.[Ne]3dl4s2,21,第四周期，第HIB族，d区。

3.Is22s22P63s23P63d64s2；铁；Fe；第四周期第VID族(或VIDB族)

4.34°4s2,锌，Zn,第四周期第HB族。

5.IVA族元素FeCr

6.(1)I(P)>I(S)-P的p轨道为半满，S的p轨道为半满多一个电子，较易失

去，电离能小。(2)I(Mg)>1(Al),Mg的s电子成对，Al的p电子为1个，较

易失去，电离能小。

7.可以有两个组合的答案：

(1)A是Se(硒)核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d1°4s24P4

B是Cr(铭)核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl

(2)A是Br(澳)核外电子排布式为Is22s22P63s23P63404s24P5

B是Mn(李孟)核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2

第二章分子结构

一、选择题

1.下列分子或离子中键长由大到小顺序正确的是（）

_-

A.O2>O*>O；>o?B.O；>O2>O；>O2

C.O^>0'>02>0：D.O；>0：>02->02

2.下列离子的中心原子采取不等性杂化的是（）

A.HQ*B.PC1；C.BI；D.NH；

3.下列各对分子或离子中，键角大小顺序错误的是：（）

A.CH4>NH3B.BF3>B耳C.H2O>NH3D.NH3>NF3

4.下列分子或离子中键角排列大小正确的是（）

A.NO；>NH：>NH3B.NH：>NH3>NO；

C.NH,3>NH4：>NO3；D.NH：>NO；>NH3

5.下列分子中空间构型非直线的是（)

A.COB.SO2C.CO2D.HgCl2

6.下列各组物质中，具有反磁性的是（)

A.NO和0；B.NO和COC.NO-和COD.N2和F2

7.下列分子或离子中未成对电子数的多少，正确的是（）

A.O2>0jB.Oj>02C.He2>He^D.C,>C^

8.下列双原子分子或离子不能稳定存在的是（）

A.O]B.H62C.He；D.C2

9.下列化合物中肯定不存在的是（）

A.BNB.P0C13C.NCI5D.SiF4

二、填空

1.用价层电子对互斥理论预测下列分子或离子的空间构型，SOF4,

N0C1,SO2CI2CO]N02和叫o

2.XeFz中Xe采取杂化，几何构型是,S02cl2中S采取杂

化，几何构型是oNO；中N采取杂化，几何构型是o

3.下列分子中键角关系是NH3SiCl482；NH3PH3；PCI3PBr3o

（填>，（或=）

4.N；的分子轨道组态o

5.CO2分子的空间构型是,分子中存在____个O键和个大71键，

其大兀键的符号是O

三、简答题

1.试用价电子对互斥理论判断SiC14、0F2和03的空间构型，并说明其中心原子

的杂化方式。

2.从NH3、PH3、AsH3到SbH3的键角依次减小,试解释。

3.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论

解释。

4.第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在，试用分子轨道模型解释。

5.用分子轨道理论解释，O；、02、O；和0：的实测键长越来越长，稳定性越来

越差。

6.为什么存在H?。*、NH；,而不存在NH；?为什么存在SF6而不存在0F6?

第二章分子结构习题答案

一、选择题

l.C2.A3.C4.B4.A5.B6.D7.A8.B9.A

二、填空

1.三角双锥，V形，四面体，平面三角形，角型，三角形

2.sp3d2,直线，sp3,四面体，sp2,平面三角

3.<,<,>,<

2

4.[He2](cr2s)(b*2sy(%>(%)'

5.直线型，2,2,n；

三、简答题

1.正四面体sp3;V形sp3;平面三角形sp2

2.配体一致，中心电负性大，使共用电对偏向中心，相互间斥力使键角变大，所

以NH3中H-N-H大些，而Sb%中H-Sb-H小些，键角依次减小。

3.BF3中B的价电子结构为2s22pl形成分子时，进行sp2杂化，三个sp?杂化轨

道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，NF3中的N价电

子结构为2s22P3,形成分子时，进行sp3杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子

占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥形。

4.Be2和He2不能稳定存在，键级为0。(需要写出分子轨道电子排布式)

5.键级越大，键长越短(需要写出分子轨道电子排布式，并算出能级)

6.因为在O原子和N原子上都有孤对电子，它们可与H+形成配位键，因此H2O

和NH3都能加合H+而分别形成H?0+和NH；。而C原子上没有孤对电子，所以

不能加合H+形成CH；；S原子有空的3d轨道，可以形成sp3d2杂化，最大配位

数为6,因此可以与F形成SF6。而。原子不具有空的3d轨道，最大配位数仅

为4,所以不存在0F6.

第三章晶体结构

一、选择题

1.下列物质中，熔点由低到高排列顺序应是（）

A.NH3<PH3<SiO2<KClB.PH3<NH3<SiO2<KCl

C.NH3<KCl<PH3<SiO2D.PH3<NH3<KCl<SiO2

2.晶格能大小顺序正确的是（）

A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaF

C.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO

3.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是：（）

A.SiO2B.HFC.KFD.Pb

4.在下列晶体中何者的熔沸点最低的（)

A.KC1B.MgOC.H2OD.SiC

5.下列分子中，含有极性键的非极性分子是（）

A.P4B.BF3C.ICID.PCh

6.下列各分子中，极性最大的是（）

A.BeCLB.BF3c.NH3D.NF3

7.下列分子中偶极矩为零的（）

A.CC14B.CHChc.coD.H2S

8.下列化学键中极性最强的是（）

A.H-0B.N-HC.H-FD.C-H

9.下列物质中沸点高低顺序正确的是（)

A.H2Te>H2Se>H2S>H2OB.H2Se>H2S>H2O>H2Te

C.H2O>H2S>H2Se>H2TeD.H2O>H2Te>H2Se>H2S

10.HF熔、沸点反常是归因于存在（)

A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键

11.下列离子极化作用最强的是（）

AKB.Na+C.Mg2+D.A13+

12.化合物ZnCb、FeCb和CaCL中正离子的极化能力为（）

A.Fe2+>Zn2+>Ca2+B.Zn2+>Fe2+>Ca2+

C.Zn2+>Ca2+>Fe2+D.Ca2+>Fe2+>Zn2+

13.下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）

A.CsF>RbCl>KBr>NaIB.CsF>RbBr>KCl>NaF

C.RbBr>CsI>NaF>KClD.KCl>NaF>CsI>RbBr

14.下列物质间存在氢键的是（)

A.NH3和CCI4B.乙醇和氨水C.S02和CHCbD.CC14和C2H6

15.下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）

A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和02D.H20和C02

16.下列物质间无氢键，但同时存在三种范德华力的是（)

A.S02和CC14B.乙醇和氨水C.S02和CHCLD.HgCh和BCh

17.下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾（）

A.CaB.Si02C.HeD.HBr

18.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是（）

A」2的CC14溶液B.l2的酒精溶液C.酒精的水溶液D.CH3cl的CC14溶液

二、填空题

1.在KC1、SiC、SiCU、Fe几种晶体中，分子晶体有，水溶液可导电的有。

2.比较物质熔沸点高低：H20H2S、Si02—C02、HFHC1、NaF—NaCL

3.HC1、CL和HI的极性大小排列o

三、简答题

1.钠和硅都是第三周期元素，但在室温下NaH为固体，而SiH4却为气体？

2.Cu+与Na+虽然半径相近，但CuCl在水中溶解度很小，而NaCl溶解度很大。

试用离子极化观点说明其原因。

3.试用离子极化理论解释AgF易溶于水，而AgCl、AgBr和Agl难溶于水，且溶

解度依次减小。

4.比较H20和H2S>PCI3和PBr3>SiO2和SO2>NH3和PH3的熔沸点高低，并说

明原因。

5.卫生球（蔡GoH8晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系？

第三章晶体结构习题答案

一、选择题

1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.A8.C9.D10.All.D

12.B13.A14.B15.B16.C17.C18.C

二、填空题

l.SiCLi,KC12>>>>3.C12<HI<HC1

三、简答题

LNaH为离子晶体；SiEk为分子晶体

2.Cu+与Na+虽然半径相近、电荷相同，但阳离子的电子层构型不同：Na+为8电

子构型，而Cu+为18电子构型。由于8电子构型的Na+离子的极化能力和变形性

都较弱，在NaCl晶体中以离子键为主，易溶于水。而18电子构型的Cu+离子有

较强的极化能力，又有较大的变形性,因此CuCl的键型由离子键向共价键过渡，

在水中溶解度比NaCl小得多。

3.阳离子Ag+相同，极化力强，阴离子由F到I半径变大，变形性增强，电负性

减小，因AgF为离子晶体，易溶于水，而AgCl、AgBr、Agl为分子晶体，所以

难溶于水，且阴离子由C1到1半径变大，变形性依次增强，与Ag+形成的物质

共价性依次增强，溶解度依次减小。

4.熔沸点H2OH2S,因为水分子间存在氢键作用。PC13比PBn的熔沸点低，因

为PBr3的色散力较大。SiO2>SO2,因为SiO2为原子晶体，SO2为分子晶体。

NH3>PH3,NH3分子间除了范德华力外还存在氢键。

5.蔡是分子晶体，分子间作用力是微弱的范德华力，熔、沸点较低，在室温下可

以升华，所以气味大。

第四章配合物

一、选择题

l.[Cu(NH3)2产和[CUR4]?+的相对稳定性为()

A.前者高B.后者高C.相同D.无法确定

2.下列配合物中，空间构型为直线形的是()

2+6-2-

A.[Cu(en)2]B.[Cu(P2O7)2]C.[Cu(EDTA)]D.[CUC12]-

3」PlC12(NH)]的几何构型是()

A.正四面体B.正方锥C.平面四边形D.变形四面体

4.下列配离子或配合物中，配体数与配位数不同的是()

2-

A.Cu(SCN)-B.[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]C.Ca(EDTA)D.Ni(CO)4

二、填空题

L[Co(NC)2)6广命名为,若磁矩为0,推断其中心离子杂化方式为o

2.配合物命名：KrPtCl5(NH3)],[Zn(OH)(H2O)3]NO3。

3.配合物命名：K[COC12(NO2)2(NH3)2],[Cr(NCS)2(NH3)4]Cl。

4.配合物[PtCLINHJ]和[CoClRzCKNHJJCl的命名分别为和。

5.配合物氯化二氯三氨一水合钻(III)和四羟基合锌(II)酸钾的化学式分别为

和O

一、选择题

l.B2.D3.C4.C

二、填空题

1.六硝基合钻(III),d2sp3

2.五氯一氨合销(IV)酸钾；硝酸羟基三水合锌(II)

3.二氯二硝基二氨合钻(HI)酸钾；氯化二(异硫氟酸根)四氨合铭(HI)

4.二氯二氨合钳(II)；氯化二氯三氨一水合钻(III)

5.[COC12H2O(NH3)3]C1；K2[Zn(OH)4]

第五章化学热力学基础

一、选择题

1.对于热力学系统，下列物理量的变化值与变化途径有关的是()

A.UB.HC.TD.W

2.按照化学热力学的规定，下列物质中标准摩尔生成焰为零的是()

AMDB.P4(s)c.03(g)D.I2(g)

3.反应CuCl2(s)=CuCl(s)+l/2Cl2(g)在298K及lOOkPa下不自发，但在高温时能

自发进行，则此反应的()

A.ArHm0<0B.ArHm0>0C.ArSm0<0D.ArGm0<0

4.下列哪种条件下，真实气体的行为最接近理想气体()

A.低温高压B.低压高温C.高压高温D.低温低压

5.已知A+B-C+D,A%=-40.0KJ-moll,2c+2D—E,=60.0KJ-mol1,

则反应E—2A+2B,4HM3是()

A.140KJmol-'B^OKJmol-1C.-140KJmor'D.^OKJmoF1

6.下列有关燧的说法正确的是()

A.自发反应的焙变大于零

B.标准状态下，最稳定的单质的牖值一定为零

C.系统的混乱度增加，其焙值一定减小

D.就CaCO4s)>CaO(s)+CO?(g)而言，其婚变大于零

7.在一定温度下，某混合气体中A组分气体的分压为PA，其分体积和物质的量

分别为VA和〃A,混合气体的总体积为V,总物质的量为〃，则A组分气体的分

压为()

A.P—TIARTNB.C.p^nRT/VD.〃A=〃R77VA

8.有利于分解反应CaCCVs)-CaO(s)+CC)2(g)自发进行的条件是()

A.高温、高压B.高温、低压C.低温、高压D.低温、低压

9.某反应AH"=-122KJ'hwL,A,S”=—231KJ如o『，标态下此反应()

A.任何温度下均自发B.任何温度下均不自发

C.仅在高温下自发D.仅在低温下自发

二、简答题

1.试用热力学原理说明在高温下用CO还原A12O3方法炼铝是否可行?各原料在

298K时的热力学数据：

Al(s)CO(g)AhO3(s)CO2(g)

△此(KJmoL)0-110.5-1676-393.5

S^J-mor'K-1)28.3197.650.9213.6

2.已知298K时

NHs(g)HCl(g)NH4C1(S)

△此/KJ-mol-1-46.2-92.3-315

S^/J-mor'K'119318794.6

求在标准状态下反应NH,CKs)=NH3(g)+HCl(g)正向自发进行的最低温度?

一、选择题

l.D2.B3.B4.B5.B6.D7.A8.B9.D.

二、简答题

1.理论可行，实际难达到2.618.4K

第六章化学平衡常数

一、单选题

1.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是()

A.各反应物和生成物的浓度相等B.ArG^,=0

C.各物质浓度不随时间改变而改变D.正逆反应速率常数相等

2.反应PC15=PC3+C12，473K时PC15转化率为48.5%,573K时PCk转化率为

97%,此反应为()

A.放热B.吸热C.不放热也不吸热D.不确定

3.反应3。2=2。3吸热，有利于03生成的条件是()

A.高温低压B.低温低压C.高温高压D.低温度压

4.已知823K,CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g),K=49,

CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g),K=67,则反应CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

的K是()

A.0.14B.1.4C.-0.14D.-1.4

5.可逆反应达到平衡后，下列说法正确的是()

A.降温K不变B.增加生成物浓度平衡点不变

C.升温平衡点不变D.增加生成物浓度K不变

6.在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是()

A.标准平衡常数表达式中不包括固体或纯液体的量

B.任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关

C.任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的

D.实验平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1

二、简答题

1.在200C下的体积为V的容器里，下面的吸热反应达成平衡态，

NH4HS(g)=NH3(g)+H2S(g),通过以下各种措施,反应再达到平衡时，N%的

分压跟原来的分压相比，有何变化？(只写出增大、减小或不变)

(1)增加氨气；(2)增加硫化氢气体；(3)增加NH4Hs固体；(4)增加温度；

(5)加入氤气以增加体系的总压；(6)把反应容器的体积增加到2V

2.反应Cl式g)+2NO(g)=2NOCl(g)(“HmO。)，在298K达平衡，以下各措施对

NO的平衡物质的量有何影响？(只写'增大"减小'或，不变’)

(1)反应容器体积加倍(2)降低反应温度

(3)保持体积而加入氮气(4)加入催化剂

本章答案：

一、l.C2.B3.C4.B5.D6.C

二、1.答：(1)增大，(2)减小，(3)不变，(4)增大，(5)不变，(6)增大。

2.答：(1)增大(2)增大(3)不变(4)不变

第七章化学动力学

一、选择题

1.某化学反应进行30min反应完成40%,进行60min反应完成80%,则此反应为

()

A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应.

2.某反应的速率常数H4.62xl(y2minL则起始浓度为O.lOmolL"的反应物的半衰

期为()

A.216minB.15minC.30minD.无法计算

3.下面描述正确的是()

A.零级反应常数的单位是s-1B.零级反应速度随浓度增大而增大

C.反应物A浓度大一倍，u也加倍的是一级反应

D.反应常数k的单位为molL-'s1的是二级反应

4.已知A+B=2C,则V=K(A)(B)这种关系适用于()

A.基元反应B.快速反应C.非基元反应D.复杂反应

5.H2+12=2HI的反应机理是b=2I(快),2I+H2=2HI(慢),该反应的速率方程是()

2

A.V=K(I2)B.V=K(H2)(I)2C.V=K(H2)(I)(I)D.V=K(H2)(I2)

6.某一级反应速率常数为9.5xl(y2min“，则此反应的半衰期是()

A.3.65minB.7.29minC.0.27minD.0.55min

7.N2(g)+3H2(g)=2NH,(g),ArH>0,升温时正反应速率u和逆反应速率M的关

系是()

A.v增大"减小B.v减小"增大C.都增大D.都减小

8.下列说法正确的是()

A.吸热反应的活化能比放热反应的活化能高

B.催化反应的反应速率与催化剂浓度无关

C.反应级数即是反应分子数

D.反应速率常数与反应物浓度无关

9.对于一个化学反应，下列说法正确的是()

A.AX,越小，反应速率越快B.越小，反应速率越快

C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快

二、填空题

1.基元反应H2+2NOTH2O2+N2的速率方程为0

2.某一级反应，在300K时完成50%需20min,在350K时完成80%需12min,则

该反应的活化能为O

3.催化剂的效能在于改变o

三、简答题

1.在373K时，反应H2PO；+OH-=HPO；-+H2的试验数据如下：(1)确定该反

应级数，写出反应的速率方程？(2)计算此温度下的速率常数？

初始浓度/moll”初始速率/mol・L"•min"

[H2PO-]roH-ir

0.101.03.2x10-5

0.501.01.6x10-4

0.504.02.56x1O-3

2.在一定温度压力下，某反应△rG〉0,因此要寻找催化剂，将反应活化能降低，

使反应向正方向进行。这种说法是否正确，说明原因。

3.吸热反应达到平衡后，升温则正反应速率增大逆反应速率减小，反应正向进行。

这种说法是否正确，说明原因。

一、选择题

l.A2.B3.C4.A5.B6.B7.C8.D9.D

二、填空题和是非题

2

1.V=K(H2)(NO)2.24.2KJ/mol3.活化能

三、简答题

l.r=kCH2PO2_CoH_；3.2x10"mop12sl

2.不正确

3.不正确

第九章酸碱平衡

一、单选题

1.按照质子理论，下列物种中没有共辗碱的是()

A.SO；B.HSO；C.H2s。4D.H3SO；

2.反应H++NH3•H2O=NH：+H2O的平衡常数为()

A.KaKwB.KbC.Kw/KbD.Kb/Kw

3.氨水的Kb接近IO%等体积、等浓度的氨水和氯化钺混合溶液pH值最接近()

A.3B.5C.9D.11

4.以下溶液稀释10倍，pH改变最小的是（）

1

A.O.lOmolL-的NaAcB.0.10molL」的NH4Ac

C.O.lOmolL1的HAcD.0.10molL-1的NaOH

s.O.OlOmolL”的一元弱碱（K：“Oxi。）溶液与等体积水混合后，溶液的pH

值为（）

A.8.7B.8.85C.9.0D.10.5

6.0.04mol/LHAc溶液中氢离子浓度是0.01mol/LHAc溶液的（）

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍

7.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）

A.4倍B.3倍C.4000倍口.10000倍

8.下列水溶液中（各相关物质浓度均为O.lOmoLL」），pH值最小的是（）

A.HAc-HCl混合溶液B.HAc-NaAc混合溶液

C.NH4cl水溶液D.pH=l的水溶液

二、填空题

1.乙酸在液氨中是酸，在水中酸。（填“强”或“弱”）

2.在NH3-H2O溶液中加入一定量的固体NH4CL则溶液的OPT浓度,N%

的解离常数,NH3的解离度,这种现象称为效应。

三、简答题

1.在HAc中分别加入下列物质对HAc的Ka、a和溶液pH值有何影响？（“增大/

减小/不变”）

（1）KAc（2）NaCl（3）H2O（4）NaOH

四、计算题

1.分别计算下列混合溶液的pH值（KNH3=L77X105）

（1）50.0mL0.200molL“NH4cl和50.00mL0.200molL'NaOH

（2）50.0mL0.200molL」NH4cl和25.00mL0.200molL'lNaOH

1

（3）25.0mL0.200molLNH4C1和50.00mL0.200molL'NaOH

2.298K时0.100molL'HAc在水中的解离度为1.33%。求该温度下HAc的Ka?

在0.010molL-1的HC1与0.100molL*HAc的混合溶液中HAc的解离度？

3.现有2L的0.50molL」的氨水溶液和2L的0.50molL"的盐酸溶液，若要配制

pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液?其中NE和

NH：的浓度各为多少？（K3rHM=L8x1（尸）

4.某含有杂质的一元弱碱样品0.50g,已知该碱的相对分子质量为59.10,用

O.lOmolL」的盐酸滴定，需用75.00mL,在滴定过程中加入49.00mL盐酸时，溶

液的pH=0.65,求该碱的K：和样品的纯度？

5、在室温和标准压力下，H2s饱和溶液浓度为O.lmoll”

（1）试计算其中［H+］、［HS］和伊］

（2）在上述H2s溶液中加入盐酸（V可忽略不计）至i」［H+］=0.3moiIL这时上勺

815

为多少?（H2S：Kal=5.7xl0-,Ka2=1.2xlO）

6.（1）将2.0ml0.10molL1HCl加入48.0ml水中配成溶液,测得该溶液的pH值

与某弱酸HA（=4.0x10-5）的溶液的pH值完全相同，计算该弱酸HA的浓

度是多少？（2）若NaA溶液的pH=9.00,此溶液的浓度是多少？

本章答案：

一、l.A2.D3.C4.B5.B6.B7.D8.A

二、1.强，弱2.减小，不变，减小，同离子效应

三、1.答：(1)Ka不变，a减小，pH增大；(2)Ka不变，a增大，pH减小

(3)Ka不变，a增大，pH增大；(4)Ka不变，a增大,pH增大

四、1.(1)11.2(2)9.25(3)12.82

2.簿=1.79x10-5a=0.179%

1

3.3.286L缓冲溶液；[NH3H2O]=0.11molL；rNH^]=0.20molL-'

4.纯度为88.65%；又=8.4x107

5.(1)rH+]=7.5xlO-5molL7'=[HS-]；[S2-]=1.2x10"l5mol-L-'

(2)[S2-]=7.6xl(r23moirl

6.HA的浓度是0.40molL-1；NaA溶液浓度也是0.40mol-L1

第十章沉淀溶解平衡

一、单选题

1.难溶电解质Ca3（PO4）2,若用s表示其溶解度（molL」），则溶解度与溶度积的

关系为（）

5

A.Ksp=4s3B.&p=27s4C./fsp=108sD.Kp=54s6

2.CaF2在0.1molLJNaF中溶解度()

A.比在水中大B.比在水中小C.和水中一样D.不确定

3.欲使Mg（OH）2溶解，可加入（）

A.NaClB.NH4CIC.NH3H2OD.NaOH

9-39

4、Ksp”(CaCC)3)=1.8x10-9,Ksp^CaF,)=5.3x10",Ksp^[Ca3(PO4)2]=2.0xIO,

三种物质的饱和溶液中，Ca2+浓度是()

A.CaF2>CaCC)3>Ca3(PO4)2B.CaF2>CaCC)3<Ca3(PO4)2

C.CaF2<CaCC)3>Ca3(PO4)2D.CaF2<CaCO3<Ca3(PO4)2

5、CaCCh在下列浓度均为O.lmol.L”的溶液中，溶解度最大的是()

A.NaClB.NH4C1C.NaAcD.NH4Ac

6、反应Ca3(POJ(s)+6F-f3CaF2(S)+2PO：的标准平衡常数K,为()

A.K：p(C吗)/Kfp(Ca3(PO4)2)B.K^p(Ca3(PO4)2)/K」(C吗)

33

C.(Kfp(CaF2))/K^p(Ca,(PO4)2)D.K^p(Ca3(PO4)2)/(K^p(CaF2))

7、已知AgCl的溶度积常数Ksp=L56xlOT°,则在浓度为O-OOlmolL-1的NaCl

溶液中，AgCl的溶解度为()molL-1

A.1.25X104B.1.56X10-7C.3.95xl04D.1.25X105

二、填空题

1.已知Mg(OH)2的Ksp=1.8xlO",则其饱和溶液的pH值为。

2、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度

o(填增大或减小)

三、计算题.

1、在0.10L浓度为O.lOmol-L'HAc与O.lOmol-L'NaAc的混合溶液中，含

O.OOlOmol的FeCb，问是否有Fe(0H)2沉淀生成？(已知K.(HAc)=1.75x10-5,

-17

Ksp[Fe(OH)2]=4.87xlO)

2.某混合溶液中Fe3+和Fe?+的浓度均为O.OlOmollL通过调控pH值的方法使

Fe3+完全生成Fe(0H)3沉淀、Fe?+完全留在溶液中而分离，问溶液的pH值应控制

17-39

在什么范围？(Ksp[Fe(OH)2]=4.87xlO-,Ksp[Fe(OH)J=2.79xlO)

3、在1.0L含有2.0mol/LHAc和0.050mol/LHC1的溶液中，加入17gAgNCh固

体，问有无AgCl和AgAc沉淀生成？(已知Ksp(AgCI)=1.77xlO-'°,

3

Ksp(AgAc)=1.94xlO-,Ka(HAc)=1.8xl0-\M(AgNO3)=170/mol)

4、某溶液中含有0.10mol.dm-3Li+和0.10mol.dm-3Mg2+,滴加NaF溶液(忽略体

积变化)，哪种离子最先被沉淀出来?当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子

是否沉淀完全？两种离子有无可能分离开？Ksp"(LiF)=1.8xlO-3,

Ksp"(MgB)=7.4xlO-u

5.⑴在10.0mL的0.015mol-L"MnSCh溶液中，加入5.0mL0.15moi•如氨水溶

液,是否能生成Mn(0H)2沉淀？(2)若在10.0mL的0.015mol-L、MnS04溶液中

先加入0.495gNH4SO4晶体，然后再加入5.0mL0.15moi1」氨水溶液，是否有

Mn(OH)2沉淀析出？(设加入NH4so4(s)后溶液的体积不变)已知

13

KbNH3H2。=L8xlO-5，XjMn(OH)2=2.1xl0-

6.0.10molLZnC12和同浓度MnCL混合溶液不断通入H2s气体，将可控制在什

么范围内可把Zr?+和Mi?+分开？

-14815

(已知Ksp.zns=2.93x10々5,Ksp.Mns=4.65xlO,KH2S=5.7xlO',KHs_=1.2xlO-)

本章答案：

l.C2.B3.B4.A5.B6.D7.B

二、1.10.222.减小,增大

三、1.不会生成Fe(0H)2沉淀；

2.pH值应控制在2.82-6.84范围内；

3有AgCl沉淀生成，无AgAc沉淀生成；

4.Mg?+先被沉淀出来；己沉淀完全；可以；

5.会有Mn(OH)2沉淀，不会；

6.在2.3~5.4之间

第十一章氧化还原

一、单选题

1.已知电对，(CU2+/CU)=0.337V、^(Fe3+/Fe2+)=0.770V>

，(Ni"/Ni)=—0.230V和，(Cl?/C「)=1.358V,它们中最强的氧化剂和还原剂

是()

A.CL和CuB.CL和Fe2+C.CL和NiD.Fe3+^lNi

2.已知”(Ni2+/Ni)=—0.23V,^(Zn2+/Zn)=-0.7628V,反应

Ni2++Zn=Zn2++Ni在标态下进行方向是()

A.向左B.向右C.不确定D.保持平衡

3.下列电对中吠最大的是()

A.Agl/AgB.AgCl/AgC.AgBr/AgD.Ag+/Ag

4.将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计为原电池，下列符号正确的是()

A.(-)Pt/Fe2+>Fe3+//Ag+/Ag(+)B.(-)Cu/Fe2+,Fe3+//Ag+/Fe(+)

C.(-)Ag/Fe2+,Fe3+//Ag+/Ag(+)D.(-)Pt/Fe2+,Fe37/Ag+/Cu(+)

5.已知2H2(g)+C)2(g)=2H2。⑴的AG"=-474.4kJmo「，该反应的标准电动势

为（）

A.-1.229VB.1.229VC.2.458VD.-2.458V

6.原电池Zn/Zn2+（G）/Zn"（C2）/Zn,Ci^C2,关于该原电池说法正确的是（）

A.E°=0,E=0B.E叼0,E#0C.E°#0,E=OD.E°=0,E和

7、已知E%MCU）=0-52V、E6（Cu2+/Cu）=0.337V则欧33为（）

A.0.857VB.0.163VC.0.703VD.0.154V

8、向原电池En|Zfiat（lrh®i81?i）||2+（□）|Cu的正极中通入H2s气体，则电

池的电动势将（）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

9、下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是()

A.NO；/HNO2B.SO：/H2so3C.Fe(OH)3/Fe(OH)2D.MnO；/MnO：

二、填空题

1.电对Ag+/Ag,O2/H2O尸+/Fe2+和MnO：/Mi?+的(p值随溶液pH变化的是。

2.根据酸性条件下电势图：BrO；+l,49VBrO-+1.59VBr?+1.07VBr-,写出

可能发生的歧化反应的方程式o

三、简答题

1.下列说法是否正确，错的加以说明。

(1)某物质的电极电势越高说明它氧化性越强，还原性越弱。

(2)元素在化合物中氧化态越高，说明氧化能力越强。

四、计算题

l.某原电池反应3HClO式aq)+2Cr3，(aq)+4H2O⑴->3HClO(aq)+C"O；(aq)+8H,'(aq),已

3+

知，(HC1O2/HC1O)=1.673V,^(Cr2O^/Cr)=1.333V,求该原电池的标准

电动势？当pH=0.00,[50，]=0.800101匚|,[HC102]=0.15molL",[HC10]=0.20

molL"时，测得该原电池的电动势E=0.150V,计算其中的[C产]?计算2