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2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。满分为100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。2.答题前,请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。5.如需作图,必须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.制造5G芯片的氮化铝属于()A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料2.N2H4可由反应制得。下列说法正确的是()A.NaClO中含有离子键和共价健 B.NH3为非极性分子C.N2H4中N元素的化合价为+2 D.H2O为共价晶体3.实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是()A.制取 B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl24.下列关于有机物基团影响的说法不正确的是()A.CH3COOH的酸性弱于HCOOH,是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B.苯酚有弱酸性而乙醇呈中性,是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能,是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D.乙炔能与溴水反应而乙烷不能,是由于碳碳三键中的π键易发生断裂阅读下列材料,完成5~7题:F、Cl元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与F2在450℃反应,石墨层间插入F得到层状化合物,该物质仍具有润滑性,其单层局部结构如题5图所示;ClO2具有强氧化性,易溶于水,是一种高效安全消毒剂,可用甲醇在酸性条件下与NaClO3反应制得;HCl可用于制备高纯硅,主要过程如下:。5.下列表述正确的是()题5图A.石墨与F2反应前后碳原子的杂化轨道类型不变B.与石墨相比,导电性增强C.1mol中含有2.5xmol共价单键D.中C-C键长比C-F短6.下列说法正确的是()A.键角: B.NaClO3在制备ClO2的反应中作氧化剂C.ClO2分子的空间结构为直线形 D.ClO2在消毒过程中最终转化为Cl27.下列说法不正确的是()A.粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化B.制备粗硅的化学方程式为C.1molSi含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023D.制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O28.如图所示的自催化反应,Y做催化剂。下列说法正确的是()A.X不能发生水解反应 B.Y与盐酸反应的产物不溶于水C.X中存在1个手性碳原子 D.Z分子中最多有24个原子共平面9.铝碳酸镁片的主要成分是。下列说法正确的是()A.原子半径: B.基态原子的未成对电子数:C.碱性: D.第一电离能:10.下列实验方案设计不正确的是()A.检验Na2SO3溶液中是否含Na2SO4:取样,加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,观察现象B.除去苯中混有的少量苯酚:加入足量NaOH溶液,振荡,静置,分液C.鉴别乙醇溶液与乙酸溶液:各取溶液少许,加入石蕊溶液,观察现象D.检验乙醇中是否含有水:向待测液中加入一小块钠,观察是否有气泡产生11.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是()A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为1NH3B.实验室制备NH3的原理:C.以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClD.工业制硝酸过程中的物质转化:12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项操作和现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液,有白色沉淀生成溶液中结合H+的能力:B将铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇发生催化氧化反应生成了乙醛C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝色还原性:D取一定量未知液于试管中,滴入NaOH溶液并加热,试管口放置湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝溶液中含有铵盐13.从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下:“盐浸”过程中ZnO转化为,并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法不正确的是()A.1mol含16molσ键B.“盐浸”过程中需补充NH3,防止浸液pH下降C.“滤渣”的主要成分为D.“沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用二、非选择题:共4题,共61分。14.(14分)废电池镍钴锰酸锂三元正极材料主要成分为。通过高温氢还原和湿法冶金的方法可回收利用锰、锂等元素。(1)镍钴锰酸锂材料中一种底面为正六边形的晶胞结构如题14图-1所示。①基态Co原子核外电子排布式为______。②每个Co周围与其距离最近且相等的Li的数目是______。 题14图-1 题14图-2(2)450℃时,用H2还原镍钴锰酸锂,反应后生成的固体有Co、Ni、MnO和LiOH。该反应的化学方程式为______。(3)反应完全后的固体经水洗、少量H2C2O4溶液酸洗后,合并水洗液与酸洗液,向其中加入足量Na2CO3溶液,得到Li2CO3沉淀。水洗后再酸洗的目的是______。(4)将酸洗后的滤渣用稀硫酸浸取后,向浸取液中加入适量KMnO4溶液,生成MnO2。①写出酸浸后生成MnO2的离子方程式:______。②其他条件一定,浸取时硫酸加入过量比(表示硫酸过量程度的大小)对镍钴锰元素的浸出率影响如题14图-2所示。硫酸加入过量比为0.5时,Mn浸出率远高于Co、Ni浸出率,原因是______。15.(15分)镇静药物H的人工合成路线如下:(1)E分子中含氧官能团的名称是______。(2)写出B→C所需用到的另一种反应物及反应条件:______。(3)已知F→G的反应类型是取代反应,则化合物G的结构简式是______。(4)写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式:______。氮原子的杂化轨道类型为sp3;分子中共有4种不同化学环境的氢原子,除苯环外无其他环状结构。(5)写出以CH3CH2Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16分)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的废铁屑来制备。(1)制备。废铁屑经NaOH溶液处理后,加稀硫酸及饱和溶液,加热浓缩,冷却结晶,得晶体。①NaOH溶液的作用是______。②加热浓缩前,检验溶液中是否含Fe3+的的实验方法是______。(2)制备。将加硫酸配成溶液,再加入饱和H2C2O4溶液,加热搅拌,得黄色沉淀。已知,写出生成的离子方程式:______。(3)制备。将加入题16图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去),加入饱和K2C2O4溶液,维持温度在40℃左右,缓缓滴加过量H2O2溶液,滴加完后,加热溶液至微沸状态持续1min。冷却后,加入H2C2O4溶液,浓缩结晶得到。①实验过程中持续通入N2的目的是______。②先维持温度在40℃左右,后加热至微沸,其主要目的是______。(4)测定样品纯度。称取2.500g样品,加水溶解,并加入少量H2SO4—H3PO4混酸,配成100.0mL溶液,量取10.00mL溶液,水浴加热,趁热用标准溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验三次,平均消耗KMnO4溶液15.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。计算样品中的纯度(写出计算过程)。题16图17.(16分)脱除和利用SO2具有重要意义。(1)研究表明,240℃时在催化剂作用下,H2还原SO2生成S经历:SO2→H2S→S的过程,且每步中都有H2O生成。①第一步转化的化学方程式为______。②第二步转化中生成9.6gS时转移的电子数为______。(2)软锰矿浆(含MnO2及少量CaO、MgO等)吸收烟气中;SO2的方法如题17图-1所示。题17图-1①写出MnSO4在溶液中转化为MnO2的化学方程式:______。②脱硫过程中软锰矿浆的pH和SO2吸收率的变化关系如题17图-2所示。15小时后pH迅速下降,其主要原因是______。 题17图-2 题17图-3(3)工业上可用NaClO碱性溶液吸收:SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作催化剂,催化过程的示意图如题17图-3所示。若过程2生成的O与Cl-个数比为3:1,写出过程2的离子方程式:______。(4)一种回收利用SO2的方法:将:SO2转化为SO3,再将SO3与等物质的量的甲醇反应转化为化合物A。已知:①写出化合物A的结构简式:______。②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是______。2025届高三九月份调研测试化学参考答案与评分建议一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.A8.D9.B10.D11.C12.A13.C二、非选择题:共4题,共61分。14.(1)①(2分)②6(2分)(2)(3分)(3)提高锂的浸出率(2分)(4)①(3分)②MnO比Co、Ni单质更易溶于酸(2分)(共14分)15.(1)硝基、(酮)羰基(2分)(2)浓硝酸,浓硫酸/加热(2分)(3)(3分)(4)或(或其他合理答案)(3分)(5)(5分)(共15分)16.(1)①除去废铁屑表面的油脂(2分)②取待测液少许于试管中,加入少量KSCN溶液,若溶液不变红,则不含Fe3+,若溶液变红,则含Fe3+(2分)(2)(3分)(3)①搅拌,加快反应速率,使反应更充分(2分
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