新疆乌鲁木齐六十九中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题(无答案)

高二化学试题总分：100分 考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上。第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（）。A．标准状况下，中的氧原子数目为B．含有的中子数为C．常温下，溶液中由水电离出的数目为D．的溶液中数目为2．化合物M（如图所示）是一种对玻璃等材料具有良好黏附性的物质。下列关于化合物M的说法错误的是（）。A．化合物M能使酸性重铬酸钾溶液变色B．化合物M可与反应C．其酸性水解的产物均可与溶液反应D．化合物M最多与发生加成反应3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）。A．在人工合成氨的反应中，当断裂个键时，生成B．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于C．100℃时，的纯水中，含有的数目为D．1晶体中含有个阳离子4．下列离子方程式正确的是（）。A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：B．与水反应：C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：D．向溶液中加入少量：5．氯气的部分化学性质如图所示：下列说法正确的是（）。A．基态Fe原子的简化电子排布式为B．中共价键的电子云图形为C．的结构式为H—Cl—OD．的VSEPR模型为6．劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是（）。选项化学知识劳动项目AFe的活动性比Cu强用溶液制作印刷电路板B乙醇具有挥发性和还原性用手持式酒精检测仪检测酒驾C外加电流法能减缓金属腐蚀速度在船体外壳安装一定量锌块D铁与氯气不能发生反应用钢瓶储存和运输液氯A．A B．B C．C D．D7．氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：，下列说法不正确的是（）（为阿伏加德罗常数的值）。A．生成时转移电子为B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏C．仅表现氧化剂，仅表现还原性D．也有一定的氧化性，但氧化性比弱8．海水晒盐后精制得到，氯碱工业电解饱和溶液得到和；以、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。Na、Mg、Cl、Br中，第一电离能最小的是（）。A．Na B．Mg C．Cl D．Br9．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）。A．该物质有三种官能团 B．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应C．该物质最多可以与反应 D．该物质可以发生酯化反应10．有关和的叙述中正确的是（）。A．相同质量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．比热稳定性强C．和均不可与澄清石灰水反应D．和均可与溶液反应11．紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物叙述错误的是（）。A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 D．用溴水检验其结构中含碳碳双键12．工业上用（分子结构：）与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．中键和键数量之比为B．既是氧化剂又是还原剂C．生成标准状况下的气体，断开S—S键数为D．若该反应转移电子数，则被还原的有13．次磷酸钠具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是（）。A．磷元素显价 B．与还原性酸不反应C．能与反应生成 D．能与溶液发生氧化还原反应14．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（）。A．用溶液吸收 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取C．乙醇使紫色酸性溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题15．（除标注外，每空1分，共8分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价－类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：图1钠及其化合物图2氯及其化合物（1）填写二维图中缺失的化学式：①__________（2分），②__________。（2）物质③常用于实验室制取，则③的化学式是__________。（3）从化合价角度看，具有__________（填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。（4）已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为__________。（2分）（5）二氧化氯（是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有__________（填“强还原性”或“强氧化性”）。16．（每空2分，共10分）回答下列问题。Ⅰ．在标准状态下，有体积为的氯化氢，溶于水得到溶液（为盐酸）。请计算：（1）该盐酸物质的量是__________。（2）溶液物质的量浓度是__________。Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③量筒。硫酸 化学纯（CP）品名：硫酸 化学式：相对分子质量：98 密度：质量分数：98％请回答下列问题：（3）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有__________（写仪器名称）。（4）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用__________规格的量筒。A． B． C． D．17．（每空2分，共10分）某有机物M，结构简式如图所示：已知：①苯环上羟基（酚羟基）能与氢氧化钠反应，也能与钠反应，但不能与反应。②羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成。回答下列问题：（1）M中所含官能团有酚羟基、__________（填名称）。（2）M与乙醇在浓硫酸，加热条件下发生反应，反应类型是__________（填代号）。A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应（3）最多能消耗__________。（4）在催化剂、加热条件下，最多消耗__________。（5）最多能消耗__________。18．（每空2分，共10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示（图中“棍”代表单键或双键）：（1）丙烯酰胺的分子式为__________，结构简式为__________。（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是__________。A．丙烯酰胺分子内所有原子可能在同一平面内B．丙烯酰胺属于烃的衍生物C．丙烯酰胺能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色（3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：丙烯酰胺，假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率为100％的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为__________。（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式：__________。19．（每空2分，共10分）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水视色，同时生成和，请写出反应的离子方程式：__________。（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是__________（填代号）。A． B． C．Fe D．（3）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比、、、更强，主要反应为：。①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。②简要说明作为水处理剂时所起的作用__________。20．（除标注外，每空1分，共10分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元索E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少3B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具C元素基态原子p轨道有3个未成对电子D原子核外所有p轨道全充满或半充满E在该周期中未成对电子数最多F能形成红色（或砖红色）的和黑色的FO两种氧化物某同学根据上述信息，完成下列各题。（1）画出A基态原子的核外电子轨道表示式：__________。（2）B基态原子的