《2.3化学反应的速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)》参考课件

第2节化学反应的限度第2课时影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质

反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——化学反应的本质：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。温故知新1、定性规律：一、浓度对化学反应速率的影响增大反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均减小；

在298K时，实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时的化学反应速率见表2—3—2。不同浓度时的化学反应速率

实验编号12345c(HI)／mol·L一10.1000.2000.3000．1000.100c(H202)／mol·L一10.1000.1000.1000.2000.300v／mol·L一1·S一10.007600.01530.02270．01510.02281．请你找出化学反应速率与H202浓度及HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。2．请针对“化学反应速率与反应物浓度的关系”谈谈你的看法。交流.研讨在HI浓度一定时，H202浓度每增大一倍，反应速率就提高一倍；在H202浓度一定时，HI浓度每增大一倍，反应速率就提高一倍V=kc(H2O2)c(HI)K——反应速率常数2、定量关系：提示：①不能直接根据化学方程式写出反应速率与反应物浓度的关系，而必须通过实验来测定。

②改变固体或纯液体的用量及改变溶液的用量对化学反应速率均无影响。反应速率常数1.表示单位浓度下的化学反应速率2.通常反应速率常数越大，反应进行得越

.3.与浓度无关，但受

、

、

等因素的影响4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性快温度催化剂固体表面性质

对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以讨论压强对反应速率影响时，应先分析压强改变，对反应体系物质的浓度产生何影响，由此再判断出对反应速率有何影响。对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。思考:压强对化学反应速率的影响怎样？二、温度对化学反应速率的影响

不一样！升高相同温度，不同反应的反应速率加快的程度不同，其影响与活化能有关温度对化学反应速率有怎样的影响?温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗?温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。因此，可以通过研究温度对反应速率常数的影响来了解温度对化学反应速率的影响：交流研讨:

序号化学反应k(308K)/k(298K)ANO+O3==NO2+O21.15BH2+I2==2HI8.99CNH4CNO==(NH2)2CO3.58二、温度对化学反应速率的影响2、定量经验规律（范托夫经验规则）通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大原来的2～4倍1、定性规律：其它条件不变时，升温加快反应速率，降温减慢反应速率升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但吸热方向速率加快的幅度大；降低温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都减慢，但吸热方向速率下降的幅度大）；

碰撞理论

有效碰撞理论认为，通过改变外界条件，可使单位体积内的活化分子数改变，改变有效碰撞频率，从而使反应速率改变。活化能(Ea)过渡态的能量与反应物的能量之差Ea，称为基元反应的活化能。活化能是化学反应通常需要获得能量才能实际发生的原因。不同的基元反应活化能值不同，因此化学反应速率不同。活化能越高,反应越

进行,反应速率常数越

.反应物H2+ClEaH···

H···Cl生成物H+HCl难小只有基元反应的活化能才是过渡态的能量与反应物的能量之差。总反应的活化能是通过各基元反应的活化能经数学处理而得到的。普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能Ea

反应历程K反应速率常数A

比例常数e

自然对数的底R

摩尔气体常量阿仑尼乌斯公式阿仑尼乌斯工作照Ea

活化能活化能单位:J·mol-1kJ·mol-1当Ea>0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率随之增大由阿仑尼乌斯公式可知，Ea值越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因交流.研讨：分析教材P73表2-3-6所列出的数据信息,并根据表中数据讨论:思考1：催化剂对化学反应速率有怎样的影响?催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质三、催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，加快化学反应速率催化剂同等程度的加快正、逆反应的反应速率思考2：从图2-3-7你能看出催化剂是如何提高化学反应速率的？催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能,来提高化学反应速率。反应过程能量反应物无催化剂过渡态生成物有催化剂过渡态活化能Ea1活化能Ea2由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既有催化参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。思考3：催化剂能改变化学反应的平衡常数吗？

使用催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率，但可以缩短达到化学平衡的时间思考4：从乙烯与氧气的两个反应中，你发现催化剂具有什么特？选择性思考5：催化剂对化学反应速率的影响跟其它因素相比程度如何？为什么？催化剂对化学反应的影响更明显。使用催化剂可以使活化能降低几万焦耳，而浓度增大几万倍，温度升高几万度，都是不可能的。因此催化剂是加速化学反应速率的最有效途径。催化剂具有高效性小结：运用有效碰撞理论解释外界条件改变对化学反应速率的影响变化结果条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增加反应物的浓度不变增多不变增多增多加快增大压强不变增多不变增多增多加快升高温度不变不变增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多加快相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数影响因素规律内因外因课堂小结反应物本身的性质浓度温度催化剂固体的表面积压强其他反应物的化学性质越活泼，ν越快增大反应物的浓度，ν增大升高温度，ν

增大一般使用催化剂，ν增大

增大固体反应物的表面积，ν增大压强增大，ν增大光照、溶剂、电磁波等1.对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是（）A.缩小体积B.体积增大到原来的2倍C.充入更多的NO

D.升高温度2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量B.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍

C.加入CaCl2溶液

D.

将CaCO3用CaCO3粉末代替BD课堂练习3.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低At4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t64．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0已达到平衡，在其他条件不变时，下列操作与图像不符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(

)A．增加氧气的浓度B．增大压强(减小反应器的体积)C．升高温度D．加入催化剂C5.在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)＋3B(g)