《第2课时 条件对化学反应速率的影响 》名校课件

第3节化学反应的速率第2课时条件对化学反应速率的影响

1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.通过对化学反应历程的认知，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。3.通过“外界条件对化学反应速率影响”等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。学习目标知识体系

以下是投篮球的三种情况：第一种，能量不够；第二种，方向不合适；第三种，足够的能量和合适的方向。

化学反应也有类似的情况，碰撞理论认为，只有能量足够大，并且碰撞方向合适的分子间碰撞才能发生化学变化，能发生化学变化的碰撞叫有效碰撞；能发生有效碰撞的分子叫活化分子；反应物分子的平均能量和活化分子的平均能量差值叫活化能。

联想质疑：

碰撞理论

有效碰撞理论认为，通过改变外界条件，可使单位体积内的活化分子数改变，改变有效碰撞频率，从而使反应速率改变。普通分子能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能Ea

反应历程⑴内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素⑵外因：浓度、温度、压强、催化剂等三、浓度对化学反应速率的影响1、影响化学反应速率的因素当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。2、浓度对化学反应速率的影响⑴一般规律：

影响外部条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加增加加快不变有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响⑵、有效碰撞理论对浓度影响化学反应速率的解释

阅读课本第69页《交流研讨》，请找出化学反应速率与c(HI)、c(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式。探究一：探究浓度对化学反应速率的影响分析表中数据，回答下列问题：(1)当c(H2O2)恒定时，随c(HI)增大，其反应速率v的变化趋势是____，若c(HI)增大1倍，其反应速率v的变化是_______。同理，当c(HI)恒定时，反应速率v与c(H2O2)之间有类似的变化规律。(2)由以上分析可知，其反应速率与c(H2O2)，c(HI)成____，上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是________________。增大1倍增大正比v＝kc(H2O2)c(HI)⑶速率方程化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即速率方程。①k为反应速率常数，物理意义是单位浓度的速率，k越大，反应速率越快。k受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。③速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式的系数无确定的关系。②速率方程表示的速率是某时刻的速率，不是平均速率。交流研讨：阅读课本第70页2-3-3表格，分析一些化学反应的速率关系式与反应物浓度的关系，二者的关系式与反应方程式的系数有无确定关系？⑵由于固体、液体粒子间的_____很小，增大压强几乎不能改变它们的_____，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。思考：⑴在一定温度下，增大压强，气体体积_____，浓度_____，化学反应速率_____。缩小加快空隙浓度增大3、压强对化学反应速率的影响结论：对于气体参加的反应，当其它条件不变时:增大压强，可以提高化学反应速率；减小压强，可以降低化学反应速率。思考：对于反应N2＋3H22NH3，在下列情况下改变条件，压强对化学反应速率的影响：①恒温恒容密闭容器中a.充入N2，压强_____，c(N2)_____，化学反应速率_____。b.充入He(He与反应无关)，压强_____，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化学反应速率_____。增大加快增大不变增大不变增大减小减小②恒温恒压密闭容器中充入He，体积_____，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化学反应速率_____。总结：压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化学反应，温度一定时：改变不变压强改变—浓度改变浓度不改变反应速率反应速率分析：将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。1.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量,其反应速率_____(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。分析：由于Fe是固体,改变Fe的量,反应物浓度不变,故反应速率不变。不变(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_____。增大练习(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_____。不变分析：容器体积不变,充入N2,反应物浓度不变,故反应速率不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_____。减小分析：保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。交流研讨：阅读课本第70页2-3-4表格，了解一些化学反应在不同温度时的反应速率常数之比，并回答问题1、2

阅读课本第71页内容和2-3-5表格，了解温度对化学反应速率影响的原因和结果。根据阿伦尼乌斯方程：

K=Ae–Ea/RT(课本P70)该方程表明：当Ｅa>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率加快.Ｅa是活化能4、温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，

升高温度，化学反应速率一般要加快；降低温度，化学反应速率一般要减慢。⑵范托夫近似规则：（粗略经验规律）温度每升高10℃,化学反应速率通常增加到原来的2-4倍。⑴一般规律：思考：

炎热的夏天(35℃)，为什么可以把饭菜放入冰箱(5℃)中冷藏保存？能否保存过长时间？(4)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物之间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以提高化学反应的速率。(3)过渡态及活化能①过渡态：对于基元反应，过渡态是一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。②活化能：a．定义：过渡态的能量与反应物的平均能量之间的差值，活化能越高，反应越难进行。b．符号：Ea。c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数升高温度不变增加增加加快增加有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响1、用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③B练习2、把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线0→a段不产生氢气的原因有关化学方程式为：（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因（3）曲线c点后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

铝片表面有氧化膜，硫酸先和氧化铝反应，不产生氢气Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快硫酸的浓度