2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题1．医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2开始沉淀时的pH2.34.07.8完全沉淀时的pH3.75.210.8(1)在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(2)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH的范围是；滤渣A的主要成分的化学式为。(3)酸化时加盐酸的主要目的为了。(4)若所用碳酸钙样品12.5kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程）2．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式。(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是（填字母），产生该现象的原因是。

(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。实验步骤实验现象结论或解释（用化学方程式表示）(4)100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）3．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是（填选项序号之一）。A．膜分离法也是一种分离混合物的方法B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大D．加压后右侧海水的溶质质量增多(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）使食盐析出。(3)下图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题：①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是（填选项序号A．蒸发

B．蒸馏C．过滤D．溶解），该操作中玻璃棒的作用是②步骤Ⅱ中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O，则X的化学式是，NaClO中氯元素的化合价为。③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式：。(4)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①在t2℃时，KNO3的溶解度NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。②在t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是，该温度下，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到gKNO3溶液。③t1℃时分别将KNO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温到t2℃，此时KNO3溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”之一）NaCl溶质质量分数。4．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。(1)已知氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下会分解产生氯化钾和氧气。①利用该原理制备氧气所选择的发生装置为（填写装置字母序号）。②该反应的化学方程式为。(2)第二组的同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写装置字母序号）。②该反应的化学方程式为。③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的（填选项序号）。A．Ba（NO3）2溶液

B．Na2CO3溶液C．酚酞试液

D．石蕊试液(3)第三组的同学对甲烷（CH4）燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A﹣F装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想成立。②该组装置中，装置C的作用是。③从安全角度考虑，气球的作用是。④实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰），反应前后各装置的质量变化如表所示：AB装置总质量/gCD装置总质量/gE装置中固体质量反应前8006004反应后807.2604.43.2根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为g。气球中剩余未反应的CO的质量为g。（计算结果精确至0.1g）5．“化”说中国煮盐“制慧”。(1)中国古代利用天然石盐制盐的流程如图甲：①步骤Ⅱ抽取盐池中卤水置于盐田，而后蒸发形成盐泥；步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙（填“大于”或“小于”）杂质颗粒。②上述步骤中，利用到蒸发结晶原理的有（填序号Ⅰ-Ⅴ）。(2)某实践小组进行硝酸钾和氯化钠的混合物分离（如图乙，实验中不考虑各种损耗）。氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据见表。温度/℃1020406080溶解度（g/100g水）硝酸钾20.931.664110169氯化钠35.83636.43738.4①溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为（用“1、2、3”表示）。②固体M的成分及质量是。③对图2实验过程分析正确的是（填标号）。A．氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态B．上述方法无法将氯化钠和硝酸钾分离纯净C．若溶液3降温至10℃，可析出氯化钠固体6．海洋是巨大的天然宝库，以海水为原料不仅可以获得NaCl等，还可以利用NaCl制取很多化学试剂。一、海水制“碱”工艺海水中除了富含大量的氯化钠，还含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，因此必需对海水进行必要的预处理，使海水中的氯化钠“富集”，甚至于达到一定的纯度才能够保证制取的化工试剂符合标准。下图为某化工厂借助海水制备化工产品的工艺流程。

(1)粗盐“精制”过程中加入足量氯化钡的目的是。(2)写出电解“饱和食盐水”生成氢氧化钠、氢气、氯气反应的方程式。(3)在“饱和食盐水”制取NaHCO3的过程中，先“通氨气”，后“通CO2”的原因是。二、“碱”产品的储存氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）是两种重要的化工产品，广泛应用于印染、造纸、洗涤等工业、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐水解，因此可以作为某些气体的干燥剂。由于空气中存在二氧化碳，所以氢氧化钠在空气中还会与之发生反应而导致氢氧化钠变质。(4)氢氧化钠可用于清洗厨房油烟机的顽固污渍，氢氧化钠去除油污的过程发生了（填“物理”或者“化学”）变化。(5)由于氢氧化钠是一种易潮解、易变质的片状固体，所以氢氧化钠必需保存。三、“定性定量”研究氢氧化钠在空气中变质会转化成碳酸钠，在实验室我们可以采用定性的方法检验氢氧化钠是否变质，常见的方法有气体法、沉淀法两大类。(6)定性研究过程是先取少量样品配成溶液，然后添加“合适试剂”，观察实验现象。在此过程中“合适试剂”通常不选用“无色酚酞溶液”的原因是。(7)定量研究：现有100g已经变质的样品，取10g加水配成100g的溶液，现向其中加入足量的澄清石灰水，待充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得到固体5g。经过计算得出样品中所含碳酸钠的百分含量。（要求写出详细的计算过程）7．如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：(1)实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是。(2)若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是。(3)写出一条用B装置制取氧气时的注意事项。(4)F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从端通入；若用排水法收集，气体应从端通入。(5)把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。8．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图①纯碱的名称是，其水溶液能使无色酚酞试液变②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是（填选项序号）。A化学能转化为电能

B电能转化为化学能

C潮汐能转化为化学能（2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶①A点处的溶质是（填化学式）。②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量。9．I．如图是实验室制取常见气体的相关装置：回答下列问题：(1)仪器X的名称是。(2)装置C中明显的一处错误是。(3)用D装置收集氧气，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是。(4)若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是(填管口序号)。II．某兴趣小组设计了一个创新实验，如图所示。(5)氢氧化钠溶液推入并振荡后，可以观察到雪碧中的现象是。该装置中CO2换成HCl气体，也会出现同样实验现象。(6)该创新实验装置的目的是。(7)该装置(填“能”“不能”)证明二氧化碳与水反应，原因是。10．金属的使用是人类社会文明发展的重要标志。金属的冶炼和金属性质的研究是化学研究的重要组成部分。(1)地壳中含量最丰富的金属元素是；从人类对自然资源利用的技术水平看，人类社会依次经历了石器时代、、铁器时代：某金属及其合金有很好的抗腐蚀性能，熔点高、密度小，被广泛用于航空航天器和人造关节等的制造，这种金属是；在元素周期表中，有相邻的17种金属元素，被称为“工业的维生素”，它们的性质非常相似，这类金属元素统称为元素。(2)下列A-G是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(省略了部分反应条件和物质)。其中A→B和D→E需要另加同一种反应物，但该反应物浓度不同：F的稀溶液呈浅绿色，且可与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。请回答下列问题：

①写出A、D的化学式A。D。②写出C与E反应生成D的化学方程式。③写出F转化成G的化学方程式。(3)FeCl3溶液常用于印刷电路板的制造，反应原理为：。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图所示。则X的化学式为，方程式中a和b的比为，完全反应后，生成X的质量为g。11．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。(1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的性。(3)长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为，则n=；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中(填“吸收”或“放出”)热量。(4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。12．金属材料是一类重要的材料,人类的生活和产生都离不开金属材料。(1)下列说法不正确的是A．人体中含量最高的金属元素是钙 B．铜用作导线是利用其物理性质C．合金中至少有一种金属 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属(2)钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是；钢铁生锈其实是铁与空气中的共同作用的结果；铝比铁活泼而铝制品却比铁耐腐蚀的原因。(3)如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题。

①在甲处可观察到的现象是，反应方程式为。②该实验装置还有不足之处，请说出一种具体的改进方法或措施。(4)黄铜是铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。学校化学小组准备测定某黄铜片样品中铜的质量分数,将10g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为59.8g,求该合金中铜的质量分数。13．(一)在H、He、C、N、Al五种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质(写化学式)(1)可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是。(2)可用作燃料的化合物是(写出一种即可)。(3)地壳中含量最多的非金属元素和上述五种元素中的金属元素形成的化合物是。(4)由两种元素组成的阳离子是。(5)“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为；Cl2常作自来水消毒剂其实验室制法为，X的化学式为。(三)请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：(6)金属铁是由(选填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由构成的。(7)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图如下图。当a=时，该粒子为原子；当a=8时，该粒子为(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。14．酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途