《原子结构与元素性质(2)》名师课件

第一章第一节原子结构与元素性质（2）高一年级化学主讲人：李艳北京市丰台区丰台第二中学

1－18号元素的原子结构示意图【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？思考：原子的最外层电子数，有什么规律？

1－18号元素的原子结构示意图

1－18号元素的原子结构示意图【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？金属非金属稀有气体思考：原子的最外层电子数，有什么规律？化学理论研究认为：

当原子的最外层电子充满时（8个电子，K层为2个电子）为稳定结构。【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？思考：不稳定的原子如何形成稳定结构？通过得失电子形成8电子稳定结构

1－18号元素的原子结构示意图【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？例如MgO+2−2金属元素无负价【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？大多数非金属元素也可呈现正价原子结构最外层电子数元素性质化合价①金属原子的最外层电子数＜4，易失电子②非金属原子的最外层电子数≥4，易得电子原子（最低化合价＝最外层电子数－8）（最高化合价＝最外层电子数）【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关系？例如【小试牛刀】说出下列四种元素的主要化合价，比一比谁更快。（1）K（2）Na（3）S（4）Cl+1价（1）K（2）Na（3）S（4）Cl【小试牛刀】说出下列四种元素的主要化合价，比一比谁更快。+1价（1）K（2）Na（3）S（4）Cl−2价【小试牛刀】说出下列四种元素的主要化合价，比一比谁更快。+6价（2）Na（3）S（4）Cl−1价+7价（1）K【小试牛刀】说出下列四种元素的主要化合价，比一比谁更快。【问题2】思考：原子结构中有哪些要素？原子结构中哪些要素会影响原子得失电子能力？为什么？最外层电子数电子层数质子数（核电荷数）中子数核外电子数乙同学：核电荷数；带正电，吸引外层电子。丙同学：电子层数；层数越多，最外层电子离核越远。甲同学：最外层电子数；原子的最外层电子数＜4时，容易失去电子；原子的最外层电子数≥4时，容易得电子。【问题2】原子结构中哪些要素会影响原子得失电子能力？为什么？甲同学：最外层电子数；原子的最外层电子数＜4时，容易失去电子；原子的最外层电子数≥4时，容易得电子。【问题2】原子结构中哪些要素会影响原子得失电子能力？为什么？元素原子得失电子的趋势最外层电子数乙同学：核电荷数；带正电，吸引外层电子。丙同学：电子层数；层数越多，最外层电子离核越远。【问题2】原子结构中哪些要素会影响原子得失电子能力？为什么？元素原子得失电子能力核对最外层电子的引力核电荷数电子层数【问题2】原子结构中哪些要素会影响原子得失电子能力？为什么？元素原子得失电子的趋势最外层电子数元素原子得失电子能力核对最外层电子的引力核电荷数电子层数元素原子得失电子能力与原子的核电荷数、电子层数和最外层电子数均有关系。【问题3】猜想1：核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力增强，Na原子更易失去电子。提出猜想预测Na、K两种元素原子失电子能力的强弱，从原子结构的角度说明理由。电子层数越多，核对最外层电子的吸引力减弱，K原子更易失去电子。猜想2：最外层电子数相同，K原子和Na原子的失电子能力相同。猜想3：实验验证方法导引在多数情况下，可以通过比较金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。Na、K分别与水反应的实验视频实验验证2Na+2H2O2NaOH

+H22K+2H2O2KOH

+H2实验分析实验分析2Na+2H2O2NaOH

+H22K+2H2O2KOH

+H2+1+100+1+100实验分析2Na+2H2O2NaOH

+H22K+2H2O2KOH

+H2+1+100+1+12e-2e-002Na+2H2O2NaOH

+H22K+2H2O2KOH

+H2实验分析+1+100+1+12e-还原剂氧化剂还原剂氧化剂【本质】通过与同一氧化剂反应的难易程度，比较金属单质的还原性强弱。00金属单质还原性强弱金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度金属元素原子失电子能力物质性质元素性质原子结构核电荷数电子层数最外层电子数K与Na相同K＞

Na，电子层数越多，核对最外层电子的吸引力减弱，越容易失电子K＞Na，核电荷数越大，核对最外层电子吸引力越大，越不易失电子主要矛盾次要矛盾实验结果失电子能力：K>Na分析解释以实验事实为依据反思：三种猜想存在的问题？猜想1：最外层电子数相同，K原子和Na原子的失电子能力相同。孤立地考虑最外层电子数这一个要素，只能判断得失电子的趋势。三种猜想都只关注了单一要素！！！核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力增强，Na原子更易失去电子。电子层数越多，核对最外层电子的吸引力减弱，K原子更易失去电子。猜想2：猜想3：请你从原子结构的角度完整论证元素原子的失电子能力：K＞Na。K原子与Na原子的最外层电子数相同，K原子的电子层数大于Na原子，核对最外层电子的吸引能力K原子小于Na原子，因此，K原子更容易失电子。完整论证观察实验现象（Na、Mg分别与水的反应），从原子结构角度解释现象不同的原因。【问题4】【问题4】原子结构核电荷数电子层数最外层电子数只能反映得失电子的趋势相同主要矛盾观察实验现象（Na、Mg分别与水的反应），从原子结构角度解释现象不同的原因。解释：二者电子层数相同，Mg原子的核电荷数大于Na原子，Mg原子的原子核对最外层电子的吸引力更大，所以，Na原子更易失电子。【问题4】观察实验现象（Na、Mg分别与水的反应），从原子结构角度解释现象不同的原因。比较K、Mg两种元素原子失电子能力的强弱，说明你的分析思路。【问题5】原子结构核电荷数电子层数最外层电子数不同不同不同比较K、Mg两种元素原子失电子能力的强弱，说明你的分析思路。【问题5】最外层电子数相同电子层数相同K＞Mg失电子能力：K＞Na失电子能力：Na＞Mg比较K、Mg两种元素原子失电子能力的强弱，说明你的分析思路。【问题5】电子层数相同最外层电子数相同K＞Ca失电子能力：Ca＞MgK＞Mg失电子能力：Ca原子结构核电荷数电子层数最外层电子数电子层数越多得电子能力减弱用图示法表示原子结构与原子得失电子能力之间的关系。相同【问题6】核对最外层电子吸引力减弱失电子能力增强（主）用图示法表示原子结构与原子得失电子能力之间的关系。核电荷数越大得电子能力增强相同核对最外层电子吸引力越大失电子能力减弱原子结构最外层电子数核电荷数电子层数【问题6】核电荷数最外层电子数原子结构电子层数关键：核对最外层电子的吸引力失电子/得电子能力金属性/非金属性小结决定

比较Cl、S两种元素原子得电子能力的强弱，从原子结构的角度进行解释，并列举实验事实进行验证。【迁移应用】同学1：同学2：同学3：Cl原子的核电荷数大于S原子，核对最外层电子的吸引力更大，所以Cl原子得电子能力更强。Cl原子和S原子的电子层数相同，Cl原子的核电荷数大于S原子，所以Cl原子更容易得电子。Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，因此Cl原子更易得电子。

比较Cl、S两种元素原子得电子能力的强弱，从原子结构的角度进行解释，并列举实验事实进行验证。【迁移应用】同学1：Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，因此Cl原子更易得电子。评价：孤立地考虑最外层电子数这一个因素，不能比较得失电子能力的强弱，解释错误。

比较Cl、S两种元素原子得电子能力的强弱，从原子结构的角度进行解释，并列举实验事实进行验证。【迁移应用】Cl原子的核电荷数大于S原子，核对最外层电子的吸引力更大，所以Cl原子得电子能力更强。同学2：评价：没有关注要素中的电子层数，应指明电子层数相同。解释不完整。

比较Cl、S两种元素原子得电子能力的强弱，从原子结构的角度进行解释，并列举实验事实进行验证。【迁移应用】Cl原子和S原子的电子层数相同，Cl原子的核电荷数大于S原子，所以Cl原子更容易得电子。同学3：评价：从电子层数和核电荷数两个角度分析了两种元素原子的结构特点，但是从结构到性质缺少为什么核电荷数越大得电子能力越强的论证，论述不系统。

比较Cl、S两种元素原子得电子能力的强弱，从原子结构的角度进行解释，并列举实验事实进行验证。【迁移应用】系统表述：二者电子层数相同，

氯原子的核电荷数大于硫原子，氯原子的原子核对最外层电子的吸引力更大，因此氯原子更易得电子。

比较Cl、S两种元素原子得电子能力的强弱，从原子结构的角度进行解释，并列举实验事实进行验证。【迁移应用】非金属单质与还原剂能够发生反应，如：金属单质、H2等H2＋Cl2

2HCl光照H2＋S

H2S△易难

比较Cl、S两种元素原子得电子能力的强弱，从原子结构的角度进行解释，并列举实验事实进行验证。【迁移应用】H2＋S

H2S△00−1−2氧化剂氧化剂本质：与同一还原剂反应的难易，比较非金属单质的氧化性。H2＋Cl2

2HCl光照认识模型决定元素性质得失电子趋势关键：核对最外层电子的引力金属性/非金属性(得失电子能力)化合价核电荷数最外层电子数原子结构电子层数反映O原子和S原子最外层电子数相同，S原子的电子层数大于O原子，O原子的原子核对最外层电子的