2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题1．某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：（1）A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是（填字母）（2）生成气体E的化学方程式（3）废料的成分是2．以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。3．以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的转化过程如下：(1)①属于变化(填“物理”或“化学”)。(2)在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为。(3)CO(NH2)2中氮元素、氢元素的质量比是。4．碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有（填离子符号）。(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有。(3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是。(4)“滤液2”显性（填“酸”、“中”或“碱”）。(5)结合下图分析：①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为。②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是。(6)“滤液3”一定是（填化学式）的饱和溶液。(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为。5．碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。(1)植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是。(2)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。(3)在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为。(4)在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。“反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为，。通过这两个反应可以让循环利用起来。6．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。请根据以上信息回答下列问题：(1)请写出X物质在实验室中的一种用途。(2)反应池中发生反应的化学方程式为。(3)操作①的名称是。(4)结晶的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。7．如图是某市生活用水净化过程的示意图，请回答下列问题。

(1)步骤①格栅净水的原理类似于步骤（填“②”、“③”或“④”）。(2)步骤②可向水中加入适量明矾，其作用是。(3)氯气常用于自来水的消毒，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），HClO中Cl元素的化合价为。(4)水质检验时，检验员取一定量的水样，加入肥皂水振荡，观察到，则说明为软水。8．煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。（1）反应①的化学方程式为。（2）“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是。A臭氧层空洞B沙尘暴C雾霾D酸雨（3）脱硫时可以得到石膏（CaSO4﹒2H2O），发生的总反应为:，则X的化学式为。操作a的名称是。9．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。①从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是和。②从海水中获得氯化钠。③从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：

苦卤本身含有MgC12，又经历了步骤Ⅰ，Ⅱ的转化过程，其目的是。电解无水MgC12制取镁的能量转化为。④以海水中获得食盐为原料制取纯碱。

a经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是。b流程Ⅱ中发生的总反应为。c如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是。10．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

回答下列有关问题:（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是；（2）操作X的名称为该操作使用到的玻璃仪器有（任写一种）；（3）“还原”是通过加入过量的Y使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，已知铜和铁都可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，本流程中Y最好选择；（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为。11．下图所示是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。请结合资料回答下列问题。资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化；资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而增大。(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是；(2)溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式分别为、、；(3)将所得reSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是。12．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：已知“沉淀”时的主要反应为：(1)FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，=。(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有（填字母）。A能与酸反应B能与碱反应C不与FeO（OH）反应②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为（填离子符号）。(4)“煅烧”时反应的化学方程式为。(5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。13．发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题．（1）将石英砂粉碎的目的是；（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是；（3）写出流程中一种氧化物的名称；（4）写出步骤②的化学方程式：；反应的基本类型是。（5）写出副产品CO的一种用途：。14．粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质必须进行精制。流程图如下：(1)若通过蒸发要获得氯化钠晶体，下列仪器中一定不需要的是。a．玻璃棒

b．漏斗

c．酒精灯

d．蒸发皿(2)加入Na2CO3溶液的作用是。(3)设计实验证明滤液B中存在NaOH：(请写出实验步骤及现象)。(4)碳酸氢钠是生活中一种常见的盐，在生产和生活中有许多重要用途，写出用精盐制取碳酸氢钠的化学方程式。15．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、