2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。(1)浓硫酸具有强烈的，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后在涂上3%~5%的(填“硼酸”或“碳酸氢钠”)溶液。(2)厨房用炉具清洁剂除去油污的原理是利用油脂和_____(填字母序号)发生反应。A．稀盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．苛性钠(3)化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U形管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。①开始时，U形管中(填“左”或“右”)管溶液呈红色。②充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为。(4)实验室里，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。回答下列问题：①配制该溶液时，需要称取氯化钾的质量为g。②配制该溶液的过程中，下列仪器不需要使用的是(填字母序号)。2．金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片。(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是(填化学式)。(3)等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是。(4)某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液B．锌片、银片、硫酸铜溶液C．锌片、铜片、硝酸银溶液D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为；B处的实验现象为；写出一种尾气处理方法：。(6)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。3．氢能是绿色能源。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示：(1)利用液氮的低温能将与CO分离，说明沸点比CO沸点（填“高”或“低”）。(2)物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是（从微观角度解释）。(3)化学储氢：图2表示和在Pd和MgO的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为。(4)释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式：。4．2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰，碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去：而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消按，这就是“碳中和”。

①实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。②能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式：，该反应属于反应。（选填“化合”、“分解”、“氧化”或“复分解”之一）②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是（填序号）。A．氢能B．风能C．太阳能D．石油③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能转化为电能。④实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是（填序号）。A．骑行共享单车，倡导绿色出行B．践行光盘行动，杜绝铺张浪费C．旧衣焚烧掩埋，加快生产销售D．选用节能家电，减少能源消耗（2）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线。试回答下列问题：

①由图可知，t1℃时，两者中溶解度较大的物质是。②t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数。（选填“大于”、“小于”或“等于”）③t1℃时，25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为g。④t2℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是。5．金属材料广泛应用于生产生活中。（1）由于铜具有良好的性，所以铜常用于制作导线。（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因。（3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理：。（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（填序号）。A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定含有、和C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（5）现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为。（已知：）6．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①；②；（1）在反应①、②的五种生成物质中，可回收利用当作化学肥料的是（填化学式）。（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是。（3）向烧杯中加入15g上述纯碱样品，加100g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为73%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

①当盐酸滴加到点时，恰好完全反应。（填A、B、C之一）。②当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是（填化学式）。③试通过化学方程式计算B点时不饱和溶液的质量。7．(1)水与人类的生活息息相关。①保持水的化学性质的最小微粒是(用化学符号表示）。②生活中，通过过滤(选填“能”或“不能”)使硬水软化。(2)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(提示：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠）①乙同学设计的实验如图B所示，实验中观察到反应前托盘天平的指针指向中间，反应后冷却，发现天平的指针发生偏转，天平不再平衡，其原因是。②甲同学设计A实验，通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量。③两位同学通过交流与反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或生成的反应一定要在装置中进行。④下列事实能用质量守恒定律解释的是(填字母）。A镁条燃烧后质量变大了B蜡烛燃烧后质量变小了C湿衣服晾干后变轻了D碳酸钠与盐酸混合后质量变小了E水结冰后，质量不变(3)实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请计算：①反应生成氧气的质量为g；②过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少。8．我国海岸线长3.2万千米，拥有丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。(1)下列有关海洋资源及综合利用的说法中，不合理的是_______(填选项字母之一)。A．海水淡化，目前产业化生产主要是采用膜法和热法B．海水“晒盐”，利用蒸发结晶的方式从海水中提取食盐C．海底蕴藏着无数的能源，所以不用担心未来的能源问题D．海水“制碱”，先通入氨气可以促进对二氧化碳的吸收(2)天然气水合物是一种海底新型矿产资源，它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。请写出CH4在空气中完全燃烧的化学方程式：。(3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。下图为制取单质镁的过程。

下列说法中，不正确的是________(填选项字母之一).A．过程①和②是为了将镁元素进行富集提纯B．过程②加入盐酸发生的反应是置换反应C．过程③反应前后镁元素的化合价发生改变D．过程③反应过程将电能转化为化学能(4)现取125.8g某浓度的氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当加入NaOH溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是(写离子符号)。②当加入NaOH溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.01%)。9．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列实验问题。(1)写出装置中标号仪器的名称：①②。(2)实验室用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，需在试管口塞一团棉花，其作用是，高锰酸钾的颜色是，该反应的符号表达式为。(3)实验室用A、E装置加热高锰酸钾制取氧气，收集氧气完成后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是。(填字母、可多选)A高锰酸钾中混入了二氧化锰

B收集前集气瓶中未注满水C收集后，集气瓶中仍有少量水

D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集(4)收集氧气以探究石蜡燃烧的产物，应选择装置A与(填收集装置字母编号)组合。收集过程中检验氧气集满的方法是。(5)用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的符号表达式为，选择的发生装置是(填字母编号)。(6)用A、E装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，主要步骤有：①固定装置；②装入药品；③加热；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集；⑥熄灭酒精灯；⑦移出导气管。正确的操作顺序应是，该实验中固定试管时应使管口略向下倾斜，原因是。(7)同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。实验30%双氧水的质量加入水的体积二氧化锰质量收集时间110g40mL5g200秒220g30mL5g100秒330g20mL？67秒①取用二氧化锰的仪器是(填写名称)。②上述反应的符号表达式为。③实验3中加入二氧化锰的质量为g。④相同条件下，实验3产生氧气的速率最大，说明。10．研究“水”可从多角度展开。(1)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图1回答问题：①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由的运动引起的；②用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是（填字母序号）；A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加③自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有（填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡；④为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：如图2把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出合成塔中反应的化学方程式。(2)水的电解：①理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是。A．部分氧气溶于水

B．部分氧气与碳棒反应C．部分氧气被碳棒吸附

D．部分氧气与氢气反应重新生成了水②电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是。A．①②③④

B．①②④③

C．④③①②

D．④①②③(3)水的性质：将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式。(4)水的用途：①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是。②图4实验中，对水的主要作用分析不全面的是（填字母）。A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化B．b图中的水提供热量C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶水是一种重要的资源。11．图1实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”），电解水实验揭示了水是由和组成的．水分子是由和构成的。12．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。13．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图。①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）。A．分子质量

B．分子种类

C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）。14．金属材料在航空航天、城市地铁等科技创新领域发挥着巨大作用。(1)2022年12月9日，全球首架C919大飞机正式交付中国东方航空。洛阳是大飞机铝合金板材的生产基地，为大飞机穿上世界上最好的铝合金“外衣”。①铝合金和铝相比的优点（答一点）。②为什么铝有很好的抗腐蚀性能？③为探究Al、Zn、Cu的金属活动性，某实验小组的同学第一步的实验操作是：把足量的铝分别加入硝酸锌溶液和硝酸铜溶液中充分反应。请你推测他们接下来要进行的实验操作是什么？(2)央视《中国这十年》介绍了近十年来中国高铁发展的重大突破，八纵八横规划里程约4.56万公里已完成70%。高铁中要用到大量的钢铁材料，为探究铁的锈蚀及冶炼问题，实验小组进行了如图实验：

①打开弹簧夹m和n，一周后会观察到什么现象？由此可知铁生锈的条件是什么？②我国早在春秋战国时就开始炼铁。图为模拟炼铁的实验装置，写出A中玻璃管内发生反应的化学方程式；指出该模拟炼铁装置的不足之处。

③经实验小组测定，②中实验完毕后B装置中有20克白色沉淀生成，则参加反应的二氧化碳多少克？15．某化学兴趣小组欣采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题:（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤为：①计算。需要硫酸铜固体的质量为g。②称量。称量过程中，若发现天平指针偏右。此时应该，至指针指向标尺中央。A调节游码和砝码

B调节平衡螺母

C减少硫酸铜固体

D增加硫酸铜固体③溶解。④装瓶，贴标签。转移溶液的过程中，不小心洒了一些到实验桌上，这将导致溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为mL（结果精确到0.1）。需要加入的水的体积为mL.（3）小明想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液，恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸，需要氧化铜的质量为g。16．硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。I．制备工业上以硫铁矿烧渣((主要含等)制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示：(1)“浸取”过程中氧化亚铁与稀硫酸反应的