《1.3电能转化为化学能-电解（第3课时电解原理的应用铜的电解精炼、电镀）》参考课件

第一章化学反应与能量变化

第三节电能转化为化学能-电解

第3课时电解原理的应用

–铜的电解精炼、电镀二、电解原理的应用（二）1、铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵、粗铜的精炼

以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解+-纯铜粗铜

电解液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e-==Cu（还原反应）阳极：Cu—2e-==Cu2+

（氧化反应）特征纯铜作阴极，粗铜作阳极阳极主要金属与电解质中的阳离子相同1、铜的电解精炼阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+AgAu阳极泥思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？略微减小，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+阴极材料阴极反应阳极材料阳极反应C(Cu2+)电解CuCl2溶液铜的电解精炼碳棒精铜

Cu2++2e-==CuCu-2e-==Cu2+

Cu2++2e-==Cu碳棒粗铜2Cl--2e-==Cl2↑

对比电解CuCl2溶液、铜的电解精炼减小不变2、电镀⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵、电镀池形成条件+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液①、镀件作阴极②、镀层金属作阳极③、含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液设置电镀装置的基本思路电镀装置包括阴、阳极材料，阴、阳极反应物，离子导体和电子导体。与电解相比，电镀具有独特的目的。如何利用电解装置实现电镀呢？在设计电镀装置时，通常需要重点考虑以下两个方面的问题：1.如何使镀层金属或合金沉积在待镀金属（镀件）表面？2.是否需要补充消耗的镀层物质？如何补充？3、铁钉镀铜+-铁片铜片

电镀液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e-==Cu（还原反应）阳极：Cu—2e-==Cu2+

（氧化反应）特征被镀件作阴极，镀层金属作阳极阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同电镀液CuSO4的浓度基本不变3、铁钉镀铜例：在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：

⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。

⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是

⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。不变1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu1、写出电极反应式

Cu（Ⅰ）

。

Cu（Ⅱ）

。2、写出直流电源的电极名称

a:

,b:

.2H＋＋2e-＝H2↑Cu-2e-＝Cu2+Cu＋H2SO4CuSO4＋H2电解负极正极直流电源Cu（Ⅰ）Cu（Ⅱ）ab稀硫酸溶液？学以致用Cu+H2SO4CuSO4+H2↑1、在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液A课堂练习2、许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是()A.含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连B.阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C.电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D.在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化DAD4、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:23、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A.锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Zn2+B.铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+C.锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+D.锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+5、在浸泡过碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。通电后，发现在A处出现蓝色。（1）请写出A、B处的电极方程式和写出总反应

A、

，

B、

，

总反应：

。（2）若有0.02mol电子流入电源正极，理论上可产生

molH2。AB+—2I--

2e-=I22H++2e-=H2↑2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑电解0.016、如图A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：（1）电源A上的a为

极。（2）滤纸B上发生的总化学方程式为

，欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为

，电极f上发生的反应为

，槽中盛放的镀液可以是