课时1.5.2溶液的相关计算

第一章水和水的溶液课时5.2溶液的相关计算知识内容重难点分析溶液的配制溶质质量分数溶解度与溶液计算物质的溶解性饱和溶液与不饱和溶液的区分物质的溶解度一.溶液的配制1.溶质的质量分数（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。(3)有关计算公式溶质的质量分数=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签3.误差分析（1）溶质质量分数偏小：①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。④固体药品中含有杂质等。（2）溶质质量分数偏大：①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。②砝码已生锈，导致药品称量偏多。③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。三.溶液的基础计算【例1】14．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50gC．加入100g20%的硝酸钠溶液 D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半【答案】B【解析】A、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要加入固体硝酸钠的质量为x，，解得x=12.5g，故选项采用的方法错误；B、欲将其溶质质量分数增大一倍，设需要蒸发水的质量为y，，解得y=50g，故选项采用的方法正确；C、将溶质质量分数为的硝酸钠溶液与的硝酸钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：＜20%，故选项采用的方法错误；D、欲将其溶质质量分数增大一倍，由B选项分析，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误；故选B。15．将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可【答案】B【解析】A、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要再溶解食盐的质量为x，则有，，故选项采用的方法错误；B、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要蒸发水的质量为y，则有，，故选项采用的方法正确；C、根据A选项的分析，应加入食盐的质量为，故选项采用的方法错误；D、溶液具有均一性，取出溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为，故选项采用的方法错误；故选：B。16．下列有关溶液的说法中，正确的是A．3g某物质完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶质质量分数一定是3%B．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小C．向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为10%D．稀释一瓶浓硫酸的过程包括：计算、称量、量取、混匀和装瓶贴标签【答案】C【解析】A、3g某物质完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶质质量分数不一定是3%，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以3g氧化钠完全溶于水形成100g溶液，氢氧化钠质量大于3g，所得溶液的溶质质量分数一定大于3%，错误；B、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发，有晶体析出，与原溶液是同温下的饱和溶液，溶质质量分数相同，错误；C、向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为，正确；D、稀释一瓶浓硫酸的过程包括：计算、量取、混匀和装瓶贴标签，由于浓硫酸、水都是液态，不需称量，错误。故选C。一、选择题1．用质量分数为的浓硫酸配制质量分数为的硫酸。下列说法正确的是A．需要的浓硫酸的质量为，水的质量为B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大C．混匀时操作如图D．实验过程中用到的仪器有烧杯、蒸发皿【答案】B【解析】A、设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%=x×98%，x≈10.2g，水的质量为100g10.2g=89.8g，故A选项说法错误；B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏大，故B选项说法正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，混匀时一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C选项说法错误；D、用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸，实验过程中用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要蒸发皿，故D选项说法错误。故选B。2．如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是葡萄糖注射液【成分】葡萄糖，水【规格】500mL

质量分数5%【性状】液体，味甜【贮藏】密闭保存A．葡萄糖注射液的溶剂是水B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5%D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】B【解析】A、葡萄糖注射液的溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；B、溶液具有稳定性，葡萄糖注射液密封放置一段时间不会变浑浊，符合题意；C、溶液具有均一性，故取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5%，不符合题意；D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意。故选B。3．如图是某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的操作，下列说法正确的是A．图1和图2一共有两处错误 B．图2会使溶液的溶质质量分数偏大C．正确操作顺序为③①②⑤④ D．实际称取NaCl的质量为6.0g【答案】B【解析】A、如图所示，取药品时瓶塞需要倒放，图示错误；天平称量时左物右码，图示错误；量筒读数时视线与凹液面最低处水平，图示错误；共有三处错误，选项错误；B、图2视线与最高处水平，会导致水偏少，则溶质不变会使溶液的溶质质量分数偏大，选项正确；C、正确的顺序是称量，量取，溶解，因此顺序是②③①⑤④，选项错误；D、实际称取NaCl的质量为51=4g，选项错误；故选：B。4．实验室用氢氧化钠固体配制质量分数为2%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是A．所需氢氧化钠固体的质量为B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、所需氢氧化钠固体的质量为，故A正确；B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体体积偏大，溶液的质量偏大，溶质质量不变，会使溶液浓度偏小，故B正确；C、用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液，氢氧化钠的质量减少，溶质质量减少，会使溶液浓度偏小，故C不正确；D、配制溶液需要烧杯溶解物质，玻璃棒搅拌，量筒量取液体，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故D正确；故选C。5．实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是A．需量取浓硫酸的体积为13.6mLB．配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签D．若其他操作均正确，量取水时。俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10%【答案】A【解析】A、溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要量取浓硫酸的体积为v，则：v×1.84g/cm3×98%=245g×10%，v≈13.6cm3=13.6mL，即需量取浓硫酸的体积为13.6mL，故A正确；B、配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要用托盘天平，故B错误；C、把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故C错误；D、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大，故D错误；故选：A。6．用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算

②称量

③量取

④溶解

⑤混匀，正确的组合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。故选B。7．若在实验室利用氯化钠固体配制一瓶如图所示的氯化钠注射液，下列说法错误的是氯化钠注射液【成分】氯化钠、水【规格】500mL质量分数0.9%【密度】A．配制步骤为计算、称量、量取、溶解等B．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等C．需称取氯化钠的质量为4.5gD．量水时若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小【答案】D【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解等，正确；B、配制一定溶质质量分数的溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，正确；C、500mL合500cm3，根据溶液的密度和体积可以计算出溶液的质量=500cm3×1.0g/cm3=500g，其中氯化钠的质量为=500g×0.9%=4.5g，正确；D、量水时若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，从而使所配溶液的溶质质量分数偏大，错误。故选D。8．化学小组用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．应将氯化钠放在托盘天平的左盘称量B．量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大C．量取水时要选用100mL量筒D．实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等【答案】A【解析】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项说法正确；B、用量筒量取液体读数时，仰视读数会使量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，该选项说法不正确；C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g3g=47g，则需要水的体积为，则应选择50mL的量筒，该选项说法不正确；D、该实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，但不需要漏斗，该选项说法不正确。故选A。9．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．将③中的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量（折合成体积），再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确；B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确；C、溶剂质量=溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为100g16g=84g（合84mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，故量取84mL水应用规格为100mL的量筒，故选项说法正确；D、溶液具有均一性，将③中的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度不变，故选项说法错误；故选：D。10．现需要配制质量分数为的氯化钠溶液，主要配制过程如图所示，下列描述不正确的是A．图1所示实验操作顺序正确的是④①②③B．不可以直接将氯化钠放在托盘上称量C．该实验所需溶质的质量为D．使用托盘天平称量固体前，不需要将游码调至“0”刻度处【答案】D【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，实验操作顺序正确的是④①②③，故A正确；B、药品放在纸上称量，不能直接放托盘上，故B正确；C、配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，故C正确；D、使用托盘天平称量固体前，先将游码调至“0”刻度处，再调节天平平衡，故D错误。故选D。11．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是A．用量筒量取水时俯视读数B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数C．往烧杯中加水时有水洒出D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出【答案】D【解析】A、用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；B、用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液在装入试剂瓶中时有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，符合题意。故选：D。12．用氯化钠配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列做法或说法中错误的是A．所需氯化钠的质量为4.0gB．用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯、量筒和胶头滴管C．称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片D．若量取水时俯视液面读数，则使所配溶液的溶质质量分数偏小【答案】D【解析】A、所需氯化钠的质量为50g×8%=4.0g，选项正确；B、配制溶液中需要用到烧杯作容器，用到量筒和胶头滴管量取液体，用到玻璃棒搅拌，选项正确；C、称量氯化钠时，为防止氯化钠腐蚀托盘，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片，选项正确；D、若量取水时俯视液面读数，读数偏大，量取出液体的体积偏小，使所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；故选D。13．将的氯化钾溶液稀释到，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是A．1% B．5% C．10% D．20%【答案】B【解析】溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是=5%。故选B。二、计算题14．氯化钠是工农业生产和生活的种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④105m(1)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(2)m=。(3)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？（水的密度为1g/mL，请写出计算过程）【答案】(1)16.7%(2)13.6(3)解：设需要加水的体积为v（100g+1g/mL×v）×16%=100g×20%v=25mL答：需加水的体积为25mL。【解析】（1）第①次实验氯化钠完全溶解，所以得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为：。（2）第③次实验中，水的质量是10g，加入的溶质质量是4g，溶液为13.6g，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的5g氯化钠，只会溶解3.6g，所以m是13.6g。（3）见答案。15．如图，小毅同学将200g质量分数为20%的硝酸钾溶液做如下图操作，请计算回答：(1)200g硝酸钾溶液中所含溶质质量g；(2)往甲烧杯溶液加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为（结果保留到0.1%）；(3)若将乙烧杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加多少水？（请写出计算过程）【答案】(1)40(2)23.8%(3)解：能配置5%的硝酸钾溶液的质量为xx＝400g需加水的质量：400g100g＝300g答：需加水300g。【解析】（1）硝酸钾的质量=，故填：40g；（2）溶液具有均一性，所以100g硝酸钾溶液的溶质质量分数为20%，往甲烧杯中加5g硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数=，故填：23.8%；（3）解析见答案16．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：(1)该温度下，实验①所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)实验③所得溶液中溶质的质量分数是(写出计算过程)(3)现有溶质质量分数为10%的KC1的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。(写出计算过程)【答案】(1)不饱和(2)根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g氯化钾固体，所以该温度下氯化钾的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为；(3)设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×10%=（300g+x）×3%解得：x=700g答：需要加水的质量是700g。【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，由图可知，①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；（2）见答案；（3）见答案。17．下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。(1)现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数)(2)若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响？【答案】(1)解：设所需浓硫酸的质量为x。解得则所需浓硫酸体积为答：所需浓硫酸的体积为27.2ml。(2)会导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%【解析】（1）计算过程见答案；（2）在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，则浓硫酸质量偏小，根据，导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。18．现有100g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有：(1)加入氢氧化钠多少克？(2)蒸发掉水多少克？(3)加入多少克40%的氢氧化钠溶液？【答案】(1)解：设加入氢氧化钠的质量为x，则，解得，答：需要加入氢氧化钠的质量为(2)解：设蒸发水的质量为y，则，解得答：需要蒸发水的质量是(3)解：设加入的氢氧化钠溶液质量为，则，解得。答：加入40%的氢氧化钠溶液质量为50g【解析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。19．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液。(1)该溶液中溶质的质量分数为多少？(2)将该溶液平均分成三等份：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？【答案】(1)解：该溶液中溶质的质量分数=答：该溶液中溶质的质量分数为15%。(2)解：①取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，还是15%；②取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x，，解得x≈17.1g；③取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，可设需加水的质量为y，则，解得y=80g；答：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为15%；②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约17.1克；③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80克。【解析】（1）见答案；（2）见答案。20．葡萄糖（化学式为）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。请计算：葡萄糖注射液（）【成分】葡萄糖，水【规格】500mL，质量分数5%【性状】液体，味甜【贮藏】密闭保存(1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为g。(2)要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为g。【答案】(1)25(2)15【解析】（1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为：500g×5%=25g；（2）稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则：10g×5%=(10g+x)×2%，解得x=15g。21．将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算：(1)若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入克氯化钠(保留小数点后一位)。(2)100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入克水。(3)50g10%的食盐溶液与g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。【答案】(1)5.6(2)100(3)50【解析】（1）若将其溶液的质量分数增大一倍，设需要增加溶质氯化钠的质量为，则，解得，故填：5.6；（2）若使其溶液的质量分数变为原来的一半，设需要增加溶剂水的质量为,则，解得，故填：100；（3）设50g10%的食盐溶液与质量为的20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液，则，解得，故填：50。22．过氧化氢消毒液能够杀灭细菌、真菌，包括破伤风杆菌、厌氧